Температура кипения металлов: Температура кипения металлов (Таблица)

Температура кипения металлов (Таблица)

Справочная таблица по химии содержит информацию по температуре кипения металлов. Будет полезна для школьников и студентов при изучении химии, а также для подготовки к экзаменам и ЕГЭ.

Смотрите также таблицу «температура кипения твердых тел».

Металлы	Температура кипения, С°
Актиний	3300
Албминий	2467
Барий	1860
Бериллий	2470
Висмут	1550
Вольфрам	5657
Галлий	2205
Германий	2850
Железо	3050
Золото	2807
Индий	2000
Иридий	4400
Итрий	3300
Кадмий	767
Кальций	1495
Кобальт	2960
Лантан	3450
Магний	1095
Медь	2567
Никель	2900
Олово	2620
Осмий	5027
Палладий	2940
Платина	3800
Радий	1500
Родий	3700
Ртуть	357
Рутений	4200
Свинец	1475
Серебро	2212
Скандий	2850
Стронций	1390
Сурьма	1634
Таллий	1475
Хром	2672
Цинк	906,2

Температура кипения и плавления металлов

отсюда

В таблице представлена температура плавления металлов t_пл, их температура кипения t_к при атмосферном давлении, плотность металлов ρ при 25°С и теплопроводность λ при 27°С.

Температура плавления металлов, а также их плотность и теплопроводность приведены в таблице для следующих металлов: актиний Ac, серебро Ag, алюминий Al, золото Au, барий Ba, берилий Be, висмут Bi, кальций Ca, кадмий Cd, кобальт Co, хром Cr, цезий Cs, медь Cu, железо Fe, галлий Ga, гафний Hf, ртуть Hg, индий In, иридий Ir, калий K, литий Li, магний Mg, марганец Mn, молибден Mo, натрий Na, ниобий Nb, никель Ni, нептуний Np, осмий Os, протактиний Pa, свинец Pb, палладий Pd, полоний Po, платина Pt, плутоний Pu, радий Ra, рубидий Pb, рений Re, родий Rh, рутений Ru, сурьма Sb, олово Sn, стронций Sr, тантал Ta, технеций Tc, торий Th, титан Ti, таллий Tl, уран U, ванадий V, вольфрам W, цинк Zn, цирконий Zr.

По данным таблицы видно, что температура плавления металлов изменяется в широком диапазоне (от -38,83°С у ртути до 3422°С у вольфрама). Низкой положительной температурой плавления обладают такие металлы, как литий (18,05°С), цезий (28,44°С), рубидий (39,3°С) и другие щелочные металлы.

Наиболее тугоплавкими являются следующие металлы: гафний, иридий, молибден, ниобий, осмий, рений, рутений, тантал, технеций, вольфрам. Температура плавления этих металлов выше 2000°С.

Приведем примеры температуры плавления металлов, широко применяемых в промышленности и в быту:

• температура плавления алюминия 660,32 °С;
• температура плавления меди 1084,62 °С;
• температура плавления свинца 327,46 °С;
• температура плавления золота 1064,18 °С;
• температура плавления олова 231,93 °С;
• температура плавления серебра 961,78 °С;
• температура плавления ртути -38,83°С.

Максимальной температурой кипения из металлов, представленных в таблице, обладает рений Re — она составляет 5596°С. Также высокими температурами кипения обладают металлы, относящиеся к группе с высокой температурой плавления.

Плотность металлов в таблице находится в диапазоне от 0,534 до 22,59 г/см³, то есть самым легким металлом является литий, а самым тяжелым металлом осмий. Следует отметить, что осмий имеет плотность большую, чем плотность урана и даже плутония при комнатной температуре.

Теплопроводность металлов в таблице изменяется от 6,3 до 427 Вт/(м·град), таким образом хуже всего проводит тепло такой металл, как нептуний, а лучшим теплопроводящим металлом является серебро.

Понравилось это:

Нравится Загрузка…

Похожее

Температура плавления и кипения металлов таблица

Сталь — это сплав железа, к которому примешивают углерод. Её главная польза в строительстве — прочность, ведь это вещество длительное время сохраняет объем и форму. Все дело в том, что частицы тела находятся в положении равновесия. В этом случае сила притяжения и сила отталкивания между частицами являются равными. Частицы находятся в чётко обозначенном порядке.

Есть четыре вида этого материала: обычная, легированная, низколегированная, высоколегированная сталь. Они отличаются количеством добавок в своём составе. В обычной содержится малое количество, а дальше возрастает. Используют следующие добавки:

Температуры плавления стали

При определённых условиях твёрдые тела плавятся, то есть переходят в жидкое состояние. Каждое вещество делает это при определённой температуре.

• Плавление — это процесс перехода вещества из твёрдого состояния в жидкое.
• Температура плавления — это температура, при которой твёрдое кристаллическое вещество плавится, переходит в жидкое состояние. Обозначается t.

Физики используют определённую таблицу плавления и кристаллизации, которая приведена ниже:

Вещество	t,°C	Вещество	t,°C	Вещество	t,°C
Алюминий	660	Медь	1087	Спирт	— 115
Водень	— 256	Нафталин	80	Чугун	1200
Вольфрам	3387	Олово	232	Сталь	1400
Железо	1535	Парафин	55	Титан	1660
Золото	1065	Ртуть	— 39	Цинк	420

На основании таблицы можно смело сказать, что температура плавления стали равна 1400 °C.

Нержавеющая сталь

Нержавеющая сталь — это один из многих железных сплавов, которые содержатся в стали. Она содержит в себе Хром от 15 до 30%, который делает её ржаво-устойчивой, создавая защитный слой оксида на поверхности, и углерод. Самые популярные марки такой стали зарубежные. Это 300-я и 400-я серии. Они отличаются своей прочностью, устойчивостью к неблагоприятным условиям и пластичностью. 200-я серия менее качественная, но более дешёвая. Это и является выгодным для производителя фактором. Впервые её состав заметил в 1913 году Гарри Бреарли, который проводил над сталью много разных экспериментов.

На данный момент нержавейку разделяют на три группы:

• Жаропрочная — при высоких температурах имеет высокую механическую прочность и устойчивость. Детали, которые из неё изготавливаются применяют в сферах фармацевтики, ракетной отрасли, текстильной промышленности.
• Ржаво-стойкая — имеет большую стойкость к процессам ржавления. Её используют в бытовых и медицинских приборах, а также в машиностроении для изготовления деталей.
• Жаростойкая — является устойчивой при коррозии в высоких температурах, подходит для использования на химических заводах.

Температура плавления нержавеющей стали колеблется в зависимости от её марки и количества сплавов приблизительно от 1300 °C до 1400 °C.

Чугун и сталь

Чугун — это сплав углерода и железа, он содержит примеси марганца, кремния, серы и фосфора. Выдерживает невысокие напряжения и нагрузки. Один из его многочисленных плюсов — это невысокая стоимость для потребителей. Чугун бывает четырех видов:

• Белый — имеет высокую прочность и плохую способность к обработке ножом. Виды сплава по увеличению количества углерода в составе: доэвтектический, эвтектический, заэвтектический. Его назвали белым из-за того, что в разломе он имеет белый цвет. А также белый чугун обладает особым строением металлической массы и большой изностойкостью. Полезен в изготовлении механических деталей, которые будут работать в среде с отсутствием смазки. Его используют для изготовления приведённых ниже видов чугуна.
• Серый чугун — содержит углерод, кремний, марганец, фосфор и немного серы. Его можно легко получить, и он имеет плохие механические свойства. Используется для изготовления деталей, которые не подвергаются воздействию ударных нагрузок. В изломе есть серый цвет, чем он темнее, тем материал мягче. Свойства серого чугуна зависят от температуры среды, в которой он находится, и количества разных примесей.
• Ковкий чугун — получают из белого в результате томления (длительного нагрева и выдержки). В состав вещества входят: углерод, кремний, марганец, фосфор, небольшое количество серы. Является более прочным и пластичным, легче поддаётся обработке.
• Высокопрочный чугун — это самый прочный из всех видов чугунов. Содержит в себе углерод, марганец, серу, фосфор, кремний. Имеет большую ударную вязкость. Из такого важного металла делают поршни, коленчатые валы и трубы.

Температуры плавления стали и чугуна отличаются, как утверждает таблица, приведённая выше. Сталь имеет более высокую прочность и устойчивость к высоким температурам, чем чугун, температуры отличаются на целых 200 градусов. У чугуна это число колеблется приблизительно от 1100 до 1200 градусов в зависимости от содержащихся в нем примесей.

Температура кипения металлов (Таблица)

Справочная таблица по химии содержит информацию по температуре кипения металлов. Будет полезна для школьников и студентов при изучении химии, а также для подготовки к экзаменам и ЕГЭ.

Смотрите также таблицу «температура кипения твердых тел».

Температура кипения, С°

Плотность, температура плавления и кипения простых веществ: таблицы для элементов

В таблице приводятся основные физические свойства простых веществ: плотность при температуре 20°С (в случае, если плотность измерена при другой температуре, последняя указана в скобках), температура плавления и температура кипения веществ в градусах Цельсия.

Указаны плотность и температуры плавления и кипения следующих простых веществ: азот N2, актиний Ac, алюминий Al, америций Am, аргон Ar, астат At, барий Ba, бериллий Be, бор B, бром Br, ванадий V, висмут Bi, водород h4, вольфрам W, гадолиний Gd, галлий Ga, гафний Hf, гелий He, германий Ge, гольмий Ho, диспрозий Dy, европий Eu, железо Fe, золото Au, индий In, йод (иод) J, иридий Ir, иттербий Yb, иттрий Y, кадмий Cd, калий K, кальций Ca, кислород O2, озон O3, кобальт Co, кремний Si, криптон Kr, ксенон Xe, кюрий Cm, лантан La, литий Li, лютеций Lu, магний Mg, марганец Mn, медь Cu, молибден Mo, мышьяк As, натрий Na, неодим Nd, неон Ne, нептуний Np, никель Ni, ниобий Nb, олово Sn, осмий Os, палладий Pd, платина Pt, плутоний Pu, полоний Po, празеодим Pr, прометий Pm, протактиний Pa, радий Ra, радон Rn, рений Re, родий Rh, ртуть Hg, рубидий Rb, рутений Ru, самарий Sm, свинец Pb, селен Se, сера S, серебро Ag, скандий Sc, стронций Sr, сурьма Sb, таллий Tl, тантал Ta, теллур Te, тербий Tb, технеций Tc, титан Ti, торий Th, тулий Tu, углерод C (алмаз, графит), уран U, фосфор P (белый, красный), франций Fr, фтор F, хлор Cl, хром Cr, цезий Cs, церий Ce, цинк Zn, цирконий Zr, эрбий Er.

Следует отметить, что плотность веществ в таблице выражена в размерности кг/м3. В таблице можно выделить вещества (химические элементы) с минимальной и максимальной плотностью. Наименьшей плотностью из химических элементов обладают газы — например, плотность водорода равна всего 0,08987 кг/м3 — это самый легкий газ на планете. Из тяжелых элементов высокой плотностью отличаются вольфрам, уран, нептуний, осмий и другие металлы.

Цифры в скобках означают, что вещество при данной температуре разлагается. Сокращения: г. — газ, ж. — жидкость, тв. — твердое вещество, возг. — возгоняется, ромб. — ромбическая структура.

По данным таблицы можно выделить вещества, обладающие минимальной и максимальной температурой плавления и кипения. Самую низкую температуру плавления имеет химический элемент гелий — его температура плавления равна минус 272,2 °С. Гелий также обладает и самой низкой температурой кипения.

Самую высокую температуру плавления среди простых веществ имеет такой химический элемент, как углерод в виде графита. Он начинает плавиться при температуре 3600°С. Другая модификация углерода — алмаз также относится к тугоплавким веществам с температурой плавления 3500°С.

Самую высокую температуру кипения имеет элемент кадмий, он кипит при температуре не ниже 7670°С, хотя начинает плавиться всего лишь при 321°С.

Атомная масса и плотность простых веществ

В таблице приведена атомная масса и плотность следующих химических элементов: азот ,актиний, алюминий, америций, аргон, астат, барий, бериллий, берклий, бор, бром, ванадий, висмут, водород, вольфрам, гадолиний, галлий, гафний, гелий, германий, гольмий, диспрозий, европий, железо, золото, индий, йод, иридий, иттербий, иттрий, кадмий, калий, калифорний, кальций, кислород, кобальт, кремний, криптон, ксенон, кюрий, лантан, литий, лютеций, магний, марганец, медь, менделевий, молибден, мышьяк, натрий, неодим, неон, нептуний, никель, ниобий, олово, осмий, палладий, платина, плутоний, полоний, празеодим, прометий, протактиний, радий, радон, рений, родий, ртуть, рубидий, рутений, самарий, свинец, селен, сера, серебро, скандий, стронций, сурьма, таллий, тантал, теллур, тербий, технеций, титан, торий, тулий, углерод (графит, алмаз), уран, фермий, фосфор, франций, фтор, хлор, хром, цезий, церий, цинк, цирконий, эйнштейний, эрбий.

Указанные значения плотности соответствуют плотности веществ при температуре 20°С и атмосферном давлении, за исключением тех случаев, когда в скобках указана другая температура.

Плотность элементов дана в размерности тонна на кубометр. Например, плотность жидкого азота при температуре -195,8°С равна 0,808 т/м3 или 808 кг/м3; плотность хлора в газообразном состоянии равна 3,214 кг/м3, жидкого — 1557 кг/м3. Значения плотности веществ приведены для их естественного молекулярного и агрегатного состояний при указанной температуре.

Источники:1. Писаренко В.В. Справочник лаборанта-химика. Справ. пособие для проф.-техн. учебн. заведений. М., «Высшая школа», 1970. — 192 стр. с илл.2. Физические величины. Справочник. А.П. Бабичев, Н.А. Бабушкина, А.М. Братковский и др.; Под ред. И.С. Григорьева, Е.З. Мейлихова. — М.: Энергоатомиздат, 1991. — 1232 с.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ ТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ

Астицы любого тела — атомы или молекулы — нахо­дятся в постоянном беспорядочном движении. В твёр­дых телах это движение практически ограничивается к о – лебанием атомов вокруг определённого положения равновесия. Чем выше температура тела, тем оживлённее ато движение. При определённой температуре твёрдое тело плавится, переходит в жидкость.

Аморфные тела — воск, смола, янтарь, стекло — при нагревании постепенно размягчаются, а затем становятся жидкими. Переход воска из твёрдого состояния в жидкое совершается плавно, и мы не можем сказать точно, какова температура плавления воска.

Иное дело — кристаллические вещества. При нагрева­нии ионы, закреплённые в узлах кристаллической решётки, колеблются всё энергичнее, но, пока решётка сохраняется, кристалл остаётся твёрдым. Только когда колебания ионов усиливаются настолько, что решётка разрушается, появ­ляются первые следы жидкости. Вот почему все кристал­лические вещества, в том числе и металлы, имеют совер­шенно определённую температуру плавления.

Среди металлов встречаются такие, для расплавления которых строят специальные высокотемпературные элек­трические печи; есть такие, которые плавятся от теплоты руки, а есть и такие, которые плавятся при температуре ниже нуля.

Наиболее легкоплавкие металлы — ртуть и цезий, а са­мые тугоплавкие — рений и вольфрам. Ниже мы приводим таблицу температур плавления различных металлов:

Температура плавления в градусах Цельсия

Температура плавления в градусах Цельсия

Передача теплоты от одного тела к другому — это пе­реход энергии беспорядочного движения от одних молекул к другим.

Вода, стекло, воздух, дерево, кирпич передают тепло медленно, теплопроводность их низка. Металлы же прово­дят тепло очень быстро. Чем это объяснить?

Мы уже знаем, что в пространственной решётке метал­лических кристаллов находятся положительно заряженные атомы металлов — ионы. Они более или менее прочно удерживаются на своих местах. Вокруг ионов беспорядоч­но движутся свободные электроны. Их можно представить в виде «электронного газа», омывающего кристалличе­скую решётку. Свободные электроны легко перемещаются внутри решётки и служат хорошими переносчиками теп – ловой энергии от нагретых слоёв металла к холодным.

Высокую теплопроводность металла всегда легко обна­ружить. Прикоснитесь в холодную погоду рукой к стене деревянного дома и к железной ограде: железо на ощупь всегда гораздо холоднее, чем дерево, так как железо бы­стро отводит тепло от руки, а дерево — в сотни раз мед­леннее. Лучше всех других металлов проводят тепло се­ребро и золото, затем идут медь, алюминий, вольфрам, магний, цинк и другие. Самые плох

Таблица -температура плавки и кипения металлов от поставщика Авек Глобал

• каталог
  • Никелевые сплавы
  • Титан
  • Нержавейка
  • Редкие и тугоплавкие металлы
    • Вольфрам
    • Молибден
    • Редкие металлы в прокате
      • Цирконий марки
      • Цирконий европейский
        • Zr-700 труба, круг пруток
        • Zr 700 лист, лента, проволока
        • Zr 702 труба, круг пруток
        • Zr 702 — лист, лента, проволока
        • Zr704 — труба, лист, круг
        • Цирколой-2 труба, круг пруток
        • Цирколой-2 лист, лента, проволока
        • Цирколой-4 труба, круг пруток
        • Цирколой-4 лист, лента, проволока
      • Магний марки
      • Магний европейские марки
      • Магний литейный
      • Тантал марки
      • Танталовые сплавы
    • Редкие металлы
    • Редкоземельные металлы
    • Лантоиды
    • Порошки металлические
  • Бронза, медь, латунь
    • Бронзовый прокат
    • Бронзовый прокат Din, En
      • Оловянистая бронза
      • CuSn10, C90700
      • CuSn12, 2.1052
      • C91700, CuSn12Ni
      • CuSn12Pb, C92700
      • CuSn7ZnPb, C93200
      • C90500, CuSn10Zn
      • Свинцовая бронза
      • CuSn10Pb10, C93700
      • CuSn7Pb15, C93800
      • CuSn5Pb20, C94100
      • Алюминиевая бронза
      • C61000, CuAl8
      • CuAl8Fe3, C61400
      • CuAl9Ni3fe2, C95500
      • CuAl9, C95300
      • CuAl10Fe3, C62300
      • CuAl11Fe3, C62400
      • Никель алюминиевая бронза
      • CuAl10Ni5Fe4, c63000
      • CuAI10Fe5Ni5, c95500
      • CuAl10Ni, C95800
      • CuAl11Ni, C95520
      • CuNi10Fe1Mn, Cw352h
      • Кремнисто алюминиевая бронза
      • CW301G, C64200
      • Кремнистая бронза
      • CuAl11Fe3, C65500
      • CuSi3Fe2Zn3, C65620
      • CuSi1.5, C65100
      • Оловяно-свинцовая бронза
      • CuSn6Zn4Pb2, c92200
    • Медный прокат
    • Латунный прокат ГОСТ
      • Латунная труба дкрнм
      • Латунная проволока
      • Латунный круг
      • Латунная лента
      • Латунный лист
      • Латунный шестигранник
      • Литьё латунное
      • Лс59-1, CuZn40Pb2
      • Л60, CuZn40
      • Л63, СuZn37, C27200
      • Л68, CuZn33
      • Л70, 2.0265, СuZn30
      • Л80, 2.0250, СuZn20
      • Л90, СuZn10, C52400
      • Л96, 2.0220, CuZn5
      • Ло62-1, 2.0530, c46400
      • ЛО70-1, c44300
      • Ло90-1, C41000
      • Лц40с, C85800
      • ЛМЦ58-2, CuZn40Mn2
      • ЛЖМЦ59-1-1
      • ЛАЖ60-1-1
      • ЛК80-3
    • Латунный прокат Din, En
      • Безсвинцовая латунь
      • CuZn5, C21000
      • CuZn10, C22000
      • CuZn15, C23000
      • CuZn20, C24000
      • CuZn30, C26000
      • CuZn33, C26800
      • CuZn37, 2.0321
      • CuZn40, C28000
      • CuZn31Si1, 2.0490
      • Адмиралтейская латунь
      • CuZn28Sn1, C44300
      • CuZn39Sn1, c46400
      • Свинцовая латунь
      • CuZn38Pb1,5, C37000
      • CuZn36Pb3, C36000
      • CuZn39Pb2, C37700
      • CuZn39Pb3, C38500
      • CuZn40Pb2, C38010
      • CuZn36Pb2As, CW602N
      • Алюминиевая латунь
      • CuZn37Mn3Al2PbSi
      • CuZn20Al2, C68700
      • CuZn19Al6, C86300
      • Красная латунь
      • CuSn2ZnPb, C84400
      • CuSn5ZnPb, C83600
  • Цветные металлы
    • Баббит, припой, олово
    • Алюминиевый прокат
    • Алюминиевый прокат Гост
      • Авиаль сплав
      • Ад31, AlMg0,7Si
      • Ад33, AlMg1SiCu
      • Магналий сплав
      • Амг2, AlMg2
      • Амг3, AlMg3
      • Амг5, AlMg5
      • Амг6, AlMg6
      • Алюминиевый прокат
      • В95, AlZnMgCu1.5
      • Ак4, 2618
      • Ак4-1, AlCu2Mg1.5Ni
      • Ак6, AlCuMg0.5
      • Ак8, AlCu4SiMg
      • АКЦМ
      • Ам4 п
      • Вак4
      • Вд1, 1105
      • Сва5
    • Алюминий прокат Европа
      • Сплав 1050
      • Сплав 1100
      • AlCu4SiMg, 2014, 3.1255
      • AlCu6Mn, 2219
      • AlMn1Cu, 3003, 3.0517
      • AlMg2,5, 5052, 3.3523
      • AlMg4.5Mn0.7, 5083, 3.3547
      • AlMg1SiCu, 6061, 3.3214
      • AlMg0.7Si, 6063, 3.3206
      • AlSi1MgMn, 6082, 3.2315
      • AlZn4.5Mg1.5Mn, 7005
      • AlZn6CuMgZr, 7050, 3.4144
      • AlZn5.5MgCu, 7075, 3.4365
      • Автомобильные алюминиевые сплавы
      • Сплавы алюминия с редкими металлами
    • Дюраль
    • Цветные металлы прокат
  • Легированная сталь
    • Котельная и пружинная сталь
      • Пружинная и рессорная сталь
      • 50ХФА, 50CrV4, 50hf
      • 51ХФА, 51CrV4, 1.8159
      • 55С2А, 55Si7, 1.5026
      • 60Г, С60Е, 1.1221
      • 60С2, 60si7, 60s2
      • 60С2А, 60mnsicr4, 1.2826
      • 60С2ХА, 54sicr6,1.7103
      • 65, c67s, 1.1231
      • 65Г, ck67, 65g
      • 65С2ВА, 65Si7, 1.5028
      • Котельная сталь
      • 12Х1МФ, 14MoV6-3,13hmf
      • 13ХФА
      • 15Х1М1Ф, 15crmov5-9, 1.8521
      • 15ХМ, 13CrMo4-5, 15hm
      • 18Х11МНФБ, X22CrMoV12-1
      • 20К, p265gh, st41k
      • 30Х3МФ, 31CrMoV9, 1.8519
      • Жаропрочная релаксационностойкая сталь
      • 30ХМ, 25CrMo4
      • 25Х1МФ, 21CrMoV5-7
      • 25Х2М1Ф, 24CrMoV5-5
      • 35ХМ, 34CrMo4, 1.7220
    • Конструкционная сталь
      • Подшипниковая сталь
      • ШХ15, 100Cr6, 1.3505
      • Азотируемые конструкционные стали
      • 38Х2МЮА, 34CrAlMo5, 38hmj
      • 40Х, 41cr4, 40h
      • Цементируемая конструкционная сталь
      • 12ХН2, 15CrNi6, 15hn
      • 12ХН3А, 14nicr14, 12hn3a
      • 15Х, 15Cr3, aisi 5115
      • 18ХГ, 16MnCr5, 16hg
      • 18ХГТ, 20mncr5, 18hgt
      • 18Х2Н4ВА, 18CrNiMo7-6
      • 18Х2Н4МА, x19nicrmo4
      • 20Х, 20Cr4, 20h
      • 20ХГНМ, 20NiCrMo2-2
      • 20Х2Н4А, 20cr2ni4a
      • Низколегированная конструкционная сталь
      • 09Г2С, 13mn6, 09g2s
      • 14Г2, 17mn4, p295gh
      • 16ГС,15ga
      • 16Г2АФ, p460n, s420n
      • 17Г1С, s355j2g3, 1.0570
      • 17Г1С-У, St52-3, s355j0
      • 35Г2, 35s20, 1.1170
      • 45Г2, 45g2
      • Легированная конструкционная сталь
      • 10g2, 10Г2, aisi 1513
      • 12Х2Н4А, 15NiCr13
      • 11SMnPb30, 1.0718, АС14
      • 20Г, 20mn5, 1.1133
      • 20ХН3А, aisi 4320
      • 20ХМ, 24CrMo5, 1.7258
      • 25ХГМ, 20CrMo5
      • 30Х, aisi 5130, 30h
      • 30ХГС, 30hgs
      • 30ХГСА, 30hgsa
      • 30ХГСН2А, 30hgsna
      • 30ХН2МА, 30CrNiMo8
      • 30ХН3А, 31nicr14, 1.5755
      • 34ХН3МА, 36NiCrMo16
      • 35ХГС, 35hgs
      • 35ХГСА, 35hgsa
      • АС35Г2, 36smnpb14
      • 38Х2Н2МА, 34CrNiMo6
      • 40ХН2МА, 34CrNiMo4
      • 38ХС, 37hs
      • 38ХА, 37Cr4, aisi 5135
      • 38ХН3МФА, 35nicrmov12-5
      • 40Г, 40Mn4, aisi 1035
      • 38ХМ, 42CrMo4, 4140 — aisi
      • 40ХН, 36NiCr6
      • 40ХФА, aisi 4142
      • 45Х, 45h, 1.7035
      • 45ХН2МФА, k2425
      • А40Г, 44smn28
    • Инструментальные стали
      • Легированная инструментальная сталь
      • 5ХНВ, 56NiCrMoV7
      • 5ХВ2СФ, 1.2542
      • 9ХФ, 80CrV2
      • 11ХФ, 115CrV3
      • ХВГ, 105WCr6
      • ХГС, 100CrMn6
      • Валковая инструментальная сталь
      • Сталь Х
      • Штамповая инструментальная сталь
      • 3Х3М3Ф, 32CrMoV12-28
      • 3Х2В8Ф, X30WCrV9-3
      • 4Х5МФС, X37CrMoV5-1
      • 4Х5МФ1С, X40CrMoV5-1
      • 5ХГМ, 40CrMnMo7
      • 5ХНМ, 54NiCrMoV6
      • 6ХС, 60MnSi4
      • 6ХВ2С, 60WCrV7
      • 7Х3, 55NiCrMoV6
      • 9ХВГ, 100MnCrW4
      • Х6ВФ, X100CrMoV5-1
      • Х12, X210Cr12
      • Х12М, X165CrMoV12
      • Х12МФ, K110
      • Х12Ф1, X155CrVMo12-1
      • Быстрорежущая инструментальная сталь
      • Р6М5, 1.3343
      • Р6М5К5, hs6-5-2-5
      • Р6М5Ф3,1.3344
      • Р9М4К8, 1.3207
      • Р18, 1.3355
      • Углеродистая инструментальная сталь
      • У10, C105W1
      • 11G12, 110Г13Л, X120Mn12
    • Стальная труба
  • Сетки и соединения

Температура кипения | Мир сварки

 Температура кипения

Температура кипения, точка кипения – температура, при которой происходит кипение жидкости, находящейся под постоянным давлением. Температура кипения соответствует температуре насыщенного пара над плоской поверхностью кипящей жидкости, так как сама жидкость всегда несколько перегрета относительно температуры кипения.

Таблица — Температура кипения материалов

Материал	Температура кипения, °С
Металлы
Актиний	3200
Алюминий	2400
Америций	2607
Барий	3510
Бериллий	2970
Ванадий	3000
Висмут	1560
Вольфрам	5900
Гадолиний	3000
Галий	2230
Гафний	5400
Гольмий	2600
Диспрозий	2600
Европий	1439
Железо	3000
Золото	2966
Индий	2080
Иридий	4500
Иттербий	1427
Иттрий	2927
Кадмий	765
Калий	774
Кальций	1490
Кобальт	2900
Лантан	3470
Литий	1326
Лютеций	3327
Магний	1107
Марганец	2097
Медь	2595
Молибден	5560
Натрий	890
Неодим	3027
Нептуний	3727
Никель	2730
Ниобий	4930
Олово	2270
Осмий	5000
Палладий	3980
Платина	3800
Плутоний	3230
Полоний	962
Празеодим	3127
Прометий	2730
Протактиний	3327
Радий	1529
Рений	5625
Родий	около 4000
Ртуть	356,9
Рубидий	688
Рутений	4900
Самарий	1900
Свинец	1744
Серебро	2212
Скандий	2727
Стронций	1384
Таллий	1457
Тантал	5425
Тербий	2800
Технеций	4700
Титан	3260
Торий	3862
Тулий	1727
Уран	3818
Хром	2500
Цинк	907
Цезий	690
Церий	3468
Цирконий	4000
Эрбий	2900
Жидкости
Ацетон	56,20
Бензол	80,20
Бром	58,78
Глицерин	290
Иод	183
Кислота азотная	83,30
Кислота серная	330
Сероуглерод	46,20
Спирт метиловый	64,70
Спирт этиловый	78,30
Толуол	110,70
Эфир этиловый	34,60
Газы
Азот	-195,8
Азота оксид	-151,8
Аммиак	-33,35
Аргон	-185,8
Водород	-252,7
Воздух	-192
Гелий	-268,9
Кислород	-182,9
Криптон	-153
Ксенон	-108
Неон	-246
Озон	-111,5
Природный газ	-161,6
Радон	-61,8
Серы диоксид	-10,08
Станнометан	-52
Углерода диоксид	-78,5
Углерода оксид	-192
Фтор	-188,1
Хлор	-34,6
Этан	-88,7
Этилен	-105

 Литература

1. Популярная библиотека химических элементов. Серебро – нильсборий / М.: Наука. 1983. – 572 с.
2. Справочник по элементарной физике / Н.Н. Кошкин, М.Г. Ширкевич. М., Наука. 1976. 256 с.
3. Альфа и омега. Краткий справочник / Таллин: Принтэст, 1991 – 448 с.
4. Справочник по сварке цветных металлов / С.М. Гуревич. Киев.: Наукова думка. 1990. 512 с.

Физические свойства и температура плавления золота и его сплавов

Наиболее важными физическими свойствами металлов, являются их точки плавления. Знание этого параметра позволяет эффективно сочетать различные компоненты и создавать удобные, долговечные и высококачественные сплавы. Для каждого вида металлов существует свой порог, при котором они переходят из одной формы вещества в другую. При определённой температуре они начинают плавиться, переходя от твёрдого состояния к жидкому. Если температура достигает критического значения, то металл будет поступать в газообразное состояние, то есть начинается процесс испарения.

Точка температуры плавления золота, температура плавления сплавов

По характеру воздействия температуры, все металлы делятся на три группы.

1. Плавкие. Эта группа включает металлы, которые плавятся при температуре ниже 600 °C. Примеры: натрий, цинк, висмут, гал, олово, цезий и другие.
2. Среднеплавкие. Плавятся в пределах 600−1600 °C.
3. Устойчивые. Более 1600 °C. Примеры: титан, вольфрам, хром и другие.

Возникает резонный вопрос, при какой температуре плавится золото? Точка плавления Au в чистом виде составляет 1063 °C, поэтому его можно отнести ко второй группе.

Следует отметить, что эта классификация применима только для чистых металлов. Когда дело доходит до сплавов, значения меняются, и могут отличаться от начального.

Точка кипения металлов намного выше, чем в указанных параметрах. Например, если температура плавления этого благородного металла составляет 1063 °C, то точка кипения достигает 2947 °C. Разница почти в два раза!

Au: общий обзор

Аурум или золото — это 79-й элемент в периодической таблице Менделеева. Атомная масса составляет 196,96654 а. е. м. (г/моль). Находится в первой группе периодической таблицы, относится к драгоценным металлам, вместе с:

• платиной;
• серебром;
• палладием.

С точки зрения, химической реакции инертна. Никаких ярко выраженных реакций не возникает. Обладает специфическими физическими свойствами, которые позволяют использовать его в ювелирных изделиях, технологии и промышленности.

Физические свойства Au

Что такого особенного в этом металле, блеск которого привлекает людей на протяжении многих веков и стал символом финансового процветания в мире?

1. Цвет. Для чистого золота он характеризуется красивым темно-жёлтым цветом с характерным металлическим блеском. В жидком состоянии металл имеет бледно-зелёный цвет. Пары его жёлто-зелёного цвета.
2. Твёрдость. Это мягкий металл. В шкале твёрдости (шкала Мооса) показатель составляет 2,5−3.
3. Температура плавления Au — 1063 °C.
4. Электропроводность хорошая, 75% относительно меди в качестве сверхпроводника.
5. Теплопроводность и теплоёмкость отличные. Золотые изделия быстро нагреваются и быстро остывают.

К свойствам, которые позволяют отнести золото к ценным металлам, относят:

• пластичность;
• плотность.

Плотность металла

Само понятие плотность, означает вес вещества на единицу объёма. Этот драгоценный металл имеет большое значение этого параметра. Например, половина стакана чистого золотого песка, будет иметь массу около 1 тыс. грамм.

Плотность золота, очищенная от примесей, составляет 19,3 г/см ³. Говоря о промышленных, естественных породах золота, плотность несколько ниже от 18 до 18,2 г/см ³. Этот показатель позволяет технологически выгодно извлекать металл из горных пород, и делает золото дорогим.

Ковкость и пластичность

Точка температуры плавления золота, а также его высокая пластичность, делают его удобным и покорным в руках людей. Тончайшие листы из золота, которыми покрывают церковные купола, предметы интерьера и дизайна, не теряют яркого и красивого блеска. Из одного грамма, этого удивительного металла, может быть изготовлена очень тонкая проволока, длина которой будет близка к 3 тыс. м. Золото не меняет своих свойств при:

• сжатии;
• скручивании;
• шлифовании;
• прокатки;
• растяжении.

Конечно, такой набор физических свойств не мог оставаться незамеченным людьми, и поэтому золото используется в различных областях науки, техники и промышленности.

Распространение Au в природе

79 элемент периодической таблицы Менделеева, довольно широко распространён в природе, но в небольших количествах. Девяносто девять процентов этого металла, находящегося в самородном виде, заключено в недрах планеты. Но в рассеянном виде. По приблизительным подсчётам от 5 до 10 миллиардов тонн находится в мировом океане, его содержание варьируется от 32 до 64 мг на одну тонну морской воды.

Кроме того, Au содержится, в растениях и животных. Так, в 100 граммах кукурузы содержится 0,5 мкг благородного металла, а в человеке около 10 мг.

Область применения

Люди научились добывать Au для своих потребностей. Но где оно используется?

1. Основная отрасль — это, конечно же, ювелирные изделия. Красивые украшения из различных сплавов золота являются главной особенностью финансового богатства почти каждой женщины. Они дарятся любимым, их инвестируют, ими восхищаются и ценят.
2. Бытовая техника. Температура плавления золота, платины и палладия, никеля и других металлов делает их незаменимыми в техническом применении. Au обладает высокой ковкостью и пластичностью в сочетании с химической инертностью позволяет использовать этот металл в мельчайших деталях. В телефонах, телевизорах, калькуляторах и других электронных устройствах.
3. Золото — является твёрдой валютой по всему миру, которое никогда не обесценивается. Чтобы не бояться инфляции и дефолта, многие сохраняют свои сбережения в виде металлических слитков.
4. Награды за достижения в различных видах спорта и играх проводятся в золоте, серебре и бронзе, что ещё раз подчёркивает их высокую ценность.

Сплавы золота

Изделия, выполненные из благородного металла, делают его не только популярным, но и придают ему определённые свойства. Ювелирные изделия, выполненные из чистого золота, легко деформируются, подвержены царапинам и истёртостям. Поэтому часто используются сплавы с другими элементами периодической таблицы, позволяющими избежать этих недостатков.

1. Золото 585 пробы. Этот сплав является самым продаваемым в нашей стране и за рубежом. В состав сплава входит: 58,5% — чистое золото, 34% меди, 7,5% — серебро. Точка плавления составляет 585−840 °С, что намного меньше, чем в случае с чистым образцом. Однако в целом свойства сплава значительно лучше. Медь используется для увеличения прочности и твёрдости. Однако, если её слишком много, то изделие будет подвержено коррозии.
2. Золото 999. По существу чистый металл с небольшим количеством меди. Поэтому температура плавления 999 пробы увеличивается по сравнению с предыдущим индексом. Составляет 1063 °C, это те же значения, что и чистого вещества. Изделия из этого мягкого сплава, способны к деформации, поэтому требуют тщательной обработки и проявления большой осторожности.

Что определяет цвет золотых украшений?

Какой цвет приобретёт производимое украшение зависит от типа компонентов в сплаве и их процентном соотношении. Красный оттенок будет иметь продукт, в котором золото и серебро составляют по 25% соответственно, а медь 50%. Белый цвет — если в сплав входят палладий, никель, серебро. Зелёный — серебро и медь. Розовое — серебро, палладий и медь.

Температура кипения железа

Температура кипения железа.

 

 

Температура кипения железа:

Температура кипения (или точка кипения) – температура, при которой происходит кипение жидкости, находящейся под постоянным давлением.

В свою очередь кипение – это процесс интенсивного парообразования, который происходит в жидкости, как на свободной её поверхности, так и внутри её структуры. Кипение, как и испарение, является одним из способов парообразования. В отличие от испарения, кипение может происходить лишь при определённой температуре и давлении.

Температуру кипения обозначают Т_кип (Т_к) либо T_boil (Т_b).

Температура кипения железа (Т_кип) составляет 2861 °C или 3134 K.

Температура кипения железа приведена при нормальных условиях (согласно ИЮПАК), т.е. при  давлении 10⁵ (100 000) Па.

Для сведения: 101 325 Па = 1 атм = 760 мм рт. ст.

Необходимо иметь в виду, что температура кипения металлов может изменяться в зависимости от условий окружающей среды (давления). Точное значение температуры кипения металлов в зависимости от условий окружающей среды (давления) необходимо смотреть в справочниках.

 

Источник: https://ru.wikipedia.org

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

Найти что-нибудь еще?

Похожие записи:

карта сайта

 

Коэффициент востребованности 69

металлов — в виде жидкостей

металлов — в виде жидкостей

Engineering ToolBox — ресурсы, инструменты и основная информация для разработки и проектирования технических приложений!

— search — самый эффективный способ навигации по Engineering ToolBox!

Точки кипения и удельная теплоемкость жидких металлов

• 1 атм = 101325 Па (Н / м ² ) = 1,013 бар = 14,696 фунт / дюйм (фунт / дюйм ² ) = 760 торр

Связанные темы

Сопутствующие документы

Поиск по тегам

• ru: удельная теплоемкость точек кипения жидкого металла

Искать в Engineering ToolBox

— search — самый эффективный способ навигации по Engineering ToolBox!

Перевести эту страницу на

О Engineering ToolBox!

Мы не собираем информацию от наших пользователей.В нашем архиве хранятся только письма и ответы. Файлы cookie используются в браузере только для улучшения взаимодействия с пользователем.

Некоторые из наших калькуляторов и приложений позволяют сохранять данные приложений на локальном компьютере. Эти приложения — из-за ограничений браузера — будут отправлять данные между вашим браузером и нашим сервером. Мы не сохраняем эти данные.

Google использует файлы cookie для показа нашей рекламы и обработки статистики посетителей. Пожалуйста, прочтите Условия использования Google для получения дополнительной информации о том, как вы можете контролировать показ рекламы и собираемую информацию.

AddThis использует файлы cookie для обработки ссылок на социальные сети. Пожалуйста, прочтите AddThis Privacy для получения дополнительной информации.

Цитирование

Эту страницу можно цитировать как

• Engineering ToolBox, (2014). Металлы — жидкости . [онлайн] Доступно по адресу: https://www.engineeringtoolbox.com/liquid-metal-boiling-points-specific-heat-d_1893.html [день доступа, мес. год].

Изменить дату доступа.

. .

закрыть

Научный онлайн-калькулятор

10 2

..

переходных металлов в периодической таблице

Периодическая таблица элементов, в химии — упорядоченный массив всех химических элементов в порядке возрастания их атомного номера, то есть всего количества протонов в атомном ядре. Когда химические элементы упорядочены таким образом, в их свойствах возникает повторяющийся образец, называемый периодическим законом, в котором элементы в одном столбце, так что группа имеет аналогичные свойства. Во втором десятилетии 20-го века было обнаружено, что набор элементов в периодической системе определяется их атомными номерами, номера которых равны положительным электрическим зарядам атомных ядер, представленных в электронных единицах.В последующие годы был достигнут большой прогресс в объяснении периодического закона с точки зрения электронного строения атомов и частиц. Это разъяснение повысило ценность закона, который широко используется сегодня: всего 7 периодов в периодической таблице и всего 18 групп в периодической таблице. Следовательно, они расположены в формате строк и столбцов, то есть 7 строк и 18 столбцов. Всего в таблице Менделеева 4 блока. Всего в периодической таблице 7 периодов и всего 18 групп в периодической таблице.Следовательно, они расположены в формате строк и столбцов, то есть 7 строк и 18 столбцов. Всего в таблице Менделеева 4 блока. Эти четыре блока называются s, p, d и f. Элементы в каждом блоке имеют определенный цвет в фоновой графике, периодических таблицах и сами упорядочиваются.

Группы с 1 по 2, за исключением водорода, и с 13 по 18, называются элементами основной группы.
Группы с 3 по 11 называются переходными элементами. Переходные элементы — это те элементы, атомы которых имеют неполную «d подоболочку» или эти элементы-катионы имеют неполную «d подоболочку».
Элементы основной группы в первых двух строках таблицы называются типичными элементами.
Первый ряд элементов f-блока называется лантаноидами или, что менее желательно, лантаноидами. Второй ряд элементов f-блока называется актиноидами или, что менее желательно, актинидами.

Переходные элементы:

Переходные элементы — это те элементы, которые имеют частично или неадекватно заполненную d-орбиталь в их основном состоянии или имеют наиболее стабильную степень окисления. Частично заполненные подоболочки элементов ‘d block’ включают (n-1) d подоболочки.Все элементы d-блока несут одинаковое количество электронов в своей удаленной оболочке. Следовательно, они обладают схожими химическими свойствами.

Общие свойства

Все переходные элементы имеют схожие свойства из-за одинаковой электронной конфигурации их периферийной оболочки. Это происходит, когда каждый лишний электрон входит в предпоследнюю трехмерную оболочку. Это создает эффективный щит между ядром и внешней оболочкой 4s. Расположение этих элементов на периферии оболочки ns2.Общие свойства переходных элементов следующие:

• Они образуют стабильные комплексы

• Переходный элемент имеет высокие температуры плавления и кипения

• Они содержат высокое отношение заряда / радиуса

• Они образуют соединения, которые являются обычно парамагнитные

• Они твердые, то есть твердые, и обладают высокой плотностью

• Они образуют соединения с высокой каталитической активностью

• Они демонстрируют переменные степени окисления

• Они образуют окрашенные ионы и соединения.

Точки плавления и кипения переходного элемента:

Эти элементы обладают высокими температурами плавления и кипения. Это происходит из-за перекрытия (n-1) ‘d’ орбиталей и ковалентной связи электронов, которые не являются спаренными d-орбитальными электронами. Zn, Cd и Hg полностью имеют полностью заполненные (n-1) ‘d’ орбитали. Они не могут образовывать ковалентные связи. Таким образом, они имеют температуру ниже точки плавления, чем другие элементы d-блока.

Они обладают различными другими свойствами, такими как ионные радиусы, потенциал ионизации, электронная конфигурация и степень окисления.Но теперь остановимся на металлической натуре.

Metallic Nature :

Так как во внешней оболочке очень мало электронов, все переходные элементы являются металлами. Они проявляют свойства металлов, такие как пластичность и пластичность, они отлично проводят электричество и тепло. Несмотря на то, что ртуть, как щелочные металлы, жидкая и хрупкая, все переходные элементы, за исключением ртути, являются прочными и хрупкими.
Примечание. Пластичность — это свойство, при котором металл вытягивается в проволоку, а пластичный — разбивает металл на листы.

Металлический характер элемента выражается в легкости его атома терять электроны. Согласно современной периодической таблице, металлический характер элемента уменьшается, когда мы пересекаем периодическую таблицу слева направо. Это происходит из-за того, что, когда мы движемся слева направо в периоде, количество электронов и протонов в атоме увеличивается, и это приводит к увеличению ядерной силы на электроны, и, следовательно, потеря электрона из атома становится затруднительной. . Металлический характер усиливается по мере того, как мы движемся вниз по группе, и это появляется потому, что при движении вниз по группе атомный радиус увеличивается экспоненциально, и поэтому становится легче терять электроны.

Большинство этих элементов обладают общими металлическими свойствами, такими как пластичность, блеск, пластичность, высокая прочность на разрыв, электрическая проводимость, высокая термическая способность и т. Д. У нас есть Zn, Cd, Hg и Mn, которые являются исключениями, в данном случае Остальные элементы показывают один или несколько металлических знаков при обычных температурах. За исключением металлов, которые являются исключениями, остальные элементы жесткие и обладают низкой летучестью.

Переходные элементы имеют металлический характер, так как они имеют низкую энергию ионизации и разные вакантные орбитали в их внешней оболочке.Эта особенность способствует образованию металлических связей в переходных металлах, поэтому они проявляют типичные металлические свойства. Эти металлы твердые, что свидетельствует о наличии ковалентных связей. Это происходит потому, что переходные металлы имеют неспаренные d-электроны. D-орбиталь, которая удерживает неспаренные электроны, может перекрываться и образовывать ковалентные связи. Чем больше количество неспаренных электронов, существующих в переходных металлах, тем больше количество ковалентных связей, создаваемых ими. Кроме того, это увеличивает твердость металла и его прочность.

Металлы хром (Cr), молибден (Mo) и вольфрам (W) имеют наибольшее количество неспаренных d-электронов. Следовательно, эти переходные металлы очень твердые и твердые. У нас есть цинк (Zn), ртуть (Hg) и кадмий (Cd), которые не очень твердые, поскольку не содержат неспаренных d-электронов. Переходные элементы очень жесткие и обладают металлическим характером; это показывает, что в этих элементах существует как металлическая, так и ковалентная связь.

Ответьте на следующие вопросов:

1.Определите термин периодическая таблица?

2. Перечислить блоки, присутствующие в периодической таблице?

3. Перечислить свойства переходных элементов?

4. Расскажите о температуре плавления и кипения?

5. Расскажите о металлическом характере переходных металлов?

Заполните пропуски:

1. Всего ______ периодов в периодической таблице и всего ____ групп в периодической таблице.

(Ответы: 7 периодов и 18 групп)

2.Первый ряд элементов f-блока называется ____________. (Ответ: лантаноиды)

3. Элементы d block включают ______ подоболочку. (Ответ: (n-1) d)

4. _________ — это свойство, при котором металл вытягивается в проволоку, а _________ раскалывает металл на листы. (Ответ: Дуктильный, Податливый)

5. Ртуть (Hg) _________. (Ответ: жидкость)

.

Точки кипения для обычных жидкостей и газов

Точка кипения вещества — это температура, при которой оно меняет состояние с жидкости на газ во всем объеме жидкости. При температуре кипения молекулы в любом месте жидкости могут испаряться.

Точка кипения определяется как температура, при которой давление насыщенного пара жидкости равно окружающему атмосферному давлению.

Температура кипения при атмосферном давлении (14.7 фунтов на квадратный дюйм, 1 бар (абс.)) для некоторых распространенных жидкостей и газов можно найти в таблице ниже:

25292529 n -Гептан 80 120 120 90 014 Пропионовая кислота25 30029

Продукт	Точка кипения при атмосферном давлении ( o C)
		Ацетальдегид CH 3 CHO	20,8
Ангидрид уксусной кислоты (CH 3 COO) 2 O	139
Ацетон CH 3 COCH 3	56.08
Ацентонитрил	81,6
Ацетилен	-84
Акролеин	52,3
Акрилонитрил	77,2
Спирт — этил (зерно, этанол) C H 5 OH	79
Спирт — аллил	97,2
Спирт — бутил-н	117
Спирт — изобутил	107.8
Спирт — метил (метиловый спирт, древесный спирт, древесный нафта или древесный спирт) CH 3 OH	64,7
Спирт — пропил	97,5
Аллиламин	54
Аммиак	-35,5
Анилин	184,1
Анизол	153,6
Аргон	-186
Бензальдегид	178.7
Бензол (бензол) C 6 H 6	80,4
Бензонитрил	191,1
Тормозная жидкость, точка 3 (сухая — влажная точки кипения) (влажная включает гигроскопическую влагу)	205 — 140
Тормозная жидкость Dot 4 (сухая — влажная точки кипения)	230 — 155
Тормозная жидкость Dot 5 (сухая — влажная точки кипения)	260 — 180
Тормозная жидкость Точка 5.1 (сухой — влажный, точки кипения)	270-190
Бром	58,8
Бромбензол	156,0
1,2-Бутадиен	10,9
н-бутан	-0,5
1-бутан	-6,25
Бутанал	74,8
1-бутанол	117,6
2-бутанон	79.6
Масляная кислота n	162,5
Камфора	204,0
Карболовая кислота (фенол)	182,2
Бисульфид углерода	47,8
Двуокись углерода CO 2 (сублимирует)	-78,5
Дисульфид углерода CS 2	46,2
Окись углерода	-192
Тетрахлорид углерода (тетрахлорэтан) CCl 4	76.7
Хлор	-34,4
Хлорбензол	131,7
Хлороформ (трихлорметан)	62,2
Циклогексан	80,7
Циклогексан	Циклогексан		49,3
n — Декан	174
Дихлорметан — см. Метиленхлорид
Диэтиловый эфир	34.4
Диметилсульфат	186
Диметилсульфид	37,3
Диизопропиловый эфир	68,4
2,2 — Диметилпентан	79,2
1,4-Диоксан 900	101,2
Даутерм	258
Этан	-88,78
Эфир	34,6
Глицерин	290
Этан C 2 H 6 900 -88
Этанол	78.24
Этиламин	16,6
Этилацетат CH 3 COOC 2 H 3	77,2
Этилбензол	136
Этилбромид C 2 H 3 Br	38,4
Этилен	-103,7
Этиленбромид	131,7
Этиленгликоль	197
3 — Этилпентан	93.5
Фтор	-187
Формальдегид	-19,1
Муравьиная кислота	101,0
Трихлорфторметановый хладагент R-11	23,8
Дихлордифтор 32 Дихлордифтор	-29,8
Хлордифторметановый хладагент R-22	-41,2
2,3 — Диметилбутан	58
Диизобутил	109
Фурфурол	161.5
Фирфуриловый спирт	168
Бензин	38-204
Глицерин	290
Гликоль	197
Гелий	-149
98,4
н-гексан	68,7
Гексиламин	132
Водород	-253
Соляная кислота	-81.7
Фтористоводородная кислота	18,9
Хлористый водород	-81,7
Сероводород	-60
Йод	184,3
Изопропиловый
	Гидропероксид изопропилбензола	153
Изобутан	-11,72
Изобутен	-6.9
Изооктан	99,2
Изопентан	27,8
Изопрен	34,1
Изопропилбензол	152
Реактивное топливо	163		150-300
Льняное масло	287
Ртуть	356,9
Метан	-161.5
Метанол (метиловый спирт, древесный спирт)	64,5
Метилацетат	57,2
Метилбромид	3,3
Метилхлорид	-23,9
Метиленхлорид (CH 2 Cl 2 , дихлорметан)	39,8
Метиламин	-6,4
Метиловый эфир (C 2 H 6 O)	-25
Метилциклогексан	101
Метилциклопентан	71.8
Метилиодид	42,6
2 — Метилгексан	90,1
3 — Метилгексан	91,8
2 — Метилпентан	60,3
60,3
Нафта	100 — 160
Нафталин (Нафталин)	217,9
Неогексан	49.7
Неопентан	9,5
Азотная кислота	120
Нитробензол	210,9
n — Нонан	150,7
Азотная кислота
Азотная кислота
	-196
n — Октан	125,6
Оливковое масло	300
Кислород	-183
Паральдегид	124
n — Пентан	36
1 — Пентен	30
Пероксиуксусная кислота	110
Бензин	95
Нефть	210
Петролейный эфир	35-60
Фенол	182
Фосген	8.3
Фосфорная кислота	213
Пропанал	48
Пропан	-42,04
Пропен	-47,72
2-пропанол	82,2
141
Пропиламин	47,2
Пропилен	-47,7
Пропиленгликоль	187
Насыщенный рассол	108 145
Стирол
Сера	444.6
Серная кислота	330
Дихлорид серы	59,6
Диоксид серы	-10
Сульфурилхлорид	69,4
Смола
Толуол	110,6
Триптан	80,9
Триэтаноламин	350
Скипидар	160
Вода	100
Вода	, морская вода	.7
о-ксилол	144,4
м-ксилол	139,1
п-ксилол	138,3

.