Сварочный аппарат для скруток своими руками
Как сделать трансформатор для сварки проводов своими руками и работать им
Способов соединения проводов существует много. Они отличаются скоростью монтажа, качеством электрических контактов, возможностями длительной работы под действующими нагрузками сети.
Повышенной надежностью обладает проверенная временем скрутка со сваркой. Все другие технологии уступают ей в разной мере.
В статье даются советы домашнему мастеру по изготовлению сварочного трансформатора напряжения для соединения медных проводов при монтаже бытовой электропроводки и описание технологии их сварки с поясняющими картинками, схемами и видеороликом.
В быту можно встретить проводку, проложенную по старый методике из алюминия или современную из меди. Сваривать можно оба типа, но, поскольку алюминиевые провода сейчас дорабатывают свой ресурс и подлежат замене медными, то применительно к последним и будем выполнять все расчеты.
О сварке проводов
Процесс включает в себя подготовку жил и их дальнейшее соединение.
Подготовительные работы
В них входят:
- разделка концов кабелей и проводов, снятие изоляции;
- скрутка оголенных жил;
- подготовка сварочного оборудования.
Особенности технологии
Для соединения проводов можно использовать переменный, постоянный или выпрямленный ток. Его величина должна расплавить медь в месте приложения электрода без нарушения внутренней структуры металла. При этом форма приложенного напряжения существенное влияние не оказывает, хотя сварной шов хорошего качества проще обеспечить на постоянном токе.
Сварка создает наиболее монолитный и прочный сплав металла с надежным контактом. Для нее достаточно регулировать токи в пределах 40÷120 А, подбирая их по поперечному сечению и количеству соединяемых проводов: электрод не должен прилипать, а дуге необходимо обеспечить устойчивое горение.
Медь обладает меньшей температурой плавления, чем сталь.
Ее нет необходимости прогревать высокими токами, создавать большую дугу. Процесс протекает кратковременно, без образования большого количества брызг металла. Для непродолжительной работы сварщика допустимо использовать защитные очки вместо маски, упростить некоторые меры безопасности. Но работать все равно следует в специальной одежде и обуви.
Для сварки используют электрод из угля со слоем омеднения. Вполне допустимо заменить его стержнем от отработавшей батарейки или щеткой от электродвигателя.
Такой электрод подносят вплотную к скрутке и сразу же отводят на 0,5÷1 мм. Возникающая дуга расплавляет медь, образуя на окончании характерный шарик. Цепь тока сразу разрывают: кратковременностью процесса сохраняют целостность изоляции на проводах, исключают образование пористой структуры металла в создаваемом шве.
После охлаждения металла скрутку со сваркой обматывают изолентой (желательно матерчатой) или закрывают термоусадочной трубкой.
Входящие в распределительную коробку кабели рекомендую сразу подписывать.
О конструкциях сварочных трансформаторов
Для сварки со скруткой электропроводки можно использовать различное оборудование промышленного производства или сделать его самостоятельно.
Инверторные аппараты
Эти современные промышленные приборы позволяют качественно выполнять работу, создавая хорошие швы даже начинающим сварщикам.
Совсем не сложно инвертор для сварки купить в магазине. Им можно выполнять и другие работы по дому. Но мы не преследуем эту цель, а интересуемся тем оборудованием, которое можно сделать своими руками.
Самодельные конструкции
Среди множества разработок рассмотрим две: наиболее простую и мощную, которые не так уж сложно воплотить в жизнь.
Самый простой сварочный аппарат
Его можно изготовить для замены электропроводки в частном доме или квартире: потребуется просто подобрать или изготовить трансформатор мощностью порядка 600 ватт с напряжением 220/12÷36 вольт.
Для сварки скрутки может понадобиться ток около 100 ампер. Учитывая, что рабочий режим длится не более двух секунд, а дуга для каждой цепи создается с выдержкой времени, толщину провода для вторичной обмотки и цепь подключения электродов допустимо выбирать на меньшие нагрузки. Перегрев их изоляции придется исключать обдувом или перерывами в работе.
Где взять трансформатор напряжения
Из готовых образцов можно порекомендовать модель типа ТБС (трансформатор броневой станочный).
Альтернативным методом является его изготовление своими руками. Эта технология подробно описана статьей об электрическом паяльнике Момент.
Разница только в том, что здесь отсутствует короткозамкнутая вторичная обмотка. Ее можно наматывать не цельной шинкой, а параллельным набором доступных проводов сечением 2,5÷3 мм кв.
Конструкция приспособления для сварки скруток
Такое устройство не сложно изготовить своими руками. Оно значительно облегчает работу, делает ее более безопасной.
Угольный электрод крепят на неподвижное основание из металла.
Скрутку проводов просто вставляют в барашковый зажим подвижного металлического рычага и прижимают ее к графитовому электроду с флюсом (бура). Кратковременно подают напряжение на трансформатор, осуществляя сварку. Проводам дают возможность остыть прямо внутри углубления электрода.
Потребуется поэкспериментировать, чтобы определить время сварки опытным путем, используя ненужные отрезки провода для создания дополнительной скрутки.
Мощный регулятор постоянного тока
Его изготавливают отдельным корпусом, состоящем из двух блоков:
Они соединяются проводами между собой и выводами от вторичной обмотки отдельного силового трансформатора напряжения, а также сварочными электродами.
Этот регулятор выдает выпрямленный ток, который можно использовать как для сварки, так и других целей, например, зарядки аккумуляторов, параллельного питания стартера при пуске двигателя легкового автомобиля или выполнения другой работы.
Конструкцию несложно собрать навесным методом. Даже в этом случае можно добиться ее небольших размеров.
Регулятор получает питание от вторичной обмотки силового трансформатора. Напряжение на входе может быть в пределах 50÷90 вольт.
Электронный блок
Работа основана на схеме фазоимпульсного генератора сигналов, изготовленного из двух биполярных транзисторов прямой и обратной проводимости (p-n-p и n-p-n типа).
Положение движка потенциометра R2 влияет на скорость зарядки конденсатора С1 до напряжения 6,9 вольта. При его увеличении происходит открытие транзисторов VT1 и VT2. Через них начинается разряд конденсатора на обмотку I трансформатора Т1 (импульсного типа).
Этот импульс разряда через вторичные обмотки II и III поступает на управляющий электрод силового тиристора VS-3 или VS-4, открывает его при соответствующем направлении полуволны синусоидальной гармоники напряжения.
Тиристоры VS-1 и VS-2 работают в качестве промежуточных усилителей управляющего тока для силовой цепи. Дело в том, что в качестве импульсных используются трехобмоточные трансформаторы серий ТИ-3÷ТИ-5. Во всех трех обмотках они имеют одинаковый коэффициент трансформации (1:1:1). Создаваемый ими ток импульса мал, его требуется увеличивать.
Этот же вопрос можно решить иначе: собрать на ферритах импульсный трансформатор напряжения с повышенным коэффициентом трансформации во вторичных обмотках, добившись величины тока, достаточной для управления выходным каскадом основных тиристоров.
Выходной силовой блок
За основу работы использована несимметричная схема моста. В ней тиристоры VS-3 и VS-4 работают в одной фазе. Они способны нормально выдерживать ток до 160 ампер, направляя его через угольный электрод. Плечи с диодами VD6, VD7 используются в качестве буфера.
Если при монтаже не сделано ошибок, то регулятор работает сразу без дополнительной наладки.
Для закрепления материала рекомендую посмотреть видеоролик Татьяны Авраменко «Сварка медных проводов».
Источник: https://HouseDiz.ru/kak-sdelat-transformator-dlya-svarki-provodov-svoimi-rukami-i-rabotat-im/
Аппарат для сварки скруток своими руками
Сварочные работы выполняются при любом строительстве, ремонте, установке и настройке электротехнического оборудования, наиболее распространена сварка скруток из медных, алюминиевых проводов.
И если иногда сварка может быть выполнена с помощью паяльника, когда температуры плавления металлов не высоки, то в большинстве случаев необходимо применять специальное сварочное устройство. Подобная аппаратура имеет весьма высокую стоимость, которая не окупится при единовременном использовании, поэтому покупка сварочного оборудования не очень рентабельна.
Однако выход из данной ситуации есть – собрать аппарат для сварки скруток своими руками, для того, чтобы справиться с данной задачей необходимо не так уж и много сил и времени на подготовку.
Предназначение
Сварка проволоки из различных металлов также заменяется обычным скручиванием под давлением, опрессовкой, представляющей собой зажим металлических проводов в цилиндр под действием нагрузки, и так далее. Однако только сварка может обеспечить надежный контакт двух металлических проводов, а также исправную передачу электрического тока.
Технология процесса
Сварка проводов осуществляется в несколько этапов:
- Снятие оболочки и изоляции провода до металлической проволоки;
- Выполнение скрутки. Существует несколько способов правильной скрутки, найти их можно в интернете;
- После этого с помощью плоскогубцев или напильника обрезать скрутку, чтобы длина обоих проводов была одинакова, длина скрутки должна быть примерно 60 мм;
- Далее на скрутку надевается теплоотводящий зажим и с помощью угольного электрода производится сварка, на конце скрутки образуется маленький шарик сплавленного металла;
- После застывания скрутку можно заизолировать с помощью изоленты или термоусадочной трубки;
Таким образом, данную процедуру сможет осуществить каждый, в ней нет ничего сложного, главное – наличие исправного сварочного оборудования.
Необходимые материалы для создания
Аппарат для сварки медных или других скруток можно собрать самостоятельно, если имеется небольшой опыт в электротехническом оборудовании. Для осуществления процедуры необходимы следующие детали и инструменты:
- Трансформатор, который необходим для преобразовании напряжения переменного тока одной и той же частоты. Для сварки медных проводов трансформатор должен иметь мощность не менее 0,6 кВт, а также чтобы напряжение вторичной обмотки не превышало 30 В. Рекомендуемая толщина первичной медной обмотки трансформатора 2*0,75 мм и 6 мм дополнительного силового кабеля из алюминия;
- Зажимы «Крокодил», которые предназначены для фиксирования электрода, вместо них можно использовать любые другие фиксаторы, главное – чтобы электроды плотно и четко лежал в держателе;
- Угольный электрод, с помощью которого осуществляется процесс;;
- Кабели из алюминия, желательно;
- Регулятор напряжения;
- Провода с большой площадью сечения;
- Всевозможные инструменты (плоскогубцы, отвертки, пассатижи и так далее).
Процесс создания
Сварочный аппарат для сварки медных скруток лучше изготавливать опытным людям, тк неправильно подключение того или иного элемента может плохо сказаться на его работе. Процедура конструирования включает в себя следующие стадии:
- Необходимо найти кожух, в котором будет находиться главный элемент схемы – трансформатор, лучше всего использовать пластиковую коробку для уменьшения веса аппарата;
- Провод для питания необходимо подключить к трансформатору, необходимо выбирать провода с большой величиной площади сечения, чтобы избежать перегрева. Также желательно между трансформатором и проводом питания установить выключатель, которые будет служить для включения и выключения подачи тока, а также оказывать небольшое сопротивление;
- Провод для питания подключается к трансформатору с помощью клеммы;
- От клеммы трансформатора необходимо пустить два провода, также большой площади сечения, один будет служить как пустой контакт для фиксации скрутки, второй – держатель электрода, с помощью которого осуществляется сварка.
В качестве держателей, как уже было сказано выше, можно использовать большие зажимы «Крокодил», для пустого контакта будет достаточно обычных плоскогубцев. Провода для держателей лучше всего выбирать длинными, чтобы можно было осуществлять различные сварочные работы на потолке или стенах без переноса самого аппарата. На больших устройствах возможна установка дополнительного сопротивления, а также регулятора силы тока.
Требования к самодельному сварочному аппарату
Самодельный сварочник для скруток металлических проволок должен отвечать следующим требованиям, благодаря которым обеспечивается его эффективная и качественная работа:
- Безопасность для жизни человека. Все провода должны быть изолированы, так как в таких аппаратах сила тока достигает 60 А, а человеку для смертельного исхода достаточно лишь 1 А;
- Трансформатор должен выдавать мощность не менее 600 Вт;
- Провода держателей следует изготовить не слишком длинными, так как при увеличении длины провода увеличивается сопротивление и сила тока на конце падает, оптимальной длиной при трансформаторе 600 Вт будет 3-4 метра;
- Кожух конструкции должен быть прочным и легким, чтобы была возможность переноски;
- Зажимы для скруток должны быть удобными и комфортными, также желательно изготовить специальные держатели для них.
Преимущества использования
Сварочный аппарат для сварки скруток, созданный своими руками, имеет большое количество преимуществ по сравнению с промышленными моделями, например:
- Дешевизна. Все детали, входящие в конструкцию, можно купить в магазине электронной техники, их стоимость не очень велика. Поэтому создание подобного агрегата сэкономит изрядное количество денежных средств;
- Качество. Когда человек собственноручно создает свой сварочный аппарат, он выполняет все действия очень аккуратно и правильно;
- Легкость эксплуатации. Человек, который лично создавал и проектировал такой агрегат, будет разбираться в его устройстве;
- Небольшой вес и габариты. Промышленные модели подобно техники выполняются очень большими и тяжелыми;
- Компактность, при наличии кожуха аппарат прекрасно поместиться в шкафу.
Таким образом, самодельный аппарат для сварки скруток станет отличным решением проблемы соединения металлических проводов.
Сварочный аппарат для скруток при правильном монтаже и эксплуатации прослужит своему хозяину более трех лет. Для того, чтобы разобраться со схемой подключения и принципом работы, не требуется много времени, осуществить такую работу, при должном уровне подготовки, сможет абсолютно каждый. Зачем переплачивать, если такой аппарат легко изготавливается вручную.
Поделись с друзьями
Источник: https://svarkalegko.com/oborudovanie/svarochnyj-apparat-dlya-skrutok.html
Сварочный аппарат для скруток своими руками — Справочник металлиста
При производстве электромонтажных работ, в частности при устройстве, ремонте или замене электропроводки, невозможно обойтись без соединений проводов. Они обязательно встречаются в распределительных коробках, к ним прибегают при замене неисправного участка цепи.
Одним из видов надежного неразъемного соединения является сварка скруток, когда провода вначале скручивают, а затем сваривают.
Особенности соединений
Существует довольно много способов соединить провода – при помощи винтовых и самозажимных клемм, обжимных гильз, болта и гайки (через шайбу). Но чаще всего, концы проводов соединяют скруткой, то есть попросту скручивают.
Все перечисленные способы имеют один существенный недостаток. Даже при соблюдении правил и технологии производства работ, площадь зоны контакта двух проводников оказывается меньше рабочего сечения жилы.
При достаточно высокой нагрузке (не превышающей, тем не менее, допускаемую) место контакта будет нагреваться. Что может привести к расплавлению изоляции, короткому замыканию, пожару.
Скрутки имеют преимущество перед другими видами соединений, так как у скруток можно повысить площадь контакта проводов. Для этого достаточно пропаять концы жил в скрутке или сварить их.
Соединение пайкой достаточно трудоемко. А если учесть, что распределительные коробки, как правило, находятся на уровне 2,3-2,5 метра от пола, работы выполнять очень неудобно.
Ведь помимо паяльника, необходимо иметь при себе припой, и иногда еще и флюс. И все это на высоте. К тому же, чтобы соединение получилось качественным, его необходимо прогреть в течение довольно длительного времени, что тоже не ускоряет процесс работы.
Преимущества способа
Сварка скрутки является более технологичным видом соединения. Она выполняется быстрее, к тому же не требуется никакой присадочный материал. Оплавляемые концы скрученных проводов образуют прочное соединение, не подверженное электрохимической коррозии.
Для сварки потребуется дополнительное оборудование, и это – единственный недостаток. При отсутствии специального сварочного аппарата для сварки скруток, можно воспользоваться инверторным сварочным аппаратом, а можно изготовить такой аппарат своими руками.
Особенностью сварки скруток является то, что она проводится угольным неплавящимся электродом, который для удобства лучше заточить под конус.
Использование инверторного аппарата
Для сварки скруток можно использовать сварочный аппарат инверторного типа.
Преимущества таких аппаратов в том, что при относительно малом весе они обладают значительной мощностью сварки, при этом потребляя небольшое количество электроэнергии.
Это позволяет использовать инверторные аппараты, подключив их к бытовой сети переменного тока, не опасаясь возникновения скачков и падений напряжения. Инверторы обеспечивают отличные параметры выходного тока, что позволяет поддерживать ровную и мощную дугу.
Значение тока может различаться в зависимости от материала жилы и сечения. Так, как в настоящее время алюминиевые кабели с алюминиевыми жилами не используются для устройства внутренней электропроводки, параметры сварочного аппарата можно подбирать, исходя из требований к сварке медных жил.
Примерные требования таковы:
- для сварки двух проводов сечением 1,5 мм² необходимо значение тока 70-75 А;
- скрутку трех таких проводов сваривают током 80-90 А;
- два-три провода сечением 2,5 мм² нужно сваривать током 80-100 А;
- три-четыре таких же провода соединяются при использовании тока 100-120 А.
Из-за высокой стоимости инверторных сварочных аппаратов, приобретать их для выполнения только сварки скруток нерентабельно. Если использовать некоторые детали, которые можно без труда приобрести или извлечь из старых электроприборов, изготовить устройство для сварки скруток своими руками не представит особого труда.
Самодельный аппарат
Главным компонентом при сборке аппарата для сварки скруток является трансформатор мощностью не менее 600 Вт, с выходным напряжением 12-36 В. Он должен обеспечить такое напряжение при подключении питающего напряжения 220-230 В.
При сборке аппарата необходим прочный металлический корпус подходящих размеров, в котором необходимо предусмотреть возможность установки предохранителя или автоматического выключателя номиналом 16 А.
Питающее напряжение на трансформатор должно подаваться кабелем с медными жилами и сечением не менее 1,5 мм².
Лучше использовать для этого кабель типа КГ 3х1,5 с резиновой изоляцией. Корпус прибора и сердечник трансформатора необходимо подключить к заземляющему проводнику.
Для соединения трансформатора с контактом «массы» и держателем используются два провода с сечением 10,0 мм², например КГ 1х10. Длина их должна быть как можно меньшей, что бы избежать потерь тока. Держатель можно использовать от любого сварочного аппарата, отслужившего свой срок.
Угольный электрод можно сделать, разобрав старый элемент питания 373. Сердечник, он же положительный электрод, подойдет для этой цели, как нельзя лучше.
Если такой сердечник заполучить не удастся, можно приобрести в магазине угольные щетки для электродвигателей, применяемых в электроприборах или электроинструментах. Щетка зажимается в держатель и затачивается в форме конуса.
В качестве «массы» удобно использовать плоскогубцы, соединив одну их ручку с трансформатором проводом КГ 1х10. После этого ручки необходимо изолировать.
Такое устройство позволит удобно держать скрутку во время сварки. Одновременно плоскогубцы выполнят и роль теплоотвода.
Меры безопасности
Сварка скруток самодельным прибором по эффективности не уступает сварке инверторным аппаратом. При производстве работ необходимо обязательно учитывать вредные факторы, которые появляются при обычной сварке.
Необходимо использовать щитки со светофильтрами для защиты от ультрафиолетового излучения, перчатки и одежду из несгораемого материала. Кроме того необходимо предусмотреть соблюдение противопожарных мер.
Правильное использование оборудования и соблюдение технологии, а также мер безопасности при работе со сваркой, позволит получить надежное соединение кабелей. В конечном итоге повышается надежность всей электропроводки и увеличивается срок ее безаварийного использования.
Источник: https://svaring.com/welding/detali/svarka-skrutok
Как сделать трансформатор для сварки проводов своими руками и работать им
Способов соединения проводов существует много.
Они отличаются скоростью монтажа, качеством электрических контактов, возможностями длительной работы под действующими нагрузками сети.
Повышенной надежностью обладает проверенная временем скрутка со сваркой. Все другие технологии уступают ей в разной мере.
В статье даются советы домашнему мастеру по изготовлению сварочного трансформатора напряжения для соединения медных проводов при монтаже бытовой электропроводки и описание технологии их сварки с поясняющими картинками, схемами и видеороликом.
В быту можно встретить проводку, проложенную по старый методике из алюминия или современную из меди. Сваривать можно оба типа, но, поскольку алюминиевые провода сейчас дорабатывают свой ресурс и подлежат замене медными, то применительно к последним и будем выполнять все расчеты.
Как выбрать аппарат для сварки медных скруток?
Время чтения: 7 минут
Медные провода очень часто используются в электрике. Они обладают отличными эксплуатационными свойствами, и способны выполнять свою работу на протяжении долгих лет.
Тем не менее, периодически медные провода необходимо заменять либо монтировать их на новом объекте. Для соединения медных скруток можно применить три технологии: прессовку, сжимание и сварку. О последней мы и поговорим далее.
В этом материале мы подробно расскажем, какие особенности медных проводов вам стоит учитывать, подбирая прибор для сварки скруток, и как выбрать аппарат для сварки медных проводов для любительского или профессионального применения.
Общая информация
Медь — один из самых часто применяемых металлов для изготовления проводов. Она является отличным проводником тока, лишь немного уступая серебру. Именно эти свойства стали основополагающими при выборе меди как материала для проводов.
Тем не менее, медь — металл капризный. Температура ее плавления превышает 1000 градусов по Цельсию. Но если при этом нагреть медь до температуры в 300 градусов, она начнет ломаться. Словом, для работы с этим металлом необходимо обладать некоторыми базовыми навыками и иметь качественный инструмент.
Зато медные детали можно варить как на постоянке, так и на переменном токе. Благодаря этой особенности с работой может справиться и простенький бытовой инвертор, и сварочный трансформатор для сварки проводов. Для сварки проводов из меди также необходимо подобрать оптимальное напряжение. Оно составляет 12-36В. Так сварное соединение скруток будет достаточно надежным.
Также аппарат для сварки медных скруток должен обладать плавной регулировкой значения силы сварочного тока. Это очень важно, не смотря на то, что сам сварочный процесс занимает всего несколько секунд. Благодаря гибким настройкам аппарат можно отрегулировать для крепкой сварки проводов.
Правильный выбор аппарата
Существует два типа аппаратов: для любительской/профессиональной сварки проводов и для промышленной.
Первый тип аппаратов обычно громоздкий и мощный, он способен без труда сварить многожильный кабель, предназначенный для подачи электричества с высоким значением напряжения. Подобные приборы широко используются не только на больших производствах, но и на особо опасных объектах.
Второй тип аппаратов применяется в быту или при несложных выездных работах. Яркий пример — аппарат для сварки скруток ТС 700 от бренда Призма. Этот аппарат широко применяется как домашними сварщиками, так и частными мастерами. Этот сварочный аппарат для медных проводов отлично справляется со своей основной задачей и позволяет получить качественное соединение.
Если у вас уже есть в арсенале обычный бюджетный инвертор, то не обязательно покупать аппарат типа ТС 700. Ведь инвертор — это хороший аппарат для сварки проводов в домашних условиях, поскольку он обладает удобной регулировкой значения напряжения и силы сварочного тока.
Также есть отдельный тип оборудования — это самодельный аппарат для сварки скруток.
Некоторые умельцы считают, что аппарат для сварки скруток медных может быть и самодельным. При этом они умудряются получить крепкие и надежные соединения, поскольку обладают достаточным опытом. Если у вас нет опыта в сварке медных скруток, то мы не рекомендуем использовать для этих целей самодельный аппарат.
Ну а если вы уже обладаете достаточными навыками, то можете посмотреть видео о том, как сделать сварочный аппарат для сварки скруток из медных проводов.
Для меди своими руками вам понадобится не только аппарат, но и правильно подобранные электроды. Для этих целей необходимо подбирать электрод, в составе которого обязательно будет медь. Подбирая силу тока при сварке такими электродами, учитывайте сечение провода и количество жил.
Вам подойдет даже маломощный сварочный аппарат, поскольку при максимальной силе тока в 120 Ампер уже возможна сварка электропроводки с сечением 2.5 мм2.
Сварка скруток — дело непростое. Есть общие рекомендации (вроде тех, что мы дали выше), но зачастую сварщики вырабатывают свои правила сварки при частой практике.
Самое главное, что вам нужно запомнить — электрод не должен прилипать к проводам. Экспериментируйте, практикуйтесь. И тогда вы найдете оптимальный режим сварки для того аппарата, который используете.
Почему инвертор?
Добавим пару слов о том, почему инвертор — это отличный аппарат для сварки скруток своими руками. Мы считаем, что этот тип сварочного оборудования может стать универсальным помощником в быту. В том числе, при сварке медных скруток. Все дело в его габаритах и весе, а также в технических особенностях. Во время сварки вам не нужно думать о том, что напряжение дуги может измениться, поскольку вы заранее задаете нужное вам значение. К тому же, инверторы оснащены плавной регулировкой сварочного тока, что очень важно при сварке скруток из меди.
Сварка проводов инвертором может быть не такой качественной, как при использовании специального аппарата. Но мы не считаем, что итоговый результат так уж плох. Соединение получается немного пористым, но это почти не влияет на характеристики провода.
И не забывайте об универсальности таких аппаратов. С помощью инвертора можно не только соединить провода, но еще и забор починить или собрать каркас для теплицы. Настоящая находка для мастера на все руки.
Сфера применения
Вне зависимости от того, какой аппарат вы выберите для сварки меди (а точнее медных скруток), знайте, что вы сможете выполнять большой спектр работ. Вам будет доступна сварка проводов в распределительной коробке, сварка проводов своими руками для трансформаторных подстанций, сварка в электрических щитках и шкафах. И, наконец, такие аппараты можно использовать для сварки проводов своими силами при ремонте электроприборов, в том числе бытовых.
Источник: https://svarkaed.ru/oborudovanie-dlya-svarki/apparaty/po-tipu-raboty/kak-vybrat-apparat-dlya-svarki-mednyh-skrutok.html
Как сваривать скрутки
При производстве электромонтажных работ, в частности при устройстве, ремонте или замене электропроводки, невозможно обойтись без соединений проводов.
Они обязательно встречаются в распределительных коробках, к ним прибегают при замене неисправного участка цепи.
Одним из видов надежного неразъемного соединения является сварка скруток, когда провода вначале скручивают, а затем сваривают.
Аппарат для сварки скруток
При замене проводки все скрутки медных проводов лучше сваривать или пропаивать, такую сварку я видел даже на алюминиевых проводах в проводке дома 1960 года постройки. Уже тогда строители знали о сварке проводов… Как сделать аппарат для сварки медных скруток своими руками читайте далее.
Клеммы Wago
Многие наверняка скажут: А клеммы типа Wago на что? На дворе 21-й век!
Отвечаю сразу: поставил я эти «супер-клеммы» при замене проводки в квартире, а когда включил электрочайник — такая клемма у меня сплавилась, мне это очень не понравилось, я даже разобрал одну такую клемму и увидел, что там контакт очень тонкий.
Поэтому порой старая добрая скрутка будет надежнее всего этого современного «добра»!
Одно время конечно были хорошие клеммы тупиковые — вставляешь туда скрутку и винтиком затягиваешь — получается заизолировано и крепко зафиксировано — обалденная штука, но сейчас они полностью пропали из продажи. Обидно
Источник: https://evmaster.net/svarka-mednyx-skrutok
Металлы блеск — Справочник химика 21
Металлы обладают металлическим блеском, если они находятся в крупнокристаллическом состоянии. Порошкообразные металлы блеска не имеют. Исключение составляют лишь магний и алюминий, которые и в мелкораздробленном состоянии сохраняют свой блеск. [c.235] МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ — один из видов химической связи — связь ионов металла со свободными обобществленными внешними электронами.
М. с. обусловливает характерные свойства металлов блеск, пластичность, высокие электро- и теплопроводность, положительный температурный коэффициент электросопротивления, термоэлектронную эмиссию и др. [c.159]
Если необходимо показать некоторые физические свойства металлов (блеск, цвет), можно продемонстрировать образцы (по возможности, крупные) различных металлов Ре, А1, Мд, 2п, Сг, Т1, Си, 8п, РЬ и др. Для сравнения можно показать и образцы неметаллов. [c.165]
Алюминий — серебристо-белый легкий металл, р = 2,699 г/см , 660,24 С, i .,j,= 2500 С. Он очень пластичен, легко прокатывается в фольгу к протягивается в проволоку. Прекрасный проводник электрического тока — его электрическая проводимость сравнима с электрической проводимостью меди. Поверхность металла всегда покрыта очень тонкой и очень плотной пленкой оксида АЬОз. Эта пленка оптически прозрачна и сохраняет отражающую способность металла (блеск).
[c.150]
Иод I 2 AI = 253,81 фиол.-черн. ромб, с металл, блеском р = 4,940 [c.65]
Неметаллы не обладают характерным для металлов блеском, хрупки, очень плохо проводят теплоту и электричество. Некоторые из них при обычных условиях газообразны. [c.29]
Соблюдение этих условий дало возможность получить светлое качественное покрытие с максимальной толщиной 10—12 мк на медной основе, с содержанием таллия 12,5—22,4 вес. %. Покрытие имеет хорошее сцепление с поверхностью основного металла. Блеск покрытия достигается небольшим полированием. Это покрытие обладает устойчивыми сверхпроводящими свойствами при низких температурах. [c.127]
Применяют для придания металлу блеска при никелирований. [c.1001]
Следует подчеркнуть, что положение этой граничной диагонали и само деление элементов на металлы и неметаллы весьма условны. Целый ряд элементов, обладая характерными физическими свойствами металлов — блеском, высокой электропроводностью, пластичностью, проявляет химические свойства двойственной природы — [c.
109]
Сложных веществ насчитывается в природе сотни тысяч, простых около двухсот, а элементов, из которых образуются все вещества, известно 92. Большее количество известных простых веществ в сравнении с количеством элементов объясняется свойством последних образовать несколько простых веществ. Например, общеизвестные вещества — уголь, графит и алмаз, резко различающиеся по своим свойствам, являются видоизменениями одного и того же химического элемента — углерода. Хи.мические элементы подразделяются на металлы и металлоиды. В группу металлов входит 71 элемент, а в группу металлоидов 21 элемент. Металлы обладают характерным блеском, хорошо проводят тепло и электричество,- обладают ковкостью и т. д. Металлоиды не имеют характерного для металлов блеска и плохо или совсем не проводят тепло и электрический ток. [c.8]
Класс 3. Карбиды промежуточного типа представляют собой огнеупорные материалы с некоторыми характерными свойствами металлов (блеск, металлическая проводимость) и, кроме того, отличаются необычной твердостью и тугоплавкостью.
Атомы металла в них плотно упакованы, а атомы С занимают октаэдрические пустоты, но следует отметить, что упорядочение атомов металла в карбиде не всегда такое, как в самом металле. В таких случаях карбид МС нельзя рассматривать как предельный твердый раствор углерода в структуре металла наоборот, присутствие атомов С влияет на упорядочение [c.50]
Иод I2 Ai = 253,81 фиол.-черн. ромб, с металл, блеском р= 4,9402 3,960 (ж.) п = 3,34 = 113,6 = 185,5 = 553 С° = 54,43 [c.65]
В свободном металле атомы плотно заполняют пространство, а их наружные энергетические уровни, весьма слабо заполненные электронами, перекрывают друг друга. Благодаря этому наружные электроны легко переходят от атома к атому, так что принадлежат не отдельному атому, а как бы обобществлены. Таким образом ионы металла (ядра с внутренними энергетическими уровнями) крепко связываются в одно целое суммой свободно блуждающих между ними электронов. Эти свободные электроны обусловливают и физические свойства металлов (блеск, тепло- и электропроводность и пр.
). [c.75]
В связи с большим разнообразием вопросов, решаемых при изучении электроосаждения металлов, методы, применяемые в этой области, также очень разнообразны и охватывают не только электрохимические, но и физические, механические и другие способы исследования. Это связано с тем, что при электроосаждении металлов изучают как кинетику электродных процессов, так и физико-механические свойства металлов, блеск, пористость, сцепляемость и другие свойства электролитических осадков. Для разрешения каждого из перечисленных вопросов требуются свои специфические методы исследования применительно к процессу электрокристаллизации металла на катоде. [c.4]
Роспись фаянсовых и фарфоровых изделий проводят с использованием окислов и солей металлов, которые при обжиге переходят в силикаты, обладающие различной окраской окись кобальта дает синюю окраску, окись хрома — зеленую, закись урана — черную и т. д. Из солей легко восстанавливающихся металлов (золота и платины) при обх[c.
121]
Алкидные покрытия обладают хорошей адгезией к металлу, блеском, прочностью на изгиб, стойкостью при эксплуатации на воздухе, внутри и вне помещения, преимущественно в условиях умеренного климата. [c.12]
Алкидные покрытия обладают хорошей адгезией к металлу, блеском, эластичностью. С повышением жирности алкидной смолы улучшается эластичность покрытий, но уменьшаются твердость, стойкость к растворителям и маслам, стабильность блеска и цвета при горячей сушке и действии света. [c.47]
Иод 1 2 М = 253,81 фиол.-черн. ромб, с металл, блеском р = 4,9402 [c.65]
ТЕЛЛУР Те Л = 127,60 серебр.-сер. с металл, блеском, триг. р — = 6,25 = 449,8 = 990 Ср = 0,202 С° = 25,77 S° = 49,50 ДЯ = 0 Д0° = 0 ДЯпл = 17,5 ДЯ сп = 51,0 р = 0,1 2. [c.103]
Алкидные ЛКП имеют высокую адгезию к металлу, блеск, стойкость на изгиб. [c.10]
Металлические и неметаллические элементы различаются по своим физическим и химическим свойствам.
Неметаллические элементы не имеют характерных для металлов блеска, ковкости и пластичности, а также хорошей электро- и теплопроводности. В структуре твердых неметаллических элементов атомы окружены сравнительно небольшим числом ближайших соседей и связаны друг с другом ковалентными связями. Неметаллические элементы характеризуются более высокими энергиями ионизации и электроотрицательностями, чем металлические элементы. Растворимые оксиды неметаллических элементов обычно образуют водные растворы, обладающие кислотными свойствами по этой причине неметаллические оксиды называю 1О1СЛ0ТИЫМИ ангидридами. В отличие от них растворимые оксиды металлов образуют основные растворы, и поэтому называются основными ангидридами. [c.329]
Теллур Те >1=127,60 серебр.-сер. с металл, блеском, триг. р = 6,252 44g g. ggg. 25,77 s = 49,50 [c.104]
Мышьяк обладает свойством придавать металлам блеск олову при- дает твердость и зво Н и делает его более плотным медь Т же.
юзо отбеливает, а соедипенный с неблагородными металлами сплавлезшем при болео длительной обработке облагораживает часть их Поэтому весьма вероятно, чтч з в состав блеска металлов входит некоторая мышьяковистая часть (особенно металлов, кото рые добываются из ншл чаще в соединении с мышьяком, чем с серою) и что благодаря ей они От других отличаются блеском и крепостью. Это можно с достаточным основанием утверждать П1режде Всего об олове. [c.53]
Теллур Те Л = 127,60 серебр.-сер. с металл, блеском, триг. р = 6,25 5 = 449.8 / ип = 90 Ср = 0,20225 С° = 25,77 S° = 49,50 ДЯ = 0 Д0° = 0 ДЯт=17,5 ДЯисп = 51,0 р=0,01 в 0,1 2 sn. 10632. 1001792. н р S2 реаг. h3SO4, HNO3, Ц. в. медл, реаг. [c.104]
Металл в строительстве: от меди до стали
Периодическая система элементов Менделеева насчитывает 82 металла, многие из которых, благодаря своим уникальным свойствам, находят применение в строительстве. Но если когда-то металл использовался, в основном, для изготовления кровельных покрытий и отдельных элементов крепежа, то по мере развития технологий его значимость для стройиндустрии становится все выше.
Например, можно смело утверждать, что сегодня стальные конструкции являются основой любой капитальной постройки. Совершив небольшой экскурс, можно проследить эволюцию металла в строительстве.
Исторический экскурс
Медь можно отнести к «ветеранам» строительства и архитектуры. Например, некоторые историки считают, что использовать ее в качестве кровельного покрытия начали задолго до нашей эры: есть мнение, что Пантеон в афинском Акрополе (448-432 вв. до н.э.) когда-то был покрыт небольшими листами меди.
Это очень прочный металл, благодаря формированию голубовато-зелёной патины слабо подверженный коррозии, а потому способный служить долго. В качестве кровельного материала листовую медь использовали потому, что она легче деревянной черепицы и уж тем более — глиняной черепицы или свинца. Немаловажно также и то, что медь достаточно легко гнётся, что позволяло использовать ее для облицовки куполов и других фигурных элементов, которыми обычно украшали кровли культовых построек.
Помимо кровли медь издавна используется ещё и в декоративных целях, а также как материал для создания памятников и монументов. В частности, именно она послужила основным материалом для Статуи Свободы. Медные сплавы, широко используемые в архитектуре — это бронза (сплав меди и олова) и латунь (сплав меди и цинка).
К недостаткам меди можно отнести её крайне высокую стоимость, которая растёт год от года, а также свойство со временем терять свой первозданный яркий цвет и характерный блеск: покрываясь патиной, медь стремительно тускнеет и приобретает характерный зелёный оттенок.
Забегая немного вперёд, можно отметить, что решение «медной проблемы» в наши дни найдено: натуральный металл сегодня всё чаще заменяют достоверной имитацией из стали с полимерным покрытием, о которой пойдет речь чуть позже. Например, сталь с двусторонним покрытием Agneta, в точности имитирующим цвет и блеск меди благодаря включённым в состав красителя микросферам, втрое дешевле своего прообраза, но при этом не теряет внешней привлекательности в течение всего срока эксплуатации.
Свинец — ещё один «долгожитель» строительной отрасли. Его широчайшее применение в прошлом было обусловлено прежде всего низкой температурой плавления. Вплоть до конца XIX века из свинца изготавливали водопроводные трубы, пока не стало известно, что это негативно отражается на здоровье людей. Как и медь, свинец на протяжении многих веков был популярным кровельным материалом и одновременно использовался для изготовления водосточных желобов, труб и дымоходов. Правда, из-за своего большого веса свинец лучше всего подходил для низкоскатных крыш, поскольку с крутых со временем неизбежно начинал сползать. Кроме того, свинцовые кровли были не в фаворе в регионах с большими перепадами температур, поскольку быстро приходили в негодность из-за существенных температурных деформаций, которым подвержен этот металл.
Ещё одна ипостась свинца — изготовление красок на его основе: сурик (красный) применялся как антикоррозионный пигмент для железа, а свинцовые белила — для покраски деревянных домов.
Эти краски считались одними из самых стойких и долговечных и всегда использовались в качестве защитных покрытий. Однако со временем их применение было приостановлено в связи с распространением случаев отравления свинцом.
Терн, или «тернплате» — ещё один материал, вошедший в строительный обиход начиная с XIX века. Это были стальные или железные листы, покрытые свинцово-оловянным сплавом, которые часто путали с белой жестью.
Олово само по себе в чистом виде никогда не применялось в архитектуре. Обычно его использовали в сплавах, например, с медью для образования бронзы, а также для покрытия более жёстких металлов, например, лужёного железа или стали: при покрытии листового железа оловом как раз и получалась жесть. Из неё обычно делали броню, но иногда использовали и как кровельное покрытие. В конце XIX века в моде были потолки из рельефной металлической плитки, называвшиеся «оловянными», хотя на самом деле они чаще всего изготовлялись из крашеного листового железа или стали.
Никель находится в сходном положении с оловом: он периодически использовался в качестве гальванического покрытия архитектурных деталей. А вот в создании сплавов никель занимает, пожалуй, лидирующее место на фоне остальных металлов. Благодаря ему мы имеем нейзильбер, монель-металл и нержавеющую сталь. Вплоть до Первой мировой войны нейзильбер называли «немецким серебром», но затем он стал более известен как «белая латунь», хотя правильнее было бы именовать его «никелевой латунью», так как в классическом варианте этот сплав состоит из 75% меди, 20% никеля и 5% цинка. Разное процентное соотношение даёт разные цвета: серебристо-белый, жёлтый, голубоватый, зелёный или розовый. Изделия из нейзильбера были неизменными атрибутами стиля арт-деко.
Монель-металл представляет собой сплав из двух третей никеля и трети меди, а по цвету он похож на платину. Определённым показателем его успешности можно считать тот факт, что в 1936 году медная кровля Нью-Йоркской городской публичной библиотеки на пересечении Пятой авеню и 42-й улицы была заменена на монельную.
Удобство работы с монель-металлом заключалось в том, что его можно было варить и паять прямо на месте строительных работ, что позволяло создать сплошную водонепроницаемую поверхность кровли. Во время Второй мировой войны большое количество никеля и меди шло на военные нужды, в связи с чем производство монеля значительно сократилось. А после войны ему на смену пришли нержавеющая сталь и алюминий, имеющие более низкую себестоимость.
Цинк в чистом виде использовался как кровельное покрытие в Бельгии, Франции и Германии, где он заменил более дорогие медь и свинец. Начиная с 1820-х годов бельгийский цинковый лист стали импортировать в Америку. Что касается антикоррозионного цинкования, то эта технология была запатентована в 1837 году независимо друг от друга Сорелем во Франции и Крауфордом в Англии. Метод представлял собой процесс «горячего погружения» с целью покрытия железа цинком. Новинка довольно быстро перебралась за океан: Торговая биржа на Манхеттене стала одним из первых зданий, имевших оцинкованную крышу и водостоки.
Свою нишу цинк занял также в области изготовления декоративных элементов благодаря пластичности и приемлемой цене, дававшими ему преимущества по сравнению с камнем. Изделия из цинка легко поддавались покраске, что позволяло имитировать более дорогие металлы. Кстати о красках: в отличие от свинца. краски на основе цинка не токсичны и устойчивы к загрязнению. Они имели коммерческий успех, начиная с 1850-х, а в 1870-х начали использоваться повсеместно. Дополнительным преимуществом было то, что цинковые красители являлись хорошими ингибиторами ржавчины на железе и стали.
Алюминий был недоступен по разумной цене и в достаточных количествах вплоть до начала XX века. Затем он постепенно стал входить в архитектуру, правда, сначала только как материал для изготовления декоративных элементов. Первым громким выходом алюминия на большую строительную арену следует считать Эмпайр Стейт Билдинг, строительство которого было завершено в 1931 году.
На долю алюминия пришлась значительная часть элементов отделки небоскрёба, таких как декоративные панно, входной комплекс, двери лифта. Кроме того, наряду со сталью алюминий был использован в несущих конструкциях здания и для облицовки его фасада.
К недостаткам алюминия следует отнести небольшую жесткость (втрое меньше, чем у стали), высокую теплопроводность и низкую температуру плавления (примерно 660°C). Первое свойство заставляет увеличивать площадь сечения алюминиевых конструкций, а в сочетании со вторым делает их источником теплопотерь здания. Например, вентилируемые фасады на алюминиевой подконструкции существенно уступают стальным по показателям теплоизоляции, не давая при этом существенного выигрыша в весе. Третье свойство негативно отражается на пожарной безопасности построек.
Король среди стройматериалов
Железо в архитектуре встречается в четырёх широко распространённых формах: кованое железо, чугун, листовое железо и сталь. «Чугун был главным строительным материалом XIX века — века промышленной революции. Он часто использовался для конструктивных решений: например, для изготовления колонн, фасадов или куполов. Также из чугуна делали лестницы, лифты, решётки, веранды, балконы, перила, заборы, фонари и даже надгробья», — рассказывает архитектор Анисия Борознова. На сегодняшний день чугун используется в основном для изготовления труб и сантехнической арматуры, хотя иногда к его помощи прибегают с целью подражания стилю прежних эпох.
Наиболее подробно имеет смысл говорить о стали. Именно появление конструкционной стали в середине XIX века сделало возможным строительство высотных зданий. Произошло это благодаря исследованиям английского изобретателя Генри Бессемера, пришедшего к идее передела жидкого чугуна в литую сталь путём продувки сквозь него сжатого воздуха. Чуть позже была разработана мартеновская печь, которая позволила ускорить процесс и снизить себестоимость получаемого материала. Мосты, железнодорожные комплексы и небоскрёбы были первыми крупномасштабными объектами из конструкционной стали.
Ещё один материал, выведший строительные технологии на новый уровень, был разработан также в конце XIX века. Добавление стальной проволоки в бетон дало рождение железобетону, который вряд ли нуждается в специальном представлении.
В начале XX века появились нержавеющие стали с различными примесями, и их главным достоинством стала устойчивость к коррозии. Одним из памятников этой эпохи является здание корпорации Chrysler, построенное по проекту архитектора Уильяма Ван Элена и признанное самым красивым небоскрёбом Нью-Йорка.
Сегодня практически все капитальные здания построены либо из железобетонных, либо на стальном несущем каркасе. Последнее относится и к так называемым быстровозводимым зданиями, которые практически полностью вытеснили сегодня любые другие строительные технологии из коммерческого и промышленного строительства.
Следующим значимым этапом в развитии строительных технологий стало появление системы навесных вентилируемых фасадов (НВФ) в 40-х годах XX века в странах Скандинавии и затем распространившееся оттуда в Европу и Америку. Подконструкция вентфасадов чаще всего изготовлялась из стали, чуть реже — из алюминия (о недостатках этого решения мы уже говорили). Затем на неё крепилась облицовка, а на несущую стену под ней — утеплитель, с соблюдением обязательного воздушного зазора.
На первых порах в качестве облицовочных материалов использовали всё подряд, особенно когда дело касалось бюджетного частного домостроения. Со временем доминирующие позиции на рынке фасадных облицовок начали занимать дешевый керамогранит и легкие алюминиевые композитные панели. Однако помимо очевидных преимуществ эти решения имеют и серьезные недостатки.
Так, керамогранитные фасадные плитки массивны, хрупки, и при всем этом отличаются самым ненадежным среди всех облицовочных материалов способом крепления — на кляммеры (защелки). Любое нарушение технологии монтажа, особенно на высотных зданиях, может сделать керамогранитный фасад небезопасным, а целесообразность его использования в сейсмоопасных районах опровергается повседневной практикой.
Что касается композитных панелей, то выбирать их нужно с осторожностью, потому что не любой их тип соответствует требованиям пожарной безопасности для жилищного и гражданского строительства.
Однако с появлением и развитием технологии полимерного покрытия листовой стали популярным до последнего времени фасадным решениям появилась достойная альтернатива: стальные облицовки доказали своё явное преимущество перед другими решениями и начали постепенно вытеснять их с рынка. Технологичность, простота монтажа, энергоэффективность и долговечность НВФ со стальной облицовкой в сочетании с привлекательным внешним видом и множеством цветовых вариаций пленили сердца архитекторов и строителей.
Иногда в адрес стальных облицовок можно услышать нарекания. Например, экономичные варианты, такие как линеарные панели, ввиду небольшой толщины металла и упрощённой технологии формования не обеспечивают безупречной геометрии фасадных элементов, а потому не очень подходят для серьёзного городского строительства. Относящиеся же к среднему ценовому сегменту фасадные кассеты, лишённые означенных недостатков, не всегда вписываются в имеющийся бюджет, например, в рамках муниципальных программ реконструкции жилых зданий.
Однако сейчас, похоже, решена и эта проблема. Очередным скачком в эволюции стальных фасадов можно считать появление нового поколения облицовок, таких как Primepanel®, сочетающих в себе достоинства фасадных кассет с экономичностью линеарных панелей. «Добиться подобного результата удалось благодаря использованию уникального оборудования финской компании FORMIA. Точную геометрию стальной фасадной панели обеспечивают 27 пар формирующих её валов, а мощная распрямляющая установка снимает остаточные напряжения в металле и исключает эффект «линзы», с которым до сих пор не удавалось справиться большинству производителей», — объясняет Сергей Якубов, руководитель департамента фасадных систем и ограждающих конструкций Группы компаний Металл Профиль. Как отмечает специалист, первая в России линия по изготовлению линеарных панелей столь высокого качества позволяет выпускать не только гладкие, но и рифлёные панели с волнистой поверхностью, трёх типоразмеров по ширине панели, с рустом и без, с закрытыми и открытыми торцами. «Поскольку облицовочный материал даёт высокую точность геометрических параметров и возможность горизонтального, вертикального и диагонального монтажа, его можно использовать для любого типа зданий, в том числе со сложным рельефом. Широкая цветовая палитра, различные варианты полимерных покрытий и невидимые крепления дают простор дизайнерской и архитектурной мысли. Таким образом, сегодня навесной вентилируемый фасад для массового потребителя полностью обратился в сталь, за исключением разве что прослойки утеплителя», — добавляет архитектор Анисия Борознова.
Любопытно отметить небольшую лексическую трансформацию, которая происходит прямо у нас на глазах. Слово «металл» всё чаще используется как синоним «стали», ведь это именно её по праву можно назвать металлом нового времени. Из стали стало возможным создать любой элемент здания: фундамент, несущие конструкции, облицовку, кровлю, декор, мебель. Если провозгласить металл королём среди стройматериалов, то его корона наверняка будет сделана из стали.
Теги: #Primepanel
Возврат к списку
| Металл (название происходит от лат. metallum — шахта) — один из классов элементов, которые, в отличие от неметаллов (и металлоидов), обладают характерными металлическими свойствами. Металлами являются большинство химических элементов (примерно 80 %). Самым распространенным металлом в земной коре является алюминий. | |
| Металлы — суть светлые тела, которые ковать можно. (Михаил Васильевич Ломоносов) | |
| Некоторые металлы | |
| Щелочные металлы: Литий, Натрий, Калий | |
| Щелочноземельные металлы: Бериллий, Магний, Кальций | |
| Переходные металлы: Железо, Платина | |
| Другие металлы: Алюминий, Свинец, Медь, Цинк | |
| Металлургия — совокупность связанных между собой отраслей и стадий производственного процесса от добычи сырья до выпуска готовой продукции — черных и цветных металлов и их сплавов. К черным металлам относят железо, марганец и хром. Все остальные — цветные. По физическим свойствам и назначению цветные металлы условно делят на тяжелые (медь, свинец, цинк, олово, никель) и легкие (алюминий, титан, магний). | |
| Большая часть металлов присутствует в природе в виде руд и соединений. Они образуют оксиды, сульфиды, карбонаты и другие химические вещества. Для получения чистых металлов и дальнейшего их применения необходимо выделить их из руд и провести очистку. При необходимости проводят легирование и другую обработку металлов. Изучением этого занимается наука металлургия. Металлургия различает руды черных металлов (на основе железа) и цветных (в их состав не входит железо, всего около 70 элементов). Исключением можно назвать около 16 элементов: т. н. благородные металлы (золото, серебро и др.), и некоторые другие (например, ртуть, медь), которые присутствуют без примесей. Золото, серебро и платина относятся также к драгоценным металлам. Кроме того, в малых количествах они присутствуют в морской воде, растениях, живых организмах (играя при этом важную роль). | |
| Характерные свойства металлов | |
| Физические свойства металла | |
| Все металлы (кроме ртути) тверды при нормальных условиях. Температуры плавления лежат в диапазоне от 39 °C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). В зависимости от их плотности, металлы делят на легкие (плотность 0,53 ч 5 г/смі) и тяжелые (5 ч 22,5 г/смі). Металлы тонут | |
| Механические свойства металла | |
| Это способность металлов подвергаться различным способам механической обработки. | |
| Микроскопическое строение металла | |
| Характерные свойства металлов можно понять, исходя из их внутреннего строения. Все они имеют слабую связь электронов внешнего энергетического уровня (другими словами, валентных электронов) с ядром. Благодаря этому созданная разность потенциалов в проводнике приводит к лавинообразному движению электронов (называемых электронами проводимости) в кристаллической решетке. Совокупность таких электронов часто называют электронным газом. Вклад в теплопроводность, помимо электронов, дают фононы (колебания решетки). Пластичность обусловлена малым энергетическим барьером для движения дислокаций и сдвига кристаллографических плоскостей. Твердость можно объяснить большим числом структурных дефектов (междоузельные атомы, вакансии и др.). Из-за легкой отдачи электронов возможно окисление металлов, что может приводить к коррозии и дальнейшей деградации свойств. Способность к окислению можно узнать по стандартному ряду активности металлов. Этот факт подтверждает необходимость использования металлов в комбинации с другими элементами (сплав, важнейшим из которых является сталь), их легирование и применение различных покрытий. Для более корректного описания электронных свойств металлов необходимо использовать квантовую механику. Во всех твердых телах с достаточной симметрией уровни энергии электронов отдельных атомов перекрываются и образуют разрешенные зоны, причем зона, образованная валентными электронами, называется валентной зоной. Слабая связь валентных электронов в металлах приводит к тому, что валентная зона в металлах получается очень широкой, и всех валентных электронов не хватает для ее полного заполнения. Принципиальная особенность такой частично заполненной зоны состоит в том, что даже при минимальном приложенном напряжении в образце начинается перестройка валентных электронов, т. е. течет электрический ток. Та же высокая подвижность электронов приводит и к высокой теплопроводности, а также к способности зеркально отражать электромагнитное излучение (что и придает металлам характерный блеск). | |
| Применение металлов | |
| Конструкционные материалы | |
| Металлы и их сплавы — один их главных конструкционных материалов современной цивилизации. Это определяется прежде всего их высокой прочностью, однородностью и непроницаемостью для жидкостей и газов. Кроме того, меняя рецептуру сплавов, можно менять их свойства в очень широких пределах. | |
| Электротехнические материалы | |
| Металлы используются как в качестве хороших проводников электричества (медь, алюминий), так и в качестве материалов с повышенным сопротивлением для резисторов и электронагревательных элементов (нихром и т. п.). | |
| Инструментальные материалы | |
| Металлы и их сплавы широко применяются для изготовления инструментов (их рабочей части). В основном это инструментальные стали и твердые сплавы. В качестве инструментальных материалов применяются также алмаз, нитрид бора, керамика. |
Скупка лома меди Блеск покупаем с вывозом в СПб и ЛО
Лом меди блеск занимает одну из самых дорогих категорий вторсырья для сдачи. Второе название среди сборщиков – „блестяшка”. Сюда включены медные остатки производства или обломки с большим содержанием незагрязненной меди лишённой доли примеси цветных металлов. Чистота металлолома как известно один из главных критериев определяющих стоимость в пункте сдачи утиля.
Что такое лом меди блеск?
Согласно действующим требованиям ГОСТ в данную категорию относятся остатки меди с содержанием последней на уровне 99,9%. С точки зрения сортности это марки М0, М00, М1. Согласно заявленным требованиям в качестве источников такого лома большего всего соответствуют:
- Очищенные от изоляции медные провода.
- Медная проволока.
- Прутья из меди.
На поверхности сдаваемого вторсырья должны полностью отсутствовать следы загрязнения, разрушения. Сдача использованной меди происходит в вязанках, бухтах или мотках в рассортированном виде.
Мы осуществляем выгодный прием в Санкт-Петербурге и области
Компания MetallGroup – известный приёмщик металлического вторсырья для переработки. Сотрудничаем со строительными организациями, металлургическими производствами, населением. Предлагаем разнообразные и гибкие условия для сдачи ломовых остатков разнообразного веса и качества. Сотрудничество с нами это:
- Удобства и надёжность. Привозите собранную партию лома в любое время дня. Работают несколько точек по приемке, поэтому у нас никогда нет очереди и долгих расчетов. Привезли, сдали, получили вознаграждение.
- Выгодные условия. Выкупаем металл дорого. Это справедливо как для килограммов, так и тонн. Чем больше отсортированного вторсырья вы привезёте, тем больше денег получите. Оценка происходит на месте, выполняется согласно средней стоимости на рынке с учётом поправочных коэффициентов. Честно, выгодно, быстро независимо от партии.
- Старый металл разных видов. Нам интересны все группы остатков: листовой прокат, куски, трубы, проволока, стружка. Сдайте в одном месте и без сложностей.
- Профессиональное содействие в вывозе больших количеств металлолома. Помогаем осуществлять работы по сбору, сортировке, транспортировке больших объемов вторсырья. В нашем распоряжении грузовой транспорт, погрузочная техника, рабочие. Очистим объект и примыкающую к нему территорию от ненужного без вашего участия. Сегодня заказали – сегодня получили чистую территорию и денежные средства вырученные за утилизацию.
Металлический блеск — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Металлический блеск
Cтраница 1
Металлический блеск проявляют лишь компактные массы металла. Так, при восстановлении водородом окиси меди медь получается в виде порошка, лишенного металлического блеска, но достаточно утрамбовать этот порошок и отшлифовать его, чтобы метал лический блеск появился. [1]
Металлический блеск, сильное поглощение света, возрастающее с переходом в инфракрасную область спектра, является естественным следствием наличия в металлах большой концентрации свободных электронов. [2]
Металлический блеск металлы проявляют в компактной своей массе. Так, пластинка платины имеет серебристо-белый цвет и металлический блеск, тогда как в мелкораздробленном состоянии этот металл черного цвета и без металлического блеска. Металлы, отражающие примерно в одинаковой степени все лучи видимого спектра, имеют серебристо-белый цвет. [3]
Металлический блеск, появляющийся на некоторых пленках красок, не содержащих металлических пигментов, и маскирующий обычный цвет покрытия при наблюдении его вблизи к углам возникновения блеска68, называется бронзированием, так как отраженный свет при этом окрашен обычно в желтоватый цвет. Это, по-видимому, обусловлено очень высоким показателем преломления пигмента по отношению к узкому диапазону длин волн падающего света33, вследствие чего для этих длин волн пигмент более непрозрачен, чем для других. [5]
Металлический блеск — сильный блеск, свойственный металлам. Им обладают непрозрачные минералы, дающие в большинстве случаев черную черту на фарфоровой пластинке. Таким блеском обладают самородные металлы ( золото, серебро, платина), многие сульфиды и окислы железа. [6]
Металлический блеск имеют, например, галенит пирит. Все минералы с металлическим блеском непрозрачные, цвет их черты черный или темноокрашенный. [7]
Металлический блеск обусловлен отражением световых лучей от электронного газа, который несколько выходит за границу положительно заряженных ионов. [8]
Металлический блеск, сильное поглощение света, возрастающее с переходом в инфракрасную область спектра, является естественным следствием наличия в металлах большой концентрации свободных электронов. [9]
Металлический блеск наблюдается обычно только в том случае, когда металл образует компактную массу. Только магний и алюминий в виде порошков имеют металлический блеск. Блеск металлов обусловлен отражением падающего на металл света от электронов в его поверхностном слое. [11]
Металлический блеск проявляют лишь компактные массы металла. Так, при восстановлении водородом окиси меди медь получается в виде порошка, лишенного металлического блеска, но достаточно утрамбовать-этот порошок и отшлифовать его, чтобы металлический блеск — появился. Лишь два металла сохраняют металлический блеск и в порошкообразном состоянии: магний и алюминий. Поэтому алюминиевая пыль применяется в качестве серебряной краски. [13]
Металлическим блеском различной степени интенсивности обладают некоторые минералы, например графит, пирротин, пирит, никелин, арсенопирит. [14]
Кроме металлического блеска и пластичности, все металлы обладают выср-кой электропроводностью и теплопроводностью. [15]
Страницы: 1 2 3 4
ICMM • What are minerals and metals?
Считается, что существует более 4000 различных полезных ископаемых, многие из которых содержат металлы.
Руды представляют собой твердые, природные неорганические вещества, которые залегают в земной коре. Они образовались без вмешательства человека и имеют определенный химический состав и кристаллическую структуру.
Металлы представляют собой простые вещества (например, золото, серебро и медь), которые имеют кристаллическую структуру в твердом состоянии и содержатся в рудах. Для них часто характерны такие свойства, как хорошая электропроводность и теплопроводность, внешний блеск и ковкость. Металлы, которые мы видим в нашей повседневной жизни, производятся путем переработки металлических руд. Для этого, в большинстве случаев, требуются химические вещества и особые технологии.
Распространенные группы металлов
Металлы обычно делят на группы по свойствам или назначению. Названия этих групп не являются точными или научными, однако отражают общее назначение или свойства металлов:
Благородные металлы включают в себя золото, серебро и платину. Около 90 процентов всего золота добывается на золотых приисках. Остальные 10 процентов добываются как побочный продукт при добыче других металлов, таких как медь и никель. Благородные металлы обращаются на мировых рынках и имеют различное назначение — от ювелирных изделий и электронных компонентов до каталитических конвертеров в автомобилях.
Неблагородные металлы включают в себя менее дорогостоящие металлы, главным образом медь, свинец и цинк. В очищенном виде эти металлы обычно обращаются на мировых рынках в различных стандартных формах и размерах. Они представляют собой основные строительные материалы и используются повсюду в мире.
Черные металлы включают в себя металлы с высоким содержанием железа, которое входит во все виды стали. Железо на латыни имеет название ferrum, под которым этот металл известен нам из периодической таблицы Менделеева. К этой группе обычно относят такие металлы, как хром, кобальт, марганец и молибден, поскольку они преимущественно используются для улучшения свойств стали.
Цветные металлы включают в себя алюминий, медь, свинец, магний, никель, олово и цинк, и их основное назначение не связано с выплавкой стали. Обратите внимание, что некоторые из неблагородных металлов также относятся к этой группе, и поэтому выбор группы для классификации металлов зависит от контекста.
Редкоземельные металлы не настолько редко встречаются в земной коре, однако их добыча связана с определенными сложностями. К ним относятся скандий, иттрий, лантан и 14 элементов, следующих за лантаном в периодической таблице (лантанидов). Они повсеместно используются, хотя и в небольших объемах, в производстве стекла, керамики, глазури, магнитов, лазеров и телевизионных трубок, а также в переработке нефти.
Сплавы производятся путем смешивания двух или более металлов для получения нового уникального вещества, химические и физические свойства которого отличаются от свойств составляющих его компонентов. Свыше 90 процентов металлов на сегодняшний используются в сплавах.
Легирующие элементы обычно добавляются к чистым металлам для повышения их прочности или улучшения определенных свойств, таких как коррозионная стойкость, износостойкость и легкость в обработке. Растущие промышленные требования, такие как высокая тугоплавкость, повышенная прочность для использования в системах под давлением, усталостная прочность, легкий вес и упругость, а нередко их комбинации, лежат в основе разработки самых разнообразных сплавов.
Наиболее распространенные сплавы в широком смысле относятся к сталям, В эти изначально прочные сплавы железа и углерода добавляются другие вещества, которые дополнительно усиливают их долговечность и другие характеристики. Например, в автомобиле встречается более 10 различных стальных сплавов: в кузове, зубчатых передачах, тягах, коленчатых валах и клапанах и так далее.
Эксперты прогнозируют, что спрос на более энергоэффективные системы, информационные технологии и космические исследования станет основным движущим фактором разработки новых сплавов в этом столетии.
минералов с металлическим блеском — Центр поиска информации
Ищете список минералов с металлическим блеском? Вот он … Наряду с формулой, цветом, кристаллической системой, использованием и другими свойствами.
Итак, прежде чем начать, давайте узнаем, что означают минералы и металлический блеск.
Что такое минералы?
Минералы — это твердые вещества, которые присутствуют в природе и могут состоять из одного или нескольких элементов, объединенных вместе (химические соединения).
Золото, серебро и углерод — элементы, которые сами по себе образуют минералы. Их называют родными элементами. Вместо этого обычная кухонная соль представляет собой химическое соединение, которое называется каменной солью, которая представляет собой минерал, образованный из ионов натрия и хлора.
Подробнее
Что такое металлический блеск?
Блеск — это то, что мы воспринимаем, когда фотон ударяется о материал, который в основном состоит из элементов, на оболочке которых находится от 1 до 3 электронов.
Элементы, имеющие от 1 до 3 валентных электронов, являются металлами. Материал, созданный на этом типе материалов, дает блеск.
Элементами, имеющими 4 внешних электрона, являются полуметаллы, например кремний и углерод. Материал, изготовленный с использованием этих элементов, не имеет блеска, как у металлов. У полуметаллов есть свойства между металлами и неметаллами, и мы использовали их в полупроводниках.
От 5 до 8 внешних электронов — неметаллы, некоторые существуют в виде газа, некоторые существуют в виде твердых тел, которые не создают блеска.
Подробнее
Теперь начинается список минералов с металлическим блеском.
1. Графит МинералФормула: — графит (C)
Цвет: — от черного к серому
Кристаллическая система: — шестиугольная
Использование и другие свойства: — грифель, смазки для замков, стержни для управления некоторыми небольшими ядерными реакциями, полюса батареи
2.Серебро Минерал
Формула: — серебро (Ag)
Цвет: — серебристо-белый, тускнеет до черного
Кристаллическая система: — куб.
Использование и другие свойства: — монеты, пломбы для зубов, ювелирные изделия, серебряная пластина, проволока; ковкий и пластичный
3. Галенит Минерал
Формула: — серебро (Ag)
Цвет: — серый
Кристаллическая система: — куб.
Использование и другие свойства: — источник свинца, используемый в трубах, экранах для рентгеновских лучей, грузилах рыболовного снаряжения.
4. Золото Минерал
Формула: — золото (Au)
Цвет: — от бледно-желтого до золотисто-желтого
Кристаллическая система: — куб.
Использование и прочее Свойства: — ювелирные изделия, деньги, сусальное золото, пломбы для зубов, лекарства; не тускнеет.
5. Борнит Минерал
Формула: — борнит [Cu 5 FeS 4 ]
Цвет: — бронза, тускнеет до темно-синего, пурпурного.
Кристаллическая система: — тетрагональная
Использование и другие свойства: — источник меди; называется «павлинья руда» из-за пурпурного блеска при потускнении.
6. Copper Mineral — минерал с металлическим блеском
Формула: — медь (Cu)
Цвет: — медно-красный
Кристаллическая система: — куб.
Использование и другие свойства: — монеты, трубы, водостоки, проволока, кухонные принадлежности, украшения, декоративные таблички; ковкий и пластичный .
7. Минерал халькопирит
Формула: — халькопирит (CuFeS 2 )
Цвет: — от медного до золотисто-желтого
Кристаллическая система: — тетрагональная
Использование и другие свойства: — основная руда меди
8. Хромитовый минерал — минерал с металлическим блеском
Формула: — хромит (FeCr 2 O 4 )
Цвет: — черный или коричневый
Кристаллическая система: — куб.
Использование и другие свойства: — руда хрома, нержавеющая сталь, металлургический кирпич.
9. Минерал пирротин
Формула: — пирротин (FeS)
Цвет: — бронза
Кристаллическая система: — шестиугольная
Использование и другие свойства: — часто встречается с пентландитом, рудой никеля; может быть магнитным
10. Минерал гематит — минерал с металлическим блеском
Формула: — гематит (зеркальный) (Fe 2 O 3 )
Цвет: — черный или красновато-коричневый
Кристаллическая система: — шестиугольная
Использование и другие свойства: — источник железа; обожженный в доменной печи, переработанный в «чушковый» чугун , переработанный в сталь.
11. Минерал магнетит
Формула: — магнетит (Fe 3 O 4 )
Цвет: — черный
Кристаллическая система: — куб.
Использование и другие свойства: — источник железа, естественно магнитный, называемый магнитным камнем .
12. Пирит Минерал
Формула: — пирит (FeS 2 )
Цвет: — светлый, латунный, желтый
Кристаллическая система: — куб.
Использование и другие свойства: — источник железа, «золото дураков» превращается в лимонит.
13. Минерал флюорит
Формула: — флюорит (CaF 2 )
Цвет: — бесцветный, белый, синий, зеленый, красный, желтый, фиолетовый
Кристаллическая система: — куб.
Использование и прочее Свойства: — используется в производстве оптического оборудования; светится в ультрафиолетовом свете.
14.Limonite Mineral — минерал с металлическим блеском
Формула: — лимонит (водные оксиды железа)
Цвет: — желтый, коричневый, черный
Кристаллическая система: — —-
Использование и другие свойства: — источник железа; легко переносит красящее вещество почв.
15. Hornblende Mineral — минерал с металлическим блеском
Формула: — роговая обманка [CaNa (Mg, Al, Fe) 5 (Al, Si) 2 Si 6 O 22 (OH) 2 ]
Цвет: — от зеленого до черного
Кристаллическая система: — моноклинная
Использование и другие свойства: — Будет ли пропускать свет на тонких краях ; 6-стороннее поперечное сечение.
16. Полевой шпат (ортоклаз) Минерал
Формула: — полевой шпат (ортоклаз) (KAlSi 3 O 8 )
Цвет: — бесцветный, от белого до серого, зеленый и желтый
Кристаллическая система: — моноклинная
Использование и другие свойства: — не растворим в кислотах; Используется при производстве фарфора .
17. Полевой шпат (плагиоклаз) Минерал
Формула: — полевой шпат (плагиоклаз) (NaAlSi 3 O 8 ) (CaAl 2 Si2O 8 )
Цвет: — серый, зеленый, белый
Кристаллическая система: — триклиническая
Использование и другие свойства: — используется в керамике ; полосы присутствуют на некоторых лицах.
18. Augite Mineral — минерал с металлическим блеском
Формула: — авгит (Ca, Na) (Mg, Fe, Al, Ti) (Si, Al) 2 O 6
Цвет: — черный
Кристаллическая система: — моноклинная
Использование и другие свойства: — квадратное или 8-стороннее поперечное сечение.
19.Olivine Mineral — минерал с металлическим блеском
Формула: — оливин [(Mg, Fe) 2 SiO 4 ]
Цвет: — оливково-зеленый
Кристаллическая система: — орто-ромбическая
Использование и другие свойства: — драгоценные камни, тугоплавкий песок.
20. Кварцевый минерал
Формула: — кварц (SiO 2 )
Цвет: — бесцветный, разные цвета
Кристаллическая система: — шестиугольная
Использование и другие свойства: — используется в производстве стекла, электронного оборудования, радиоприемников, компьютеров, часов, драгоценных камней.
21. Гранатовый минерал — минерал с металлическим блеском
Формула: — гранат (Mg, Fe, Ca) 3 (Al 2 Si 3 O 12 )
Цвет: — темно-желто-красный, зеленый, черный
Кристаллическая система: — куб.
Использование и другие свойства: — используется в jwellery, также используется как абразив .
22. Топаз Минерал
Формула: — топаз [(Al2SiO 4 ) (F, OH) 2 ]
Цвет: — белый, розовый, желтый, бледно-голубой, бесцветный
Кристаллическая система: — орто-ромбическая
Использование и другие свойства: — ценный камень
23. Минерал корунд
Формула: — корунд (Al 2 O 3 )
Цвет: — розовый, красный, белый, коричневый, зеленый, синий, бесцветный
Кристаллическая система: — шестиугольная
Использование и другие свойства: — драгоценные камни ; рубин красный , сапфир синий; промышленный абразив.
☆☆☆ СПАСИБО ☆☆☆
Также проверьте:
Минералы: Блеск | The Happy Scientist
Сначала многих людей немного смущает блеск. Блеск — это способ, которым объект отражает свет, и хотя различные типы блеска сложно описать, ваш повседневный опыт позволяет легко их распознать. Как только вы поймете блеск, вы сразу узнаете обычные блески.
Металлический глянец
Первый шаг к идентификации образца — определить, имеет ли он металлический или неметаллический блеск.К счастью, вы уже знаете, как выглядит металл. Все, что вам нужно сделать, это спросить себя, похоже ли это на кусок металла? Помните, что металлы бывают разных цветов, например, золото, серебро, медь, латунь, железо и алюминий. Металлы могут быть очень блестящими, как хром на вашей машине, или тусклыми, как свинцовая гиря. Даже со всеми этими вариациями, если вы посмотрите на кучу предметов, вам будет очень легко выбрать те, которые сделаны из металла, просто взглянув на них.Ваш мозг уже знает, как распознать металлический блеск.
Что из вышеперечисленного сделано из металла? Благодаря металлическому блеску их легко заметить.
Хотите это проверить? Найдите минутку, чтобы осмотреть комнату вокруг себя. Сколько предметов из металла вы можете увидеть? Посчитайте, сколько разных цветов металла вы найдете. Обратите внимание, что некоторые из них очень блестящие, а другие довольно тусклые. Тем не менее, все они похожи на металл. Все они имеют металлический блеск.
Стекловидный блеск
Второй по важности блеск — стекловидный блеск.Это также самый распространенный из всех люстр. Стекловидное означает стекло, поэтому вещи со стекловидным блеском выглядят так, как будто они сделаны из стекла. Опять же, попробуйте не обращать внимания на цвет. Стекло бывает любого цвета. Он может быть прозрачным или непрозрачным, но при этом имеет стеклянный блеск.
Стекло, пластик, минералы и даже крылья насекомых могут иметь стекловидный блеск.
Снова осмотрите комнату, на этот раз ища вещи со стеклянным блеском. Не все они будут стеклянными. Например, многие виды пластика имеют стеклянный блеск.Сравните пластиковую бутылку с водой со стеклянной. Оба отражают свет примерно одинаково. У них обоих стекловидный блеск. Если вы сомневаетесь, представьте, что вы никогда раньше не видели этот объект. Представьте, что вы понятия не имеете, из чего он на самом деле сделан. Если бы вы увидели его на земле, подумали бы вы: «О, это похоже на кусок стекла»? Если да, значит, у него стекловидный блеск.
Другие люстры
Помимо металлического и стекловидного, есть еще несколько люстров, с которыми вы, вероятно, столкнетесь при изучении минералов.Некоторые из них довольно распространены, в то время как другие встречаются только в нескольких распространенных минералах.
- Земляной блеск: Подумайте о куске грязи. Он состоит из очень мелких зерен, и он тусклый, а не блестящий. В поисках землистого блеска нарисуйте такие вещества, как глина, мел, горшечная земля и молотая корица.
- Adamantine Lustre: Как стекловидный блеск, но ОЧЕНЬ блестящий. Бриллиант — хороший пример адамантинового блеска.
- Перламутровый блеск: Подумайте о перламутре или внутренней части морской раковины.
- Шелковистый блеск: Волокно. Похоже, он состоит из множества слипшихся тонких волокон.
- Смола для блеска: Подумайте о том, как кусок воска, янтаря или древесного сока отражает свет. Не такой блестящий, как стекловидный блеск.
- Тусклый блеск: Не металлический, не стекловидный или что-либо другое. Просто то, что там написано, скучно.
А теперь взгляните на свои образцы минералов. Отсортируйте их по разным цветам, а затем сравните свои результаты с таблицей идентификации минералов.Чем больше вы практикуетесь с блеском; тем легче становится.
Металлических минералов | Счастливый ученый
Название минерала: существует так много минералов, которые представляют собой металлические руды, что я сгруппировал их все в одну группу для этого упражнения.
Когда мы осматривали комнату в поисках металлических люстр, вы, вероятно, заметили довольно много предметов, сделанных из металла. Большинство наших металлов получают из минералов, поэтому, если вы посмотрите вокруг, вы можете поставить точку практически на любом металле.Как видно из приведенного ниже списка, существует довольно много минералов, которые являются металлическими рудами, поэтому вы можете использовать точки одного цвета для металлов.
В качестве источника большинства металлов можно использовать несколько различных минералов. Для каждого металла я перечислил некоторые из основных минералов, но часто бывает гораздо больше, которые либо недостаточно распространены для добычи, либо требуют слишком большой обработки для использования. Вам может показаться интересным, что многие металлические руды не имеют металлического блеска, когда они находятся в минеральной форме.Подобно тому, как железо теряет свой металлический блеск, когда превращается в ржавчину, во многих из этих минералов металл соединяется с другими элементами, что изменяет блеск.
- Минералы железа и стали: магнетит, гематит, гетит, лимонит, сидерит
Используется для металлических полок или шкафов, металлических раковин, смесителей, ножниц, гвоздей, шурупов, инструментов и т. Д. - Минералы алюминия: гиббсит, бемит, диаспор.
Используется в алюминиевых банках, фольге, рамах для окон и дверей, компакт-дисках и DVD, компьютерах, светодиодах для фонарей, обшивке зданий, деталях для транспорта (автомобили, велосипеды, лодки, самолеты) краски, фейерверки, кухонная утварь и т. д. - Минералы меди: самородная медь, халькопирит, халькоцит.
Используется для электропроводки, печатных плат для электрических устройств, труб для воды и газа, монет, кровли, кастрюль и сковородок. Медь используется в производстве латуни и бронзы. - Минералы цинка: сфалерит
Используется для гальванических покрытий для защиты металлов от коррозии и для электрических батарей. Цинк используется при производстве латуни и бронзы. Оксид цинка используется для изготовления белой краски, солнцезащитных кремов и резины. - Минералы хрома: хромит
Используется для блестящего покрытия смесителей, автомобильных деталей и т. Д.Добавлен в железо для изготовления нержавеющей стали. - Минералы вольфрама: вольфрамит, шеелит.
Используется для ламп накаливания и люминесцентных ламп. - Минералы золота: самородное золото, пирит, халькопирит.
Используется в ювелирных изделиях и в электрических компонентах, устойчивых к коррозии. - Минералы серебра: самородное серебро, аргентит, галенит.
Используется в ювелирных изделиях и фотопленке.
GEO143 Минеральные веб-страницы — Медь
Название минерала : Медь
Химический состав : Cu
Цвет : от красного до коричневого; хотя по мере окисления медь тускнеет в темно-серый или синий цвет.Дальнейшие процессы окисления приводят к потускнению зеленого (иногда синего, коричневого, красного или черного) цвета. (2,4)
Полоса : медно-красная, блестящая
Твердость : 2,5-3
Раскол / перелом : Медь обычно бывает коричневого цвета с острыми зазубринами, которые геологи называют хакерскими. перелом.
Кристаллическая форма : Медь может содержать изометрические кристаллы, которые имеют три равные оси, расположенные на 90 градусов друг от друга. В геологии это называется «изометричностью».Кристаллы, однако, встречаются редко, но при обнаружении будут иметь гранецентрированную кубическую конфигурацию или додекаэдрическую форму, а редко — октаэдрические кристаллы (1,2). Медь также встречается в виде чешуек (которые выглядят как скопления рыбьей чешуи), дендритов (древовидная или скелетная форма) или проволоки (проволочные агрегаты). (2)
Глянец : Металлик
Особенности: Медь электропроводна и передает тепловую энергию; его уникальная атомная структура позволяет электрическим токам проходить через образцы, потому что его атомная решетка содержит свободные электроны.Медь также способна выдерживать широкий диапазон температур и трудно поддается коррозии в большинстве сред. (1) Медь чрезвычайно пластична и пластична (ее можно растягивать в тонкую проволоку) (2). Способность меди к формованию делает ее чрезвычайно прочной и устойчивой к атмосферным воздействиям.
Разновидности : Полукровка, представляющая собой смесь меди и серебра. Этот термин также можно использовать для описания смешанных сплавов меди и серебра (14).
Группа минералов : Медь является самородным металлическим элементом.Природные элементы определяются как имеющие молекулярную структуру только из одного элемента (16). Металлические самородные элементы, такие как золото, медь и серебро, считаются электропроводными, обладают металлическим блеском, податливы и пластичны. Они считаются настоящими металлами (15). Металлические самородные элементы входят в группу переходных металлов периодической таблицы (16).
Окружающая среда: Медь чрезвычайно распространена, особенно в Северной и Южной Америке, Индокитае и Юго-Восточной Азии.Медь в основном встречается с золотом, серебром, свинцом, цинком или другими металлическими минералами. Медь содержится в породах, воде, почве и отложениях. Он существует в следовых количествах в воздухе и в каждом растении и животном (11). Маловероятно, что его можно будет найти в больших количествах, но он особенно распространен в полостях базальта, подвергшихся воздействию гидротермальных растворов (8).
Связанные типы горных пород : Медь может быть найдена в магматических породах, таких как базальт и туф. Медь также присутствует в осадочных породах, таких как конгломерат, известняк и песчаник.Месторождения меди в больших количествах относят к медной руде.
Встречается в Северной Америке : 9% всей добычи меди приходится на Северную Америку, в частности на полуостров Кевино в Мичигане (7). Другие крупные медные рудники находятся в Аризоне и Нью-Мексико (13).
Экономическое использование : Медь использовалась в большом количестве предметов на протяжении всей истории человечества. Хотя это и не исчерпывающий список, медь использовалась и использовалась в монетах, статуях, произведениях искусства, посуде, часах, музыкальных инструментах, ювелирных изделиях, оружии и множестве предметов домашнего обихода, таких как дверные ручки и украшения.(12) Люди манипулировали медью, сжигая ее, охлаждая и даже плавя.
В 4500 году до нашей эры люди открыли, как плавить медь и как делать из нее сплавы. Бронза родилась, когда люди решили добавить в медь цинк и олово. Поскольку это было такое огромное и важное открытие, люди теперь называют период после создания бронзы «бронзовым веком». (19)
Применение в промышленности : Медь используется в строительстве зданий, ирригационном оборудовании, производстве и передаче электроэнергии, производстве электронных продуктов, а также в производстве промышленного оборудования и транспортных средств.Медь является важным компонентом двигателей, проводки, радиаторов, разъемов, разрывов и подшипников, используемых в легковых и грузовых автомобилях. (12) Медная проводка — один из основных продуктов, для которых медь используется в Соединенных Штатах. Медь втягивают в проволоку разного калибра, потому что она тонкая и податливая.
Первая примечательная идентификация : Медный кулон был найден в северном Ираке и предположительно датируется 8700 годом до нашей эры, возрастом более 10 000 лет (цит.). Медь также является одним из первых металлов, которые использовались / обрабатывались древними цивилизациями (8).Слово «медь» происходит от греческого «киприос» на Кипре, где располагались древние медные рудники; Латинское «купрум». (10)
Как мы ее идентифицировали: Первоначально мы идентифицировали медь из-за ее красного или тускло-коричневого цвета. Кроме того, мы идентифицируем медь по ее медно-красной полосе с металлическим блеском (8).
Не путайте с: Медь имеет много синтетических сплавов, но основные из них — латунь и бронза. Латунь — это сплав, состоящий из меди и цинка, который, по сравнению с самой медью, имеет более блестящее золотое покрытие.Он прочный и из-за цинка слегка магнитный. С другой стороны, бронза более тусклая и несколько более темная и сделана из меди и олова. Бронза прочная, прочная и водостойкая. Тон и цвет — вот что отличает два сплава от меди и друг от друга.
МЕДЬ (Cu)
- Химия: Cu, элементарная медь
- Класс: Элементы
- Группа: Золото
- Применение: Мелкая руда меди, поделочный камень.
- Образцы
Самородная медь (медь, находящаяся в химически несвязанном состоянии) добывалась веками и сейчас почти истощена как экономически жизнеспособная руда.Другие медные минералы гораздо экономичнее добывать и превращать в металлическую медь. который используется для проводки, электрических компонентов, пенсов и других монет, труб и многих других приложений. Самородная медь все еще находится в ограниченных количествах в некогда активных горнодобывающих регионах. Эти находки сейчас ценны как минеральные образцы и поделки. Прекрасные образцы редко демонстрируют кристаллические грани, и они ценятся выше, чем аналогичные образцы.
ФИЗИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ:
- Цвет — медного цвета с потускневшим зеленым оттенком выветрившихся экземпляров.
- Люстра металлическая.
- Прозрачность непрозрачна.
- Crystal System изометрична; 4 шт. / М бар 3 2 шт. / М
- Кристаллы включают в себя массивные, проволочные и древовидные или ветвящиеся формы, как наиболее распространенные, целые отдельные кристаллы чрезвычайно редки, но когда они присутствуют, обычно это кубы и октаэдры. Иногда массивные формы показывают некоторые узнаваемые грани кристаллов на внешних поверхностях.
- Спайность отсутствует.
- Излом зубчатый.
- Штрих красновато-медного цвета.
- Твердость 2,5-3
- Удельный вес составляет 8,9+ (выше среднего для металла)
- Сопутствующие минералы — это серебра, кальцита, малахита и других вторичных минералов меди.
- Другие характеристики: пластичный, податливый и сектильный, что означает, что его можно измельчать в другие формы, растягивать в проволоку и разрезать на ломтики.
- Примечательные случаи включают Мичиган и Аризону, США; Германия; Россия и Австралия.
- Индикаторы Best Field — это цвет, пластичность и форма кристалла.
Определение минералов | Геология
Определение и классификация обычных породообразующих минералов.
Твердая земля состоит из горных пород, состоящих из минералов. Чтобы понять горные породы, вам необходимо ознакомиться с минералами и способами их определения.Этот результат дает вам основу, необходимую для понимания терминов, используемых при идентификации минералов.
Этот раздел познакомит вас с минералами. Вы изучите различные методы, используемые геологами для идентификации и классификации полезных ископаемых.
Что вы научитесь делать
- Определение минералов по их физическим характеристикам.
- Отсортируйте минералы по классам минералов.
Физические характеристики минералов
Что такое минералы?
Все породы, кроме обсидиана и угля, состоят из минералов.(Обсидиан — это вулканическая порода, состоящая из стекла, а уголь состоит из органического углерода.) Большинство горных пород содержат несколько минералов в смеси, характерной для определенного типа горных пород. При идентификации породы вы должны сначала определить отдельные минералы, составляющие эту породу.
Минералы — это природные неорганические твердые вещества с определенным химическим составом и структурой кристаллической решетки. Хотя тысячи минералов в земле были идентифицированы, только десять минералов составляют большую часть объема земной коры: плагиоклаз, кварц, ортоклаз, амфибол, пироксен, оливин, кальцит, биотит, гранат и глина.
Вместе химическая формула (типы и пропорции химических элементов) и кристаллическая решетка (геометрия расположения и связи атомов) определяют физические свойства минералов.
Химическая формула и кристаллическая решетка минерала могут быть определены только в лаборатории, но, исследуя минерал и определив несколько его физических свойств, вы можете идентифицировать минерал. Во-первых, вам необходимо ознакомиться с физическими свойствами минералов и их распознаванием.
Минералы можно идентифицировать по их физическим характеристикам. Физические свойства минералов связаны с их химическим составом и связью. Некоторые характеристики, такие как твердость минерала, более полезны для идентификации минерала. Цвет легко наблюдать и определенно очевиден, но обычно он менее надежен, чем другие физические свойства.
Как идентифицируются минералы?
Рис. 1. Этот минерал имеет блестящие золотые кубические кристаллы с бороздками, поэтому это пирит.
Минералоги — ученые, изучающие полезные ископаемые. Одна из вещей, которую должны сделать минералоги, — это идентифицировать и классифицировать минералы. Хотя минералог может использовать мощный микроскоп для идентификации некоторых минералов, большинство из них можно распознать по физическим свойствам.
Посмотрите на минерал на Рисунке 1. Какого цвета минерал? Какая у него форма? Отдельные кристаллы блестящие или тусклые? Есть ли линии (полосы), проходящие через минералы?
Цвет, полосы и блеск
Бриллианты — популярные драгоценные камни, потому что благодаря тому, что они отражают свет, они очень блестят.Бирюза ценится за яркий зеленовато-голубой цвет. Обратите внимание, что для описания внешнего вида минералов используются определенные термины.
Цвет
Рис. 2. Этот минерал блестящий, очень мягкий, тяжелый, имеет золотой цвет, а на самом деле это золото.
Цвет часто бывает полезным, но на него нельзя полагаться. Разные минералы могут быть одного цвета. Настоящее золото, как показано на Рисунке 2, очень похоже по цвету на пирит на Рисунке 1.
Кроме того, некоторые минералы бывают разных цветов.Кварц, например, может быть прозрачным, белым, серым, коричневым, желтым, розовым, красным или оранжевым. Поэтому цвет может помочь, но не полагайтесь на цвет как на определяющее свойство. На рис. 3 показан один образец бесцветного кварца, а другой — пурпурный. Небольшое количество железа делает кварц пурпурным. Многие минералы окрашены химическими примесями.
Рис. 3. Фиолетовый кварц, известный как аметист, и прозрачный кварц — это один и тот же минерал, несмотря на разные цвета.
Люстра
Lustre описывает отражение света от поверхности минерала.У минералогов есть особые термины для описания блеска. Один простой способ классифицировать блеск основан на том, является ли минерал металлическим или неметаллическим. Непрозрачные и блестящие минералы, такие как пирит, имеют металлический блеск. Такие минералы, как кварц, имеют неметаллический блеск.
Блеск — это то, как поверхность минерала отражает свет. Это не то же самое, что цвет, поэтому очень важно отличать блеск от цвета. Например, минерал, описываемый как «блестящий желтый», описывается с точки зрения блеска («блестящий») и цвета («желтый»), которые представляют собой два разных физических свойства.Стандартные названия блеска включают металлический, стеклянный, жемчужный, шелковистый, жирный и тусклый. Часто бывает полезно сначала определить, имеет ли минерал металлический блеск. Металлический блеск означает сияние, как полированный металл. Например, очищенные полированные детали из хрома, стали, титана, меди и латуни имеют металлический блеск, как и многие другие минералы. Из неметаллических блесков наиболее распространенным является стекловидный блеск, который означает, что поверхность минерала отражает свет, как стекло. Перламутровый блеск важен для идентификации полевых шпатов, которые являются наиболее распространенным типом минералов.Жемчужный блеск — это тонкая переливчатость или игра цветов в отраженном свете, точно так же, как жемчуг отражает свет. Шелковистый означает отражение света шелковым блеском. Жирный блеск похож на блеск застывшего жира бекона. Минералы с тусклым блеском очень мало отражают свет. Чтобы определить блеск, нужно немного попрактиковаться. Не забывайте отличать блеск от цвета.
Различные типы неметаллического блеска описаны в таблице 1.
| Таблица 1. Шесть типов неметаллического люстра. | |
|---|---|
| Люстра | Внешний вид |
| Адамантин | Спаркли |
| Земляной | Тусклый, похожий на глину |
| жемчужный | Перламутровый |
| Смола | Такие же смолы, как древесный сок |
| Шелковистый | Мягкие на вид с длинными волокнами |
| Стекловидное тело | Гласси |
Можете ли вы сопоставить минералы на Рисунке 4 с правильным блеском из Таблицы 1?
Рисунок 4.(а) Алмаз имеет адамантиновый блеск. (b) Кварц не блестит и имеет стекловидный или стеклянный блеск. (c) Сера отражает меньше света, чем кварц, поэтому имеет смолистый блеск.
Полоса
Рис. 5. Полоса гематита на неглазурованной фарфоровой пластине красно-коричневого цвета.
Streak — цвет минерального порошка. Штрих — более надежное свойство, чем цвет, потому что штрихи не меняются. Минералы одного цвета могут иметь полосу разного цвета.Многие минералы, такие как кварц на Рисунке 3, не имеют полос.
Чтобы проверить наличие полос, соскребите минерал по неглазурованной фарфоровой пластине (Рисунок 5). Желто-золотой пирит имеет черноватую полосу, еще один показатель того, что пирит не является золотом, имеющий золотисто-желтую полосу.
Удельный вес
Плотность описывает, сколько материи находится в определенном объеме пространства: плотность = масса / объем.
Масса — это мера количества вещества в объекте.Объем места, занимаемого объектом, определяется его объемом. Плотность объекта зависит от его массы и объема. Например, вода в стакане для питья имеет ту же плотность, что и вода в том же объеме бассейна.
Плотность вещества сравнивается с плотностью воды. Более плотные вещества имеют более высокий удельный вес.
Твердость
Твердость — это прочность, с которой минерал сопротивляется царапанию или проколу своей поверхности.При работе с ручными образцами без специальных инструментов твердость минералов задается по шкале твердости Мооса. Шкала твердости Мооса основана на 10 стандартных минералах, от самого мягкого талька (твердость по Моосу 1) до самого твердого алмаза (твердость по Моосу 10). Это относительный или нелинейный масштаб. Твердость 2,5 просто означает, что минерал тверже гипса (твердость по Моосу 2) и мягче кальцита (твердость по Моосу 3). Чтобы сравнить твердость двух минералов, посмотрите, какой минерал царапает поверхность другого.
| Таблица 2. Шкала твердости Мооса | ||
|---|---|---|
| Твердость | Индекс Минералов | Общие объекты |
| 1 | тальк | |
| 2 | гипс | Ноготь 2,5 мм |
| 3 | кальцит | Медь чистая 3,5, нелакированная |
| 4 | флюорит | |
| 5 | полевой шпат | 5 к 5.5-нержавеющая сталь |
| 5,5 на 6-стекло | ||
| 6 | апатит | Напильник из стали твердостью от 6 до 6,5 |
| 7 | кварц | |
| 8 | топаз | |
| 9 | корунд | |
| 10 | алмаз | |
С помощью шкалы Мооса любой может проверить твердость неизвестного минерала. Представьте, что у вас есть неизвестный минерал.Вы обнаружите, что он может поцарапать флюорит или даже полевой шпат, но апатит поцарапает его. Тогда вы знаете, что твердость минерала составляет от 5 до 6. Учтите, что ни один другой минерал не поцарапает алмаз.
Раскол и перелом
При разрыве минерала разрываются его химические связи. Поскольку некоторые связи слабее, чем другие связи, каждый тип минерала может разорваться там, где связи между атомами слабее. По этой причине минералы распадаются характерным образом.
Спайность
Рисунок 6.Крупным планом — хлорид натрия в водном пузыре на борту Международной космической станции.
Раскол — это тенденция минерала раскалываться по определенным плоскостям для образования гладких поверхностей. Галит разделяется между слоями натрия и хлора, образуя кубы с гладкой поверхностью (рис. 6).
Минерал, который естественным образом распадается на идеально плоские поверхности, демонстрирует раскол. Не все минералы имеют спайность. Спайность представляет собой направление слабости кристаллической решетки.Поверхности сколов можно отличить по тому, как они постоянно отражают свет, как будто они полированные, гладкие и ровные. Свойства расщепления минерала описываются с точки зрения количества расщеплений и, если более одного расщепления, углов между расщеплениями. Количество расщеплений — это количество или направление расщепления минерала. Минерал может иметь 100 поверхностей скола, параллельных друг другу. Они представляют собой один скол, потому что все поверхности ориентированы в одном направлении.Возможное количество сколов, которые может иметь минерал, составляет 1, 2, 3, 4 или 6. Если имеется более одного скола и устройство для измерения углов недоступно, просто укажите, пересекаются ли сколы под углом 90 ° или нет. 90 °.
Чтобы увидеть расщепление минерала, поднесите минерал к источнику яркого света и переместите его, переместите еще немного, чтобы увидеть, как разные стороны отражают свет. Направление расщепления проявляется в виде гладкого, блестящего, равномерно яркого сияния света, отраженного одним набором параллельных поверхностей на минерале.
Слюда имеет спайность в одном направлении и образует листы (рис. 7).
Рисунок 7. Листы слюды.
Рис. 8. Этот необработанный алмаз показывает октаэдрическую спайность.
Минералы могут раскалываться на многоугольники. Флюорит образует октаэдры (рис. 8).
Одна из причин, по которой драгоценные камни красивы, заключается в том, что плоскости спайности создают привлекательную форму кристалла с гладкими гранями.
Перелом
Трещина — это разлом в минерале, не лежащий в плоскости спайности.Трещины не всегда одинаковы в одном и том же минерале, потому что разрушение не определяется структурой минерала.
Минералы могут иметь характерные трещины (Рисунок 9). Металлы обычно трескаются, образуя неровные края. Если минерал раскалывается, например, дерево, он может быть волокнистым. Некоторые минералы, например кварц, при разрушении образуют гладкие изогнутые поверхности.
Рисунок 9. Хризотил имеет осколочный излом.
Все минералов имеют трещины. Перелом — это разрыв, который происходит в направлениях, которые не являются направлениями спайности.Некоторые минералы, например кварц, вообще не имеют спайности. Когда минерал без раскола разбивается молотком, он раскалывается во всех направлениях. Говорят, что кварц имеет раковину излома. Раковидный перелом — это то, как толстый кусок стекла разбивается с концентрическими изогнутыми выступами на сломанных поверхностях. Однако некоторые кристаллы кварца имеют так много дефектов, что вместо того, чтобы иметь конхоидальный излом, они просто демонстрируют неравномерный излом. Неравномерный перелом — это стандартный термин для обозначения переломов, которые не проявляют никаких качеств других типов переломов.При вводной геологии ключевые типы трещин, о которых следует помнить, — это неправильная форма, которую демонстрирует большинство минералов, и раковинная форма, наблюдаемая в кварце.
Форма кристалла
Все минералы кристаллические, но только некоторые из них имеют возможность проявлять формы своих кристаллов, свои кристаллические формы. Многие минералы в вводной геологической лаборатории не имеют кристаллической формы. Если у минерала есть пространство во время роста, он может образовывать природные кристаллы, форма которых отражает геометрию внутренней кристаллической решетки минерала.Форма кристалла соответствует симметрии его кристаллической решетки. Кварц, например, образует шестигранные кристаллы, демонстрируя гексагональную симметрию его кристаллической решетки. Здесь следует помнить о двух усложняющих факторах: (1) минералы не всегда образуют красивые кристаллы, когда они растут, и (2) грань кристалла отличается от поверхности спайности. При росте минерала образуется грань кристалла. При разрушении минерала образуется поверхность скола.
Другие идентифицирующие признаки
Есть некоторые свойства, которые помогают различить только небольшое количество минералов или даже один минерал.Примером такого особого свойства является бурная реакция кальцита на слабый раствор соляной кислоты (5% HCl). Кальцит шипит или вскипает, когда раствор HCl растворяет его и образует газ CO 2 . Кальцит легко идентифицировать даже без проверки реакции на HCl по его твердости, блеску и расщеплению.
Еще одно особое свойство — магнетизм. Это можно проверить, посмотрев, реагирует ли небольшой магнит на минерал. Самый распространенный минерал, обладающий сильными магнитными свойствами, — это минерал магнетит.Особое свойство, которое проявляется в некоторых образцах полевого шпата плагиоклаза, — это его склонность к появлению полос на поверхностях скола. Штрихи представляют собой идеально прямые, тонкие, параллельные линии. Чтобы увидеть полосы на поверхностях расщепления плагиоклаза, может потребоваться увеличение. Другие особые свойства могут встречаться на минеральной основе.
Некоторые минералы обладают другими уникальными свойствами, некоторые из которых перечислены в таблице 3. Можете ли вы назвать уникальное свойство, которое позволило бы вам мгновенно идентифицировать минерал, который довольно подробно описан в этой главе? (Подсказка: скорее всего, он найдется на вашем обеденном столе.)
| Таблица 3. Некоторые минералы обладают необычными свойствами, которые можно использовать для идентификации. | ||
|---|---|---|
| Имущество | Описание | Пример минерала |
| Флуоресценция | Минерал светится в ультрафиолете | Флюорит |
| Магнетизм | Минерал притягивается к магниту | Магнетит |
| Радиоактивность | Минерал испускает радиацию, которую можно измерить с помощью счетчика Гейгера | Уранинит |
| Реакционная способность | Пузырьки образуются при воздействии на минерал слабой кислоты | Кальцит |
| Запах | Некоторые минералы имеют характерный запах | Сера (пахнет тухлыми яйцами) |
| Вкус | Некоторые минералы имеют соленый вкус | Галит |
Классификация минералов
Минералы классифицируются по химическим свойствам.За исключением класса природных элементов, химической основой для классификации минералов является анион, отрицательно заряженный ион, который обычно появляется в конце химической формулы минерала. Например, сульфиды основаны на ионе серы S 2–. Пирит, например, FeS 2 , является сульфидным минералом. В некоторых случаях анион относится к классу многоатомных минералов, например (CO 3 ) 2–, карбонат-ион. Основные классы минералов:
- силикаты
- сульфиды
- карбонаты
- оксиды
- галогениды
- сульфаты
- фосфаты
- элементы родные
Силикаты
На основе многоатомного аниона (SiO 4 ) 4–, имеющего тетраэдрическую форму.Большинство минералов земной коры и мантии представляют собой силикатные минералы. Все силикатные минералы состоят из кремний-кислородных тетраэдров (SiO 4 ) 4– в различных связях, которые создают разные кристаллические решетки. Вы можете понять свойства силикатного минерала, такие как форма кристалла и расщепление, зная, какой тип кристаллической решетки он имеет.
- В несиликатах , также называемых островными силикатами, силикатные тетраэдры отделены друг от друга и полностью связаны с несиликатными атомами.Оливин — островной силикат.
- В соросиликатах или парных силикатах, таких как эпидот, силикатные тетраэдры связаны попарно.
- В циклосиликатах , также называемых кольцевыми силикатами, силикатные тетраэдры соединены в кольца. Берилл или изумруд — кольцевой силикат.
- В филлосиликатах или листовых силикатах тетраэдры связаны по трем углам, образуя плоские листы. Биотит — это листовой силикат.
- В одноцепочечных иносиликатах силикатные тетраэдры связаны в одинарные цепи.Пироксены представляют собой одноцепочечные иносиликаты.
- В двухцепочечных иносиликатах силикатные тетраэдры связаны в двойные цепи. Амфиболы представляют собой двухцепочечные силикаты.
- В тектосиликатах , также известных как силикаты каркаса, все углы силикатных тетраэдров связаны с углами других силикатных тетраэдров, образуя полный каркас силикатных тетраэдров во всех направлениях. Полевой шпат, наиболее распространенный минерал в земной коре, и кварц являются силикатами каркаса.
Сульфиды
Они основаны на ионе сульфида, S 2–. Примеры включают пирит, FeS 2 , галенит, PbS, и сфалерит, ZnS в его чистой цинковой форме. Некоторые сульфиды добываются как источники таких металлов, как цинк, свинец, медь и олово.
Карбонаты
Они основаны на карбонат-ионе, (CO 3 ) 2–. Кальцит CaCO 3 и доломит CaMg (CO 3 ) 2 являются карбонатными минералами. Карбонатные минералы, как правило, относительно легко растворяются в воде, особенно в кислой воде, а природная дождевая вода имеет слабокислый характер.
Оксиды
Они основаны на анионе кислорода O 2–. Примеры включают оксиды железа, такие как гематит, Fe 2 O 3 и магнетит, Fe 3 O 4 и пиролюзит, MgO.
Галогениды
Они содержат галоген в качестве аниона, будь то фторид, F — , хлорид, Cl — , бромид, Br — , йодид, I — , или астатид, At — . Галит, NaCl, представляет собой галогенидный минерал.
Сульфаты
Они содержат многоатомный сульфат-ион (SO 4 ) 2– в качестве аниона. Ангидрит, CaSO 4 , представляет собой сульфат.
Фосфаты
Они содержат многоатомный фосфат-ион (PO 4 ) 3– в качестве аниона. Фторапатит, Ca 5 (PO 4 ) 3 F, который делает ваши зубы твердыми, представляет собой фосфатный минерал.
Собственные элементы
Они состоят только из одного элемента.Золото (Au), самородная медь (Cu), алмаз и графит, состоящие из углерода, являются минералами самородных элементов. Напомним, что минерал определяется как встречающийся в природе. Следовательно, элементы, очищенные и кристаллизованные в лаборатории, не считаются минералами, если они также не были обнаружены в природе.
Таблицы классификации минералов
В таблицах 1–3 твердость измеряется по шкале твердости Мооса. Читая таблицы, вы можете нажимать на изображения минералов, чтобы увидеть увеличенную версию фотографии.
| Таблица 3. Металлический блеск | ||||
|---|---|---|---|---|
| Стандартный цвет | Твердость | Раскол / перелом | Название минерала | Фотография минерала |
| черный или темно-серый | 6 | нестандартный | магнетит | |
| медно-желтый | 6 | нестандартный | пирит | |
| медно-желтый | 4 | нестандартный | халькопирит | |
| серебристый | 3 | 3 плоскости под прямым углом | галена | |
Как определять минералы
Во-первых, вам нужен хороший свет и наручная линза или увеличительное стекло.Ручная линза — это небольшое увеличительное стекло с двумя линзами, которое имеет силу увеличения не менее 8 × и может быть куплено в некоторых книжных магазинах и магазинах природы.
Минералы идентифицируются на основе их физических свойств, которые были описаны в предыдущем разделе. Чтобы идентифицировать минерал, вы внимательно смотрите на него. На первый взгляд кальцит и кварц похожи. Оба обычно бесцветные, со стекловидным блеском. Однако по другим своим свойствам они совершенно разные. Кварц намного тверже, достаточно твердый, чтобы поцарапать стекло.Кальцит мягкий и не царапает стекло. Кварц не имеет минерального раскола и ломается так же, как разбивается стекло. Кальцит имеет три направления расщепления, которые пересекаются под углами, отличными от 90 °, поэтому он распадается на твердые части с идеально плоскими, гладкими, блестящими сторонами.
При идентификации минерала необходимо:
- Посмотрите на него внимательно со всех сторон, чтобы увидеть, как он отражает свет
- Проверить твердость
- Определите его расщепление или перелом
- Назовите его блеск
- Оценить любые другие физические свойства, необходимые для определения идентичности минерала
В таблицах минералов, которые прилагаются к этому разделу, минералы сгруппированы по их блеску и цвету.Их также классифицируют на основе их твердости, а также их расщепления или излома. Если вы можете определить несколько из этих физических свойств, вы сможете идентифицировать минерал.
В этом видео показан простой урок о том, как определять минералы.
Ответьте на вопросы ниже, чтобы увидеть, насколько хорошо вы понимаете темы, затронутые в предыдущем разделе. В этой короткой викторине , а не засчитываются в вашу оценку в классе, и вы можете пересдавать ее неограниченное количество раз.
Используйте этот тест, чтобы проверить свое понимание и решить, следует ли (1) изучить предыдущий раздел дальше или (2) перейти к следующему разделу.