Температура плавления вольфрама по цельсию: Температура плавления вольфрама: точное значение

Содержание

Температура плавления вольфрама: точное значение

Температура плавления вольфрама: точное значение + порошковый метод производства вольфрама + 2 метода формирования компактного металла из порошка + физические/химические свойства элемента + разбор маркировки + 6 областей применения вольфрама по типу сплавов.

Вольфрам считается самым тугоплавким металлом на Земле, что делает его незаменимым в некоторых областях промышленности и повседневной жизни. Параллельно, из-за оговорённого свойства, заниматься обработкой металла крайне сложно.

В сегодняшней статье мы расскажем какова температура плавления вольфрама + нюансы изготовления металла в рамках РФ и за границей.

Разбор химического элемента


Вольфрам расположен на 74 позиции таблицы Менделеева, а обозначение – латинская «W». В классическом представлении мы видим серебристое твердое вещество с беловатым оттенком. Элемент относится к побочным.

Впервые о вольфраме начали говорить в конце XVI столетия. (-9) Ом*метр.В ряде напряжений у вольфрама место за водородом. Звуковая скорость внутри вольфрама отожженного типа составляет 4 300 метров в секунду.Не растворяется в кислотных средах серного и соляного типов, но растворим в пероксидах на основе водорода.

При превышении температурной отметки в 1 600 градусов Цельсия, увеличивает пластичность и становится ковким.Если имеется окисляющее вещество, выступает как реагент. Когда значение в градусах Цельсия повышается до 550, процессы протекают в разы быстрее.

Чистый вольфрам не встречается. Его кларки имеются в поверхности земной коры в концентрации 0.00014%. Средние значения по содержанию среди различных пород скачут в промежутке 0.1-2.0 граммов на тонну. Классификация элемента по маркировке представлена в таблице ниже.

Нюансы работы с вольфрамовыми электродами ЭВТ-15


МаркировкаПримесьРоль примеси
«ВЧ»Чистый металлПримеси нет
«ВА»Внедрение алюминия и кремнещелочиУвеличение устойчивости формы при высоких температурах. Повышение послеотжигной прочности и увеличение температурного режима первичной рекристаллизации
«ВМ»Кремнещелоч + торийПовышение рекристализационной структуры и прочности при влиянии высоких температур.
«ВТ»Окись торияУвеличение эмиссионных качеств
«ВИ»Окись иттрияУвеличение эмиссионных качеств
«ВЛ»Окись лантанаУвеличение эмиссионных качеств
«ВР»РенийПовышение уровня пластичности, прочности при влиянии высоких температур, удельного сопротивления и т.э.д.с.
«ВРН»Примеси без присадок
«МВ»МолибденУвеличение параметра стойкости + параллельное увеличение пластичности материала после отжига.

Наибольшими месторождениями руд вольфрама обладают Канада с Китаем. Небольшие залежи имеются также в России и Корее. В год добывают порядка 60 тысяч тонн тугоплавкого металла. Доля Китая в этом составляет 40%+. Лидерами импорта выступает США, Япония и Германия, а экспортеры – Китай, Южная Корея и Австралия.

О направлениях использования вольфрама расскажет таблица ниже.


Область примененияОсобенности
СпецстальВ данном случае вольфрам является либо ключевым компонентом, либо выступает легирующей добавкой. К специальным сталям с вольфрамными вкраплениями относят быстрорежущие (до 23% W), инструментальные (до 2%), и хромвольфраммарганцевые (до 1.5%). Из спецсталей
Сплавы твердого типаОснова из карбида в связке с вольфрамом – добавка с большими показателями тугоплавкости, прочности + стойкости к износу. Долевое вхождение чистого вольфрама составляет от 85% до 95%. Сплавы твердого типа используются с целью элементов буров компонентов для резки.
Сплавы на износЗдесь на всю используется свойство тугоплавкости вольфрама. Популярными сплавками с устойчивостью к жару являются вариации с вкраплениями хрома или кобальта. Сплав используют как наплавки для поверхностей, что сильно изнашиваются. В частности, автомобильные запчасти.
Сплавы «тяжелого» и контактного типаВ категорию относят сплавы, содержащие купрум или аргентум. Материал эффективно себя проявляет в процессе производства компонентов для будильников, электродов на сварку и тому подобного.
ОсвещениеВольфрамовая проволока – это основа для нитей накаливания, что повсеместно применяются нами в быту. Помимо этого, тонкие прутики из сплава металла применяются как электронагревающий компонент для печей с высоким температурным режимом. Работа оговоренных деталей протекает в вакуумной сфере или других газообразных инертных средах на основе водорода.
Электродные составляющие в сварках«W» – основа для дуговой сварки. Материал выдерживает колоссальные температуры, что позволяет обрабатывать сваркой любой существующий металл.

В отношении распространенности, вольфрамовые прутки удерживают лидирующие позиции по количеству заготовок. Сырьевой основой для производства прутиков служит штабик. Оговоренные детали служат основой для сварочных работ в быту и промышленности. Недалеко ушла по популярности и вольфрамовая проволока. Далее будут описаны особенности изготовления непосредственно вольфрама + его заготовок.

Температура плавления вольфрама: точное значение + технология плавки


Вольфрам хорош, но не панацея промышленности. Из-за редкости элементосодержащих минералов, его добыча физически ограничена. Недостатки имеются и в свойствах элемента – окисление при скачке температуры выше 700 градусов или повышенная хрупкость из-за преодоления точки в 500 градусов Цельсия со знаком плюс.

Разновидности неплавящихся вольфрамовых электродов

1) Какова температура плавления вольфрама?

К тепловым параметрам можно отнести сразу несколько показателей химического элемента – удельную теплоту плавления, удельную теплоту испарения, температуру плавления и температуру кипения. Начнем с основного значения для промышленного использования металл – температура плавления вольфрама составляет 3 422 градуса по Цельсию или 3895 по Кельвину и 6 192 по Фаренгейту.

Важно: температура плавления сплавов вольфрама может отличаться от базового значения для чистого вещества в пределах 30%-40%, что накладывает определённые ограничения на области применения металлических веществ в некоторых областях промышленности.

Температура кипения вольфрама еще выше, и тяжела для понимания рядового человека – 5 555 градусов Цельсия или 5 828 Кельвина (10 031 Фаренгейта). Удельная теплота испарения 4 482 килоджоуля деленных на килограмм, а удельная теплота плавления – 286 килоджоулей на килограмм.

10 самых крепких металлов в мире

Где и как добыть вольфрам в бытовых приборах и другом оборудовании?

2) Промышленная технология производства и плавления вольфрама

Вольфрам расположен в списке редких металлов, куда входит также рубидий, молибден и прочие элементы. Большинство месторождений образовано из оксидов. Если рассчитать долевое содержание в рудах чистого вольфрама, то получится не более 2%, а в 90% случаев это значение вообще меньше единицы.

Обратите внимание: из-за высокой температуры плавления + химической стойкости элемента, его добыча в домашних условиях невозможна.

С целью добычи чистого вещества применяются специфичные методики, основанные на восстановительных процессах из оксидов. Напрямую с руды получить вольфрам не получится. Промежуточным этапом является переработка на химсоединения и дальнейшее обогащение. Шаги изготовления вольфрамового порошка описаны в таблице ниже.

ШагСутьОписание особенностей
1. ОбогащениеМинеральные руды элемента обогащают путем флотации, гравитации и сепарации. Итогом становится концентрированное соединение, где доля триоксида вольфрама составит от 53% до 66%. При обогащении параллельно происходит контроль долевого вхождения сопутствующих процессам примесей – меди, олова, висмута и прочих металлов.
2. Извлечение ангидрида из концентратовПолученный при обогащении триоксид вольфрама становится сырьем для изготовления высококонцентрированного металлического вольфрама либо его карбидной разновидности. Итоговая доля оксида вольфрама составит выше 99%. Для получения результата концентрат разлагают химическим путем, потом происходит выщелачивание и обработка до вольфрамовой технической кислоты.
3. Изготовление порошкаКонцентрат с высокой долей вольфрама восстанавливают посредством углерода/водорода, и в итоге получается металлический порошок вольфрама. Метод восстановления через углерод менее популярен, ибо в процессе происходит образование карбидов, которые негативно сказываются на физических свойствах готового порошка вольфрама. Благодаря контролю химсостава производитель способен по желанию менять размер с формой зерен, или даже сразу переводить порошок в гранулы.
4. Изготовление вольфрама компактного типаЗдесь уже из готового порошка формируются болванки для будущих изделий. Форма болванок – прутки, шарики/крупные гранулы или слитки.

В отношении плавки вольфрама, то здесь существует 2 технологии – порошковый метод и непосредственно расплавление. Второй способ в качестве основного оборудования использует электрические печи дугового типа, имеющие расходуемые электроды.

Особенности технологии и виды наплавки металла

Порошковая технология, более распространенная в мире, ибо она дает возможность предельно точно распределять вхождение присадок в вольфрамовые сплавы. У изначального сырья имеется ряд базовых требований по качеству, главным из которых является содержание примесей менее 0.05%.

Получение компактного вольфрама порошковым способом:

  1. Порошковый вольфрам прессуют в прямоугольные параллелепипеды.
  2. Заготовки спекают при низких (сравнительно низких для вольфрама) температурах.
  3. Повторное спекание заготовок по типу сварки.
  4. Механическая обработка заготовок для получения полуфабрикатных элементов, таких как прутки, слитки и проволока.

Получаемые в процесс прессовки штабики имеют низкий запас пластичности, потому, для ковки используется влияние высоких температур. Оговоренный метод не дает возможности делать из вольфрама заготовки крупных габаритов, что накладывает на производство значительные ограничения. Альтернатива – гидростатическое прессование. Способ позволяет получать не только габаритные заготовки, но и детали неправильной формы. Получаемые элементы отличаются высокой плотностью + не имеют трещин или других дефектов производства.

Плавка использоваться также для получения болванок весом от 400 кг и выше. Основные детали, для производства которых используется метод плавки – трубы и изделия сложной формы, что можно получить исключительно методом литья.

Правила плавки вольфрама:

  • использование только специализированного оборудования;
  • электродами служат или пакеты спеченных штабиков, либо заготовки, полученные путем гидростатического прессования;
  • плавить вольфрам можно только в вакууме или разреженной водородной атмосфере;
  • перед помещением в электрическую дуговую печь, вольфрам подвергается плавке в электронно-лучевой печи. Оговоренные действия необходимы для уменьшения кристаллической структуры вещества.

Итогом плавки становятся слитки вольфрама крупно или мелкозернистой структуры. Если производство требует исключительно мелкозернистые слитки металла, используется дуговая гарнисажная плавка, с последующим разливом вольфрама в изложницу.

Что можно вынести из сказанного выше? Температура плавления вольфрама не позволяет его добывать дома –это технологически сложный процесс, требующий знаний и навыков. При желании, можно воспользоваться заготовками компактного вольфрама, и выковать необходимую деталь на заказ или собственноручно.

Вольфрам

Вольфрам
Атомный номер 74
Внешний вид простого вещества Тугоплавкий прочный
металл, стального
цвета или белый
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
183,84 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома 141 пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
769,7 (7,98) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Xe] 4f14 5d4 6s2
Химические свойства
Ковалентный радиус 170 пм
Радиус иона (+6e) 62 (+4e) 70 пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
1,7
Электродный потенциал W ← W3+ 0,11 В
W ← W6+ 0,68 В
Степени окисления 6, 5, 4, 3, 2, 0
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность 19300 кг/м³ 19,3 г/см³
Молярная теплоёмкость 24,27 Дж/(K·моль)
Теплопроводность 173 Вт/(м·K)
Температура плавления 3422  °C, 3695 K
Теплота плавления 191 кДж/кг 35 кДж/моль
Температура кипения 5555  °C, 5828 K
Теплота испарения 4482 кДж/кг 824 кДж/моль
Молярный объём 9,53 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки кубическая
объёмноцентрированая
Параметры решётки 3,160 Å
Отношение c/a n/a
Температура Дебая 310,00 K
W 74
183,84
4f145d46s2
Вольфрам

Вольфрам — химический элемент с атомным номером 74 в периодической системе, обозначается символом W (Wolframium), твёрдый серый переходный металл. Главное применение — как основа тугоплавких материалов в металлургии. Крайне тугоплавок, при стандартных условиях химически стоек.

 

Название Wolframium перешло на элемент с минерала вольфрамит, известного ещё в XVI в. под названием «волчья пена» — «Spuma lupi» на латыни, или «Wolf Rahm» по-немецки. Название было связано с тем, что вольфрам, сопровождая оловянные руды, мешал выплавке олова, переводя его в пену шлаков («пожирает олово как волк овцу»).

 

В настоящее время в США, Великобритании и Франции для вольфрама используют название «tungsten» (швед. tung sten — «тяжелый камень»).

Кларк вольфрама земной коры составляет (по Виноградову) 0,00013 г/т. Его среднее содержание в горных породах, г/т: ультраосновных — 0,00001, основных — 0,00007, средних — 0,00012, кислых — 0,00019.

Вольфрам встречается в природе главным образом в виде окисленных сложных соединений, образованных трехокисью вольфрама WO3 с оксидами железа и марганца или кальция, а иногда свинца, меди, тория и редкоземельных элементов. Промышленное значение имеют вольфрамит (вольфрамат железа и марганца nFeWO4 * mMnWO4 — соответственно, ферберит и гюбнерит) и шеелит (вольфрамат кальция CaWO4). Вольфрамовые минералы обычно вкраплены в гранитные породы, так что средняя концентрация вольфрама составляет 1-2 %.

Общие мировые запасы вольфрама (без России) составляют около 7,5 млн тонн, подтвержденные запасы около 4 млн тонн. Наиболее крупными запасами обладают Казахстан, Китай, Канада и США; известны также месторождения в Боливии, Португалии, России и Южной Корее. Мировое производство вольфрама составляет 18-20 тысяч тонн в год, в том числе в Китае 10, России 3,5; Казахстане 0,7, Австрии 0,5. Основные экспортёры вольфрама: Китай, Южная Корея, Австрия. Главные импортёры: США, Япония, Германия, Великобритания.

Получение

Процесс получения вольфрама проходит через стадию выделения триоксида WO3 из рудных концентратов и последующем восстановлении до металлического порошка водородом при температуре ок. 700 °C. Из-за высокой температуры плавления вольфрама для получения компактной формы используются методы порошковой металлургии: полученный порошок прессуют, спекают в атмосфере водорода при температуре 1200—1300 °C, затем пропускают через него электрический ток. Металл нагревается до 3000 °C, при этом происходит спекание в монолитный материал. Для последующей очистки и получения монокристаллической формы используется зонная плавка.

Физические свойства

Вольфрам — светло-серый металл, имеющий самые высокие температуры плавления и кипения.

Некоторые физические свойства приведены в таблице (см. выше). Другие физические свойства вольфрама:
— твердость по Бринеллю 488 кг/мм².
— удельное электрическое сопротивление при 20 °C 55×10−9 Ом·м, при 2700 °C — 904×10−9 Ом·м.
— скорость звука в отожжённом вольфраме 4290 м/с.

Вольфрам является одним из наиболее тяжелых и самым тугоплавким металлом. В чистом виде представляет собой металл серебристо-белого цвета, похожий на платину, при температуре около 1600 °C хорошо поддается ковке и может быть вытянут в тонкую нить.

Химические свойства

Валентность от 2 до 6. Наиболее устойчив 6-валентный вольфрам. 3- и 2-валентные соединения вольфрама неустойчивы и практического значения не имеют.

Вольфрам имеет высокую коррозионную стойкость: при комнатной температуре не изменяется на воздухе; при температуре красного каления медленно окисляется в оксид вольфрама VI; в соляной, серной и плавиковой кислотах почти не растворим. В азотной кислоте и царской водке окисляется с поверхности. В смеси азотной и плавиковой кислоты растворяется, образуя вольфрамовую кислоту. Из соединений вольфрама наибольшее значение имеют: триоксид вольфрама или вольфрамовый ангидрид, вольфраматы, перекисные соединения с общей формулой Me2WOX, а также соединения с галогенами, серой и углеродом. Вольфраматы склонны к образованию полимерных анионов, в том числе гетерополисоединений с включением других переходных металлов.

Применение

Металлический вольфрам

Нить накаливания
  • Тугоплавкость и пластичность вольфрама делают его незаменимым для нитей накаливания в осветительных приборах, а также в кинескопах и других вакуумных трубках.
  • Благодаря высокой плотности вольфрам используется для противовесов, бронебойных сердечников подкалиберных и стреловидных оперенных снарядов артиллерийских орудий, сердечников бронебойных пуль и сверхскоростных роторов гироскопов для стабилизации полёта баллистических ракет (до 180 тыс. об/мин).
  • Вольфрам используют в качестве электродов для аргоно-дуговой сварки.
  • Сплавы вольфрама, ввиду его высокой температуры плавления, получают методом порошковой металлургии. Сплавы, содержащие вольфрам, отличаются жаропрочностью, кислотостойкостью, твердостью и устойчивостью к истиранию. Из них изготовляют хирургические инструменты (сплав «амалой»), танковую броню, оболочки торпед и снарядов, наиболее важные детали самолетов и двигателей, контейнеры для хранения радиоактивных веществ. Вольфрам — важный компонент лучших марок инструментальных сталей.
  • Карбид вольфрама (зачастую наряду или вместо карбида титана) используют как наполнитель в твёрдых сплавах — керметах (бытовое название «победит»), где матрицей служит кобальт (5-16 %).

Соединения вольфрама

  • Для механической обработки металлов и неметаллических конструкционных материалов в машиностроении (точение, фрезерование, строгание, долбление), бурения скважин, в горнодобывающей промышленности широко используются твёрдые сплавы и композитные материалы на основе карбида вольфрама (например, победит, состоящий из кристаллов WC в кобальтовой матрице; широко применяемые в России марки — ВК2, ВК4, ВК6, ВК8, ВК15, ВК25, Т5К10, Т15К6, Т30К4), а также смесей карбида вольфрама, карбида титана, карбида тантала (марки ТТ для особо тяжёлых условий обработки, например, долбление и строгание поковок из жаропрочных сталей и перфораторное ударно-поворотное бурение крепкого материала).

Другие сферы применения

Искусственный радионуклид 185W используется в качестве радиоактивной метки при исследованиях вещества. Стабильный 184W применяется как компонент сплавов с ураном-235, применяемых в твердофазных ядерных ракетных двигателях, поскольку это единственный из распространённых изотопов вольфрама, имеющий низкое сечение захвата тепловых нейтронов (около 2 барн).

Рынок вольфрама

Цены на металлический вольфрам чистотой около 99 % в 2007 году составили в среднем 30—35 долларов США за килограмм.

Биологическая роль

Вольфрам не играет биологической роли. Пыль вольфрама, как и большинство металлической пыли, раздражает органы дыхания.

Изотопы

Природный вольфрам состоит из пяти изотопов (180W, 182W, 183W, 184W и 186W). Искусственно созданы и идентифицированы ещё 27 радионуклидов. В 2003 открыта чрезвычайно слабая радиоактивность природного вольфрама (примерно два распада на грамм элемента в год), обусловленная α-активностью 180W, имеющего период полураспада 1,8×1018 лет.

Вольфрам — это… Что такое Вольфрам?

Внешний вид простого вещества

Тугоплавкий прочный металл, стального цвета или белый
Свойства атома
Имя, символ, номер

Вольфра́м/Wolframium (W), 74

Атомная масса
(молярная масса)

183,84 а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Xe] 4f14 5d4 6s2

Радиус атома

141 пм

Химические свойства
Ковалентный радиус

170 пм

Радиус иона

(+6e) 62 (+4e) 70 пм

Электроотрицательность

2.3 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

W ← W3+ 0,11 В
W ← W6+ 0,68 В

Степени окисления

6, 5, 4, 3, 2, 0

Энергия ионизации
(первый электрон)

769,7 (7,98) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)

19300 кг/м³ 19,3 г/см³

Температура плавления

3380  °C, 3653 K

Температура кипения

5555  °C, 5828 K

Теплота плавления

191 кДж/кг 35 кДж/моль

Теплота испарения

4482 кДж/кг 824 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

24,27[1] Дж/(K·моль)

Молярный объём

9,53 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки

кубическая
объёмноцентрированая

Параметры решётки

3,160 Å

Температура Дебая

310,00 K

Прочие характеристики
Теплопроводность

(300 K) 173 Вт/(м·К)

74

Вольфрам

4f145d46s2

Вольфра́м — химический элемент с атомным номером 74 в периодической системе, обозначается символом W (лат. Wolframium), твёрдый серый переходный металл.

Вольфрам — самый тугоплавкий металл (элемент) среди природных элементов. При стандартных условиях химически стоек.

История и происхождение названия

Название Wolframium перешло на элемент с минерала вольфрамит, известного ещё в XVI в. под названием «волчья пена» — «Spuma lupi» на латыни, или «Wolf Rahm» по-немецки. Название было связано с тем, что вольфрам, сопровождая оловянные руды, мешал выплавке олова, переводя его в пену шлаков («пожирает олово как волк овцу»).

В настоящее время в США, Великобритании и Франции для вольфрама используют название «tungsten» (швед. tung sten — «тяжелый камень»).

В 1781 знаменитый шведский химик Шееле , обрабатывая азотной кислотой минерал шеелит, получил жёлтый «тяжелый камень». В 1783 испанские химики братья Элюар сообщили о получении из саксонского минерала вольфрамита жёлтой окиси нового металла, растворимой в аммиаке. При этом один из братьев, Фаусто, был в Швеции в 1781 и общался с Шееле. Шееле не претендовал на открытие вольфрама, а братья Элюар не настаивали на своём приоритете.

Нахождение в природе

Кларк вольфрама земной коры составляет (по Виноградову) 1,3 г/т(0.0013 % по содержанию в земной коре). Его среднее содержание в горных породах, г/т: ультраосновных — 0,1, основных — 0,7, средних — 1,2, кислых — 1,9.

Вольфрам встречается в природе главным образом в виде окисленных сложных соединений, образованных трехокисью вольфрама WO3 с оксидами железа и марганца или кальция, а иногда свинца, меди, тория и редкоземельных элементов. Промышленное значение имеют вольфрамит (вольфрамат железа и марганца nFeWO4 * mMnWO4 — соответственно, ферберит и гюбнерит) и шеелит (вольфрамат кальция CaWO4). Вольфрамовые минералы обычно вкраплены в гранитные породы, так что средняя концентрация вольфрама составляет 1-2 %.

Месторождения

Наиболее крупными запасами обладают Казахстан, Китай, Канада и США; известны также месторождения в Боливии, Португалии, России и Южной Корее. Мировое производство вольфрама составляет 49-50 тысяч тонн в год, в том числе в Китае 41, России 3,5; Казахстане 0,7, Австрии 0,5. Основные экспортёры вольфрама: Китай, Южная Корея, Австрия. Главные импортёры: США, Япония, Германия, Великобритания.
Также есть месторождения вольфрама в Армении и других странах.

Получение

Вольфрамовый порошок

Процесс получения вольфрама проходит через подстадию выделения триоксида WO3 из рудных концентратов и последующем восстановлении до металлического порошка водородом при температуре ок. 700 °C. Из-за высокой температуры плавления вольфрама для получения компактной формы используются методы порошковой металлургии: полученный порошок прессуют, спекают в атмосфере водорода при температуре 1200—1300 °C, затем пропускают через него электрический ток. Металл нагревается до 3000 °C, при этом происходит спекание в монолитный материал. Для последующей очистки и получения монокристаллической формы используется зонная плавка.

Физические свойства

Вольфрам — светло-серый металл, имеющий самые высокие доказанные температуры плавления и кипения (предполагается, что сиборгий ещё более тугоплавок, но пока что об этом твёрдо утверждать нельзя — время существования сиборгия очень мало).

Некоторые физические свойства приведены в таблице (см. выше). Другие физические свойства вольфрама:

Вольфрам является одним из наиболее тяжелых, твердых и самым тугоплавким металлом. В чистом виде представляет собой металл серебристо-белого цвета, похожий на платину, при температуре около 1600 °C хорошо поддается ковке и может быть вытянут в тонкую нить.

Химические свойства

Проявляет валентность от 2 до 6. Наиболее устойчив 6-валентный вольфрам. 3- и 2-валентные соединения вольфрама неустойчивы и практического значения не имеют.

Вольфрам имеет высокую коррозионную стойкость: при комнатной температуре не изменяется на воздухе; при температуре красного каления медленно окисляется в оксид вольфрама (VI). Вольфрам в ряду напряжений стоит сразу после водорода, и в соляной, разбавленной серной и плавиковой кислотах почти не растворим. В азотной кислоте и царской водке окисляется с поверхности.

Легко растворяется в смеси азотной и плавиковой кислот[2]:

Реагирует с расплавленными щелочами в присутствии окислителей[3]:

Поначалу, данные реакции идут медленно, однако при достижении 400 °C (500 °C для реакции с участием кислорода) вольфрам начинает саморазогреваться и реакция протекает достаточно бурно, с образованием большого количества тепла.

В смеси азотной и плавиковой кислоты растворяется, образуя гексафторвольфрамовую кислоту H2[WF6]. Из соединений вольфрама наибольшее значение имеют: триоксид вольфрама или вольфрамовый ангидрид, вольфраматы, перекисные соединения с общей формулой Me2WOX, а также соединения с галогенами, серой и углеродом. Вольфраматы склонны к образованию полимерных анионов, в том числе гетерополисоединений с включением других переходных металлов.

Применение

Главное применение вольфрама — как основа тугоплавких материалов в металлургии.

Металлический вольфрам

Нить накаливания
  • Тугоплавкость и пластичность вольфрама делают его незаменимым для нитей накаливания в осветительных приборах, а также в кинескопах и других вакуумных трубках.
  • Благодаря высокой плотности вольфрам является основой тяжёлых сплавов, которые используются для противовесов, бронебойных сердечников подкалиберных и стреловидных оперенных снарядов артиллерийских орудий, сердечников бронебойных пуль и сверхскоростных роторов гироскопов для стабилизации полёта баллистических ракет (до 180 тыс. об/мин).
  • Вольфрам используют в качестве электродов для аргоно-дуговой сварки.
  • Сплавы вольфрама, ввиду его высокой температуры плавления, получают методом порошковой металлургии. Сплавы, содержащие вольфрам, отличаются жаропрочностью, кислотостойкостью, твердостью и устойчивостью к истиранию. Из них изготовляют хирургические инструменты (сплав «амалой»), танковую броню, оболочки торпед и снарядов, наиболее важные детали самолетов и двигателей, контейнеры для хранения радиоактивных веществ. Вольфрам — важный компонент лучших марок инструментальных сталей.
  • Карбид вольфрама (зачастую наряду или вместо карбида титана) используют как наполнитель в твёрдых сплавах — керметах (победит), где матрицей служит кобальт (5-16 %).
  • Вольфрам применяется в высокотемпературных вакуумных печах сопротивления в качестве нагревательных элементов. Сплав вольфрама и рения применяется в таких печах в качестве термопары.

Соединения вольфрама

  • Для механической обработки металлов и неметаллических конструкционных материалов в машиностроении (точение, фрезерование, строгание, долбление), бурения скважин, в горнодобывающей промышленности широко используются твёрдые сплавы и композитные материалы на основе карбида вольфрама (например, победит, состоящий из кристаллов WC в кобальтовой матрице; широко применяемые в России марки — ВК2, ВК4, ВК6, ВК8, ВК15, ВК25, Т5К10, Т15К6, Т30К4), а также смесей карбида вольфрама, карбида титана, карбида тантала (марки ТТ для особо тяжёлых условий обработки, например, долбление и строгание поковок из жаропрочных сталей и перфораторное ударно-поворотное бурение крепкого материала). Широко используется в качестве легирующего элемента (часто совместно с молибденом) в сталях и сплавах на основе железа. Высоколегированная сталь, относящаяся к классу «быстрорежущая», с маркировкой, начинающейся на букву Р, практически всегда содержит вольфрам.
  • Сульфид вольфрама WS2 применяется как высокотемпературная (до 500 °C) смазка.
  • Дителлурид вольфрама WTe2 применяется для преобразования тепловой энергии в электрическую (термо-ЭДС около 57 мкВ/К).

Другие сферы применения

Искусственный радионуклид 185W используется в качестве радиоактивной метки при исследованиях вещества. Стабильный 184W используется как компонент сплавов с ураном-235, применяемых в твердофазных ядерных ракетных двигателях, поскольку это единственный из распространённых изотопов вольфрама, имеющий низкое сечение захвата тепловых нейтронов (около 2 барн).

Рынок вольфрама

Цены на металлический вольфрам чистотой около 99 % на конец 2010 года составляли около 40-42 долларов США за килограмм, в мае 2011 года составляли около 53-55 долларов США за килограмм. Полуфабрикаты от 58 USD (прутки) до 168 (тонкая полоса)[4].

Биологическая роль

Вольфрам не играет значительной биологической роли. У некоторых архебактерий и бактерий имеются ферменты, включающие вольфрам в своем активном центре. Существуют облигатно-зависимые от вольфрама формы архебактерий-гипертермофилов, обитающие вокруг глубоководных гидротермальных источников. Присутствие вольфрама в составе ферментов может рассматриваться как физиологический реликт раннего архея — существуют предположения, что вольфрам играл роль в ранних этапах возникновения жизни[5].

Пыль вольфрама, как и большинство других видов металлической пыли, раздражает органы дыхания.

Изотопы

Природный вольфрам состоит из пяти изотопов (180W, 182W, 183W, 184W и 186W). Искусственно созданы и идентифицированы ещё 30 радионуклидов. В 2003 открыта[6] чрезвычайно слабая радиоактивность природного вольфрама (примерно два распада на грамм элемента в год), обусловленная α-активностью 180W, имеющего период полураспада 1,8·1018 лет[7].

Интересные факты

Вольфрам — самый тугоплавкий металл. Температура плавления 3380 °C, кипения 5900 °C. Примерно такую же температуру имеет фотосфера Солнца[8].

Плотность вольфрама почти равняется плотности золота: 19,30 г/см³ против 19,32 г/см³ соответственно.

Примечания

  1. Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — С. 418. — 623 с. — 100 000 экз.
  2. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — С. 347.
  3. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — С. 348.
  4. Цены на вольфрам
  5. Федонкин М. А. Сужение геохимического базиса жизни и эвкариотизация биосферы: причинная связь — Палеонтологический журнал — 2003 — № 6 — с. 33-40
  6. F. A. Danevich et al. (2003). «α activity of natural tungsten isotopes». Phys. Rev. C 67. DOI:10.1103/PhysRevC.67.014310.
  7. C. Cozzini et al. (2004). «Detection of the natural α decay of tungsten». Phys. Rev. C 70. DOI:10.1103/PhysRevC.70.064606.
  8. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Ссылки

  Электрохимический ряд активности металлов

Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

ВОЛЬФРАМ — это… Что такое ВОЛЬФРАМ?

  • ВОЛЬФРАМ — Минерал, открытый в 1785 г., темносерого цвета, очень тяжелый, хрупкий и тугоплавкий. Объяснение 25000 иностранных слов, вошедших в употребление в русский язык, с означением их корней. Михельсон А.Д., 1865. ВОЛЬФРАМ металл в виде черного о или… …   Словарь иностранных слов русского языка

  • ВОЛЬФРАМ — (Wolframium), W, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 74, атомная масса 183,85; самый тугоплавкий металл, температура плавления 3380шC. Вольфрам используют в производстве легированных сталей, твердых сплавов на основе …   Современная энциклопедия

  • Вольфрам — (Wolframium), W, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 74, атомная масса 183,85; самый тугоплавкий металл, температура плавления 3380°C. Вольфрам используют в производстве легированных сталей, твердых сплавов на основе …   Иллюстрированный энциклопедический словарь

  • ВОЛЬФРАМ — (лат. Wolframium) W, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 74, атомная масса 183,85. Название от немецкого Wolf волк и Rahm сливки ( волчья пена ). Светло серый металл, наиболее тугоплавкий из металлов, плотность 19,3… …   Большой Энциклопедический словарь

  • Вольфрам —         W (лат. Wolframium; * a. tungsten; н. Wolfram; ф. tungstene; и. tungsteno), хим. элемент VI группы периодич. системы Mенделеева, ат.н. 74, ат. м. 183,85. Природный B. состоит из смеси пяти стабильных изотопов 180W(0,135%), 182W(26,41 %),… …   Геологическая энциклопедия

  • вольфрам — тунгстен, звездный металл Словарь русских синонимов. вольфрам сущ., кол во синонимов: 4 • звездный металл (1) • …   Словарь синонимов

  • Вольфрам — фон Эшенбах (Wolfram von Eschenbach) знаменитыйминезингер, замечательный по глубине мысли и широте пониманиязатрагиваемых его творчеством явлений. В. ф. Э. является собственноединственным из немецких средневековых эпиков, в основу поэм… …   Энциклопедия Брокгауза и Ефрона

  • Вольфрам — представляет собой металл серо стального цвета с высокими значениями плотности и температуры плавления. Он хрупкий, твердый и обладает высокой коррозионной стойкостью. Вольфрам используется для изготовления нитей накала в электрических… …   Официальная терминология

  • вольфрам — tungsten Wolfram хімічний елемент. Символ W, ат. н. 74, ат. маса 183,85. Сріблясто білий метал. Відкритий і виділений у вигляді вольфрамового ангідриду в 1781 р. швед. хіміком К.Шеєле. Найбільш характерними і стійкими є сполуки В. зі ступенем… …   Гірничий енциклопедичний словник

  • ВОЛЬФРАМ — ВОЛЬФРАМ, вольфрама, муж. (иностр.) (хим.). Название твердого тугоплавкого металла. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 …   Толковый словарь Ушакова

  • Вольфрам — Tungsten — qaz.wiki

    химический элемент с атомным номером 74

    Химический элемент с атомным номером 74

    Вольфрам,  74 Вт
    Вольфрам
    Произношение ʌ ŋ ы т ən / ​ ( TUNG -stən )
    альтернативное имя вольфрам, ( WUUL -frəm )
    вид серовато-белый, блестящий
    Стандартный атомный вес A r, std (Вт) 183,84 (1)
    Вольфрам в периодической таблице
    Атомный номер ( Z ) 74
    Группа группа 6
    Период период 6
    Блокировать d-блок
    Категория элемента   Переходный металл
    Электронная конфигурация [ Xe ] 4f 14 5d 4 6s 2
    Электронов на оболочку 2, 8, 18, 32, 12, 2
    Физические свойства
    Фаза на  СТП твердый
    Температура плавления 3695  К (3422 ° С, 6192 ° F)
    Точка кипения 6203 К (5930 ° С, 10706 ° F)
    Плотность (около  rt ) 19,3 г / см 3
    в жидком состоянии (при  т. пл. ) 17,6 г / см 3
    Теплота плавления 52,31  кДж / моль
    Теплота испарения 774 кДж / моль
    Молярная теплоемкость 24,27 Дж / (моль · К)
    Давление газа
    P  (Па) 1 10 100 1 к 10 тыс. 100 тыс.
    при  T  (K) 3477 3773 4137 4579 5127 5823
    Атомные свойства
    Состояния окисления −4, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4 , +5, +6 ( слабокислый оксид)
    Электроотрицательность Шкала Полинга: 2,36
    Энергии ионизации
    • 1-я: 770 кДж / моль
    • 2-я: 1700 кДж / моль
    Радиус атома эмпирический: 139  пм
    Ковалентный радиус 162 ± 19 часов
    Спектральные линии вольфрама
    Другие свойства
    Естественное явление изначальный
    Кристальная структура ​объемно-центрированный кубический (bcc)
    Скорость звука тонкого стержня 4620 м / с (при  комнатной температуре ) (отожженный)
    Термическое расширение 4,5 мкм / (м · К) (при 25 ° C)
    Теплопроводность 173 Вт / (м · К)
    Удельное электрическое сопротивление 52,8 нОм · м (при 20 ° C)
    Магнитный заказ парамагнитный
    Магнитная восприимчивость + 59,0 · 10 −6  см 3 / моль (298 К)
    Модуль для младших 411 ГПа
    Модуль сдвига 161 ГПа
    Объемный модуль 310 ГПа
    коэффициент Пуассона 0,28
    Твердость по Моосу 7,5
    Твердость по Виккерсу 3430–4600 МПа
    Твердость по Бринеллю 2000–4000 МПа
    Количество CAS 7440-33-7
    История
    Открытие и первая изоляция Хуан Хосе Эльхуяр и Фаусто Эльхуяр (1783)
    Названный Торберн Бергман (1781)
    Основные изотопы вольфрама
     Категория: Вольфрам
    | Ссылки

    Вольфрам , или вольфрам , представляет собой химический элемент с символом W и атомным номером 74. Название вольфрам происходит от бывшего шведского названия вольфрамового минерала шеелита , вольфрама, что означает «тяжелый камень». Вольфрам — редкий металл, который в природе встречается на Земле почти исключительно в сочетании с другими элементами в химических соединениях, а не в одиночку. Он был идентифицирован как новый элемент в 1781 году и впервые выделен как металл в 1783 году. Его важные руды включают вольфрамит и шеелит .

    Свободный элемент отличается своей надежностью, особенно тот факт , что она имеет самую высокую температуру плавления всех элементов обнаружено, плавление при 3422 ° C (6,192 ° F; 3695 К). Он также имеет самую высокую температуру кипения — 5930 ° C (10,710 ° F; 6200 K). Его плотность в 19,25 раза больше плотности воды, сравнима с плотностью урана и золота и намного выше (примерно в 1,7 раза), чем у свинца . Поликристаллический вольфрам — это по своей природе хрупкий и твердый материал (в стандартных условиях, когда он не смешан), что затрудняет работу . Однако чистый монокристаллический вольфрам более пластичен и его можно разрезать ножовкой из твердой стали .

    Многие сплавы вольфрама имеют множество применений, в том числе нити накаливания для ламп накаливания, рентгеновские трубки (как нить, так и мишень), электроды при дуговой сварке газом вольфрамом , суперсплавы и радиационная защита . Твердость и высокая плотность вольфрама позволяют использовать его в военных целях для создания проникающих снарядов . Соединения вольфрама также часто используются в качестве промышленных катализаторов .

    Вольфрам — единственный металл из третьей переходной серии, который, как известно, встречается в биомолекулах , обнаруживается у некоторых видов бактерий и архей . Это самый тяжелый элемент, необходимый для любого живого организма. Однако вольфрам мешает метаболизму молибдена и меди и несколько токсичен для более привычных форм жизни животных.

    Характеристики

    Физические свойства

    В сыром виде, вольфрам является твердой сталью-серого металл , который часто хрупкий и трудно работы . Если сделать вольфрам очень чистым, он сохраняет свою твердость (которая превышает твердость многих сталей) и становится достаточно пластичным , чтобы с ним можно было легко обрабатывать. Его обрабатывают ковкой , вытяжкой или экструзией, но чаще всего его получают спеканием .

    Из всех металлов в чистом виде вольфрам имеет самую высокую температуру плавления (3422 ° C, 6192 ° F), самое низкое давление пара (при температурах выше 1650 ° C, 3000 ° F) и самую высокую прочность на разрыв . Хотя углерод остается твердым при более высоких температурах, чем вольфрам, углерод сублимируется при атмосферном давлении, а не плавится, поэтому у него нет температуры плавления. Вольфрам имеет самый низкий коэффициент теплового расширения среди всех чистых металлов. Низкое тепловое расширение, высокая температура плавления и прочность на разрыв вольфрама обусловлены прочными металлическими связями, образованными между атомами вольфрама с помощью 5d-электронов. Легирование небольшого количества вольфрама с стал значительно повышает его прочность .

    Вольфрам существует в двух основных кристаллических формах: α и β. Первый имеет объемно-центрированную кубическую структуру и является более стабильной формой. Структура β-фазы называется кубической A15 ; он метастабилен , но может сосуществовать с α-фазой в условиях окружающей среды из-за неравновесного синтеза или стабилизации примесями. В отличие от α-фазы, которая кристаллизуется в изометричных зернах, β-форма имеет столбчатый габитус . Α-фаза имеет одну треть удельного электрического сопротивления и гораздо более низкую температуру сверхпроводящего перехода T C по сравнению с β-фазой: ок. 0,015 К против 1–4 К; смешивание двух фаз позволяет получить промежуточные значения T C. Значение T C также можно повысить путем легирования вольфрама другим металлом (например, 7,9 K для W- Tc ). Такие вольфрамовые сплавы иногда используются в цепях низкотемпературных сверхпроводников.

    Изотопы

    Встречающийся в природе вольфрам состоит из четырех стабильных изотопов ( 182 Вт, 183 Вт, 184 Вт и 186 Вт) и одного очень долгоживущего радиоизотопа, 180 Вт. Теоретически все пять могут распадаться на изотопы 72-го элемента ( гафния ) посредством альфа-излучения. , но только 180 Вт с периодом полураспада(1,8 ± 0,2) × 10 18 лет; в среднем это дает около двух альфа-распадов по 180 Вт на грамм природного вольфрама в год. Распад других изотопов естественного происхождения не наблюдался, поэтому их период полураспада составляет не менее 4 × 10 21 года.

    Были охарактеризованы еще 30 искусственных радиоизотопов вольфрама, наиболее стабильными из которых являются 181 Вт с периодом полураспада 121,2 дня, 185 Вт с периодом полураспада 75,1 дня, 188 Вт с периодом полураспада 69,4 дня, 178 W с периодом полураспада 21,6 дня и 187 Вт с периодом полураспада 23,72 часа. Все оставшиеся радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее 3 часов, а у большинства из них период полураспада менее 8 минут. Вольфрам также имеет 11  мета-состояний , наиболее стабильным из которых является 179 мВт ( t 1/2  6,4 минуты).

    Химические свойства

    Вольфрам в основном нереактивный элемент: он не реагирует с водой, невосприимчив к воздействию большинства кислот и оснований и не реагирует с кислородом или воздухом при комнатной температуре. При повышенных температурах (то есть, когда он раскален докрасна), он вступает в реакцию с кислородом с образованием триоксидного соединения вольфрама (VI), WO 3 . Однако он будет реагировать непосредственно с фтором (F 2 ) при комнатной температуре с образованием фторида вольфрама (VI) (WF 6 ), бесцветного газа. При температуре около 250 ° C он будет реагировать с хлором или бромом, а при определенных горячих условиях будет реагировать с йодом. Мелкодисперсный вольфрам пирофорен .

    Наиболее распространенная формальная степень окисления вольфрама +6, но он проявляет все степени окисления от -2 до +6. Вольфрам обычно соединяется с кислородом с образованием желтого оксида вольфрама , WO 3 , который растворяется в водных щелочных растворах с образованием ионов вольфрама, WO2-
    4.

    Карбиды вольфрама (W 2 C и WC) получают путем нагревания порошкового вольфрама с углеродом . W 2 C устойчив к химическому воздействию, хотя сильно реагирует с хлором с образованием гексахлорида вольфрама (WCl 6 ).

    В водном растворе вольфрамат дает гетерополикислоты и анионы полиоксометаллата в нейтральных и кислых условиях. Как вольфрамата постепенно обрабатывают кислотой, он сначала дает растворимый, метастабильное «паравольфрамат А» анион , W
    7О6-
    24, который со временем превращается в менее растворимый анион «паравольфрамата B», H
    2W
    12О10-
    42. Дальнейшее подкисление дает очень растворимый метавольфрамат-анион, H
    2W
    12О6–
    40, после чего достигается равновесие. Ион метавольфрамата существует как симметричный кластер из двенадцати вольфрамо- кислородных октаэдров, известный как анион Кеггина . Многие другие анионы полиоксометаллата существуют в виде метастабильных разновидностей. Включение другого атома, такого как фосфор, вместо двух центральных атомов водорода в метавольфрамат дает широкий спектр гетерополикислот, таких как фосфорновольфрамовая кислота H 3 PW 12 O 40 .

    Триоксид вольфрама может образовывать интеркаляционные соединения с щелочными металлами. Они известны как бронза ; пример — натриевая вольфрамовая бронза .

    История

    В 1781 году Карл Вильгельм Шееле обнаружил, что новую кислоту , вольфрамовую кислоту , можно получить из шеелита (в то время называемого вольфрамом). Шееле и Торберн Бергман предположили, что можно получить новый металл, восстановив эту кислоту. В 1783 году Хосе и Фаусто Эльхуяр обнаружили кислоту, изготовленную из вольфрамита, которая была идентична вольфрамовой кислоте. Позже в том же году в Королевском баскском обществе в городе Бергара , Испания, братьям удалось выделить вольфрам путем восстановления этой кислоты древесным углем , и им приписывают открытие этого элемента (они назвали его «вольфрам» или « вольфрам «).

    Стратегическое значение вольфрама стало очевидным в начале 20 века. В 1912 году британские власти предприняли действия, чтобы освободить шахту Каррок от принадлежащей немцам Cumbrian Mining Company, а во время Первой мировой войны ограничить доступ Германии в другие места. Во время Второй мировой войны вольфрам играл более важную роль в политических сделках. Португалия, как главный европейский источник этого элемента, находилась под давлением с обеих сторон из-за ее залежей вольфрамитовой руды в Панаскейре . Желательные свойства вольфрама, такие как устойчивость к высоким температурам, его твердость и плотность, а также упрочнение сплавов, сделали его важным сырьем для оружейной промышленности, как составной частью оружия и оборудования, так и используемым в самом производстве, например, в карбиде вольфрама. режущие инструменты для обработки стали. Теперь вольфрам используется во многих других сферах, таких как балластные грузы для самолетов и автоспорта, дротики, антивибрационные инструменты и спортивное оборудование.

    Этимология

    Название «вольфрам» (что на шведском означает «тяжелый камень» ) используется в качестве названия элемента в английском, французском и многих других языках, но не в странах Северной Европы . «Вольфрам» — это старое шведское название минерала шеелита . «Вольфрам» (или «Вольфрам») используется в большинстве европейский (особенно германский, испанские и славянский) языков и выводится из минерального вольфрамита , которая является источником химического символа W . Название «вольфрамит» происходит от немецкого « wolf rahm » («волчья сажа» или «волчий крем»), названия, данного вольфраму Йоханом Готтшалком Валлериусом в 1747 году. Это, в свою очередь, происходит от латинского « lupi spuma », Название Георг Агрикола, использованное для элемента в 1546 году, что переводится на английский как «волчья пена» и является ссылкой на большое количество олова, потребляемого минералом во время его добычи.

    Вхождение

    Минерал вольфрамит со шкалой в см.

    Вольфрам встречается главным образом в минералах Вольфрамит ( железо — марганец вольфрамат (Fe, Mn) WO 4 , который представляет собой твердый раствор двух минералов ферберит FEWO 4 , и hübnerite MnWO 4 ) и шеелит ( кальций вольфрамату (CaWO 4 .) Другое Содержание минералов вольфрама варьируется от умеренного до очень редкого и почти не имеет экономической ценности.

    Химические соединения

    Структура W 6 Cl 18 («трихлорид вольфрама»).

    Вольфрам образует химические соединения в степенях окисления от -II до VI. Более высокие степени окисления, всегда в виде оксидов, имеют отношение к его наземному происхождению и его биологической роли, степени окисления среднего уровня часто связаны с металлическими кластерами , а очень низкие состояния окисления обычно связаны с комплексами CO . По химическому составу вольфрам и молибден сильно похожи друг на друга, а также контрастируют с их более легким родственным им хромом . Относительная редкость вольфрама (III), например, контрастирует с распространенностью соединений хрома (III). Наивысшая степень окисления наблюдается у оксида вольфрама (VI) (WO 3 ). Оксид вольфрама (VI) растворим в водной основе , образуя вольфрамат (WO 4 2- ). Этот оксианион конденсируется при более низких значениях pH , образуя полиоксавольфраматы .

    Широкий диапазон степеней окисления вольфрама отражается в его различных хлоридах:

    Вольфраморганические соединения многочисленны и также охватывают диапазон степеней окисления. Известные примеры включают тригонально-призматический W (CH 3 ) 6 и октаэдрический W (CO) 6 .

    Производство

    Добыча вольфрама в Руанде составляет важную часть экономики страны.

    Мировые запасы вольфрама составляют 3 200 000 тонн; в основном они расположены в Китае (1 800 000 т), Канаде (290 000 т), России (160 000 т), Вьетнаме (95 000 т) и Боливии. По данным на 2017 год, Китай, Вьетнам и Россия являются ведущими поставщиками с 79 000, 7 200 и 3100 тоннами соответственно. Канада прекратила производство в конце 2015 года из-за закрытия своего единственного вольфрамового рудника. Между тем, Вьетнам значительно увеличил объем производства в 2010-х годах благодаря значительной оптимизации своих внутренних операций по переработке и обогнал Россию и Боливию.

    Китай остается мировым лидером не только по производству, но и по экспорту и потреблению вольфрамовой продукции. Производство вольфрама за пределами Китая постепенно увеличивается из-за растущего спроса. Между тем его поставки из Китая строго регулируются правительством Китая, которое борется с незаконной добычей полезных ископаемых и чрезмерным загрязнением, возникающим в результате процессов добычи и переработки.

    Вольфрам считается конфликтным минералом из-за неэтичной практики добычи, наблюдаемой в Демократической Республике Конго .

    На окраине Дартмура в Соединенном Королевстве есть большое месторождение вольфрамовой руды , которое во время Первой и Второй мировых войн эксплуатировалось как рудник Хемердон . После повышения цен на вольфрам этот рудник был возобновлен в 2014 году, но прекратил деятельность в 2018 году.

    Вольфрам извлекается из руд в несколько этапов. В конечном итоге руда превращается в оксид вольфрама (VI) (WO 3 ), который нагревают водородом или углеродом для получения порошкового вольфрама. Из-за высокой температуры плавления вольфрама коммерчески нецелесообразно лить вольфрамовые слитки . Вместо этого порошковый вольфрам смешивают с небольшими количествами порошкового никеля или других металлов и спекают . В процессе спекания никель диффундирует в вольфрам, образуя сплав.

    Вольфрам также можно извлечь восстановлением WF 6 водородом :

    WF 6 + 3 H 2 → W + 6 HF

    или пиролитическое разложение :

    WF 6 → W + 3 F 2 ( Δ H r = +)

    Вольфрам не торгуется как фьючерсный контракт, и его нельзя отслеживать на таких биржах, как Лондонская биржа металлов . Вольфрамовая промышленность часто использует независимые справочные сведения о ценах, такие как Argus Media или Metal Bulletin, в качестве основы для контрактов. Цены обычно указаны за вольфрамовый концентрат или WO 3 .

    Приложения

    Примерно половина вольфрама расходуется на производство твердых материалов, а именно карбида вольфрама, а остальная часть в основном используется в сплавах и сталях. Менее 10% используется в других химических соединениях . Из-за высокой температуры вязко-хрупкого перехода вольфрама его продукты обычно производятся с помощью порошковой металлургии , искрового плазменного спекания , химического осаждения из паровой фазы , горячего изостатического прессования и термопластов . Более гибкой производственной альтернативой является выборочная лазерная плавка , которая является формой 3D-печати и позволяет создавать сложные трехмерные формы.

    Твердые материалы

    Вольфрам в основном используется в производстве твердых материалов на основе карбида вольфрама, одного из самых твердых карбидов , с температурой плавления 2770 ° C. WC является эффективным проводником электричества , но W 2 C менее эффективен. WC используется для изготовления износостойких абразивов и твердосплавных режущих инструментов, таких как ножи, сверла, циркулярные пилы , перезаряжаемые матрицы для боеприпасов , фрезерные и токарные инструменты, используемые в металлообрабатывающей, деревообрабатывающей, горнодобывающей , нефтяной и строительной отраслях. Карбидная оснастка на самом деле представляет собой композит керамика / металл, в котором металлический кобальт действует как связующий (матричный) материал, удерживающий частицы WC на ​​месте. На этот вид промышленного использования приходится около 60% текущего потребления вольфрама.

    Ювелирных изделий промышленности составляет кольца из спеченного карбида вольфрама, карбида вольфрама / металлических композиционных материалов , а также металлического вольфрама. В композитных кольцах WC / металл в качестве металлической матрицы используется никель вместо кобальта, поскольку он приобретает более высокий блеск при полировке. Иногда производители или продавцы называют карбид вольфрама металлом, но это керамика. Из-за твердости карбида вольфрама кольца из этого материала чрезвычайно устойчивы к истиранию и дольше сохраняют полированную поверхность, чем кольца из металлического вольфрама. Однако кольца из карбида вольфрама хрупкие и могут треснуть при резком ударе.

    Сплавы

    Твердость и термостойкость вольфрама могут способствовать созданию полезных сплавов . Хорошим примером является быстрорежущая сталь , которая может содержать до 18% вольфрама. Высокая температура плавления вольфрама делает вольфрам хорошим материалом для таких применений, как сопла ракет , например, в баллистической ракете UGM-27 Polaris, запускаемой с подводных лодок . Вольфрамовые сплавы используются в широком спектре применений, включая аэрокосмическую и автомобильную промышленность и защиту от радиации. Суперсплавы, содержащие вольфрам, такие как хастеллой и стеллит , используются в лопатках турбин, а также в износостойких деталях и покрытиях.

    Термостойкость вольфрама делает его полезным при дуговой сварке в сочетании с другим металлом с высокой проводимостью, таким как серебро или медь. Серебро или медь обеспечивают необходимую проводимость, а вольфрам позволяет сварочному стержню выдерживать высокие температуры среды дуговой сварки.

    Постоянные магниты

    Закаленная (мартенситная) вольфрамовая сталь (приблизительно от 5,5% до 7,0% W с 0,5% до 0,7% C) использовалась для изготовления твердых постоянных магнитов из-за ее высокой остаточной намагниченности и коэрцитивной силы , как отмечал Джон Хопкинсон (1849–1898): еще в 1886 году. Магнитные свойства металла или сплава очень чувствительны к микроструктуре. Например, хотя элемент вольфрам не является ферромагнитным (а железо ), когда он присутствует в стали в этих пропорциях, он стабилизирует мартенситную фазу, которая имеет больший ферромагнетизм, чем ферритная (железная) фаза, из-за ее большей устойчивости к магнитному полю. движение доменной стенки .

    Вооружение

    Вольфрам, обычно легированный никелем и железом или кобальтом для образования тяжелых сплавов, используется в пенетраторах с кинетической энергией в качестве альтернативы обедненному урану , в приложениях, где радиоактивность урана проблематична даже в обедненной форме, или где дополнительные пирофорные свойства урана нежелательны ( например, в обычном стрелковом оружии пули предназначены для пробивания бронежилетов). Точно так же вольфрамовые сплавы также использовались в снарядах пушек, гранат и ракет для создания сверхзвуковой шрапнели. Германия использовала вольфрам во время Второй мировой войны , чтобы произвести снаряды для противотанковой пушки конструкции с использованием Герлихами отжимают расточки принципа для достижения очень высокая начальная скорости и проникновения усиленной броней из сравнительно небольшого калибра и легкой вес полевой артиллерии. Оружие было очень эффективным, но нехватка вольфрама, используемого в сердечнике снаряда, ограничивала его эффективность.

    Вольфрам также использовался в плотных ин

    карбид, оксид, сплавы. Свойства и температура плавления

    Вольфрам считается самым тугоплавким из известных металлов. Впервые был получен в 18 веке, но промышленное использование началось гораздо позже, с развитием технологии производства.

    Вольфрам

    Основные характеристики

    Как самый тугоплавкий металл, вольфрам имеет специфические свойства:

    • Температура плавления вольфрама — примерно соответствует температуре солнечной короны — 3422 °С.
    • Вместе с этим, плотность чистого вольфрама ставит его в один ряд с наиболее плотными металлами. Его плотность практически равна плотности золота — 19,25 г/см3.
    • Теплопроводность вольфрама зависит от температуры и составляет от 0,31 кал/см·сек·°С при 20°С до 0,26 кал/см·сек·°С при 1300°С.
    • Теплоемкость также близка к золоту и составляет 0.15·103 Дж/(кг·К).

    Металл имеет кубическую объемноцентрированную кристаллическую решетку. Несмотря на высокую твердость, вольфрам в нагретом состоянии очень пластичен и ковок, что позволяет изготавливать из него тонкую проволоку, имеющую широкое применение.

    Вольфрамовая проволока

    Имеет серебристо-серый цвет, который не меняется на открытом воздухе, поскольку вольфраму присуща высокая химическая стойкость, а с кислородом он реагирует только при температуре выше красного каления.

    Химические свойства элемента, как правило, начинают проявляться при нагреве выше нескольких сотен градусов. В обычных условиях он не взаимодействует с большинством известных кислот, кроме смеси плавиковой и азотной кислот.
    В присутствии определенных окислителей может реагировать с расплавами щелочей. При этом для начала реакции требуется нагрев до температуры 400 — 500 °С, а далее реакция идет бурно, с выделением тепла.

    Некоторые соединения, особенно карбид вольфрама, обладают очень высокой твердостью и находят применение в металлургическом производстве для обработки твердых сплавов.

    Приведенные характеристики вольфрама определяют специфику областей применения металла, как в чистом виде, так и в составе различных сплавов и химических соединений.
    Вольфрам входит в состав многих жаростойких сплавов в качестве легирующей добавки для повышения твердости, температуры плавления и коррозионной стойкости.
    Близость плотности и теплоемкости вольфрама и золота теоретически может служить для подделки золотых слитков, однако это легко можно выявить при измерении электрического сопротивления и при переплавке золотого слитка.

    Получение вольфрама

    В чистом, самородном виде металл в природе не встречается. Большинство месторождений образовано оксидами. Содержание соединений в пересчете на чистый металл в рудном месторождении составляет 0.2 — 2%.
    Химическая стойкость и высокая температура плавления допускают получение вольфрама из руды только при использовании специфических методик.

    Вольфрамовые прутки

    В основе большинства методов промышленного получения вольфрама лежит восстановление металла из его оксида. Первая стадия производства состоит в обогащении вольфрамосодержащей руды. Затем при помощи операций выщелачивания и восстановления получают оксид WO3, который восстанавливают до чистого металла в атмосфере водорода. Температура процесса составляет около 700 °С.

    В результате реакции получается тонкодисперсный металлический порошок. Высокая температура плавления не позволяет оформить металл в виде слитков, поэтому порошок вольфрама сначала прессуют под высоким давлением, а затем спекают в среде водорода, используя нагрев до температуры 1300 °С. Через полученные бруски пропускают мощный электрический ток. В результате высокого переходного сопротивления между зернами металла происходит нагрев и плавление заготовки.

    Очистку полученного слитка производят методом зонной плавки, подобно технологии получения сверхчистых полупроводников. Производство вольфрама по данной технология позволяет получить металл высокой степени чистоты без дополнительных операций очистки.

    При производстве сплавов, все составляющие добавляются еще перед стадией прессования порошка, поскольку в дальнейшем это сделать уже невозможно. В процессе прессовки, спекания и дальнейшей обработки заготовки (прессование, прокатка) обеспечивается равномерное распределение примесей в сплаве.

    Вольфрам

    Обработка вольфрама производится при температурах около полутора тысяч градусов. При таком нагреве металл становится очень пластичным и допускает ковку, штамповку. Тонкая проволока для спиралей ламп накаливания изготавливается методом волочения. При этом кристаллы металлы располагаются вдоль проволоки, повышая ее прочность. Поскольку к спиралям ламп предъявляются высоки требования по однородности, вольфрамовый провод дополнительно подвергают операциям электрохимического полирования.

    Применение вольфрама

    Большинство областей применения вольфрама используют такие его качества, как высокая температура плавления, плотность и пластичность. Вольфрам незаменим в следующих областях:

    • Чистый вольфрам, это единственный металл, который применяется в нитях накаливания осветительных ламп, радиолампах, кинескопах и прочих электровакуумных приборах;
    • В чистом виде и в составе сплавов используется при производстве сердечников подкалиберных бронебойных снарядов и пуль;
    • Высокая плотность вольфрама позволяет изготавливать роторы малогабаритных гироскопов ракетной техники и космических аппаратов;
    • Изготовление неплавящихся электродов при аргонно-дуговой сварке;
    • Устройства защиты от ионизирующих излучений из вольфрама эффективнее, чем традиционные свинцовые. Использование вольфрама экономически выгодно, несмотря на более высокую стоимость, чем у свинца. Это вызвано тем, что расход вольфрама при тождестве технических характеристик изделия намного меньше.
    • Изделия из вольфрама не нуждаются в защите от коррозии благодаря низкой химической активности при нормальных температурных условиях.

    Сверла из вольфрама

    Соединения вольфрама с углеродом более известны как «победит». Их высокая твердость используется в режущих напайках металлообрабатывающих инструментов — резцов, сверл, фрез. Инструменты с победитовыми напайками используются для обработки практически любых материалов, начиная от древесины, где почти не требуют периодической заточки, до любых пород камня. Для заточки победитовых инструментов требуются абразивы с самой высокой твердостью. В полной мере этому соответствуют алмазные и эльборовые абразивы имеющие самую высокую твердость среди всех известных.

    Победитовые напайки крепятся к рабочим кромкам инструмента при помощи пайки медью. В качестве флюса используется бура.

    Карбид вольфрама используется в ювелирных изделиях, в частности, в кольцах. Высокая твердость материала позволяет сохранить блеск изделия в течение всего срока службы.

    Победит изготавливают порошковым методом, используя для скрепления кристаллом карбида вольфрама кобальт.

    Сплавы на основе вольфрама

    Сплавы вольфрама возможно получить исключительно методом порошковой металлургии. Это вызвано большой разницей температур плавления входящих в состав сплава металлов. Порошки исходных составляющих после смешивания прессуются, а затем подвергаются спеканию. В результате капиллярных сил более легкоплавкие металлы заполняют пространство между зернами вольфрама, образуя монолитный сплав. На границах зерен образуются твердые растворы компонентов сплава.

    Наибольшее распространение получили сплавы вольфрама с медью, железом и никелем. Самые распространенные сплавы ВНЖ и ВНМ включают в себя вольфрам — никель — железо и вольфрам — никель — медь.

    Для достижения особых характеристик в состав могут входить также серебро, хром, кобальт и молибден.

    Вольфрамовые сплавы находят применение для изготовления деталей и устройств, в которых важна высокая плотность при малых габаритных размерах. Это всевозможные противовесы, маховики, грузы центробежных регуляторов, сердечники пуль и снарядов.

    Известно не очень много марок вольфрама. В первую очередь, это технически чистый вольфрам — ВЧ.

    Используемые в промышленности марки вольфрама обычно включают в себя некоторые добавки. Материал, легированный лантаном, обозначается как ВЛ, иттрием — ВИ. Указанные легирующие добавки еще более улучшают механические и технологические качества металла.

    Сплавы с рением — ВР5, ВР20 — используются в производстве высокотемпературных термопар.

    Легирование торием повышает эмиссионные свойства вольфрама, что особенно важно при изготовлении катодов мощных электровакуумных ламп. Данная добавка также улучшает способность к зажиганию электрической дуги при аргонно-дуговой сварке.

    Сплавы вольфрама с медью и серебром используются для изготовления контактов сильноточной коммутационной аппаратуры. Медь и серебро при высокой электропроводности не обладают высокой механической прочностью. При прохождении высоких токов возможно расплавление контактных групп. Контакты из вольфрамовых сплавов свободны от этих недостатков, не смотря на несколько большее электрическое сопротивление.

    Высокая плотность сплавов позволят использовать их для изготовления контейнеров для хранения радиоактивных веществ, экранов для защиты от γ-излучения.

    5 интересных фактов о вольфраме

    В чем уникальность вольфрама, от его названия до точки плавления

    Благодаря долгой истории Metal Cutting по поставке чистого вольфрама и производству металлических деталей из этого замечательного материала, мы особенно ценим этот элемент, его свойства и возможности.

    Так что, просто для удовольствия, мы решили взглянуть на некоторые из наиболее интересных, а иногда и любопытных фактов о вольфраме.

    1.Что в имени?

    Происхождение названия «вольфрам» и история того, почему символ элемента в периодической таблице — W, — это международная загадка. Сам элемент был обнаружен еще в 1783 году двумя испанскими химиками, братьями Хуаном Хосе и Фаусто Эльхуяром, в образцах минерала под названием вольфрамит.

    Сегодня во многих странах мира вольфрам называют германским названием «вольфрам», в честь минерала вольфрамита. Итак, легко увидеть, откуда появился химический символ W — хотя, если вы похожи на нас, вы можете задаться вопросом, почему элемент не был назван «фаустонит» или существует ли испанское слово для обозначения вольфрамита.

    Однако название вольфрам — это то, что сегодня используется в США, на английском, французском и других языках. Этот термин произошел от шведских слов tung и sten , что означает «тяжелый камень», и является старым шведским названием минерала шеелита, еще одного источника вольфрамовой руды.

    Но по иронии судьбы, tungsten НЕ используется в качестве названия элемента в Швеции или других странах Северной Европы. Там, как и в большинстве германских и славянских языков, используют название вольфрам или вольфрам.

    Вольфрам / вольфрам / вольфрам до сих пор добывают в основном из вольфрамита и шеелита. Из всех металлов в чистом виде вольфрам имеет:

    • Наивысшая точка плавления (6192 ° F или 3422 ° C)
    • Самое низкое давление пара (при температурах выше 3000 ° F или 1650 ° C)
    • Наивысшая прочность на разрыв

    Итак, называете ли вы его вольфрамом или любым другим именем, этот диапазон свойств означает, что вольфрам используется во многих отраслях и изделиях по всему миру, от высокоскоростных режущих инструментов и реактивных газотурбинных двигателей до боеприпасов, освещения и даже рыболовных грузов. .

    2. Диаметр вольфрамовой проволоки выражается в миллиграммах.

    Вы могли слышать, как люди описывают диаметр вольфрама как 14,7 мг, 3,05 мг, 246,7 мг и так далее.

    Это потому, что в старые времена из-за отсутствия инструментов для точного измерения очень тонкой проволоки — скажем, от 0,001 дюйма до 0,020 дюйма в диаметре — принято было брать 200 мм (около 8 дюймов) вольфрамовой проволоки, взвешивать ее, и подставьте вес в математическую формулу, чтобы определить диаметр.

    Для расчета диаметра (D) вольфрамовой проволоки на основе веса на единицу длины формула:

    D = 0.71746 x квадратный корень (вес мг / длина 200 мм)

    Стандартный допуск диаметра составляет ± 3% от измерения веса, хотя возможны более жесткие допуски в зависимости от области применения изделия из проволоки. Этот метод также предполагает, что проволока имеет постоянный диаметр без значительных изменений, сужения или других конических эффектов в любом месте диаметра.

    3. Большая часть вольфрамовой проволоки бывает легированной — независимо от того, нужна она вам или нет!

    И снова эта практика восходит к старым временам, а именно, временам, когда основным назначением вольфрамовой проволоки были нити для лампочек.Проблема заключалась в том, что лампочки излучают раскаленную добела температуру, что вызывает провисание первых нитей накала, что приводит к выходу лампы из строя.

    В результате экспериментов возникла идея добавить оксид алюминия, кремнезем и калий для изменения механических свойств вольфрамовой проволоки. Добавки добавляли на стадии смешивания порошков.

    Интересно, что в процессе горячей обжимки и горячего волочения вольфрамовой проволоки оксид алюминия и кремнезем выделяются из газа, а калий остается. Благодаря этому элементу проволока не провисала при высоких температурах.

    Добавление этих легирующих добавок на стадии смешивания порошка при производстве вольфрамовой проволоки относится к тому времени, когда не было других значительных применений проволоки, кроме нитей накаливания лампочек. Хотя сегодня существует множество других применений вольфрамовой проволоки — и хотя лампы накаливания ушли в прошлое, — использование легирующих добавок в производстве вольфрамовой проволоки продолжается.

    4. Вольфрам и карбид вольфрама НЕ взаимозаменяемы.

    Карбид вольфрама известен своей износостойкостью; Фактически, его можно разрезать только алмазным инструментом.Но хотя карбид вольфрама действительно содержит много вольфрама, обычная практика добавления кобальта в качестве связующего делает его цементированным карбидом и придает карбиду вольфрама свойства, которые сильно отличаются от свойств чистого вольфрама.

    (Существуют карбиды без связки, обладающие преимуществами химической стойкости, но это тема для другого блога.)

    Чистый вольфрам обладает множеством полезных свойств; тем не менее, он также известен своей сложностью в обработке.Попробуйте использовать алмазные инструменты, и чистый вольфрам просто загрузит или «склеит» алмазный круг.

    Metal Cutting специализируется на методах, которые очень эффективны для резки чистого вольфрама, но, что интересно, эти же методы бесполезны при резке карбида вольфрама. Например, клиент может сказать нам, что у него есть или ему нужна вольфрамовая трубка, но после дальнейшего расследования мы можем выяснить, что у него действительно есть или нужен карбид вольфрама в форме трубки.

    Чистый вольфрам просто не может быть превращен в трубу, за исключением окончательных размеров сверления пистолетом — и это предполагает, что деталь имеет подходящее отношение длины к внутреннему диаметру.Это также предполагает, что у клиента много денег и он не хочет много этих кропотливо производимых деталей.

    Карбид вольфрама, с другой стороны, можно прессовать и спекать в трубчатые формы, но это тоже не дешевый или объемный процесс. И, в отличие от других металлов, ни вольфрам, ни карбид вольфрама нельзя втягивать в трубы.

    5. Высокая температура плавления вольфрама затрудняет получение жидкого вольфрама.

    Иногда люди спрашивают, можно ли получить жидкий вольфрам, и отвечают… ну, это сложно.Очевидно, что при наивысшей температуре плавления любого известного металла, при 6192 ° F, плавить вольфрам будет очень трудно.

    Теоретически все можно расплавить, если приложить достаточно тепла. Однако для коммерческих целей высокая температура плавления вольфрама делает жидкий вольфрам практически невозможным.

    Проблема просто в том, какой тип контейнера может вместить большое количество жидкого вольфрама? На практике все, что вы попытаетесь использовать, расплавится из-за высокой температуры вольфрама.

    Поэтому вольфрам получают в неликвидном состоянии методом порошковой металлургии. В промышленных масштабах изделия из вольфрама — от чистого вольфрама до нескольких возможных сплавов, таких как тяжелые сплавы, медь-вольфрам и серебряный вольфрам — производятся путем прессования и спекания до получения почти чистой формы.

    Для деформируемых изделий после прессования и спекания следует обжатие, повторная вытяжка и отжиг. Это дает характерную вытянутую зернистую структуру, которая сохраняется на готовом продукте, будь то большой стержень или очень тонкая проволока.

    Единственным известным элементом с более высокой температурой плавления, чем у вольфрама, является углерод при температуре 6422 ° F (3550 ° C). Однако даже углерод нельзя использовать для удержания жидкого вольфрама, потому что при высоких температурах они будут реагировать с образованием карбида вольфрама.

    Экспериментально жидкий вольфрам был получен с использованием сверхпроводящих медных тиглей, в которых тепло отводится от поверхности тигля, так что оно остается неповрежденным. Но опять же, для коммерческих объемов это непрактично.

    Это означает, что все когда-либо произведенные изделия из вольфрама никогда не были в жидком состоянии. В металлургическом отношении это имеет решающее значение для всего, что происходит после.

    Как складываются факты 1-5?

    Обладая уникальными и интересными свойствами, вольфрам является одним из наиболее широко используемых тугоплавких металлов. (И нет, это не редкоземельный элемент, хотя по политическим причинам вольфрам был сгруппирован с элементами, которые попадают в заголовки газет, но это тема для другого раза.)

    Компания Metal Cutting Corporation, поставляющая специализированные изделия из вольфрамовой проволоки и прутка с 1967 года, а также эксклюзивный дистрибьютор Nippon Tungsten Co., Ltd. в Северной Америке, может помочь вам раскрыть тайны вольфрама для ваших приложений.

    Точка плавления | Справочник по элементам на сайте KnowledgeDoor

    Ссылки (Щелкните рядом со значением выше, чтобы увидеть полную информацию о цитировании этой записи)

    Arblaster, J.W. «Уравнения давления пара для элементов платиновой группы». Platinum Metals Review, том 51, номер 3, 2007 г., стр. 130–135. doi: 10.1595 / 147106707X213830

    Арбластер, Дж. У. «Какова истинная точка плавления осмия?» Platinum Metals Review, том 49, номер 4, 2005 г., стр. 166–168. DOI: 10.1595 / 147106705X70264

    Arblaster, J. W. «Термодинамические свойства рения на ITS-90». Калфад, том 20, номер 3, 1996 г., стр. 343–352. DOI: 10.1016 / S0364-5916 (96) 00036-3

    Бедфорд, Р.Э., Ж. Бонье, Х. Маас и Ф. Павезе. «Рекомендуемые значения Температура по Международной температурной шкале 1990 г. для выбранного набора вторичных контрольных точек. «Metrologia, volume 33, number 2, 1996, pp. 133–154. Doi: 10.1088 / 0026-1394 / 33/ 2/ 3

    Чейз, Малкольм В., редактор. Монография JPCRD № 9: Термохимические таблицы NIST-JANAF (Часть I и Часть II). Вудбери, Нью-Йорк: Американское химическое общество и Американский институт физики, 1998 .

    де Подеста, Майкл. Понимание свойств Дело, 2-е изд. Лондон: Тейлор и Фрэнсис, 2002.

    Эмсли, Джон. Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я. Oxford: Oxford University Press, 2003.

    Еремец, М. И. и И. А. Trojan. «Свидетельство максимума на кривой плавления водорода при мегабарных давлениях». Письма в ЖЭТФ, том 89, номер 4, 2009 г., стр. 174–179. DOI: 10,1134 / S0021364009040031

    Гринвуд, Н.Н. и А. Эрншоу. Химия элементов, 2-е издание. Берлингтон, Массачусетс: Баттерворт-Хайнеманн, 1997.

    Гумински К. «Система F-Hg (фтор-ртуть)». Журнал Phase Equilibria, том 22, номер 5, 2001 г., С. 578–581.

    Гумински К. «Точки плавления и кипения ртути (Hg)». Журнал Phase Equilibria and Diffusion, том 13, номер 4, 1992, стр. 339. DOI: 10.1007 / BF02674977

    Höhne, G. W. H., W. F. Hemminger, H.-J. Фламмерсхайм.Дифференциальная сканирующая калориметрия, 2-е издание. Берлин: Springer – Verlag, 2003.

    мл., О. Левин Келлер и Гленн Т. Сиборг. «Химия трансактинидных элементов». стр. 139–166 в Annual Review Of Nuclear Science. Отредактировал Эмилио Сегре. Пало-Альто, Калифорния: Annual Reviews Inc., 1977 г.

    Конингс, Р. Дж. М. «Термохимические и теплофизические свойства кюрия. и его оксиды. «Journal of Nuclear Materials, volume 298, number 3, 2001, pp. 255–268. doi: 10.1016 / S0022-3115 (01) 00652-3

    Konings, Rudy J.М., и Ондрей Бенеш. «Термодинамические свойства f-элементы и их соединения. I. Лантаноиды и актиниды металлов ». Журнал физических и химических справочных данных, том 39, номер 4, 2010 г., стр. 043102–1–043102–47. Doi: 10.1063 / 1.3474238

    Корпинаров Н., Маринов М., Димова-Малиновская Д., Ничев Х., Константинова М., Васильев Д. «Кремниевые нанопроволоки и усы, полученные дуговым разрядом». Journal of Physics: Conference Series, volume 113, 2008, 012007 (5pp).DOI: 10,1088 / 1742-6596 / 113/ 1/ 012007

    Лангнер, Джереми и Дж. Р. Кахун. «Повышение температуры альфа-гамма-преобразования чистого железа при очень быстром нагреве». Металлургические операции и операции с материалами A, том 41, номер 5, 2010 г., стр. 1276–1283. DOI: 10.1007 / s11661-010-0175-9

    Лиде, Дэвид Р., редактор. CRC Справочник по химии и Физика, 88 издание. Бока-Ратон, Флорида: Taylor & Francis Group, 2008.

    Маделунг О., У. Рёсслер и М. Шульц, редакторы. Элементы с нететраэдрической связью и бинарные соединения I. Берлин: Springer-Verlag, 1998. doi: 10.1007 / b71138

    Мукерджи, Гутам Дев и Райнхард Бёлер. «Кривая плавления азота при высоком давлении и фазовый переход жидкость-жидкость». Physical Review Letters, том 99, номер 22, 2007 г., стр. С 225701–1 до 225701–4. DOI: 10.1103 / PhysRevLett.99.225701

    Николас, Дж. В. и Д. Р. Уайт.«Температура». С. 8–41 в Измерение термодинамических свойств одиночных фаз. Под редакцией А. Р. Х. Гудвина, В. А. Уэйкхема и К. Н. Марша. Амстердам: Elsevier Science, 2003.

    Пирсон, Хью О. Справочник по углероду, графиту, алмазу и фуллеренам. Park Ridge, NJ: Noyes Publications, 1993.

    Престон-Томас, Х. «Международная температурная шкала 1990 года (ITS-90)». Метрология, том 27, номер 1, 1990 г., стр. 3–10. doi: 10.1088 / 0026-1394 / 27/ 1/ 002

    Савватимский, А.I. «Температура плавления графита и жидкого углерода». Успехи физики, том 46, номер 12, 2003 г., стр. 1295–1303. DOI: 10.1070 / PU2003v046n12ABEH001699

    Сиборг, Гленн Т. и Уолтер Д. Лавленд. Элементы, помимо урана. Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., 1990.

    Steudel, Ralf, and Bodo Eckert. «Аллотропы твердой серы». стр. 1–79 в Элементарная сера и соединения с высоким содержанием серы I. Под редакцией Ральфа Штуделя. Берлин: Springer – Verlag, 2003. doi: 10.1007 / b12110

    Стюарт, Ричард Б., и Ричард Т. Якобсен. «Термодинамические свойства Аргон от тройной точки до 1200 К с давлением до 1000 МПа ». Журнал физических и химических справочных данных, том 18, номер 2, 1989, стр. 639–798.

    Стюарт, Ричард Б., Ричард Т. Якобсен, и В. Вагнер. «Термодинамические свойства Кислород от тройной точки до 300 К при давлениях до 80 МПа ». Журнал физических и химических справочных данных, том 20, номер 5, 1991, стр. 917–1021.

    Swartzendruber, L.Ж. «Свойства железа». Бюллетень фазовых диаграмм сплавов, том 3, номер 2, 1982 г., с. 224.

    Сищенко О., Дэй Дж., Бимиш Дж. «Упругие свойства твердого гелия». Журнал физики: конденсированные вещества, том 21, номер 16, 2009 г., 164204 (6 стр.). DOI: 10.1088 / 0953-8984 / 21/ 16/ 164204

    Тегелер, Ч., Р. Спен и В. Вагнер. «Новое уравнение состояния аргона, покрывающего жидкую область, для температур от линии плавления до 700 К при давлениях до 1000 МПа.»Журнал физических и химических справочных данных, том 28, номер 3, 1999 г.» С. 779–850.

    Тонков Е.Ю., Понятовский Е.Г. Фазовые превращения элементов под высоким давлением. Достижения в металлических сплавах 4. Под ред. Дж. Н. Фридляндера и Д. Г. Эскина. Бока-Ратон, Флорида: CRC Press LLC, 2005.

    Вос, В. Л., Дж. А. Схаутен, Д. А. Янг и М. Росс. «Кривая плавления неона при высоком давлении». Журнал химической физики, том 94, номер 5, 1991 г., стр. 3835–3838.DOI: 10.1063 / 1.460683

    Yaws, Карл Л. Справочник по физическим свойствам углеводородов и химикатов Yaws. Хьюстон, Техас: Gulf Publishing Company, 2005.

    Точка плавления вольфрамовой меди — Chinatungsten Online

    Вольфрамовая медь — один из многочисленных металлических сплавов, продаваемых American Elements под торговым названием AE Alloys? Сплавы AE, обычно доступные сразу в большинстве объемов, доступны в виде прутка, слитка, ленты, проволоки, дроби, листа и фольги.Формы сверхвысокой и высокой чистоты также включают металлический порошок, субмикронный порошок и несоциальные частицы, мишени для осаждения тонких пленок и гранулы для химического осаждения из паровой фазы и физического осаждения из паровой фазы. American Elements производит множество стандартных сортов, если это применимо, включая Mil Spec; ACS, реагент и технический класс; Пищевая, сельскохозяйственная и фармацевтическая продукция; Оптическая степень, USP и EP / BP (Европейская фармакопея / Британская фармакопея) и соответствует применимым стандартам тестирования ASTM.Доступна типовая и индивидуальная упаковка. Основные области применения включают подшипниковые узлы, балласт, литье, ступенчатую пайку и радиационную защиту.

    Вольфрам-медные сплавы используются там, где требуется сочетание высокой термостойкости, высокой электрической и теплопроводности, а также низкого теплового расширения. Некоторые из применений — это электросварка сопротивлением, электрические контакты и теплоотводы. В качестве контактного материала сплав устойчив к эрозии электрической дугой.Сплавы вольфрама и меди также используются в электродах для электроэрозионной обработки и электрохимической обработки. Однако медно-вольфрамовый сплав также имеет чрезвычайно высокую температуру плавления, поэтому M&I Materials поставляет его в виде композитного металлического сплава. Это достигается за счет включения частиц вольфрама в связующее с более низкой температурой плавления, которое затем может быть изготовлено в сложных формах, что невозможно для чистого вольфрама. Конечным результатом является Wolfram, давно зарекомендовавший себя бренд, уважаемый во всем мире.Выбирая вольфрам Wolfram, вы получаете качественные компоненты, содержащие до 97% вольфрама.

    Модель медного кабана Атомный и молекулярный вес меди, атомный номер и символ элемента. Медь является элементом блока D, группы 11, периода 4 с атомным весом 63,546. Число электронов в каждой из медных оболочек — 2, 8, 18, 1, а ее электронная конфигурация — 3d10 4s1. Атом меди имеет радиус 128 пм и радиус Ван-дер-Ваальса 186 пм. Медь была впервые обнаружена ранним человеком до 9000 г. до н.э.В своей элементарной форме медь имеет красно-оранжевый металлический блеск. Элементная медь Из всех чистых металлов только серебро имеет более высокую электропроводность. Слово «медь» происходит от латинского слова «curium», которое переводится как «металл Кипра». Кипр, остров в Средиземном море, был известен как древний источник добычи меди. Для получения дополнительной информации о меди, включая свойства, данные о безопасности, исследования и каталог изделий из меди компании American Elements, посетите Информационный центр по меди.

    Любые отзывы или запросы о продуктах из вольфрамово-медного сплава, пожалуйста, свяжитесь с нами:
    Электронная почта: [email protected]
    Тел .: +86 592 512 9696; +86592512 9595
    Факс .: +86592512 9797

    Подробнее : Вольфрам Медь Вольфрамовый медный сплав

    .

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *