Вольфрам wolframium w: Вольфрам, волосы (Tungsten, Wolframium, hair; W)

     Как уже упоминалось, его концентрация в продуктах и воде очень незначительна. К сожалению, зачастую данное вещество проникает в организм наряду с вредными примесями вследствие занятости человека на химических производствах.

Вольфра́м — химический элемент с атомным номером 74 в периодической системе, обозначается символом W (лат.

Вольфрам — самый тугоплавкий металл (элемент) среди природных элементов. При стандартных условиях химически стоек

Название Wolframium перешло на элемент с минерала вольфрамит, известного ещё в XVI в. под названием «волчья пена» — «Spuma lupi» на латыни, или «Wolf Rahm» по-немецки. Название было связано с тем, что вольфрам, сопровождая оловянные руды, мешал выплавке олова, переводя его в пену шлаков («пожирает олово как волк овцу»

В настоящее время в США, Великобритании и Франции для вольфрама используют название «tungsten» (швед. tung sten — «тяжелый камень»

В 1781 знаменитый шведский химик Шееле , обрабатывая азотной кислотой минерал шеелит, получил жёлтый «тяжелый камень». В 1783 испанские химики братья Элюар сообщили о получении из саксонского минерала вольфрамита жёлтой окиси нового металла, растворимой в аммиаке. При этом один из братьев, Фаусто, был в Швеции в 1781 и общался с Шееле. Шееле не претендовал на открытие вольфрама, а братья Элюар не настаивали на своём приоритете

Кларк вольфрама земной коры составляет (по Виноградову) 1, 3 г/т(0.0013 % по содержанию в земной коре). Его среднее содержание в горных породах, г/т: ультраосновных — 0, 1, основных — 0, 7, средних — 1, 2, кислых — 1, 9

Вольфрам встречается в природе главным образом в виде окисленных сложных соединений, образованных трехокисью вольфрама WO

Месторождения

Наиболее крупными запасами обладают Казахстан, Китай, Канада и США; известны также месторождения в Боливии, Португалии, России и Южной Корее.

Процесс получения вольфрама проходит через подстадию выделения триоксида WO₃ из рудных концентратов и последующем восстановлении до металлического порошка водородом при температуре ок. 700 °C. Из-за высокой температуры плавления вольфрама для получения компактной формы используются методы порошковой металлургии: полученный порошок прессуют, спекают в атмосфере водорода при температуре 1200—1300 °C, затем пропускают через него электрический ток. Металл нагревается до 3000 °C, при этом происходит спекание в монолитный материал. Для последующей очистки и получения монокристаллической формы используется зонная плавка

Вольфрам — светло-серый металл, имеющий самые высокие доказанные температуры плавления и кипения (предполагается, что сиборгий ещё более тугоплавок, но пока что об этом твёрдо утверждать нельзя — время существования сиборгия очень мало

Некоторые физические свойства приведены в таблице (См. выше). Другие физические свойства вольфрама

Вольфрам является одним из наиболее тяжелых, твердых и самым тугоплавким металлом. В чистом виде представляет собой металл серебристо-белого цвета, похожий на платину, при температуре около 1600 °C хорошо поддается ковке и может быть вытянут в тонкую нить

Проявляет валентность от 2 до 6. Наиболее устойчив 6-валентный вольфрам. 3- и 2-валентные соединения вольфрама неустойчивы и практического значения не имеют

Вольфрам имеет высокую коррозионную стойкость: при комнатной температуре не изменяется на воздухе; при температуре красного каления медленно окисляется в оксид вольфрама (VI). Вольфрам в ряду напряжений стоит сразу после водорода, и в соляной, разбавленной серной и плавиковой кислотах почти не растворим.

Легко растворяется в смеси азотной и плавиковой кислот^[2]

Реагирует с расплавленными щелочами в присутствии окислителей^[3]

Поначалу, данные реакции идут медленно, однако при достижении 400 °C (500 °C для реакции с участием кислорода) вольфрам начинает саморазогреваться и реакция протекает достаточно бурно, с образованием большого количества тепла

В смеси азотной и плавиковой кислоты растворяется, образуя гексафторвольфрамовую кислоту H₂[WF₆]. Из соединений вольфрама наибольшее значение имеют: триоксид вольфрама или вольфрамовый ангидрид, вольфраматы, перекисные соединения с общей формулой Me₂WO_X, а также соединения с галогенами, серой и углеродом. Вольфраматы склонны к образованию полимерных анионов, в том числе гетерополисоединений с включением других переходных металлов

Главное применение вольфрама — как основа тугоплавких материалов в металлургии

Металлический вольфрам

• Тугоплавкость и пластичность вольфрама делают его незаменимым для нитей накаливания в осветительных приборах, а также в кинескопах и других вакуумных трубках.
• Благодаря высокой плотности вольфрам является основой тяжёлых сплавов, которые используются для противовесов, бронебойных сердечников подкалиберных и стреловидных оперенных снарядов артиллерийских орудий, сердечников бронебойных пуль и сверхскоростных роторов гироскопов для стабилизации полёта баллистических ракет (до 180 тыс. об/мин).
• Вольфрам используют в качестве электродов для аргоно-дуговой сварки.
• Сплавы вольфрама, ввиду его высокой температуры плавления, получают методом порошковой металлургии. Сплавы, содержащие вольфрам, отличаются жаропрочностью, кислотостойкостью, твердостью и устойчивостью к истиранию. Из них изготовляют хирургические инструменты (сплав «амалой»), танковую броню, оболочки торпед и снарядов, наиболее важные детали самолетов и двигателей, контейнеры для хранения радиоактивных веществ. Вольфрам — важный компонент лучших марок инструментальных сталей.
• Карбид вольфрама (зачастую наряду или вместо карбида титана) используют как наполнитель в твёрдых сплавах — керметах (победит), где матрицей служит кобальт (5-16 %).
• Вольфрам применяется в высокотемпературных вакуумных печах сопротивления в качестве нагревательных элементов. Сплав вольфрама и рения применяется в таких печах в качестве термопары.

Соединения вольфрама

• Для механической обработки металлов и неметаллических конструкционных материалов в машиностроении (точение, фрезерование, строгание, долбление), бурения скважин, в горнодобывающей промышленности широко используются твёрдые сплавы и композитные материалы на основе карбида вольфрама (например, победит, состоящий из кристаллов WC в кобальтовой матрице; широко применяемые в России марки — ВК2, ВК4, ВК6, ВК8, ВК15, ВК25, Т5К10, Т15К6, Т30К4), а также смесей карбида вольфрама, карбида титана, карбида тантала (марки ТТ для особо тяжёлых условий обработки, Например, долбление и строгание поковок из жаропрочных сталей и перфораторное ударно-поворотное бурение крепкого материала). Широко используется в качестве легирующего элемента (часто совместно с молибденом) в сталях и сплавах на основе железа. Высоколегированная сталь, относящаяся к классу «быстрорежущая», с маркировкой, начинающейся на букву Р, практически всегда содержит вольфрам.
• Сульфид вольфрама WS₂ применяется как высокотемпературная (до 500 °C) смазка.

• Дителлурид вольфрама WTe₂ применяется для преобразования тепловой энергии в электрическую (термо-ЭДС около 57 мкВ/К).

Другие сферы применения

Искусственный радионуклид ¹⁸⁵W используется в качестве радиоактивной метки при исследованиях вещества. Стабильный ¹⁸⁴W используется как компонент сплавов с ураном-235, применяемых в твердофазных ядерных ракетных двигателях, поскольку это единственный из распространённых изотопов вольфрама, имеющий низкое сечение захвата тепловых нейтронов (около 2 барн

Рынок вольфрама

Цены на металлический вольфрам чистотой около 99 % на конец 2010 года составляли около 40-42 долларов США за килограмм, в мае 2011 года составляли около 53-55 долларов США за килограмм. Полуфабрикаты от 58 USD (прутки) до 168 (тонкая полоса)^[4]

Вольфрам не играет значительной биологической роли. У некоторых архебактерий и бактерий имеются ферменты, включающие вольфрам в своем активном центре. Существуют облигатно-зависимые от вольфрама формы архебактерий-гипертермофилов, обитающие вокруг глубоководных гидротермальных источников. Присутствие вольфрама в составе ферментов может рассматриваться как физиологический реликт раннего архея — существуют предположения, что вольфрам играл роль в ранних этапах возникновения жизни^[5]

Пыль вольфрама, как и большинство других видов металлической пыли, раздражает органы дыхания

Природный вольфрам состоит из пяти изотопов (¹⁸⁰W, ¹⁸²W, ¹⁸³W, ¹⁸⁴W и ¹⁸⁶W). Искусственно созданы и идентифицированы ещё 30 радионуклидов. В 2003 открыта^[6] чрезвычайно слабая радиоактивность природного вольфрама (примерно два распада на грамм элемента в год), обусловленная α-активностью ¹⁸⁰W, имеющего период полураспада 1, 8·10¹⁸ лет^[7]

Вольфрам — самый тугоплавкий металл. Температура плавления 3380 °C, кипения 5900 °C. Примерно такую же температуру имеет фотосфера Солнца^[8]

Плотность вольфрама почти равняется плотности золота: 19, 30 г/см³ против 19, 32 г/см³ соответственно

Вольфрам, волосы (Tungsten, Wolframium, hair; W)

Исследуемый материал Волосы

Метод определения Масс-спектрометрия с индуктивно связанной аргоновой плазмой (ИСП-МС).

Условно токсичный микроэлемент.

Данное исследование входит в состав Профиля:

Литература

1. Ершов Ю.А., Плетнева Т.В. Механизмы токсического действия неорганических соединений. М. Медицина, 1989 г., 272 с.
2. Sheppard P.R. et.al Temporal variability of tungsten and cobalt in Fallon, Nevada. Environ. Health. Perspect. 2007 May; 115(5):715-719.

Вольфрам

Вольфрам
Атомный номер	74
Внешний вид простого вещества	Тугоплавкий прочный металл, стального цвета или белый
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	183,84 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	141 пм
Энергия ионизации (первый электрон)	769,7 (7,98) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Xe] 4f14 5d4 6s2
Химические свойства
Ковалентный радиус	170 пм
Радиус иона	(+6e) 62 (+4e) 70 пм
Электроотрицательность (по Полингу)	1,7
Электродный потенциал	W ← W3+ 0,11 В W ← W6+ 0,68 В
Степени окисления	6, 5, 4, 3, 2, 0
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность	19300 кг/м³ 19,3 г/см³
Молярная теплоёмкость	24,27 Дж/(K·моль)
Теплопроводность	173 Вт/(м·K)
Температура плавления	3422  °C, 3695 K
Теплота плавления	191 кДж/кг 35 кДж/моль
Температура кипения	5555  °C, 5828 K
Теплота испарения	4482 кДж/кг 824 кДж/моль
Молярный объём	9,53 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	кубическая объёмноцентрированая
Параметры решётки	3,160 Å
Отношение c/a	n/a
Температура Дебая	310,00 K

Вольфрам — химический элемент с атомным номером 74 в периодической системе, обозначается символом W (Wolframium), твёрдый серый переходный металл. Главное применение — как основа тугоплавких материалов в металлургии. Крайне тугоплавок, при стандартных условиях химически стоек.

Название Wolframium перешло на элемент с минерала вольфрамит, известного ещё в XVI в. под названием «волчья пена» — «Spuma lupi» на латыни, или «Wolf Rahm» по-немецки. Название было связано с тем, что вольфрам, сопровождая оловянные руды, мешал выплавке олова, переводя его в пену шлаков («пожирает олово как волк овцу»).

В настоящее время в США, Великобритании и Франции для вольфрама используют название «tungsten» (швед. tung sten — «тяжелый камень»).

Кларк вольфрама земной коры составляет (по Виноградову) 0,00013 г/т. Его среднее содержание в горных породах, г/т: ультраосновных — 0,00001, основных — 0,00007, средних — 0,00012, кислых — 0,00019.

Вольфрам встречается в природе главным образом в виде окисленных сложных соединений, образованных трехокисью вольфрама WO₃ с оксидами железа и марганца или кальция, а иногда свинца, меди, тория и редкоземельных элементов. Промышленное значение имеют вольфрамит (вольфрамат железа и марганца nFeWO₄ * mMnWO₄ — соответственно, ферберит и гюбнерит) и шеелит (вольфрамат кальция CaWO₄). Вольфрамовые минералы обычно вкраплены в гранитные породы, так что средняя концентрация вольфрама составляет 1-2 %.

Общие мировые запасы вольфрама (без России) составляют около 7,5 млн тонн, подтвержденные запасы около 4 млн тонн. Наиболее крупными запасами обладают Казахстан, Китай, Канада и США; известны также месторождения в Боливии, Португалии, России и Южной Корее. Мировое производство вольфрама составляет 18-20 тысяч тонн в год, в том числе в Китае 10, России 3,5; Казахстане 0,7, Австрии 0,5. Основные экспортёры вольфрама: Китай, Южная Корея, Австрия. Главные импортёры: США, Япония, Германия, Великобритания.

Получение

Процесс получения вольфрама проходит через стадию выделения триоксида WO₃ из рудных концентратов и последующем восстановлении до металлического порошка водородом при температуре ок. 700 °C. Из-за высокой температуры плавления вольфрама для получения компактной формы используются методы порошковой металлургии: полученный порошок прессуют, спекают в атмосфере водорода при температуре 1200—1300 °C, затем пропускают через него электрический ток. Металл нагревается до 3000 °C, при этом происходит спекание в монолитный материал. Для последующей очистки и получения монокристаллической формы используется зонная плавка.

Физические свойства

Вольфрам — светло-серый металл, имеющий самые высокие температуры плавления и кипения.

Некоторые физические свойства приведены в таблице (см. выше). Другие физические свойства вольфрама:
— твердость по Бринеллю 488 кг/мм².
— удельное электрическое сопротивление при 20 °C 55×10−9 Ом·м, при 2700 °C — 904×10−9 Ом·м.
— скорость звука в отожжённом вольфраме 4290 м/с.

Вольфрам является одним из наиболее тяжелых и самым тугоплавким металлом. В чистом виде представляет собой металл серебристо-белого цвета, похожий на платину, при температуре около 1600 °C хорошо поддается ковке и может быть вытянут в тонкую нить.

Химические свойства

Валентность от 2 до 6. Наиболее устойчив 6-валентный вольфрам. 3- и 2-валентные соединения вольфрама неустойчивы и практического значения не имеют.

Вольфрам имеет высокую коррозионную стойкость: при комнатной температуре не изменяется на воздухе; при температуре красного каления медленно окисляется в оксид вольфрама VI; в соляной, серной и плавиковой кислотах почти не растворим. В азотной кислоте и царской водке окисляется с поверхности. В смеси азотной и плавиковой кислоты растворяется, образуя вольфрамовую кислоту. Из соединений вольфрама наибольшее значение имеют: триоксид вольфрама или вольфрамовый ангидрид, вольфраматы, перекисные соединения с общей формулой Me₂WO_X, а также соединения с галогенами, серой и углеродом. Вольфраматы склонны к образованию полимерных анионов, в том числе гетерополисоединений с включением других переходных металлов.

Применение

Металлический вольфрам

• Тугоплавкость и пластичность вольфрама делают его незаменимым для нитей накаливания в осветительных приборах, а также в кинескопах и других вакуумных трубках.
• Благодаря высокой плотности вольфрам используется для противовесов, бронебойных сердечников подкалиберных и стреловидных оперенных снарядов артиллерийских орудий, сердечников бронебойных пуль и сверхскоростных роторов гироскопов для стабилизации полёта баллистических ракет (до 180 тыс. об/мин).
• Вольфрам используют в качестве электродов для аргоно-дуговой сварки.
• Сплавы вольфрама, ввиду его высокой температуры плавления, получают методом порошковой металлургии. Сплавы, содержащие вольфрам, отличаются жаропрочностью, кислотостойкостью, твердостью и устойчивостью к истиранию. Из них изготовляют хирургические инструменты (сплав «амалой»), танковую броню, оболочки торпед и снарядов, наиболее важные детали самолетов и двигателей, контейнеры для хранения радиоактивных веществ. Вольфрам — важный компонент лучших марок инструментальных сталей.
• Карбид вольфрама (зачастую наряду или вместо карбида титана) используют как наполнитель в твёрдых сплавах — керметах (бытовое название «победит»), где матрицей служит кобальт (5-16 %).

Соединения вольфрама

• Для механической обработки металлов и неметаллических конструкционных материалов в машиностроении (точение, фрезерование, строгание, долбление), бурения скважин, в горнодобывающей промышленности широко используются твёрдые сплавы и композитные материалы на основе карбида вольфрама (например, победит, состоящий из кристаллов WC в кобальтовой матрице; широко применяемые в России марки — ВК2, ВК4, ВК6, ВК8, ВК15, ВК25, Т5К10, Т15К6, Т30К4), а также смесей карбида вольфрама, карбида титана, карбида тантала (марки ТТ для особо тяжёлых условий обработки, например, долбление и строгание поковок из жаропрочных сталей и перфораторное ударно-поворотное бурение крепкого материала).

Другие сферы применения

Искусственный радионуклид ¹⁸⁵W используется в качестве радиоактивной метки при исследованиях вещества. Стабильный ¹⁸⁴W применяется как компонент сплавов с ураном-235, применяемых в твердофазных ядерных ракетных двигателях, поскольку это единственный из распространённых изотопов вольфрама, имеющий низкое сечение захвата тепловых нейтронов (около 2 барн).

Рынок вольфрама

Цены на металлический вольфрам чистотой около 99 % в 2007 году составили в среднем 30—35 долларов США за килограмм.

Биологическая роль

Вольфрам не играет биологической роли. Пыль вольфрама, как и большинство металлической пыли, раздражает органы дыхания.

Изотопы

Природный вольфрам состоит из пяти изотопов (¹⁸⁰W, ¹⁸²W, ¹⁸³W, ¹⁸⁴W и ¹⁸⁶W). Искусственно созданы и идентифицированы ещё 27 радионуклидов. В 2003 открыта чрезвычайно слабая радиоактивность природного вольфрама (примерно два распада на грамм элемента в год), обусловленная α-активностью ¹⁸⁰W, имеющего период полураспада 1,8×10¹⁸ лет.

Аз есмь Альфа и Вольфрам

До сих пор непростительно мало людей знает о вопросно-ответной системе Wolfram|Alpha. Если совсем коротко, то это странная смесь Google и MATLAB — системе Wolfram|Alpha можно задать вопрос на естественном (правда, только английском) языке, который требует не только поиска по базе данных, но и вычислений. Люди постоянно проверяют систему, задавая каверзные вопросы, но Wolfram|Alpha с задачками типа «Сколько калорий в кубическом световом году мороженого?» справляется легко.

Тем не менее, находятся и такие вопросы, с которыми не в силах справится даже он. Их публикуют в твиттере Wolfram|Alpha Can’t («Вольфрам|Альфа не может») и мы выбрали для вас те, которые нам особенно понравились, и мы были бы сами не прочь узнать ответ.

Средняя масса мозга взрослых животных, на которых основаны персонажи «Винни Пуха» 1926 года.

Суммарное население островов с тавтологическими названиями.

Число точек, где сгиб «горой» встречается со сгибом «долиной» в несложенном бумажном журавлике.

Расстояние, на которое нужно сигануть, чтобы нечестно решить задачу о мостах Кёнигсберга, перепрыгнув через реку.

Профессия с самой высокой смертностью от аппендицита.

Подводная часть плывущего кочана салата «Айсберг».

Пульсар с периодом вращения, который максимально близок к темпу песни Build Me Up Buttercup группы The Foundations.

Наименьший круг на Земле, в котором окажется 10 миллионов человек с первой группой крови.

Сколько гектаров нужно засадить хлопком, чтобы сшить супергеройский плащ для каждого сухопутного млекопитающего?

Сколько скрепок можно сделать из эталонного килограмма?

Наибольшее количество людей, в честь которых названы астероиды и которые узнаваемы на одной фотографии.

А напоследок вот вам пример хорошего вопроса, на который Wolfram|Alpha знает ответ:

Минимальная длина железных дорог страны, подписавшей Договор о космосе.

Оказывается, это Люксембург — его железные дороги обладают суммарной длиной в 275 километров.

Общался с твиттером и Wolfram|Alpha Николай Воронцов

Таблица Менделеева online — W

Относительная электроотрицательность (по Полингу):	1,40
Температура плавления:	3410°C
Температура кипения:	5660°C
Теплопроводность:	154
Плотность:	19,3 г/см3
Открыт:	Файуто и Жан Эльяр
Цвет в твёрдом состоянии:	Серовато-белый блестящий
Тип:	Переходный металл
Орбитали:	1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d45f06s2
Электронная формула:	W — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f14 5d4 6s2 W — [Xe] 4f14 5d4 6s2
Валентность:	(+2), (+3), (+4), (+5), +6
Степени окисления:	0, +IV, VI
Сверхпроводящее состояние при температуре:	0,0154 К
Потенциалы ионизации:	7,98 В
Электропроводность в тв. фазе:	17,9*106 при 300K
Ковалентный радиус:	1,3 Å
Атомный объем:	9,53 см3/моль
Атомный радиус:	2,02 Å
Теплота распада:	35,4 Кдж/моль
Теплота парообразования:	824 Кдж/моль
Кристаллическая структура:	Объемоцентрированный куб. Высота, ширина, длина равны. Все углы прямые. По атому имеется в каждой вершине, а также атом в центре куба

Вольфрам в Челябинске — Цены и адреса ✓

Ваш возраст Ребенок Взрослый Пенсионер

Ваш пол МужскойЖенский

Клиника ул. 40-летия Победы, 33ул. Труда, 187-Бпр. Ленина, 17ул. 250-летия Челябинска, 73Хариса Юсупова, 103 (в Парковом)ул. Сони Кривой, 32г. Копейск: пр.Славы, 7ул. Барбюса, 61Травмпункт, ул.Труда, 187 «Д»Профосмотры, ул.Труда, 183 «Б»Университетская Набережная, 28

Врач Абрамова Наталья НиколаевнаАвдеева Юлия СергеевнаАкиншина Ирина ВитальевнаАлександрова Татьяна ГеннадьевнаАнашкина Светлана ЮрьевнаАндреева Юлия ЮрьевнаАниськина Наталья НиколаевнаАнтонова Татьяна ВикторовнаАрхипов Дмитрий АнатольевичАсатрян Карен АртуровичАстапенко Ирина АлександровнаБавыкина Екатерина ЛеонидовнаБастрон Алексей ЮрьевичБахарев Вадим ВладимировичБахарева Ирина НиколаевнаБахтина Татьяна АнатольевнаБелашкина Елена БорисовнаБеляева Ольга ПавловнаБецков Андрей СергеевичБирюкова Юлия АлександровнаБлагих Андрей ВладимировичБлинов Александр ЮрьевичБогданчикова Елена ВасильевнаБогдашов Григорий ЮрьевичБоженко Яна ЛеонидовнаБондин Игорь ВладимировичБородина Ксения НиколаевнаБочарников Владислав СергеевичБочкарев Михаил ОлеговичБраилко Ирина ВладимировнаБрискер Кира АлександровнаБрыль Игорь ВладимировичБубнов Василий ВладимировичБубнова Валерия СергеевнаБукреева Елена АлександровнаБулавина Марина СергеевнаБуланова Анжелика ВалерьевнаБумагина Светлана ГеннадьевнаБуянова Галина ВикторовнаБыбочкин Дмитрий ВладимировичВасильева Марина ИгоревнаВасилькова Ирина ВадимовнаВасильченко Валентина АлександровнаВильданов Булат ФанилевичВильчинская Диана АртуровнаВинокуров Олег ВладимировичВитьшев Александр АлександровичВласова Мария ЕвгеньевнаВойнова Татьяна ГеннадьевнаВолкова Лариса ИвановнаВыборная Надежда ВладимировнаГаврикова Оксана АнатольевнаГадриян Алиса ДмитриевнаГалеев Ильяс НизиповичГаличанин Иван АрхиповичГамза Валерий НиколаевичГараев Ринат РивхатовичГерасимова Наталия ВладимировнаГерасимова Дарья ЕвгеньевнаГиберт Константин ВладимировичГильманшина Диана РалифовнаГлотов Евгений Алексеевич Глущенко Елена СергеевнаГнатюк Яков АнатольевичГолубева Венера НафизовнаГорбунова Дарья СергеевнаГорохова Вера ВалерьевнаГорпиняк Галина ВасильевнаГоршкова Лада ЛьвовнаГренадерова Светлана ВладимировнаГригорьева Татьяна СергеевнаГунашян Сюзанна МушеговнаГурьянова Валерия ПавловнаДанько Николай Александрович Деева Екатерина ВикторовнаДемченко Алина ЕвгеньевнаДмитриева Ирина СергеевнаДмитриченко Елена ГеннадьевнаДобрынин Илья НиколаевичДолгушин Илья ИльичДолгушина Валентина ФедоровнаДорохова Ирина АлексеевнаДробинина Ольга АлександровнаДудин Александр ВалерьевичДудкина Наталья АлександровнаЕвдокимова Светлана РудольфовнаЕвсеева Валентина БорисовнаЕгина Ирина АлександровнаЕговцева Арина ИгоревнаЕникеева Юлия ШамильевнаЕремина Алла ОлеговнаЖданова Kсения СергеевнаЖукова Наталья ВладимировнаЗабегаева Наталья ВикторовнаЗавадский Семен ЮрьевичЗайко Мария ФедоровнаЗайцева Алла АлександровнаЗамятина Лариса ВладимировнаЗаряда Анна АндреевнаЗеликман Ирина ИгоревнаЗимин Федор НиколаевичЗиновенкова Елена АлексеевнаЗлаказова Анна ЮрьевнаЗубрилин Сергей ЭдуардовичЗуйкова Светлана ЭрнстовнаИванов Андрей ВладимировичИванова Ангелина ВасильевнаИванычева (Сабаева) Татьяна ПавловнаКабанова Елена ВитальевнаКамалетдинова Наталия ЛеонидовнаКарасёва Елена ВасильевнаКарманов Вячеслав АнатольевичКарпенко Олег АнатольевичКашко Татьяна НиколаевнаКирпичникова Светлана ИвановнаКобус Алексей ВикторовичКокшарова Ольга ЛеонидовнаКоляда Елена ВалерьевнаКомарова Татьяна МихайловнаКомкова Наталия НиколаевнаКорабельников Артемий ВладимировичКоренев Иван ВикторовичКорнеев Владислав ВладимировичКоролева Марианна БорисовнаКостарев Филипп ИгоревичКочадзе Софио ЕлгуджевнаКочетова Людмила АлексеевнаКрасов Александр НиколаевичКринкер Фаина АлександровнаКрюков Андрей СергеевичКрюковская Ольга ВасильевнаКувайцева Наталья ИгоревнаКудряшова Наталья ВладимировнаКудряшова Юлия ИвановнаКузнецова Ольга ЮрьевнаКузьменко Дмитрий ПетровичКузьмина Елена ЮрьевнаКурбановская Наталия АлександровнаКурченкова Ольга ВалерьевнаЛапицкая Елена ВладимировнаЛарионова Ольга СергеевнаЛенкова Мария МихайловнаЛесунова Любовь ЮрьевнаМазырко Елена ВасильевнаМакодзеба Ольга АлександровнаМалкова Ирина МихайловнаМалыхина Ольга ПавловнаМалышева Светлана СергеевнаМальцева Оксана АлександровнаМальцева Светлана АнатольевнаМамыкин Алексей АлександровичМануйлов Геннадий ВалерьевичМаркова Татьяна АлександровнаМаркович Анна ВладимировнаМарьина Наталья ВениаминовнаМаслихов Игорь АлександровичМахнанова Марина АлександровнаМаштакова Татьяна ВладимировнаМедведев Антон АлександровичМедведева Анна ВячеславовнаМезенцева Елена АнатольевнаМикуров Александр АлексеевичМиндлина Анна ОлеговнаМиронова Наталья Юрьевна Митькова Ольга ВладимировнаМихалева Ирина ИгоревнаМодебадзе Коба АрчиловичМоисеев Константин ИвановичМоисеева Татьяна НиколаевнаМорозова Юлия ВладимировнаМусин Вадим КамусовичНагорная Анастасия СергеевнаНакарякова Ольга НиколаевнаНасруллаева Галина ТалибовнаНеуймина Татьяна ВалерьевнаНикифоров Евгений ВикторовичНисковская Оксана АлександровнаНосов Владимир СергеевичНосова Елена ВалерьевнаНужная Татьяна ГеннадьевнаНужный Виктор ВладимировичОзерова Елена ВикторовнаОлейникова Екатерина ИвановнаОлейникова Виктория ВитальевнаОришич Юлия ПетровнаОрлова Екатерина ГеральдовнаОхотникова Елена СергеевнаПавлов Юрий ВасильевичПавлов Александр БорисовичПанченко Владимир ВладимировичПастьян Евгенья АлександровнаПашкина Наталья ВалентиновнаПашнин Павел ЮрьевичПетрова Евгения БорисовнаПетряева Елена СергеевнаПетухов Юрий Дмитриевич Пивоваров Артем ГеоргиевичПименов Иван ВасильевичПименова Ольга НиколаевнаПинелис Людмила Борисовна Пирогова Ирина ЮрьевнаПлаксин Олег ФедоровичПогосян Виген ШаваршовичПодлубная Людмила ВилиновнаПопов Сергей ВладимировичПопова Ольга СергеевнаПоповкина Майя СергеевнаПостовалова Елена ВениаминовнаПрокопьева Ольга БорисовнаПроценко Светлана ГеннадьевнаПрядко Оксана ЮрьевнаПузрин Евгений ВладимировичПустовая Виктория ВикторовнаПястолов Виктор ВладимировичРечкалова Ольга ПетровнаРодина Елена АнатольевнаРодионова Наталья АлексеевнаРудой Даниил Олегович Русина Кристина ИгоревнаРухлов Антон АлександровичРухлова Евгения ИгоревнаРябухина Светлана ВладимировнаСавочкина Альбина ЮрьевнаСаевец Валерия ВладимировнаСамойлова Ольга БорисовнаСауткин Анатолий ГеннадьевичСедов Александр ВячеславовичСергеев Дмитрий ИгоревичСеребренникова Дарья АнатольевнаСидорина Ирина ВладимировнаСкакун Артемий ВикторовичСкиба Маргарита МихайловнаСмагина Екатерина СергеевнаСорокина Наталья НиколаевнаСтарыгин Алексей АлександровичСтепанова Анастасия ВалентиновнаСтуднева Наталья АлександровнаСтыцин Илья АлександровичСысоева Виктория АлександровнаСычугов Глеб ВячеславовичТарелкина Ольга АлександровнаТележинская Ирина МихайловнаТеше Екатерина СергеевнаТимиркаева Анастасия ГригорьевнаТитова Алевтина ВладимировнаТкачев Александр НиколаевичТомилова Светлана БорисовнаТретьякова (Жизнина) Татьяна НиколаевнаТутанина Лариса АлександровнаТюмбарова Юлия АнатольевнаУфимцева Ирина ВладимировнаУфимцева Яна Анатольевна Ушакова Инна ВячеславовнаУшенин Евгений МихайловичУшпик Анатолий ПетровичФалалеев Сергей ИвановичФанина Эльвира РинатовнаХарлова Татьяна ЭдуардовнаХарькова Анна НиколаевнаХрамцов Алексей ВладимировичЧалевич Ольга ВячеславовнаЧернова Татьяна ИвановнаЧимитова Елена НиколаевнаШаимова Ирина СергеевнаШаматава Екатерина РомановнаШарова Ирина НиколаевнаШахова Елена ВикторовнаШевелева Наталья ВладимировнаШивцов Дмитрий ВитальевичШилова Татьяна ВасильевнаШмакова Наталья СергеевнаШмыгина Олеся СтаниславовнаШорина (Мещерякова) Анастасия ВикторовнаШтырляева Екатерина АлександровнаШумилова Ирина ВалерьевнаЩеткина Ольга ГеннадьевнаЯковлева София ВасильевнаЯровой Николай Николаевич

Вольфрам (W) — химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду

Вольфрам — это блестящий серебристо-белый металл. Объемный металл устойчив к воздействию кислорода, кислот и щелочей. Вольфрам имеет самую высокую температуру плавления из всех металлов.

Применения

Вольфрам используется в нити накаливания ламп накаливания, а также в электрических контактах и ​​электродах для дуговой сварки. Вольфрам используется в сплавах, таких как сталь, которым он придает большую прочность.Карбид цемента является наиболее важным применением вольфрама: его основной компонент — карбид вольфрама (WC). Он обладает прочностью по сравнению с нашим чугуном и является отличным режущим инструментом для обработки стали. Рентгеновские трубки для медицинского использования имеют вольфрамовую эмиттерную катушку, а экран, используемый для просмотра рентгеновских лучей, основан на вольфраматных люминофорах кальция и магния для преобразования рентгеновских лучей в синий видимый свет. Вольфрам также используется в технологии микрочипов и жидкокристаллических дисплеях.

Вольфрам в окружающей среде

В росистых почвах, которые были проанализированы на его содержание, было обнаружено очень мало вольфрама, хотя вокруг рудоперерабатывающего завода в России были обнаружены уровни до 2000 ppm.Концентрация элемента в природных водах очень низкая.

Существует несколько минералов вольфрама, наиболее важные из которых — шеелит и вольфрамит. Основным районом добычи полезных ископаемых является Китай, на который сегодня приходится более двух третей мировых запасов. Другие места с действующими вольфрамовыми рудниками — это Россия, Австрия, Боливия, Перу и Португалия. Мировая добыча составляет около 40 000 тонн в год, а запасы оцениваются примерно в 5 миллионов тонн. Вольфрам также перерабатывается и удовлетворяет 30% спроса.

Было показано, что вольфрам действует, противодействуя действию важного микроэлемента, молибдена. Многолетний производственный опыт показал, что пневмокониоз не развивается среди рабочих, подвергающихся только воздействию W или его нерастворимых соединений (при концентрациях в воздухе порядка 5 мг / м3).

Острые последствия для здоровья: Раздражает кожу и глаза при контакте. Вдыхание вызывает раздражение легких и слизистой оболочки. Раздражение глаз вызовет слезотечение и покраснение.Покраснение, шелушение и зуд — признаки воспаления кожи. Соблюдайте правила промышленной гигиены и всегда используйте защитное снаряжение при работе с этим составом.

Хронические последствия для здоровья: У этого продукта нет известных хронических эффектов. Неизвестно, что повторное или продолжительное воздействие этого соединения ухудшает состояние здоровья.

Все соединения вольфрама следует рассматривать как высокотоксичные. Металлическая пыль представляет опасность пожара и взрыва.

Порошок металлического вольфрама, вводимый животным, был показан в нескольких исследованиях как не совсем инертный.Одно исследование показало, что морские свинки, получавшие вольфрам перорально или внутривенно, страдали анорексией, коликами, нарушением координации движений, дрожью, одышкой и потерей веса. Предполагается, что этот продукт не представляет опасности для окружающей среды. Для этого продукта нет конкретных данных об экотоксичности.

Вернуться к таблице Менделеева.

Вольфрам — Информация об элементе, свойства и применение

Расшифровка:

Химия в ее элементе: вольфрам

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Здравствуйте, на этой неделе сверхзвуковые стали, быстрые формулы автомобилей и расстроенные испанские ученые. Но о чем они спорят? Вот Кэтрин Холт.

Кэтрин Холт

Что в имени? Как мы вообще решаем, как называть элемент? Одно и то же имя элемента на всех языках? Это имеет значение? А кто решает?

Ответ на последний вопрос прост — окончательное решение о наименовании элементов принимает IUPAC — Международный союз теоретической и прикладной химии. Ответ на остальные вопросы, в основном, зависит от обстоятельств! Возьмем, к примеру, элемент 74 — или, как мы называем его по-английски, — вольфрам. Вы когда-нибудь задумывались, почему его символ — W? Химики во многих европейских странах не должны задаваться вопросом, почему — потому что они называют это Вольфрамом. Путаница двух названий возникает из ранней минералогии. Название «вольфрам» происходит от старого шведского названия «тяжелый камень» — названия известного вольфрамсодержащего минерала. Название «вольфрам» происходит от другого минерала, вольфрамита, который также имеет высокое содержание элемента, который мы называем вольфрамом.

До недавнего времени оба названия — вольфрам и вольфрам — были включены в «Номенклатуру неорганической химии — Рекомендации ИЮПАК» или «Красную книгу», как ее называют в кругах ИЮПАК. Однако в 2005 году термин «вольфрам» был исключен, и вольфрам стал единственным официальным названием этого элемента ИЮПАК. Однако вольфрам не сдался без боя! В частности, испанские химики были недовольны этим изменением — не в последнюю очередь потому, что их соотечественникам братьям Делуяр приписывают открытие этого элемента и его выделение из минерала вольфрамита.В своей первоначальной статье братья Делуяр запросили название вольфрам для недавно изолированного элемента, сказав: «Мы будем называть этот новый металлический вольфрам, взяв его название из материала, из которого он был извлечен. Это имя более подходит, чем вольфрам … …. потому что вольфрамит — это минерал, который был известен задолго до этого …., по крайней мере, среди минералогов, а также потому, что название вольфрам принято почти во всех европейских языках … «

Хотя это может быть ИЮПАК утверждает, что это убедительный довод в том, что его рабочий язык — английский, и поэтому название «Вольфрам» является наиболее подходящим.Они подчеркивают, что учащимся нужно будет изучить историю химии, чтобы узнать, почему символом элемента является W. То же самое верно и для ряда других элементов, таких как калий, ртуть и серебро, символы которых не имеют никакого отношения к их символам. Английское имя.

Однако мне кажется маловероятным, что такое красочное название, как вольфрам, будет забыто. Если вам интересно, считается, что оно произошло от немецкого слова «волчья пена». Много веков назад среднеевропейские оловоплавильные фабрики заметили, что когда в оловянной руде присутствует определенный минерал, выход олова значительно снижается.Они назвали этот минерал «волчьей пеной», потому что, по их словам, он пожирал олово так же, как волк пожирает овцу! Таким образом, со временем эта вольфрамсодержащая руда получила название «вольфрамит».

В отличие от полумифической роли вольфрама в ранней металлургии, в наши дни применение вольфрама является высокотехнологичным, благодаря его твердости, стабильности и высокой температуре плавления. В настоящее время они используются в качестве электродов, нагревательных элементов и эмиттеров поля, а также в качестве нитей в лампочках и электронно-лучевых трубках.Вольфрам обычно используется в сплавах тяжелых металлов, таких как быстрорежущая сталь, из которых изготавливаются режущие инструменты. Он также используется в так называемых «суперсплавах» для образования износостойких покрытий. Его плотность делает его полезным в качестве балласта в самолетостроении и в Формуле одной машины и более спорен, как сверхзвуковые осколки и бронебойных боеприпасы ракет.

Мне кажется, что название вольфрам, или «тяжелый камень», оправдано этими применениями, в которых используются его прочность и плотность.Я рад, однако, что рождение химии в деятельности тех древних металлургов и минералогов до сих пор отмечается использованием символа W для элемента 74. Это гарантирует, что мы никогда не забудем, что было время, не так давно назад, когда многие химические процессы можно было объяснить только с помощью метафор.

Крис Смит

Я всегда помнил, что вольфрамовая буква W означает неправильный символ, но можете ли вы вспомнить одну букву алфавита, которая не используется в периодической таблице? Теперь есть над чем задуматься. А пока большое спасибо Кэтрин Холт из UCL.

На следующей неделе мы познакомимся с элементом, который был представлен миру, справедливости ради, довольно необычным способом.

Брайан Клегг

Первый намек на существование Америциума был дан не в газете для известного журнала, а в детской радиовикторине в 1945 году. Сиборг появился в качестве гостя на шоу MBC Quiz Kids, где один из участники спросили его, производят ли они какие-либо другие новые элементы, а также плутоний и нептуний.Поскольку через пять дней Сиборг должен был официально объявить об открытии америция, он отказался от его существования вместе с 96-м элементом.

Крис Смит

И Брайан Клегг расскажет историю радиоактивного элемента америция и того, как он удерживается. Я надеюсь, что вы сможете присоединиться к нам в безопасности дома на следующей неделе в Химии в ее стихии. Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания.

(Промо)

(Окончание промо)

Вольфрам

Вольфрам

Вольфрам, Вольфрам

Вт (А.№ 74 A.W. 183.84) Золотая серия. 6 этап

Руды вольфрамовые, в частности вольфрамитовые и шеелит, найдены в Калифорнии, Коларадо, Боливии, Португалии, России. и Южная Корея, но 75% мирового производства приходится на Китай.

Растирание металлического порошка до 3c, затем встряхивание до более высоких потенций.

Клинический

Цистит.

Мигрень.

Кошмары огня.

Характеристики

Вольфрамиум был подтвержден Аннетт Бонд в Северо-Западном колледже гомеопатии в 1996 году. 11 испытателей, 5 мужчин. и 6 женщин приняли до 6 доз потенций от 6С до 30С. Ян Шолтен провела двухдневную проверку сновидений в Гомеопатическом колледже в Вагенингене. в 1993 г. о нем сообщается в Гомеопатия и Элементы . 15 испытателей принял две дозы в потенции 30С. 4 из них сообщили о продолжающихся эффектах.

Вольфрам — один из самых прочных всех элементов. Имеет самую высокую температуру плавления (3422 ° C), самое низкое давление пара и самый высокий предел прочности при растяжении выше 1650 ° любого из металлов. Устойчив к кислотам. В сплавах сильно увеличивается твердость металлов. Используется для закалки стали и в качестве карбида вольфрама. занимает центральное место в режущей и буровой промышленности. Его высокая температура плавления и тот факт, что из него можно прессовать тонкую проволоку, означает, что он идеален для нити в лампочках.Он также используется везде, где твердость, способность выдерживают высокие температуры и требуется высокая плотность. Лопатки турбины, яхта кили, дротики и вооружение, а также электрические и сварочные приложения. Его твердость и умение брать лак, то что он приобретает интересный «нрав». цвета «при нагревании и его гипоаллергенный характер означают, что он был принят до ювелиров. Соединения вольфрама также используются в керамической глазури и в пигментах.

В 1779 году Питер Вулф пришел к выводу, что минерал вольфрамит должен содержать новый элемент.В 1781 году Карл Вильгельм Шееле установлено, что новую кислоту можно получить из вольфрамита (теперь известного как шеелит). В 1783 году Хосе и Фаусто Эльхуяр сделали идентичную кислоту из вольфрамита, а позже в том же году выделил вольфрам из кислота. Прошло 75 лет, прежде чем его начали использовать для изготовления твердых сплавов и За 120 лет до этого он использовался в чистом виде в электрических лампочках.

Самая очевидная особенность лекарства это ее непривязанность и бесчувственность.Это выражается физически в симптомах. онемения и безболезненности. Есть некоторая склонность к несчастным случаям, но травмы что результат либо не очень болезненный, либо боль быстро исчезает. На на ментальном и эмоциональном уровнях наблюдается аналогичное отсутствие чувств. В положительном выражение, это позволяет ясно мыслить и неэмоционально реагировать. Многие испытатели чувствовал себя способным, более высоким и свободным, лучше мог сказать то, что нужно было сказать, и сделать что нужно было сделать.Пруверы потеряли часть своих страхов и не боялись трудностей. ситуации. Это не означает, что они не знали об опасностях; скорее они знают, что это за опасности, и были уверены, что смогут справиться с их. С другой стороны, такая отстраненность приводит к чувству постороннего. и неспособность общаться с миром или с другими людьми. Это приводит к чувству чужака или постороннего. Пруверы были отключены даже от себя.Было ощущение, что ты рядом с собой, разрезаешься пополам на талии, о неясной связи между телом и разумом и сновидениях о наблюдении себя сверху.

Когда чувство отстраненности нарушено эффект и реакция могут быть чрезмерными. Итак, пока чувство того, что ты не подвержены чему-либо, это норма, есть также крайний и жестокий гнев и сильная раздражительность.

Лекарство улучшается работой и имеет тенденцию к беспокойству, время идет слишком медленно, и они уходят от одно задание на другое, прежде чем первое будет завершено.Беспокойство в уме и в конечностях мешает спать.

Возник вопрос самоутверждения в Вольфрамиуме. Д-р Бейеринг сообщает о случае женщины с приливами и тяжелым течением. мигрени, которые почувствовали, что ей нужно проявить себя. Чтобы проявить себя необходимо подвергнуть испытанию, и, поскольку Wolfram настолько тверд и устойчив к огню, он быть испытанным в самых экстремальных ситуациях и на самом горячем пожаре.

Wolfram не является демонстрационным средством.Шолтен описывает это как «сокрытие» в соответствии с этапом 6, но на самом деле это не так. запечатлеть это чувство. Это не активное сокрытие вещей, а их опыт самодостаточен и, как и другие вещи, отделен от мира. Таким образом они проявить себя по собственной личной потребности не показывать миру. Когда они умеют что-то делать и добиваться гордятся собой, но опять же это личное чувство. Это не скрытое высокомерие, а личное удовлетворение.»После долгой прогулки, которая довела меня до предела, я почувствовал гордость. Не позволял другим знаю, как я гордился. »

Сексуальность важна, и их это сильная чувственность по поводу лекарства, но опять же, это личное. «Сексуальное чувство распространяется по всему телу. Приятное ощущение, будто тебя заводят, но не похоже Я должен заниматься сексом. Не грубый, чувствительный и определенно сексуальный «. Как будто отделение лекарства делает пациента самодостаточным и необоснованным ввода других.

Это усовершенствование лекарства. Нелюбовь к шумным людям и ярким краскам, а также желание быть изысканным.

Средство имеет очень сильную модальность ухудшения по утрам и при пробуждении, которые можно найти почти во всех симптомы. Это лучше для активности, нахождения на улице и для стула.

Еда и еда важны в средство. Многие симптомы улучшаются после еды. Аппетит вообще снижен, но голод появляется внезапно, усиливается от еды или появляется на короткое время после еды.Также были сны о еде: о еде, пиршестве и приготовления. Вздутие живота и жжение при несварении с жидким и зловонным стулом все найдены ..

Тошнота также является признаком этого лекарства, часто по утрам, иногда лучше после еды.

Часто назойливые физические симптомы и суживающий характер, особенно в голове, груди и сердце.

Приливы тепла важны. Все тело чувствует жар или приливы тепла, распространяющиеся вверх, и приливы тепла с пот с запахом лука.Ноги горячие по ночам с жжением подошвы. Есть осознание огня и снов или кошмаров огня и жжение.

Как и многие другие металлы. невропатии и подергивания, дрожь и онемение. Также есть слабость конечностей с лодыжками и запястьями, угрожающими отдохнуть.

Своеобразные ощущения

Как бы там не было.

Ощущение, будто его разрезают пополам Талия.

Как будто голова набита ватой.

Глаза как бы вылезли наружу, торчат.

Это лицо сжато.

Химический привкус в горле.

Ощущение, будто пищеварение ускоряется вверх.

Ощущение во влагалище, будто неконтролируемое.

Условия

<Утро, при пробуждении (все симптомы)

> Деятельность

> После стула (головная боль, тошнота)

> Свежий воздух (головная боль, усталость)

> Еда (головная боль, сердце, тошнота, аппетит)

> Давление (головная боль)

Отношения

Сравнить

Средства серии Gold.Хром и Молибден (группа 6)

Хорошо следует

Причинная связь

Менархе.

Симптомы

Разум

Ощущение, будто его нет. Чувство быть инопланетянином. Ощущение нереальности происходящего. Плавающий. Чувствую себя высоким. Рядом со мной, не совсем там. Отряд. Вдали от ее эмоций. Ощущение, будто порезали пополам на талии. Нечеткий мост между телом и разумом. Чувство свободы.Способен наблюдать за чувствами, пока они происходят. Умеет говорить и делать, что хочет. Раскованный и беззаботный. Конфронтационный. Чувство менее серьезного.

Оповещение. Ясное мышление. Работающий четко и качественно. Открытый и прямой. Решительный. Хорошее чувство направления. Горжусь тем, что она делает. Нужно проявить себя.

Не боится вещей, которые обычно пугают. Потерял страх перед темнотой. Не боится, но осознает опасность.

Уверенно и смело.Внезапный гнев. Гнев непропорционально причине. Бросать вещи и хлопать дверьми.

Беспокойный. Переход с одной работы на другую без отделки. Осознание времени. Время текло медленнее.

Спокойствие и безмятежность. Пассивный и вялый. Отвращение к работе. Откладывает вещи. Немотивированный и бескорыстный. Рассеянность и трудности с концентрацией внимания.

Нетерпимость и раздражительность. Раздраженный детьми. <Компания.Отвращение к компании. Желание побыть одному. Отдельно от людей и деятельности. Отстранен эмоционально.

Защита парня, детей, животных. Тепло и дружелюбно. Тронуты добротой людей. Ненадежный. Сомнения ее собственное мнение. Уязвимый и незащищенный. Чувствительность к шуму и запахам.

Осознание смерти.

Чувственный. Чувствительный к чувственному и сексуальные чувства. Люблю хорошую еду и питье. Ценительный и знающий цвета и окружающая среда.

Очарование огнем.

Желание выглядеть изысканно. Отвращение к громкой одежде.

Головка

Голова светлая. Неясное чувство. Голова кружится ощущение дезориентации в голове и животе. Ощущение полноты в голове. Тяжесть во лбу. Головная боль, как будто на лоб давят,> от давления,> свежего воздух. Колющая давящая головная боль. Головная боль в затылке, распространяющаяся вниз. Головная боль над лбом, вызванная учебой.Головная боль распространяется на слева и спереди лица,> от еды. Правосторонняя мигрень. Боль в висках, <правая сторона. Стреляющая боль над правым глазом. Головная боль над левым глазом. Просыпаться с сильной головной болью над правым глазом. Холодный пот на лбу с тошнотой. Головная боль > после стула.

Глаза

Усталость. Усталость при пробуждении. Тяжелый с крышкой. Напряжен. При пробуждении глаза опухшие, с липкими белыми выделениями. Левый глаз зуд> расчесывание.Болезненность, будто что-то попало в глаз, некоторое покраснение. Могли бы увидеть более наглядно. Фокусировка на коротком расстоянии подавляющая, предпочитаю смотреть вдаль. Ощущение, будто глаза выпячиваются, выпячиваются.

Уши

Все приглушено, как будто уши заложены и голова набита ватой. Ощущение давления внутри уха. Острый пирсинг боль. Сильная боль в обоих ушах. Чувствителен к шуму.

Нос

Зуд.Нос заложен с обеих сторон, при пробуждении. Застой при пробуждении. Густые желтоватые выделения. Кровянистые выделения. Чувствительность к запахам. Чувствителен к запаху духов.

Лицо

Тупая боль по правой стороне лица. Кажется, что челюсти сжаты или заблокированы. Боль, хуже при движении челюстей в стороны, но не при жевании. Ощущение сжатия лица. Прыщи. Жирная кожа. Приливы. Бледный.

Зубья

Рот

Высыхает при пробуждении.Сухость во рту с жаждой. Металлический привкус. Неприятный привкус во рту. Покрытие белое и шершавое. Пушистые и покрытые шерстью, желтовато-коричневый.

Горло

Сухой с острыми болями. Больное горло > День шёл. Боль в горле хуже при глотании. Учащенное сердцебиение в горле. Саднение и жжение. Саднение и сухость в задней части горла при пробуждении. Покраснение в задней части глотки. Густая слизь в задней части глотки. Горло опухшее и онемение. Железы опухшие и болезненные.Химический привкус в горле. Сухость в горле при ощущении во рту полный слюны.

Аппетит

Отсутствие аппетита. Внезапный голод с ощущение шарика в ложке. Голод через полчаса после еды. Голод во время еды просто хочу продолжать есть. Жажда. Жажда при пробуждении. Жажда для воды и холодных напитков. Желание чая. Желание шоколада и алкоголя. Желаем бананов. Желаем соли. Желайте безвкусной еды. Отвращение к алкоголю.

Желудок

Тошнота. Тошнота после еды. Тошнота после дефекации. Внезапная тошнота. Жгучие расстройства желудка. Изжога. Вздутие живота и взбалтывание в желудке. Резкие боли от вздутия живота. Ощущение тревоги в желудке.

Живот

Вздутие живота и урчание. Урчание на поднимается. Ощущение ускорения пищеварения.

Стул и анус

Табурет наступательный. Стул рыхлый. Табурет частые и неудовлетворительные.Жидкий стул со схватывающими болями. Стул рыхлый с острая необходимость.

Мочевые органы

Учащение мочеиспускания. Моча бледная и обильно. Желание помочиться, только в небольшом количестве. Цистит.

Мужские половые органы

Острая боль в правом яичке. Желание уменьшилось.

Женский половой Органы

Выделения с сильным запахом и зловонием. Менструации ранние и обильные. Ощущение во влагалище, будто ничего не поддается контролю.Сексуальное чувство расплывчато через все тело. Сексуальные ощущения уменьшаются при занятии. Приятный сексуальный ощущение возбуждения, но нет необходимости заниматься сексом. Сексуальные ощущения ощущаются в к какой части тела обращено внимание.

Органы дыхания

Вздыхает. Свистящее дыхание. Сухой отрывной кашель. Сухой раздражающий кашель. Глубокий раздражающий кашель. Кашель при пробуждении. Кашель со стеснением груди. Густая зеленая или желтая мокрота. Ощущение, что дыхание неглубокое достаточно.

Сундук

Плотность и ощущение ограничения в груди. Дрожание или трепетание грудины. Жар в груди.

Сердце

Сердцебиение с ощущением давления. Ощущается боль в области сердца, лучше от еды. Сердце похоже на комок.

Шея и спина

Острая боль между лопатками при пробуждении, как узел, который туго затягивают. Тяжесть в спине, будто при ношении что-то тяжелое.Скованность и тяжесть в шейном отделе. Щелчок шеи при повороте. Спина стала свободнее и выше, осанка улучшилась.

Конечности в целом

Острые боли. Беспокойство конечностей вызывает бессонница.

Верхние конечности

Ощущение слабости в предплечьях и запястьях. Стрельба боль в пальцах. Онемение. Булавки и иглы. Ощущение дрожи в руках. Левый указательный палец зажат и заблокирован. Должны быть свободны руки. Не любить трогать вещи, разводя пальцы.

Нижние конечности

Ноги болят и болят. Скованность Боль в колене при ходьбе. Онемение и болезненность большого пальца левой ноги. Ноги горячие по ночам. Горит в правая подошва. Слабость в лодыжке, будто она поддается, хуже при ходьбе.

Общие

Тяжесть. Усталость. Тяжелый тупой ощущение по утрам. Чувство истощения, когда не работает,> активности. Бросился чувство, нужно быть занятым. Беспокойство. Ощущение дрожи и трепета, внутренняя дрожь.Склонность к несчастным случаям. Безболезненность или боль быстро проходят. > На открытом воздухе и для активности. Хочу быть у моря.

Кожа

Сон

Пробуждение в 6.30. Раннее пробуждение и готов идти. Бодрствует мыслями. Усталость по вечерам. Сон тяжелый. Поздно просыпаться. Усталость> на улице.

Мечты

Огонь. Жестокость. Опасность. Преследуются. Несчастные случаи. Видеть себя с высоты птичьего полета.Еду быстро, схожу с ума. Быть критикуют, чувствуя себя бессильным. Быть важным и богатым. Отказ от мужских заигрываний. Сны о насилии без совести. Войны. Разбитое стекло. Мертвые родственники. Летающий. Море и побережье. Сокровища, которое можно найти в пустоши. Еда, кулинария и пиршество. Бананы. Красные растения. Туалеты. Крещения. Работа и будни рабочие места. Вещие сны. Гендерная неудовлетворенность.

Лихорадка

Горячие приливы.Приливы с потом. Ощущение жара по всему телу. Горячие приливы распространяются вверх. Чередование горячий и холодный. Пот с запахом лука.

Органы власти

Бейеринг, Франк. Тепло и производительность. Гомеопатические ссылки 2000 Осень

Бонд, Аннетт. Вольфрам: гомеопатическое средство Доказательство. Северо-Западная школа гомеопатии, Манчестер, 1997 г.

Scholten, Jan. Гомеопатия и элементы. Stichting Alonnissos, Утрехт, 1996 г.

Chemistry International — Newsmagazine для IUPAC

Химия: Визуальная химия: Вольфрам

вольфрам — Викисловарь

Английский [править]

Альтернативные формы [править]

Этимология [править]

Из шведского вольфрам («шеелит»), из tung («тяжелый») + sten («камень»).

Произношение [править]

Существительное [править]

вольфрам ( счетное и несчетное , множественное вольфрам )

1. Редкий металлический химический элемент (символ W, от латинского вольфрам ) с атомным номером 74.
   • 1990 7 апреля, Иван Амато, «Чувство атомов:« волшебное запястье »переносит ученых в новую сенсорную сферу», в Science News ^[1] :

     Пока что у них есть построил и использовал прототип робота, чтобы нанести царапины размером в миллионную долю метра на алюминии с помощью тонкой вольфрамовой иглы .

2. Лампочка, содержащая вольфрам.
   • 1909 , EA Baily, «Ситуация с вольфрамовыми лампами в различных городах», в Электрическая эпоха , том XL, номер 10, стр. 262:

     У нас есть несколько бизнес-домов, где вольфрамовых ламп используются в качестве окон только свет, и обнаружил, что почти в каждом из них проводка была устроена так, чтобы пропускать больше света, при этом потребление оставалось примерно таким же.

3. (минералогия, устаревшее) шеелит, вольфрамат кальция
   • 1783 , «[Обзор] Outlines of Mineralogy», в Ежемесячном обзоре , том LXX, номер VII, стр. 47:

     Мы опасаемся, что это не кислота calx ponderoſa, , а скорее, нечеткая кислота, соединенная с обыкновенной известняковой землей, поскольку, фактически, в другом месте, § 97, вольфрам упоминается как окалина, насыщенная специфической кислотой , возможно, металлической природы, о чем автор химелф отсылает нас к вышеупомянутому § 33 и, похоже, думает, что это то же самое, что упомянутая там кислота.

Синонимы [править]

Производные термины [править]

Связанные термины [править]

Переводы [править]

См. Также [править]

Источники [править]

Альтернативные формы [править]

Этимология [править]

с английского вольфрам , со шведского вольфрам («шеелит»).

Произношение [править]

Существительное [править]

вольфрам ( орфография Jawi توڠستن )

1. вольфрам

Синонимы [править]

Вольфрам — Academic Kids

От академических детей

Общие
Имя, символ, номер	Вольфрам, W, 74
Химическая серия	Переходные металлы
Группа, Период, Блок	6 (ВИБ), 6, д.
Плотность, твердость	19250 кг / м 3 , 7.5
Внешний вид	серовато-белый, блестящий Изображение отсутствует W, 74. jpg
Атомные свойства
Атомный вес	183,84 а.е.м.
Атомный радиус (расч.)	135 (193) пм
Ковалентный радиус	146 часов
радиус Ван-дер-Ваальса	нет данных
Электронная конфигурация	[Xe] 4f 14 5d 4 6s 2
e — на каждый уровень энергии	2, 8, 18, 32, 12, 2
Степени окисления (оксид)	6 , 5, 4, 3, 2 (слабокислый)
Кристаллическая структура	Кубическое тело по центру
Физические свойства
Состояние вещества	твердый
Температура плавления	3695 К (6192 ° F)
Температура кипения	5828 К (10031? F)
Молярный объем	9.47 × 10 -6 м 3 / моль
Теплота испарения	824 кДж / моль
Теплота плавления	35,4 кДж / моль
Давление пара	4,27 Па при 3680 К
Скорость звука	5174 м / с при 293,15 К
Разное
Электроотрицательность	2,36 (шкала Полинга)
Удельная теплоемкость	130 Дж / (кг * К)
Электропроводность	18.9 10 6 / м Ом
Теплопроводность	174 Вт / (м * К)
1 st потенциал ионизации	770 кДж / моль
2 nd потенциал ионизации	1700 кДж / моль
Наиболее стабильные изотопы
Используются единицы СИ и STP, если не указано иное.

Вольфрам (ранее Wolfram ) — химический элемент в периодической таблице, который имеет символ W (L. Wolframium ) и атомный номер 74. Очень твердый, тяжелый переходный металл от серого стального до белого, вольфрам содержится в нескольких рудах, включая вольфрамит и шеелит, и отличается прочными физическими свойствами. Чистая форма используется в основном в электротехнике, но многие ее соединения и сплавы широко используются во многих приложениях (особенно в нити накала электрических ламп и в суперсплавах космической эры).

Известные характеристики

Чистый вольфрам имеет цвет от серого стального до белого олова и является твердым металлом.Вольфрам можно разрезать ножовкой, когда он очень чистый (он хрупкий, и его трудно обрабатывать, когда он загрязнен), а также обрабатывают путем ковки, вытягивания или экструзии. Этот элемент имеет самую высокую температуру плавления (3422 ° C) (6192 ° F), самое низкое давление пара и самую высокую прочность на разрыв при температурах выше 1650 ° C (3002 ° F) среди всех металлов. У него отличная коррозионная стойкость, и большинство минеральных кислот не повреждают его. Металлический вольфрам образует защитный оксид на воздухе, но может окисляться при высокой температуре.При легировании в небольших количествах сталью она значительно увеличивает свою твердость.

Приложения

Вольфрам — это металл с широким спектром применения, самым крупным из которых является карбид вольфрама (W ₂ C, WC) в цементированных карбидах. Твердые сплавы (также называемые твердыми сплавами) — это износостойкие материалы, используемые в металлообрабатывающей, горнодобывающей, нефтяной и строительной отраслях. Вольфрам широко используется в нити для ламп накаливания и вакуумных трубок, а также в качестве электродов, поскольку его можно втянуть в очень тонкую металлическую проволоку с высокой температурой плавления.Другое использование;

• Высокая температура плавления также делает вольфрам подходящим для использования в пространстве и при высоких температурах, включая электрические, нагревательные и сварочные приложения, особенно в процессе GTAW (также называемом сваркой TIG).
• Свойства твердости и плотности делают этот металл идеальным для изготовления сплавов тяжелых металлов, которые используются в вооружении, радиаторах и устройствах с высокой плотностью, таких как грузы и противовесы.
• Большой вес при относительно небольшом размере делает его идеальным ингредиентом для дартса, иногда до 80%.
• Быстрорежущие инструментальные стали (Hastelloy?, Стеллит?) Часто легируются вольфрамом, а вольфрамовые стали содержат до 18% вольфрама.
• Суперсплавы, содержащие этот металл, используются в лопатках турбин, инструментальных сталях, а также деталях и покрытиях из износостойких сплавов.
• Композиты используются в качестве заменителя свинца в пулях и дроби.
• Химические соединения вольфрама используются в катализаторах, неорганических пигментах и ​​высокотемпературных смазках на основе дисульфида вольфрама, которые стабильны до 500 ° C (932 ° F).
• Поскольку тепловое расширение этого элемента аналогично боросиликатному стеклу, он используется для изготовления уплотнений стекло-металл.
• Используется в пенетраторах с кинетической энергией в качестве альтернативы обедненному урану.

Прочее: оксиды используются в керамической глазури и используются вольфраматы кальция / магния. широко используется в люминесцентном освещении. Металл также используется в рентгеновских мишенях и нагревательных элементах для электрических печей. Соли, содержащие вольфрам, используются в химической и кожевенной промышленности.Вольфрамовые «бронзы» (так называемые из-за цвета оксидов вольфрама) наряду с другими соединениями используются в красках. Карбид вольфрама недавно стал использоваться для изготовления ювелирных изделий из-за его гипоаллергенности и того факта, что из-за своей чрезвычайной твердости он не склонен терять свой блеск, как другие полированные металлы.

История

Порошок вольфрама

Вольфрам (на шведском и датском языках tungsten означает «тяжелый камень», хотя нынешнее название элемента на шведском языке — Wolfram ) был впервые предположен Питером Вулфом в 1779 году, который исследовал вольфрамит и пришел к выводу, что он должен содержать новое вещество.В 1781 году Карл Вильгельм Шееле установил, что новую кислоту можно получить из вольфрама. Шееле и Торберн Бергман предположили, что можно получить новый металл путем восстановления вольфрамовой кислоты. В 1783 году [[Jos lhuyar | Jos и Fausto Elhuyar] обнаружили в вольфрамите кислоту, которая была идентична вольфрамовой кислоте. Позднее в том же году в Испании братьям удалось выделить вольфрам путем восстановления этой кислоты древесным углем. Им приписывают открытие элемента.

Во время Второй мировой войны вольфрам сыграл огромную роль в политических сделках.Португалия, как главный европейский источник этого элемента, находилась под давлением с обеих сторон из-за ее источников вольфрамитовой руды. Устойчивость к высоким температурам, а также чрезвычайная прочность сплавов сделали металл очень важным сырьем для оружейной промышленности.

Биологическая роль

Ферменты, называемые оксидоредуктазами, используют вольфрам так же, как и молибден, поскольку он используется в комплексе вольфрам-птерин.

20 августа 2002 г. представители U.Центры по контролю и профилактике заболеваний, базирующиеся в С., объявили, что анализы мочи семей больных лейкемией и семей контрольной группы в Фаллоне, штат Невада, показали повышенные уровни металлического вольфрама в телах обеих групп. 16 недавних случаев рака у детей были обнаружены в районе Фаллона, который теперь идентифицирован как «кластер рака». Доктор Кэрол Х. Рубин, руководитель отделения CDC, сказала, что данные, демонстрирующие связь между вольфрамом и лейкемией, в настоящее время недоступны.

происшествие

Вольфрам содержится в минералах вольфрамит (железо-марганцевый вольфрамат, FeWO ₄ / MnWO ₄ ), шеелит (вольфрамат кальция, CaWO ₄ ), ферберит и уебнерит. Важные месторождения этих минералов находятся в Боливии, Калифорнии, Китае, Колорадо, Португалии, России и Южной Корее (при этом Китай производит около 75% мировых запасов). Металл промышленно получают путем восстановления оксида вольфрама водородом или углеродом.

Соединения

Наиболее распространенная степень окисления вольфрама +6, но он проявляет все степени окисления от -2 до +6.Вольфрам обычно соединяется с кислородом с образованием желтого оксида вольфрама, WO ₃ , который растворяется в водных щелочных растворах с образованием ионов вольфрама, WO ₄ ^2-.

Полиоксоанионы водные

Водные растворы вольфрамата отличаются образованием полиоксоанионов в нейтральных и кислых условиях. По мере постепенной обработки вольфрамата кислотой он сначала дает растворимый метастабильный анион «паравольфрамат А», W ₇ O ₂₄ ^6-, который в течение нескольких часов или дней превращается в менее растворимый анион «паравольфрамат В», H ₂ W ₁₂ O ₄₂ ^10-.Дальнейшее подкисление дает очень растворимый метавольфрамат-анион, H ₂ W ₁₂ O ₄₀ ^6-, после достижения равновесия. Ион метавольфрамата существует как симметричный кластер из двенадцати вольфрамо-кислородных октаэдров, известный как анион Кеггина. Многие другие полиоксоанионы существуют как метастабильные виды. Включение другого атома, такого как фосфор, вместо двух центральных атомов водорода в метавольфрамат дает большое разнообразие так называемых гетерополианионов.

Изотопы

Встречающийся в природе вольфрам состоит из пяти радиоизотопов, период полураспада которых настолько велик, что для большинства практических целей они считаются стабильными. Было охарактеризовано 27 других радиоизотопов, наиболее стабильными из которых являются W-181 с периодом полураспада 121,2 дня, W-185 с периодом полураспада 75,1 дня, W-188 с периодом полураспада 69,4 дня и W -178 с периодом полураспада 21,6 суток. Все оставшиеся радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее 24 часов, а у большинства из них период полураспада менее 8 минут.Вольфрам также имеет 4 мета-состояния, наиболее стабильным из которых является W-179m (t _× 6,4 минуты).