Температура кипения алюминия: Температура кипения алюминия

Содержание

Температура кипения алюминия

Температура кипения алюминия.

 

 

Температура кипения алюминия:

Температура кипения (или точка кипения) – температура, при которой происходит кипение жидкости, находящейся под постоянным давлением.

В свою очередь кипение – это процесс интенсивного парообразования, который происходит в жидкости, как на свободной её поверхности, так и внутри её структуры. Кипение, как и испарение, является одним из способов парообразования. В отличие от испарения, кипение может происходить лишь при определённой температуре и давлении.

Температуру кипения обозначают Ткип (Тк) либо Tboil (Тb).

Температура кипения алюминия (Ткип) составляет 2518,82 °C или 2792 K.

Температура кипения алюминия приведена при нормальных условиях (согласно ИЮПАК), т.е. при  давлении 105 (100 000) Па.

Для сведения: 101 325 Па = 1 атм = 760 мм рт. ст.

Необходимо иметь в виду, что температура кипения металлов может изменяться в зависимости от условий окружающей среды (давления). Точное значение температуры кипения металлов в зависимости от условий окружающей среды (давления) необходимо смотреть в справочниках.

 

Источник: https://ru.wikipedia.org

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

Найти что-нибудь еще?

Похожие записи:

карта сайта

 

Коэффициент востребованности 31

Основные свойства алюминия: области применения

Вопросы, рассмотренные в материале:

  • Как был открыт алюминий и каковы его основные свойства
  • Основные физические свойства алюминия
  • Основные химические свойства алюминия
  • Как применяют основные свойства алюминия
  • Как используют основные свойства алюминия в строительстве

Основные свойства алюминия делают этот материал по-настоящему универсальным и ценным. Его используют во всех видах промышленного производства, в сельском хозяйстве, в быту, в коммерции. Обладает огромным количеством преимуществ по отношению к стали и другим видам металла.

Самые популярные сферы применения алюминия – изготовление металлоконструкций и металлообработка. О том, какие свойства металла и где конкретно они нашли свое применение, читайте далее.

 

Как был открыт алюминий и каковы его основные свойства

Алюминий представляет собой парамагнитный металл, достаточно легкий, имеющий серебристый цвет. Он хорошо поддается механической обработке и литью, просто формуется. В земной коре этот элемент третий по распространенности, впереди только кислород и кремний. Наши недра содержат целых 8 % данного металла, что значительно больше золота, количество которого составляет не более пяти миллионных долей процента.

Алюминий активно используется в большинстве сфер производства. Его сплавы применяются для изготовления бытовой техники, транспорта, в машиностроении и электротехнике. Капитальное строительство также не может обойтись без него.

Он чрезвычайно распространен в земной коре, являясь первым из металлов и третьим химическим элементом (первое место у кислорода, второе – у кремния). Доля алюминия в наших недрах – 8,8 %. Металл является частью большого количества горных пород и минералов, основной из которых – алюмосиликат.

В виде соединений алюминий находится в базальтах, полевых шпатах, гранитах, глине и пр. Однако в основном его получают из бокситов, которые достаточно редко встречаются в виде месторождений. В России такие залежи есть только на Урале и в Сибири. В промышленных масштабах алюминий можно также добывать из нефелинов и алунитов.

Рекомендовано к прочтению

Ткани животных и растений содержат алюминий в виде микроэлемента. Некоторые организмы, например, моллюски и плауны, являются его концентраторами, накапливая в своих органах.

Человечеству с давних времен знакомо соединение алюминия под названием алюмокалиевые квасцы. Применялось оно в процессе выделки кожи, в качестве средства, которое, набухая, связывает различные компоненты смеси. Во второй половине XVIII в. ученые открыли оксид алюминия. А вот вещество в чистом виде получили значительно позже.

Впервые это удалось Ч. К. Эрстеду, который выделил алюминий из хлорида. Проводя опыт, он обрабатывал соли калия амальгамой, в результате чего выделился порошок серого цвета, признанный всеми чистым алюминием.

В дальнейшем, исследуя металл, ученые определили его химические свойства, проявляющиеся в высокой способности к восстановлению и активности. Именно поэтому с алюминием долгое время не работали.

Но уже в 1854 г. французский ученый Девиль, применив электролиз расплава, сумел получить металл в слитках. Данный метод используется и сейчас. В промышленных масштабах алюминий стали производить в начале XX в., когда предприятия смогли получить доступ к большому количеству электроэнергии.

Сегодня алюминий является одним из самых используемых в производстве бытовой техники и строительстве металлом.

Основные физические свойства алюминия

Основные характеристики алюминия – высокая электро- и теплопроводность, пластичность, устойчивость к холоду и коррозии. Его можно обрабатывать посредством прокатки, ковки, штамповки, волочения. Алюминий прекрасно поддается сварке.

Примеси, присутствующие в металле в различных количествах, значительно ухудшают механические, технологические и физико-химические свойства чистого алюминия. Основными из них являются титан, кремний, железо, медь и цинк.

По степени очистки алюминий разделяют на технический металл и высокой чистоты. На практике различия данных типов – в стойкости к коррозии в различной среде. Стоимость напрямую зависит от чистоты алюминия. Технический металл подходит для производства проката, различных сплавов, кабельно-проводниковых изделий. Чистый используют для специальных целей.

Алюминий обладает высокой электропроводностью, уступая только золоту, серебру, меди. Однако сочетание данного показателя с малой плотностью позволяет использовать его при производстве кабельно-проводниковых изделий наравне с медью. Электропроводность металла может увеличиваться при длительном отжиге или ухудшаться при нагартовке.

Увеличивая чистоту алюминия, производители повышают его теплопроводность. Снизить данное свойство способны примеси меди, марганца и магния. Более высокую теплопроводность имеют исключительно медь и серебро. Именно благодаря данному свойству данный металл используют для производства радиаторов охлаждения и теплообменников.

Удельная теплоемкость алюминия, как и температура его плавления, достаточно высока. Данные показатели значительно превышают аналогичные значения большей части металлов. С повышением чистоты металла увеличивается и его способность отражать от поверхности световые лучи. Алюминий хорошо поддается полировке и прекрасно анодируется.

Металл близок по свойствам к кислороду, его поверхность на воздухе быстро затягивается пленкой из оксида алюминия – тонкой и прочной. Обладая антикоррозионными свойствами, она защищает металл от образования ржавчины и предупреждает дальнейшее окисление. Алюминий не взаимодействует с азотной кислотой (концентрированной и разбавленной) и органическими кислотами, он стоек к воздействию пресной, соленой воды.

Эти особенности алюминия придают ему устойчивость к коррозии, что и используется людьми. Именно поэтому его особенно широко применяют в строительстве. Интерес к нему увеличивается еще и по причине его легкости в сочетании с прочностью и мягкостью. Такие характеристики есть далеко не у всякого вещества.

Помимо вышеуказанных, алюминий имеет еще несколько интересных физических свойств:

  • Ковкость и пластичность – алюминий стал материалом изготовления прочной и легкой тонкой фольги, а также проволоки.
  • Плавление происходит при температуре +660 °С.
  • Температура кипения +2 450 °С.
  • Плотность – 2,7 г/см³.
  • Наличие объемной гранецентрированной металлической кристаллической решетки.
  • Тип связи – металлический.

Области использования алюминия определяются его химическими и физическими свойствами. Характеристики металла, рассмотренные выше, применяются в бытовых целях. Основные свойства алюминия, как прочного, особо легкого, антикоррозийного материала, используются в судо- и авиастроении. Именно поэтому важно их знать.

Основные химические свойства алюминия

С химической точки зрения алюминий является чрезвычайно сильным восстановителем, имеющим способность в чистом виде быть высоко активным веществом. Основное условие – убрать оксидную пленку.

Алюминий способен вступать в реакции с:

  • щелочными соединениями;
  • кислотами;
  • серой;
  • галогенами.

Алюминий не взаимодействует в обычных условиях с водой. Йод – единственный из галогенов, с которым у металла происходит реакция без нагревания. Для взаимодействия с прочими требуется увеличение температуры.

Рассмотрим несколько примеров, показывающих химические свойства данного металла. Это уравнения, иллюстрирующие взаимодействие с:

  • щелочами: 2Al + 6H2O + 2NaOH = Na[Al(OH)4] + 3Н2;
  • кислотами: AL + HCL = AlCL3 + H2;
  • серой: 2AL + 3S = AL2S3;
  • галогенами: AL + Hal = ALHal3.

Основным свойством алюминия считается его способность восстанавливать иные вещества из их соединений.

Реакции его взаимодействия с оксидами иных металлов хорошо показывают все восстановительные свойства вещества. Алюминий прекрасно выделяет металлы из различных соединений. Примером может служить: Cr2O3 + AL = AL2O3 + Cr.

Металлургическая промышленность активно использует эту способность алюминия. Методика получения веществ, которая основывается на данной реакции, называется алюминотермия. Химическая индустрия использует алюминий чаще всего для получения иных металлов.

Как применяют основные свойства алюминия

Алюминий в чистом виде имеет слабые механические свойства. Именно поэтому наиболее часто применяют его сплавы.

Таких сплавов достаточно много, вот основные из них:

  • алюминий с марганцем;
  • дюралюминий;
  • алюминий с магнием;
  • алюминий с медью;
  • авиаль;
  • силумины.

В основе этих сплавов лежит алюминий, отличаются они исключительно добавками. Последние же делают материал прочным, легким в обработке, более стойким к износу, коррозии.

Есть несколько основных областей применения алюминия (чистого или в виде сплава). Из металла изготавливают:

  • фольгу и проволоку для бытового использования;
  • посуду;
  • морские и речные суда;
  • самолеты;
  • реакторы;
  • космические аппараты;
  • архитектурные и строительные элементы и конструкции.

Алюминий является одним из самых важных металлов наравне с железом и его сплавами. Эти два элемента таблицы Менделеева наиболее широко применяются человеком в своей деятельности.

Как используют основные свойства алюминия в строительстве

Строительство – одна из основных отраслей-потребителей алюминия. 25 % всего вырабатываемого металла используется именно в ней. Современный облик мегаполисов был бы невозможен без использования алюминия. Он дает возможность создавать функциональные и красивые здания, стремящиеся ввысь. Небоскребы офисных центров имеют фасады из стекла, закрепленные на прочных, легких рамах из алюминия.

Современные торговые, развлекательные и выставочные центры в основе своей имеют каркас из алюминия. Конструкции из данного металла используются для возведения бассейнов, стадионов и других спортивных строений. Алюминий – один из самых востребованных у архитекторов, строителей, дизайнеров металлов. Почему? Давайте разберемся.

Алюминий – прочный и легкий металл, не поддающийся коррозии, имеющий долгий срок службы и совершенно нетоксичный. Он легко поддается обработке, сварке, паянию, его просто сверлить, распиливать, связывать и соединять шурупами. Этот металл способен принять любую форму посредством экструзии. Алюминий поможет воплотить самый смелый замысел архитектора. Из него изготавливаются конструкции, которые невозможно сделать из иных материалов: пластика, дерева или стали.

За прошлый век алюминий прошел путь от металла, редко используемого в строительстве из-за дороговизны и недостаточных объемов производства, до наиболее часто применяемого. 1920-е годы стали переломными. Благодаря электролизной технологии значительно снизилась стоимость его производства – в 5 раз. Алюминий стали применять в производстве стеновых панелей и водостоков, декоративных элементов, а не только для сводов и отделки крыш.

Empire State Building – первый небоскреб, при возведении которого широко применялся алюминий. Он был построен в 1931 году и оставался самым высоким в мире до 1970 г.

Алюминий активно использовался в конструкциях этого здания. В интерьере его также применяли достаточно широко. Фреска, расположенная на стенах и полке лобби, являющаяся визитной карточкой сооружения, сделана из алюминия и золота в 23 карата.

80 лет – таков минимальный срок эксплуатации конструкций из алюминия. Применение этого металла не ограничено климатическими условиями, его свойства остаются прежними при температурах от -80 °С и до +300 °C. Пожары редко могут разрушить алюминиевые сооружения. Низкие же температуры, наоборот, увеличивают его прочность.

Примером может служить алюминиевый сайдинг. Отражающее покрытие в виде фольги и теплоизоляция создают вместе с ним прекрасную защиту от холода, которая в 4 раза более эффективна, чем облицовка кирпичом толщиной 10 см или камнем толщиной 20 см. Именно поэтому алюминий все чаще можно встретить при строительстве объектов в условиях холодного климата: в РФ – на Северном Урале, в Якутии и Сибири.

Но еще более важным качеством алюминия является его легкость. При одинаковой жесткости пластина из алюминия в два раза легче стальной. И все благодаря низкому удельному весу. Если посчитать, то выйдет, что вес алюминиевой конструкции при равной несущей способности в два, а иногда и в три раза ниже массы стальной и в семь раз ниже железобетонной.

В настоящее время алюминий используют для строительства небоскребов и иных высоких строений. Металл делает здание значительно легче, что удешевляет постройку за счет меньшей глубины фундамента. Ведь чем больший вес имеют сооружения, тем фундамент должен быть глубже. Разводные мосты, выполненные из алюминия, также имеют небольшой вес, что облегчает работу механизмов, противовесы для таких конструкций должны быть минимальными. Данный металл вообще дает возможность архитекторам не ограничивать фантазию. Да и работать с таким легким материалом значительно проще, быстрее и удобнее.

Почему следует обращаться именно к нам

Мы с уважением относимся ко всем клиентам и одинаково скрупулезно выполняем задания любого объема.

Наши производственные мощности позволяют обрабатывать различные материалы:

  • цветные металлы;
  • чугун;
  • нержавеющую сталь.

При выполнении заказа наши специалисты применяют все известные способы механической обработки металла. Современное оборудование последнего поколения дает возможность добиваться максимального соответствия изначальным чертежам.

Для того чтобы приблизить заготовку к предъявленному заказчиком эскизу, наши специалисты используют универсальное оборудование, предназначенное для ювелирной заточки инструмента для особо сложных операций. В наших производственных цехах металл становится пластичным материалом, из которого можно выполнить любую заготовку.

Преимуществом обращения к нашим специалистам является соблюдение ими ГОСТа и всех технологических нормативов. На каждом этапе работы ведется жесткий контроль качества, поэтому мы гарантируем клиентам добросовестно выполненный продукт.

Благодаря опыту наших мастеров на выходе получается образцовое изделие, отвечающее самым взыскательным требованиям. При этом мы отталкиваемся от мощной материальной базы и ориентируемся на инновационные технологические наработки.

Мы работаем с заказчиками со всех регионов России. Если вы хотите сделать заказ на металлообработку, наши менеджеры готовы выслушать все условия. В случае необходимости клиенту предоставляется бесплатная профильная консультация.

Какова температура кипения алюминия — Морской флот

Кусок чистого алюминия

Алюминий — очень редкий минерал семейства меди-купалита подкласса металлов и интерметаллидов класса самородных элементов. Преимущественно в виде микроскопических выделений сплошного мелкозернистого строения. Может образовывать пластинчатые или чешуйчатые кристаллы до 1 мм., отмечены нитевидные кристаллы длиной до 0,5 мм. при толщине нитей несколько мкм. Лёгкий парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке.

Смотрите так же:

СТРУКТУРА

Кубическая гранецентрированная структура. 4 оранжевых атома

Кристаллическая решетка алюминия — гранецентрированный куб, которая устойчива при температуре от 4°К до точки плавления. В алюминии нет аллотропических превращений, т.е. его строение постоянно. Элементарная ячейка состоит из четырех атомов размером 4,049596×10 -10 м; при 25 °С атомный диаметр (кратчайшее расстояние между атомами в решетке) составляет 2,86×10 -10 м, а атомный объем 9,999×10 -6 м 3 /г-атом.
Примеси в алюминии незначительно влияют на величину параметра решетки. Алюминий обладает большой химической активностью, энергия образования его соединений с кислородом, серой и углеродом весьма велика. В ряду напряжений он находится среди наиболее электроотрицательных элементов, и его нормальный электродный потенциал равен -1,67 В. В обычных условиях, взаимодействуя с кислородом воздуха, алюминий покрыт тонкой (2-10 -5 см), но прочной пленкой оксида алюминия А123, которая защищает от дальнейшего окисления, что обусловливает его высокую коррозионную стойкость. Однако при наличии в алюминии или окружающей среде Hg, Na, Mg, Ca, Si, Си и некоторых других элементов прочность оксидной пленки и ее защитные свойства резко снижаются.

СВОЙСТВА

Самородный алюминий. Поле зрения 5 x 4 мм. Азербайджан, Гобустанский район, Каспийское море, Хере-Зиря или остров Булла

Алюминий — мягкий, легкий, серебристо-белый металл с высокой тепло- и электропроводностью, парамагнетик. Температура плавления 660°C. К достоинствам алюминия и его сплавов следует отнести его малую плотность (2,7 г/см 3 ), сравнительно высокие прочностные характеристики, хорошую тепло- и электропроводность, технологичность, высокую коррозионную стойкость. Совокупность этих свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов. Он легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы. Алюминий химически активен (на воздухе покрывается защитной оксидной пленкой — оксидом алюминия.) надежно предохраняет металл от дальнейшего окисления. Но если порошок алюминия или алюминиевую фольгу сильно нагреть, то металл сгорает ослепительным пламенем, превращаясь в оксид алюминия. Алюминий растворяется даже в разбавленных соляной и серной кислотах, особенно при нагревании. А вот в сильно разбавленной и концентрированной холодной азотной кислоте алюминий не растворяется. При действии на алюминий водных растворов щелочей слой оксида растворяется, причем образуются алюминаты — соли, содержащие алюминий в составе аниона.

ЗАПАСЫ И ДОБЫЧА

По распространённости в земной коре Земли занимает 1-е место среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Массовая концентрация алюминия в земной коре, по данным различных исследователей, оценивается от 7,45 до 8,14%.
Современный метод получения, процесс Холла—Эру был разработан независимо американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в растворении оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых анодных электродов. Такой метод получения требует очень больших затрат электроэнергии, и поэтому получил промышленное применение только в XX веке.

ПРОИСХОЖДЕНИЕ

Аллюминий, агрегированный с коркой байерита на поверхности. Узбекистан, Навойская область, Учкудук

Вследствие высокой химической активности он не встречается в чистом виде, а лишь в составе различных соединений. Так, например, известно множество руд, минералов, горных пород, в состав которых входит алюминий. Однако добывается он только из бокситов, содержание которых в природе не слишком велико. Самые распространенные вещества, содержащие рассматриваемый металл: полевые шпаты; бокситы; граниты; кремнезем; алюмосиликаты; базальты и прочие. В небольшом количестве алюминий обязательно входит в состав клеток живых организмов. Некоторые виды плаунов и морских обитателей способны накапливать этот элемент внутри своего организма в течение жизни.

ПРИМЕНЕНИЕ

Украшение из алюминия

Широко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом качестве — лёгкость, податливость штамповке, коррозионная стойкость. Электропроводность алюминия всего в 1,7 раза меньше, чем у меди, при этом алюминий приблизительно в 4 раза дешевле за килограмм, но, за счёт в 3,3 раза меньшей плотности, для получения равного сопротивления его нужно приблизительно в 2 раза меньше по весу. Поэтому он широко применяется в электротехнике для изготовления проводов, их экранирования и даже в микроэлектронике при напылении проводников на поверхности кристаллов микросхем.
Когда алюминий был очень дорог, из него делали разнообразные ювелирные изделия. Так, Наполеон III заказал алюминиевые пуговицы, а Менделееву в 1889 г. были подарены весы с чашами из золота и алюминия. Мода на ювелирные изделия из алюминия сразу прошла, когда появились новые технологии его получения, во много раз снизившие себестоимость. Сейчас алюминий иногда используют в производстве бижутерии.

Основные свойства

Алюминий – химический элемент третей группы периодической системы Д.И. Менделеева.

Таблица физических свойств алюминия
Плотность , (кг/м 3 )2,7
Температура плавления Т пл, °С660
Температура кипения Т кип, °С2 327
Скрытая теплота плавления, Дж/г393,6
Теплопроводность l , Вт/м •град (при 20° С)228
Теплоемкость Ср , Дж/(г · град) (при 0–100°С)0,88
Коэффициент линейного расширения α × 10 -6 , 1/°С (пр°С)24,3
Удельное электросопротивление ρ × 10 -8 , Ом× м (при 20°С)2,7
Предел прочности σ в, МПа40–60
Относительное удлинение δ , %40–50
Твердость по Бринеллю НВ25
Модуль нормальной упругости E , ГПа70

Плотность алюминия

Плотность твердого и расплавленного алюминия снижается по мере увеличения его чистоты:

Плотность алюминия при 20°С
Степень чистоты, %99,2599,4099,7599.9799,99699.9998
Плотность при 20°С, г/см 32,7272,7062,7032,69962,69892,69808
Плотность расплавленного алюминия при 1000°С
Степень чистоты, %99,2599.4099.75
Плотность, г/см 32,3112,2912,289

Температура плавления и кипения.

В момент плавления алюминия возрастает объем металла: для алюминия чистотой 99,65 % — на 6,25%, для более чистого металла — на 6,60 %. По мере повышения степени чистоты алюминия температура его плавления возрастает:

Зависимисть температуры плавления алюминия от чистоты
Степень чистоты, %99,299,599,699,9799,996
Температура плавления, °С657658659,7659,8660,24

Теплопроводность алюминия

Теплопроводность алюминия повышается с увеличением степени его чистоты. Для технического алюминия (99,49 и 99,70%) теплопроводность при 200°С равна соответственно 209 и 222 Вт/(м×К) . Для электро­литически рафинированного алюминия чистотой 99,9% теплопроводность при 190°С возрастает до 343 Вт/(м×К). Примеси меди, магния и марганца в алюминии снижают его теплопроводность. Например, добавка 2 % Mn к алюминию снижает теплопроводность с 209 до 126 Вт/(м×К).

Электропроводность алюминия

Алюминий отличается высокой электропроводностью (четвертое место среди металлов — после серебра, меди и золота). Удельная электропроводность алюминия чистотой 99,99 % при 20°С равна 37,9 мкСм×м, что составляет 63,7% от электропроводности меди [59,5 мкСм×м]. Более чистый алюминий [99,999 %] обладает электропроводностью, равной 65,9% от электро­проводности меди.
На электропроводность алюминия влияет ряд факторов: степень деформации, режим термической обработки и т. д., решающую же роль играет природа примесей, присутствующих в алюминии. Примеси по их отрицательному влиянию на электропроводность алюминия можно расположить в следующий ряд: Cr, V, Mn, Ti, Mg, Ag, Сu, Zn, Si, Fe Ni.
Наиболее отрицательное влияние на электросопротивление алюминия оказывают примеси Сг, V, Мп и Ti . Поэтому в алюминии для электротехнической промышленности сумма Cr+V+Mn+Ti не должна превышать 0,015% (марка А5Е) и даже 0,01 % (А7Е) при содержании кремния соответственно 0,12 и 0,16 %.

Основными примесями в алюминии являются кремний, железо, медь, цинк и титан. При малых содержаниях кремния в алюминии (0,06%) величина Fe : Si (в пределах от 0,8 до 3,8) сравнительно мало влияет на его электросопротивление. При увеличении содержания кремния до 0,15—0,16% влияние Fe : Si возрастает. Ниже приведено влияние Fe : Si на электропроводность алюминия:

Влияние Fe : Si на электропроводность алюминия
Fe : Si1,071,442,002,683,56
Удельное электросопротивление алюминия,
×10 -2 мкОм·мм:
нагартованного2,8122,8162,8222,8292,838
отожженного2,7692,7712,7782,7832,788

Удельное электрическое сопротивление отожженной алюминиевой проволоки (ρ, мкОм·м) при 20°С в зависимости от содержания примесей можно приблизительно определить по следующей формуле: ρ=0,0264+0,007×(% Si)+0,0007×(% Fe) + 0,04×[% (Cr+V + Mn + Ti)].

Отражательная способность

С повышением степени чистоты алюминия возрастает его способность отражать свет от поверхности. Так, степень отражения белого света от прокатанных алюминиевых листов (фольги) в зависимости от чистоты металла, возрастает следующим образом: для Аl 99,2%—75%, Аl 99,5%—84% и для Аl 99,8%—86%. Поверхность листа, изготовленного из электролитически рафинированного алюминия чистотой 99,996%, отражает 90% падающего на него белого света.

Алюминий

Алюминий – химический элемент III группы периодической системы Менделеева (атомный номер 13, атомная масса 26,98154). В большинстве соединений алюминий трехвалентен, но при высоких температурах он способен проявлять и степень окисления +1. Из соединений этого металла самое важное – оксид Al2O3.

Алюминий – серебристый-белый металл, легкий (плотность 2,7 г/см 3 ) , пластичный, хороший проводник электричества и тепла, температура плавления 660 °C. Он легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы. Алюминий химически активен (на воздухе покрывается защитной оксидной пленкой – оксидом алюминия.) надежно предохраняет металл от дальнейшего окисления. Но если порошок алюминия или алюминиевую фольгу сильно нагреть, то металл сгорает ослепительным пламенем, превращаясь в оксид алюминия.

  • Алюминий растворяется даже в разбавленных соляной и серной кислотах, особенно при нагревании. А вот в сильно разбавленной и концентрированной холодной азотной кислоте алюминий не растворяется. При действии на алюминий водных растворов щелочей слой оксида растворяется, причем образуются алюминаты – соли, содержащие алюминий в составе аниона:
  • Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] .
  • Алюминий, лишенный защитной пленки, взаимодействуют с водой, вытесняя из нее водор
  • Алюминий. Химия алюминия и его соединений

     

    1. Положение алюминия в периодической системе химических элементов
    2. Электронное строение алюминия 
    3. Физические свойства
    4. Нахождение в природе
    5. Способы получения
    6. Качественные реакции
    7. Химические свойства
    7.1. Взаимодействие с простыми веществами
    7.1.1. Взаимодействие с галогенами
    7.1.2. Взаимодействие с серой 
    7.1.3. Взаимодействие с фосфором
    7.1.4. Взаимодействие с азотом
    7.1.5. Взаимодействие с углеродом
    7.1.6. Горение
    7.2. Взаимодействие со сложными веществами
    7.2.1. Взаимодействие с водой
    7.2.2. Взаимодействие с минеральными кислотами
    7.2.3. Взаимодействие с серной кислотой
    7.2.4. Взаимодействие с азотной кислотой
    7.2.5. Взаимодействие с щелочами
    7.2.6. Взаимодействие с окислителями

    Оксид алюминия 
     1. Способы получения
     2. Химические свойства
    2.1. Взаимодействие с основными оксидами
    2.2. Взаимодействие с основаниями
    2.3. Взаимодействие с водой
    2.4. Взаимодействие с кислотными оксидами
    2.5. Взаимодействие с кислотами
    2.6. Взаимодействие с восстановителями
    2.7. Вытеснение более летучих оксидов из солей

    Гидроксид алюминия 
     1. Способы получения
     2. Химические свойства
    2.1. Взаимодействие с кислотами
    2.2. Взаимодействие с кислотными оксидами
    2.3. Взаимодействие с щелочами 
    2.4. Разложение при нагревании

    Соли алюминия 

    Бинарные соединения алюминия

    Алюминий

    Положение в периодической системе химических элементов

    Алюминий расположены в главной подгруппе III группы  (или в 13 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

    Электронное строение алюминия и свойства 

    Электронная конфигурация  алюминия в основном состоянии:

    +13Al 1s22s22p63s23p1     1s    2s   2p    3s   3p 

    Электронная конфигурация  алюминия в возбужденном состоянии:

    +13Al* 1s22s22p63s13p2   1s    2s   2p    3s   3p

    Алюминий проявляет парамагнитные свойства. Алюминий на воздухе быстро образует прочные оксидные плёнки, защищающие поверхность от дальнейшего взаимодействия, поэтому устойчив к коррозии.

     

    Физические свойства 

    Алюминий – лёгкий металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Обладает высокой тепло- и электропроводностью.

     

     

    Температура плавления 660оС, температура кипения 1450оС, плотность алюминия 2,7 г/см3.

     

    Нахождение в природе

    Алюминий — самый распространенный металл в природе, и 3-й по распространенности среди всех элементов (после кислорода и кремния). Содержание в земной коре  — около 8%.

    В природе алюминий встречается в виде соединений:

    Бокситы Al2O3 · H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3— гидрат оксида алюминия.

     

     

    Корунд Al2O3. Красный корунд называют рубином, синий корунд называют сапфиром.

     

    Способы получения 

    Алюминий образует прочную химическую связь с кислородом. Поэтому традиционные способы получения алюминия восстановлением из оксида протекают требуют больших затрат энергии. Для промышленного получения алюминия используют процесс Холла-Эру. Для понижения температуры плавления оксид алюминия растворяют в расплавленном криолите (при температуре 960-970оС) Na3AlF6, а затем подвергают электролизу с углеродными электродами. При растворении в расплаве криолита оксид алюминия распадается на ионы:

    Al2O3 → Al3+ + AlO33-

    На катоде происходит восстановление ионов алюминия:

    Катод:  Al3+ +3e → Al0

    На аноде происходит окисление алюминат-ионов:

    Анод: 4AlO33- — 12e → 2Al2O3 + 3O2

    Суммарное уравнение электролиза расплава оксида алюминия:

    2Al2O3 → 4Al + 3O2

    Лабораторный способ получения алюминия заключается в восстановлении алюминия из безводного хлорида алюминия металлическим калием:

    AlCl3 + 3K → 4Al + 3KCl

     

    Качественные реакции

     

    Качественная реакция на ионы алюминия — взаимодействие избытка солей алюминия с щелочами. При этом образуется белый аморфный осадок гидроксида алюминия.

    Например, хлорид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия:

     

    AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

     

     

    При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид алюминия растворяется с образованием тетрагидроксоалюмината:

    Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

    Обратите внимание,  если мы поместим соль алюминия в избыток раствора щелочи, то белый осадок гидроксида алюминия не образуется, т.к. в избытке щелочи соединения алюминия сразу переходят в комплекс:

    AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl

    Соли алюминия можно обнаружить с помощью водного раствора аммиака. При взаимодействии растворимых солей алюминия с водным раствором аммиака также выпадает полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия.

    AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl

    Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4+

    Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида алюминия с раствором аммиака можно посмотреть здесь.

     

    Химические свойства

    1. Алюминий – сильный восстановитель. Поэтому он реагирует со многими неметаллами.

    1.1. Алюминий реагируют с галогенами с образованием галогенидов:

    2Al  +  3I2  → 2AlI3

     

     

     

    1.2. Алюминий реагирует с серой с образованием сульфидов:

    2Al  +  3S  → Al2S3

    1.3. Алюминий реагируют с фосфором . При этом образуются бинарные соединения — фосфиды:

    Al + P → AlP

    1.4. С азотом алюминий реагирует при нагревании до 1000оС с образованием нитрида:

    2Al +N2 → 2AlN

    1.5. Алюминий реагирует с углеродом с образованием карбида алюминия:

    4Al + 3C → Al4C3

    1.6. Алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

    4Al + 3O2 → 2Al2O3

    Видеоопыт взаимодействия алюминия с кислородом воздуха (горение алюминия на воздухе) можно посмотреть здесь.

    2. Алюминий взаимодействует со сложными веществами:

    2.1. Реагирует ли алюминий с водой? Ответ на этот вопрос вы без труда найдете, если покопаетесь немного в своей памяти.  Наверняка хотя бы раз в жизни вы встречались с алюминиевыми кастрюлями или алюминиевыми столовыми приборами. Такой вопрос я любил задавать студентам на экзаменах. Что самое удивительное, ответы я получал разные — у кого-то алюминий таки реагировал с водой. И очень, очень многие сдавались после вопроса: «Может быть, алюминий реагирует с водой при нагревании?» При нагревании алюминий реагировал с водой уже у половины респондентов))

    Тем не менее, несложно понять, что алюминий все-таки с водой в обычных условиях (да и при нагревании) не взаимодействует. И мы уже упоминали, почему: из-за образования оксидной пленки. А вот если алюминий очистить от оксидной пленки (например, амальгамировать), то он будет взаимодействовать с водой очень активно с образованием гидроксида алюминия и водорода:

    2Al0 + 6H2+O → 2Al+3(OH)3 + 3H20

     

     

    Амальгаму алюминия можно получить, выдержав кусочки алюминия в растворе хлорида ртути (II):

    3HgCl2 + 2Al → 2AlCl3 + 3Hg

     

     

    Видеоопыт  взаимодействия амальгамы алюминия с водой можно посмотреть здесь.

    2.2. Алюминий взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой). При этом образуются соль и водород.

    Например, алюминий бурно реагирует с соляной кислотой:

    2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

     

     

    2.3. При обычных условиях алюминий не реагирует с концентрированной серной кислотой из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки. При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат алюминия и вода:

     

    2Al + 6H2SO4(конц.) → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

     

    2.4. Алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой также из-за пассивации.

    С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием молекулярного азота:

    10Al + 36HNO3 (разб) → 3N2 + 10Al(NO3)3 + 18H2O

    При взаимодействии алюминия в виде порошка с очень разбавленной азотной кислотой может образоваться нитрат аммония:

    8Al + 30HNO3(оч.разб.) →  8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

     

    2.5. Алюминий – амфотерный металл, поэтому он взаимодействует с щелочами. При взаимодействии алюминия с раствором щелочи образуется тетрагидроксоалюминат и водород:

    2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

     

     

    Видеоопыт взаимодействия алюминия со щелочью и водой можно посмотреть здесь.

    Алюминий реагирует с расплавом щелочи с образованием алюмината и водорода:

    2Al + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2

    Эту же реакцию можно записать в другом виде (в ЕГЭ рекомендую записывать реакцию именно в таком виде):

    2Al + 6NaOH → NaAlO2 + 3H2↑ + Na2O

     

    2.6. Алюминий восстанавливает менее активные металлы из оксидов. Процесс восстановления металлов из оксидов называется алюмотермия.

    Например, алюминий вытесняет медь из оксида меди (II). Реакция очень экзотермическая:

    2Al + 3CuO → 3Cu + Al2O3

     

     

    Еще пример: алюминий восстанавливает железо из железной окалины, оксида железа (II, III):

    8Al  +  3Fe3O4 →  4Al2O3  +  9Fe

    Восстановительные свойства алюминия также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: пероксидом натрия, нитратами и нитритами в щелочной среде, перманганатами, соединениями хрома (VI):

     

    2Al  +  3Na2O2  → 2NaAlO2   +  2Na2O

    8Al  +  3KNO3 +  5KOH  +  18H2O →  8K[Al(OH)4]     +  3NH3

    10Al   +  6KMnO4  +  24H2SO4  → 5Al2(SO4)3  +  6MnSO4  +  3K2SO4  +  24H2O

    2Al  +  NaNO2 +  NaOH  +  5H2O →  2Na[Al(OH)4]  +  NH3

    Al   +  3KMnO4  +  4KOH →  3K2MnO4  +  K[Al(OH)4]  

    4Al  +  K2Cr2O7 → 2Cr   +  2KAlO2   +   Al2O3

     

     

    Оксид алюминия

     

    Способы получения

    Оксид алюминия можно получить различными методами:

    1. Горением алюминия на воздухе: 

    4Al + 3O2 → 2Al2O3

    2. Разложением гидроксида алюминия при нагревании:

    2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

     3. Оксид алюминия можно получить разложением нитрата алюминия:

    4Al(NO3)→ 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

     

    Химические свойства

     

    Оксид алюминия — типичный амфотерный оксид. Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами.

    1. При взаимодействии оксида алюминия с основными оксидами образуются соли-алюминаты.

    Например, оксид алюминия взаимодействует с оксидом натрия:

    Na2O  +  Al2O3  → 2NaAlO2

    2. Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются солиалюминаты, а в растворе – комплексные соли. При этом оксид алюминия проявляет кислотные свойства.

    Например, оксид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием алюмината натрия и воды:

    2NaOH  +  Al2O3  → 2NaAlO+  H2O

    Оксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:

    Al2O3  +  2NaOH +  3H2O →  2Na[Al(OH)4]

    3. Оксид алюминия  не взаимодействует с водой.

    4. Оксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами (сильных кислот). При этом образуются соли алюминия. При этом оксид алюминия проявляет основные свойства.

    Например, оксид алюминия взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата алюминия: 

    Al2O3 + 3SO3 → Al2(SO4)3

    5. Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием средних и кислых солей.

    Например, оксид алюминия реагирует с серной кислотой:

    Al2O3  +  3H2SO4  → Al2(SO4)3  +  3H2O

    6. Оксид алюминия проявляет слабые окислительные свойства.

    Например, оксид алюминия реагирует с гидридом кальция с образованием алюминия, водорода и оксида кальция:

    Al2O3  +  3CaH2 → 3CaO  +  2Al  +  3H2

    Электрический ток восстанавливает алюминий из оксида (производство алюминия):

    2Al2O3  → 4Al + 3O2

    7. Оксид алюминия — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

    Например, из карбоната натрия:

    Al2O3  +  Na2CO3 → 2NaAlO+  CO2

     

    Гидроксид алюминия

    Способы получения

     

    1. Гидроксид алюминия можно получить действием раствора аммиака на соли алюминия.

    Например, хлорид алюминия реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида алюминия и хлорида аммония:

    AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl

    2. Пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоалюмината натрия:

    Na[Al(OH)4] + СО2 = Al(OH)3 + NaНCO3 

     

    Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить сложное вещество Na[Al(OH)4] на составные части: NaOH и Al(OH)3. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Al(OH)3 не реагирует с СО2, то мы записываем справа Al(OH)3  без изменения.

     

    3. Гидроксид алюминия можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли алюминия.

    Например, хлорид алюминия реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида алюминия и хлорида калия:

    AlCl3 + 3KOH(недост) = Al(OH)3↓+ 3KCl

    4. Также гидроксид алюминия образуется при взаимодействии растворимых солей алюминия с растворимыми карбонатами, сульфитами и сульфидами. Сульфиды, карбонаты и сульфиты алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе.

    Например: бромид алюминия реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия, выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

     

    2AlBr3  +  3Na2CO3  + 3H2O  =  2Al(OH)3↓  +  CO2↑ +  6NaBr

     

    Хлорид алюминия реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида алюминия, сероводорода и хлорида натрия:

     

    2AlCl3  +  3Na2S  +  6H2O  =  2Al(OH)3  +  3H2S↑  +  6NaCl

     

    Химические свойства

    1. Гидроксид алюминия реагирует с растворимыми кислотами. При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов и типа соли.

    Например, гидроксид алюминия взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата алюминия:

    Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O

    Al(OH)3  +  3HCl →  AlCl3  +  3H2O

    2Al(OH)3  +  3H2SO4  → Al2(SO4)3  +  6H2O

    Al(OH)3  +  3HBr →  AlBr3  +  3H2O

    2. Гидроксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот.

    Например, гидроксид алюминия взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата алюминия:

    2Al(OH)3 + 3SO3 → Al2(SO4)3 + 3H2O

    3. Гидроксид алюминия взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются солиалюминаты, а в растворе – комплексные соли. При этом гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства.

    Например, гидроксид алюминия взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием алюмината калия и воды:

    2KOH  +  Al(OH)3  → 2KAlO+ 2H2O

    Гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:

    Al(OH)3 + KOH  →  K[Al(OH)4]

    4. Гидроксид алюминия разлагается при нагревании:

    2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

    Видеоопыт взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой и щелочами (амфотерные свойства гидроксида алюминия) можно посмотреть здесь.

     

    Соли алюминия 

    Нитрат и сульфат алюминия

    Нитрат алюминия при нагревании разлагается на оксид алюминия, оксид азота (IV)  и кислород:

    4Al(NO3)3 → 2Al2O3  +  12NO2  +   3O2

    Сульфат алюминия при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид алюминия, сернистый газ и кислород:

    2Al2(SO4)3 → 2Al2O3   +  6SO2  +  3O2

     

    Комплексные соли алюминия

    Для описания свойств комплексных солей алюминия — гидроксоалюминатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоалюминат на две отдельные молекулы — гидроксид алюминия и гидроксид щелочного металла.

    Например, тетрагидроксоалюминат натрия  разбиваем на гидроксид алюминия и гидроксид натрия:

    Na[Al(OH)4] разбиваем на NaOH и Al(OH)3

    Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.

    Таким образом, гидроксокомплексы алюминия реагируют с кислотными оксидами.

    Например, гидроксокомплекс разрушается под действием избытка  углекислого газа. При этом с СО2 реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО2), а амфотерный гидроксид алюминия не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:

    Na[Al(OH)4]  +  CO2  → Al(OH)3↓  +  NaHCO3

    Аналогично тетрагидроксоалюминат калия реагирует с углекислым газом:

    K[Al(OH)4]  +  CO2  → Al(OH)3  +  KHCO3

    По такому же принципу тетрагидроксоалюминаты реагирует с сернистым газом SO2:

          Na[Al(OH)4]  +  SO2  → Al(OH)3↓  +  NaHSO3

       K[Al(OH)4]  +  SO2  → Al(OH)3  +  KHSO3 

    А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид алюминия реагирует с сильными кислотами.

    Например, с соляной кислотой:

      Na[Al(OH)4]   +  4HCl(избыток)  → NaCl  +  AlCl3  +  4H2O

    Правда, под действием небольшого количества (недостатка) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида алюминия кислоты не будет хватать:

    Na[Al(OH)4]   +  НCl(недостаток)   → Al(OH)3↓  +  NaCl  +  H2O

    Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид алюминия:

    Na[Al(OH)4]  +  HNO3(недостаток)  → Al(OH)3↓  +  NaNO3  +  H2O

    Комплекс разрушается при взаимодействии с хлорной водой (водным раствором хлора) Cl2:

    2Na[Al(OH)4]  +  Cl2   → 2Al(OH)3↓  +  NaCl  +  NaClO

    При этом хлор диспропорционирует.

    Также комплекс может прореагировать с избытком хлорида алюминия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия:

    AlCl3  +  3Na[Al(OH)4]   → 4Al(OH)3↓  +  3NaCl

    Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-алюминат:

    Na[Al(OH)4]  →  NaAlO2   +  2H2O↑

    K[Al(OH)4]  →  KAlO2   +  2H2O

     

    Гидролиз солей алюминия

    Растворимые соли алюминия  и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

    I ступень: Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+

    II ступень: AlOH2+ + H2O = Al(OH)2+ + H+

    III ступень: Al(OH)2+ + H2O = Al(OH)+ H+

    Однако  сульфиды, сульфиты, карбонаты алюминия и их кислые соли гидролизуются необратимо, полностью, т.е. в водном растворе не существуют, а разлагаются водой:

    Al2(SO4)3  +  6NaHSO3  → 2Al(OH)3  +  6SO2  +  3Na2SO4

    2AlBr3  +  3Na2CO3  + 3H2O →  2Al(OH)3↓  +  CO2↑ +  6NaBr

    2Al(NO3)3  +  3Na2CO3  +  3H2O →  2Al(OH)3↓  +  6NaNO3  +  3CO2

    2AlCl3  +  3Na2CO3  +  3H2O → 2Al(OH)3↓  +  6NaCl  +  3CO2

    Al2(SO4)3  +  3K2CO3  +  3H2O →  2Al(OH)3↓  +  3CO2↑  +  3K2SO4

    2AlCl3  +  3Na2S  +  6H2O →  2Al(OH)3  +  3H2S↑  +  6NaCl

    Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

     

    Алюминаты

    Соли, в которых алюминий является кислотным остатком (алюминаты) — образуются из оксида алюминия при сплавлении с щелочами и основными оксидами:

    Al2O3 + Na2O → 2NaAlO2

    Для понимания свойств алюминатов их также очень удобно разбить на два отдельных вещества.

    Например, алюминат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид алюминия и оксид натрия.

    NaAlO2 разбиваем на Na2O и Al2O3

    Тогда нам станет очевидно, что алюминаты реагируют с кислотами с образованием солей алюминия:

    KAlO2  +  4HCl → KCl  +  AlCl3  +  2H2O

    NaAlO2  +  4HCl →  AlCl3  +  NaCl  +  2H2O

    NaAlO2  +  4HNO3  → Al(NO3)3  +  NaNO3  +  2H2O

    2NaAlO2  +  4H2SO4  → Al2(SO4)3   +  Na2SO4  +  4H2O

    Под действием избытка воды алюминаты переходят в комплексные соли:

    KAlO2  + H2O   =  K[Al(OH)4]

    NaAlO2  +  2H2O  =  Na[Al(OH)4]

     

    Бинарные соединения

    Сульфид алюминия под действием  азотной кислоты окисляется до сульфата:

    Al2 S3  +  8HNO3  →  Al2(SO4)3  +  8NO2  +  4H2O

    либо до серной кислоты (под действием горячей концентрированной кислоты):

    Al2 S3  +  30HNO3(конц. гор.)  →  2Al(NO3)3  +  24NO2  +  3H2SO4   +  12H2O

    Сульфид алюминия разлагается водой:

    Al2S3  + 6H2O →  2Al(OH)3↓    +  3H2S↑

    Карбид алюминия также разлагается водой при нагревании на гидроксид алюминия и метан:

    Al4C3  +  12H2O → 4Al(OH)3  +  3CH4

    Нитрид алюминия разлагается под действием минеральных кислот на соли алюминия и аммония:

    AlN  +  4HCl →  AlCl3  +  NH4Cl

    Также нитрид алюминия разлагается под действием воды:

    AlN  +  3H2O →  Al(OH)3↓  +  NH3 

    Алюминий — свойства, харакретистики, обзорная статья

    Алюминий – это пластичный и лёгкий металл белого цвета, покрытый серебристой матовой оксидной плёнкой. В периодической системе Д. И. Менделеева этот химический элемент обозначается, как Al (Aluminium) и находится в главной подгруппе III группы, третьего периода, под атомным номером 13. Купить алюминий вы можете на нашем сайте.

    История открытия

    В 16 веке знаменитый Парацельс сделал первый шаг к добыче алюминия. Из квасцов он выделил «квасцовую землю», которая содержала оксид неизвестного тогда металла. В 18 веке к этому эксперименту вернулся немецкий химик Андреас Маргграф. Оксид алюминия он назвал «alumina», что на латинском языке означает «вяжущий». На тот момент металл не пользовался популярностью, так как не был найден в чистом виде.
    Долгие годы выделить чистый алюминий пытались английские, датские и немецкие учёные. В 1855 году в Париже на Всемирной выставке металл алюминий произвёл фурор. Из него делали только предметы роскоши и ювелирные украшения, так как металл был достаточно дорогим. В конце 19 века появился более современный и дешёвый метод получения алюминия. В 1911 году в Дюрене выпустили первую партию дюралюминия, названного в честь города. В 1919 из этого материала был создан первый самолёт.

    Физические свойства

    Металл алюминий характеризуется высокой электропроводностью, теплопроводностью, стойкостью к коррозии и морозу, пластичностью. Он хорошо поддаётся штамповке, ковке, волочению, прокатке. Алюминий хорошо сваривается различными видами сварки. Важным свойством является малая плотность около 2,7 г/см³. Температура плавления составляет около 660°С.
    Механические, физико-химические и технологические свойства алюминия зависят от наличия и количества примесей, которые ухудшают свойства чистого металла. Основные естественные примеси – это кремний, железо, цинк, титан и медь.

    По степени очистки различают алюминий высокой и технической чистоты.  Практическое различие заключается в отличии коррозионной устойчивости к некоторым средам. Чем чище металл, тем он дороже. Технический алюминий используется для изготовления сплавов, проката и кабельно-проводниковой продукции. Металл высокой чистоты применяют в специальных целях.
    По показателю электропроводности алюминий уступает только золоту, серебру и меди. А сочетание малой плотности и высокой электропроводности позволяет конкурировать в сфере кабельно-проводниковой продукции с медью. Длительный отжиг улучшает электропроводность, а нагартовка ухудшает.

    Теплопроводность алюминия повышается с увеличением чистоты металла. Примеси марганца, магния и меди снижают это свойство. По показателю теплопроводности алюминий проигрывает только меди и серебру. Благодаря этому свойству металл применяется в теплообменниках и радиаторах охлаждения.
    Алюминий обладает высокой удельной теплоёмкостью и теплотой плавления. Эти показатели значительно больше, чем у большинства металлов. Чем выше степень чистоты алюминия, тем больше он способен отражать свет от поверхности. Металл хорошо полируется и анодируется.

    Алюминий имеет большое сродство к кислороду и покрывается на воздухе тонкой прочной плёнкой оксида алюминия. Эта плёнка защищает металл от последующего окисления и обеспечивает его хорошие антикоррозионные свойства. Алюминий обладает стойкостью к атмосферной коррозии, морской и пресной воде, практически не вступает во взаимодействия с органическими кислотами, концентрированной или разбавленной азотной кислотой.

    Химические свойства

    Алюминий — это достаточно активный амфотерный металл. При обычных условиях прочная оксидная плёнка определяет его стойкость. Если разрушить оксидную плёнку, алюминий выступает как активный металл-восстановитель. В мелкораздробленном состоянии и при высокой температуре металл взаимодействует с кислородом. При нагревании происходят реакции с серой, фосфором, азотом, углеродом, йодом. При обычных условиях металл взаимодействует с хлором и бромом. С водородом реакции не происходит. С металлами алюминий образует сплавы, содержащие интерметаллические соединения – алюминиды.

    При условии очищения от оксидной пленки, происходит энергичное взаимодействие с водой. Легко протекают реакции с разбавленными кислотами. Реакции с концентрированной азотной и серной кислотой происходят при нагревании. Алюминий легко реагирует со щелочами. Практическое применение в металлургии нашло свойство восстанавливать металлы из оксидов и солей – реакции алюминотермии.

    Получение

    Алюминий находится на первом месте среди металлов и на третьем среди всех элементов по распространённости в земной коре. Приблизительно 8% массы земной коры составляет именно этот металл. Алюминий содержится в тканях животных и растений в качестве микроэлемента. В природе он встречается в связанном виде в форме горных пород, минералов.  Каменная оболочка земли, находящаяся в основе континентов, формируется именно алюмосиликатами и силикатами.

    Алюмосиликаты – это минералы, образовавшиеся в результате вулканических процессов в соответствующих условиях высоких температур. При разрушении алюмосиликатов первичного происхождения (полевые шпаты) сформировались разнообразные вторичные породы с более высоким содержанием алюминия (алуниты, каолины, бокситы, нефелины). В состав вторичных пород алюминий входит в виде гидроокисей или гидросиликатов. Однако не каждая алюминийсодержащая порода может быть сырьём для глинозёма – продукта, из которого при помощи метода электролиза получают алюминий.

    Наиболее часто алюминий получают из бокситов. Залежи этого минерала распространены в странах тропического и субтропического пояса. В России также применяются нефелиновые руды, месторождения которых располагаются в Кемеровской области и на Кольском полуострове. При добыче алюминия из нефелинов попутно также получают поташ, кальцинированную соду, цемент и удобрения.

    В бокситах содержится 40-60% глинозёма. Также в составе имеются оксид железа, диоксид титана, кремнезём. Для выделения чистого глинозёма используют процесс Байера. В автоклаве руду нагревают с едким натром, охлаждают, отделяют от жидкости «красный шлам» (твёрдый осадок). После осаждают гидроокись алюминия из полученного раствора и прокаливают её для получения чистого глинозёма. Глинозём должен соответствовать высоким стандартам по чистоте и размеру частиц.

    Из добытой и обогащённой руды извлекают глинозём (оксид алюминия). Затем методом электролиза глинозём превращают в алюминий. Заключительным этапом является восстановление процессом Холла-Эру. Процесс заключается в следующем: при электролизе раствора глинозёма в расплавленном криолите происходит выделение алюминия. Катодом служит дно электролизной ванны, а анодом – угольные бруски, находящиеся в криолите. Расплавленный алюминий осаждается под раствором криолита с 3-5% глинозёма. Температура процесса поднимается до 950°С, что намного превышает температуру плавления самого алюминия (660°С). Глубокую очистку алюминия проводят зонной плавкой или дистилляцией его через субфторид.

    Применение

    Алюминий применяется в металлургии в качестве основы для сплавов (дуралюмин, силумин) и легирующего элемента (сплавы на основе меди, железа, магния, никеля). Сплавы алюминия используются в быту, в архитектуре и строительстве, в судостроении и автомобилестроении, а также в космической и авиационной технике. Алюминий применяется при производстве взрывчатых веществ. Анодированный алюминий (покрытый окрашенными плёнками из оксида алюминия) применяют для изготовления бижутерии. Также металл используется в электротехнике.

    Рассмотрим, как используют различные изделия из алюминия.

    Алюминиевая лента представляет собой тонкую алюминиевую полосу толщиной 0,3-2 мм, шириной 50-1250 мм, которая поставляется в рулонах. Используется лента в пищевой, лёгкой, холодильной промышленности для изготовления охлаждающих элементов и радиаторов.

    Круглая алюминиевая проволока применяется для изготовления кабелей и проводов для электротехнических целей, а прямоугольная для обмоточных проводов.

    Алюминиевые трубы отличаются долговечностью и стойкостью в условиях сельских и городских промышленных районов. Применяются они в отделочных работах, дорожном строительстве, конструкции автомобилей, самолётов и судов, производстве радиаторов, трубопроводов и бензобаков, монтаже систем отопления, магистральных трубопроводов, газопроводов, водопроводов.

    Алюминиевые втулки характеризуются простотой в обработке, монтаже и эксплуатации. Используются они для концевого соединения металлических тросов.

    Алюминиевый круг — это сплошной профиль круглого сечения. Используется это изделие для изготовления различных конструкций.

    Алюминиевый пруток применяется для изготовления гаек, болтов, валов, крепежных элементов и шпинделей.
    Около 3 мг алюминия каждый день поступает в организм человека с продуктами питания. Больше всего металла в овсянке, горохе, пшенице, рисе. Учёными установлено, что он способствует процессам регенерации, стимулирует развитие и рост тканей, оказывает влияние на активность пищеварительных желёз и ферментов.

    Алюминиевый лист

    Алюминиевая плита

    Алюминиевые чушки

    Алюминиевые уголки

    Алюминиевая проволока

    При использовании алюминиевой посуды в быту необходимо помнить, что хранить и нагревать в ней можно исключительно нейтральные жидкости. Если же в такой посуде готовить, к примеру, кислые щи, то алюминий поступит в еду, и она будет иметь неприятный «металлический» привкус.

    Алюминий входит в состав лекарственных препаратов, используемых при заболеваниях почек и желудочно-кишечного тракта.

    Алюминий, свойства атома, химические и физические свойства

    Алюминий, свойства атома, химические и физические свойства.

     

     

     

    Al 13  Алюминий

    26,9815386(8)      1s2s2p3s3p1

     

    Алюминий — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 13. Расположен в 13-й группе (по старой классификации — главной подгруппе третьей группы), третьем периоде периодической системы.

     

    Атом и молекула алюминия. Формула алюминия. Строение алюминия

    Изотопы и модификации алюминия

    Свойства алюминия (таблица): температура, плотность, давление и пр.

    Физические свойства алюминия

    Химические свойства алюминия. Взаимодействие алюминия. Реакции с алюминием

    Получение алюминия

    Применение алюминия

    Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

     

    Атом и молекула алюминия. Формула алюминия. Строение алюминия:

    Алюминий (лат. Aluminium, от лат. alumen – «квасцы») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Al и атомным номером 13. Расположен в 13-й группе (по старой классификации – главной подгруппе третьей группы), третьем периоде периодической системы.

    Алюминий – амфотерный металл. Относится к группе лёгких металлов.

    Как простое вещество алюминий при нормальных условиях представляет собой лёгкий металл серебристо-белого цвета.

    Молекула алюминия одноатомна.

    Химическая формула алюминия Al.

    Электронная конфигурация атома алюминия 1s2 2s2p3s3p1. Потенциал ионизации атома алюминия равен 5,984 эВ (577,5 кДж/моль).

    Строение атома алюминия. Атом алюминия состоит из положительно заряженного ядра (+13), вокруг которого по трем оболочкам движутся 13 электронов. При этом 10 электронов находятся на внутреннем уровне, а 3 электрона – на внешнем. Поскольку алюминий расположен в третьем периоде, оболочек всего три. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома алюминия находятся два спаренных – на s-орбитали и один неспаренный – на p-орбитали электроны. В свою очередь ядро атома алюминия состоит из 13 протонов и 14 нейтронов.

    Радиус атома алюминия составляет 143 пм.

    Атомная масса атома алюминия составляет 26,9815386(8) а. е. м.

    Алюминий – наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния). Концентрация алюминия в земной коре составляет 8,1 %.

     

    Изотопы и модификации алюминия:

     

    Свойства алюминия (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

    Общие сведения  
    Название Алюминий
    Прежнее название
    Латинское название Aluminium
    Символ Al
    Номер в таблице 13
    Тип Металл
    Группа Амфотерный, легкий металл
    Открыт Ганс Эрстед, Дания, 1825 г.
    Внешний вид и пр. Мягкий, лёгкий и пластичный металл серебристо-белого цвета
    Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)
    Содержание в земной коре (по массе) 8,1 %
    Содержание в морях и океанах (по массе) 5,0×10-7 %
    Содержание во Вселенной и космосе (по массе) 0,005 %
    Содержание в Солнце (по массе) 0,006 %
    Содержание в организме человека (по массе) 0,00009 %
    Свойства атома  
    Атомная масса (молярная масса) 26,9815386(8) а. е. м. (г/моль)
    Электронная конфигурация 1s2 2s2p3s3p1
    Радиус атома (вычисленный)**** 118 пм
    Эмпирический радиус**** 125 пм
    Ковалентный радиус**** 121 пм
    Радиус иона 51 (+3e) пм
    Радиус Ван-дер-Ваальса 184 пм
    Химические свойства  
    Степени окисления -2, -1, 0, +1, +2, +3
    Валентность III
    Электроотрицательность 1,61 (шкала Полинга)
    Энергия ионизации (первый электрон) 577,54 кДж/моль (5,985769(3) эВ)
    Электродный потенциал -1,676В
    Физические свойства  
    Плотность 2,6989 г/см3 (при 20 °C и нормальных условиях, состояние вещества – твердое тело),

    2,375 г/см3 (при 660 °C/660,32 °C и нормальных условиях, состояние вещества – жидкость),

    2,289 г/см3 (при 1000 °C и нормальных условиях, состояние вещества –жидкость)

    Температура плавления** 660,32 °C (933,47 K, 1220,58 °F)
    Температура кипения** 2470 °C (2743 K, 4478 °F)
    Температура сублимации
    Температура разложения
    Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
    Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)****** 10,71 кДж/моль
    Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)****** 284 кДж/моль
    Удельная теплоемкость при постоянном давлении 0,903 Дж/г·K (при 25°C)
    Молярная теплоёмкость****** 24,20 Дж/(K·моль)
    Молярный объём 10,0 см³/моль
    Теплопроводность (при нормальных условиях) 237 Вт/(м·К)
    Теплопроводность (при 300 K) 237 Вт/(м·К)
    Критическая температура
    Критическое давление
    Критическая плотность
    Тройная точка
    Давление паров 0,000000001 мм.рт.ст.  (при 595 °C),
    0,00000001 мм.рт.ст. (при 644 °C),
    0,0000001 мм.рт.ст. (при 701 °C),
    0,000001 мм.рт.ст.  (при 766 °C),
    0,00001 мм.рт.ст. (при 841 °C),
    0,0001 мм.рт.ст.  (при 927 °C),
    0,001 мм.рт.ст. (при 1028 °C),
    0,01 мм.рт.ст.  (при 1148 °C),
    0,1 мм.рт.ст. (при 1125 °C),
    1 мм.рт.ст. (при 1279 °C),
    100 мм.рт.ст.  (при 1995 °C)
    Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмных
    Взрывоопасные концентрации смеси газа с кислородом, % объёмных
    Стандартная энтальпия образования ΔH 0 кДж/моль (при 298 К, для состояния вещества – твердое тело),

    10,6 кДж/моль (при 298 К, для состояния вещества – жидкость),

    329,7 кДж/моль (при 298 К, для состояния вещества – газ)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG 0 кДж/моль (при 298 К, для состояния вещества – твердое тело)
    Стандартная энтропия вещества S 28,35 Дж/(моль·K) (при 298 К, для состояния вещества – твердое тело),

    39,6 кДж/моль (при 298 К, для состояния вещества – жидкость),

    164,6 Дж/(моль·K) (при 298 К, для состояния вещества – газ)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp 24,35 Дж/(моль·K) (при 298 К, для состояния вещества – твердое тело),

    31,75 Дж/(моль·K) (при 298 К, для состояния вещества – жидкость)

    Энтальпия диссоциации ΔHдисс 
    Диэлектрическая проницаемость
    Магнетизм парамагнитный материал
    Магнитная восприимчивость +16,5·10−63/моль (при 298 K)
    Электропроводность в твердой фазе 38·106 См/м
    Удельное электрическое сопротивление 26,5 нОм·м (при 20 °C)
    Сверхпроводимость при температуре 1,1796 К
    Твёрдость по Моосу 2,75
    Твёрдость по Бринеллю 160-550 МПа
    Твёрдость по Виккерсу 160-350 МПа
    Скорость звука 5000 м/с (при 20 °C) (в тонком стержне)
    Поверхностное натяжение 840 мН/м (при 700 °C)
    Динамическая вязкость газов и жидкостей
    Коэффициент теплового расширения 23,1 мкм/(М·К) (при 25 °С)
    Модуль Юнга 70 ГПа
    Модуль сдвига 26 ГПа
    Объемный модуль упругости 76 ГПа
    Коэффициент Пуассона 0,35
    Структура решётки кубическая гранецентрированая
    Параметры решётки 4,050 Å
    Отношение c/a
    Температура Дебая 394 К
    Конденсат Бозе-Эйнштейна
    Двумерные материалы

     

    Примечание:

    ** Температура плавления алюминия согласно https://ru.wikipedia.org/wiki/Алюминий [Россия] составляет 660 °C (933,15 К, 1220 °F), температура кипения алюминия согласно https://ru.wikipedia.org/wiki/Алюминий [Россия] составляет 2518,82 °C ( 2792 K, 4565,88 °F).

    **** Атомный радиус алюминия (вычисленный) согласно https://ru.wikipedia.org/wiki/ Алюминий [Россия] составляет 143 пм, эмпирический атомный радиус алюминия согласно https://en.wikipedia.org/wiki/Aluminium [англ.] составляет 143 пм, ковалентный радиус алюминия согласно https://ru.wikipedia.org/wiki/Алюминий [Россия] и https://en.wikipedia.org/wiki/Aluminium [англ.] составляет 121±4 пм.

    ****** Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) алюминия согласно https://ru.wikipedia.org/wiki/Алюминий [Россия] составляет 10,75 кДж/моль, удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) алюминия согласно https://ru.wikipedia.org/wiki/Алюминий [Россия] составляет 284,1 кДж/моль, Молярная теплоёмкость алюминия согласно https://ru.wikipedia.org/wiki/Алюминий [Россия] составляет 24,20 Дж/(K·моль) и 24,35 Дж/(K·моль).

     

    Физические свойства алюминия:

     

    Химические свойства алюминия. Взаимодействие алюминия. Реакции с алюминием:

     

    Получение алюминия:

     

    Применение алюминия:

     

    Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

     

    1. 1. Водород
    2. 2. Гелий
    3. 3. Литий
    4. 4. Бериллий
    5. 5. Бор
    6. 6. Углерод
    7. 7. Азот
    8. 8. Кислород
    9. 9. Фтор
    10. 10. Неон
    11. 11. Натрий
    12. 12. Магний
    13. 13. Алюминий
    14. 14. Кремний
    15. 15. Фосфор
    16. 16. Сера
    17. 17. Хлор
    18. 18. Аргон
    19. 19. Калий
    20. 20. Кальций
    21. 21. Скандий
    22. 22. Титан
    23. 23. Ванадий
    24. 24. Хром
    25. 25. Марганец
    26. 26. Железо
    27. 27. Кобальт
    28. 28. Никель
    29. 29. Медь
    30. 30. Цинк
    31. 31. Галлий
    32. 32. Германий
    33. 33. Мышьяк
    34. 34. Селен
    35. 35. Бром
    36. 36. Криптон
    37. 37. Рубидий
    38. 38. Стронций
    39. 39. Иттрий
    40. 40. Цирконий
    41. 41. Ниобий
    42. 42. Молибден
    43. 43. Технеций
    44. 44. Рутений
    45. 45. Родий
    46. 46. Палладий
    47. 47. Серебро
    48. 48. Кадмий
    49. 49. Индий
    50. 50. Олово
    51. 51. Сурьма
    52. 52. Теллур
    53. 53. Йод
    54. 54. Ксенон
    55. 55. Цезий
    56. 56. Барий
    57. 57. Лантан
    58. 58. Церий
    59. 59. Празеодим
    60. 60. Неодим
    61. 61. Прометий
    62. 62. Самарий
    63. 63. Европий
    64. 64. Гадолиний
    65. 65. Тербий
    66. 66. Диспрозий
    67. 67. Гольмий
    68. 68. Эрбий
    69. 69. Тулий
    70. 70. Иттербий
    71. 71. Лютеций
    72. 72. Гафний
    73. 73. Тантал
    74. 74. Вольфрам
    75. 75. Рений
    76. 76. Осмий
    77. 77. Иридий
    78. 78. Платина
    79. 79. Золото
    80. 80. Ртуть
    81. 81. Таллий
    82. 82. Свинец
    83. 83. Висмут
    84. 84. Полоний
    85. 85. Астат
    86. 86. Радон
    87. 87. Франций
    88. 88. Радий
    89. 89. Актиний
    90. 90. Торий
    91. 91. Протактиний
    92. 92. Уран
    93. 93. Нептуний
    94. 94. Плутоний
    95. 95. Америций
    96. 96. Кюрий
    97. 97. Берклий
    98. 98. Калифорний
    99. 99. Эйнштейний
    100. 100. Фермий
    101. 101. Менделеевий
    102. 102. Нобелий
    103. 103. Лоуренсий
    104. 104. Резерфордий
    105. 105. Дубний
    106. 106. Сиборгий
    107. 107. Борий
    108. 108. Хассий
    109. 109. Мейтнерий
    110. 110. Дармштадтий
    111. 111. Рентгений
    112. 112. Коперниций
    113. 113. Нихоний
    114. 114. Флеровий
    115. 115. Московий
    116. 116. Ливерморий
    117. 117. Теннессин
    118. 118. Оганесон

     

    Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

     

    Источники: https://ru.wikipedia.org/wiki/Алюминий, https://de.wikipedia.org/wiki/Aluminium, https://en.wikipedia.org/wiki/Aluminium, http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=222

    Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

     

    Найти что-нибудь еще?

    Похожие записи:

    карта сайта

    алюминий атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
    атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
    электронные формулы сколько атомов в молекуле алюминия 
    сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

     

    Коэффициент востребованности 199

    Алюминий, свойства, сплавы, производство — Инженерный справочник DPVA.ru / Технический справочник ДПВА / Таблицы для инженеров (ex DPVA-info)

    Алюминий

    Алюминий — химический элемент III группы периодической системы Менделеева (атомный номер 13, атомная масса 26,98154). В большинстве соединений алюминий трехвалентен, но при высоких температурах он способен проявлять и степень окисления +1. Из соединений этого металла самое важное — оксид Al2O3.

    Алюминий — серебристый-белый металл, легкий (плотность 2,7 г/см3) , пластичный, хороший проводник электричества и тепла, температура плавления 660 °C. Он легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы. Алюминий химически активен (на воздухе покрывается защитной оксидной пленкой — оксидом алюминия.) надежно предохраняет металл от дальнейшего окисления. Но если порошок алюминия или алюминиевую фольгу сильно нагреть, то металл сгорает ослепительным пламенем, превращаясь в оксид алюминия.

    • Алюминий растворяется даже в разбавленных соляной и серной кислотах, особенно при нагревании. А вот в сильно разбавленной и концентрированной холодной азотной кислоте алюминий не растворяется. При действии на алюминий водных растворов щелочей слой оксида растворяется, причем образуются алюминаты — соли, содержащие алюминий в составе аниона:
      • Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] .
    • Алюминий, лишенный защитной пленки, взаимодействуют с водой, вытесняя из нее водород:
      • 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
    • Образующийся гидроксид алюминия реагирует с избытком щелочи, образуя гидроксоалюминат:
      • Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4].
    • Суммарное уравнение растворения алюминия в водном растворе щелочи имеет следующий вид:
      • 2Al + 2NaOH +6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2.
    • Алюминий активно взаимодействует и с галогенами. Гидроксид алюминия Al(OH)3 — белое, полупрозрачное, студенистое вещество.
    • В земной коре содержится 8,8% алюминия. Это третий по распространенности в природе элемент после кислорода и кремния и первый — среди металлов. Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд. Известно несколько сотен минералов Al (алюмосиликаты, бокситы, алуниты и другие). Важнейший минерал алюминия — боксит содержит 28-60% глинозема — оксида алюминия Al2O3.

    В чистом виде алюминий впервые был получен датским физиком Х. Эрстедом в 1825 году, хотя и является самым распространенным металлом в природе. Производство алюминия осуществляется электролизом глинозема Al2O3 в расплаве криолита NaAlF4 при температуре 950 °C. Алюминий применяется в авиации, строительстве, преимущественно в виде сплавов алюминия с другими металлами, электротехнике (заменитель меди при изготовлении кабелей и т.д.), пищевой промышленности (фольга), металлургии (легирующая добавка), алюмотермии и т.д.

    Плотность алюминия, удельный вес и другие характеристики.

    • Плотность — 2,7*103кг/м3;
    • Удельный вес — 2,7 г/cм3;
    • Удельная теплоемкость при 20°C — 0,21 кал/град;

    Температура плавления алюминия — Science Struck

    Температура плавления алюминия составляет 660,37 градуса по Цельсию и 1220,666 градуса по Фаренгейту. Читайте дальше, чтобы узнать больше о температуре плавления алюминия и некоторых удивительных фактах о металлическом алюминии.

    Алюминий — легкий и пластичный металл, известный своей устойчивостью к коррозии. Именно из-за этого важного свойства алюминий в основном используется в кухонной посуде, упаковке, промышленных применениях, строительных работах и ​​транспортных системах.В аэрокосмической отрасли конструкционные детали, в основном изготовленные из алюминия, используются из-за их относительно небольшого веса и высокой прочности.

    Обзор алюминия

    Хотите написать для нас? Что ж, мы ищем хороших писателей, которые хотят распространять информацию. Свяжитесь с нами, и мы поговорим …

    Давайте работать вместе!

    Алюминий, имеющий атомный номер 13 и атомный вес 26,98, обозначается символом «Al». В современной таблице Менделеева вы найдете его в группе номер 13 и периоде 3.Цвет алюминия серебристо-белый или тускло-серый из-за быстрого окисления на воздухе. В химическом отношении он не токсичен и не обладает магнитными свойствами. Что касается встречаемости, алюминий стоит на третьем месте среди наиболее часто встречающихся химических элементов в земной коре (на первом месте находится кислород, а на втором — кремний). Согласно научным данным, алюминий составляет 7,5 — 8,1 процента от общего веса твердой поверхности Земли.

    Точка плавления

    Температура плавления алюминия выше по сравнению с другими обычно встречающимися металлами, такими как железо, медь, латунь, магний, цинк и т. Д.Зарегистрированная точка плавления алюминия (температура) составляет 660,37 ° C (или 1220,666 ° F, 933,52 K) . В то время как температура плавления оксида алюминия или оксида алюминия сравнительно выше, чем у его чистой металлической формы, около 2000 ° C (или 3600 ° F). По этой причине извлечение алюминия из глинозема осуществляется в электролитической ячейке в процессе электролиза.

    Если говорить о температуре кипения алюминия, то она составляет 2467,0 ° C (или 4472,6 ° F, 2740,15 K) .Обратите внимание, что эти температуры плавления и кипения могут немного отличаться от одних данных к другим. Этот легкий металл отличается своей пригодностью для вторичной переработки. Его можно повторно использовать в других целях без потерь. Важнейшим этапом в процессе переработки является плавление алюминия. Первичный алюминий получил такое название, когда металл используется впервые, а его переработанная форма называется вторичным алюминием.

    Хотя хорошо сказано, что алюминий устойчив к коррозии, он химически очень реактивен по своей природе.Это очевидно из того факта, что алюминий вряд ли можно найти в свободном доступе. Скорее всего, существует около 270 минералов, которые содержат алюминий в качестве одного из ингредиентов. Основная руда алюминия — бокситы (смесь Al 2 O 3 · x H 2 O и Fe 2 O 3 · x H 2 O), из которых этот металл производится в массовых масштабах. Промышленное извлечение алюминия из бокситов осуществляется методом Байера.Помимо бокситов, криолит (Na 3 AlF 6 ) является важным минералом алюминия.

    Факты об алюминии

    Поскольку алюминий является одним из самых распространенных металлов в земной коре, есть несколько интересных фактов, связанных с алюминием. Для справки ниже приведены некоторые факты об алюминии.

    • Заслуга в открытии алюминия принадлежит Гансу Кристиану Эрстеду, датскому физику и химику, который впервые произвел алюминий в нечистой форме в 1825 году.
    • Название «алюминий» происходит от латинского слова «горькая соль» Alumen . Первоначальное название было «алюминий», которое позже стало популярным как алюминий.
    • Плотность металлического алюминия составляет 2,70 грамма на кубический сантиметр, поэтому он тонет в воде. Но алюминий легче других металлов.
    • Алюминий — это основной компонент почвы, в котором он присутствует в виде гидроксида алюминия (нерастворимое соединение). Оксид алюминия используется для изготовления синтетических драгоценных камней, таких как рубины и сапфиры.
    • Воздействие алюминия в чрезмерных количествах (особенно в ионном состоянии) опасно, приводя к нервному поражению, слабоумию, респираторным расстройствам и другим медицинским осложнениям.

    Алюминий после окисления очень стабилен (в отличие от железа), что делает его отличным металлом для различных применений. Тонкий окисленный слой, присутствующий на внешней поверхности, обеспечивает стойкость к воде, кислоте и подобным реактивным веществам. По своим характерным свойствам алюминий является вторым по распространенности металлом после железа.

    .

    Что такое точка плавления алюминия?

    Джозеф Кипроп, 10 октября 2017 в Знаете ли вы,

    Плавка алюминия — обязательная часть процесса переработки.

    Алюминий — это металл, который находится во втором ряду 13-й группы периодической таблицы Менделеева. Это третий по распространенности элемент после кислорода и кремния, обнаруженный в земной коре.Алюминий естественным образом встречается в соединениях, но никогда в виде чистого металла. Процесс извлечения алюминия из его соединений сложен и довольно сложен. Алюминий — полезный и распространенный металл, который известен своей легкостью, пластичностью и устойчивостью к коррозии. Алюминий, как правило, легче перерабатывать, чем очищать от руды. Он также достаточно безопасен при контакте с кожей и при использовании с едой.

    Что такое точка плавления алюминия?

    Точка плавления вещества определяется как температура, при которой вещество переходит из твердого состояния в жидкое, но при определенном атмосферном давлении.Именно в точке плавления жидкое и твердое состояния вещества находятся в равновесии. Однако температура плавления вещества в основном зависит от давления; он часто бывает специфическим при стандартном давлении в стандартных материалах. Точка плавления вещества также называется ликвидусом, точкой разжижения или солидусом. Температура плавления алюминия составляет 659 градусов по Цельсию или 1218 по Фаренгейту.

    Какова цель определения температуры плавления вещества?

    Температура плавления вещества является важным физическим свойством.Основная цель определения точек кипения и плавления веществ во время лабораторного эксперимента — использовать результаты для выявления примесей в этих веществах или неизвестных веществ. Точка плавления неизвестного твердого вещества может быть использована для его идентификации путем сравнения с множеством других потенциальных твердых веществ и их точек плавления, что позволяет идентифицировать твердое тело. Кроме того, цель определения температуры плавления вещества — использовать диапазон его точек плавления, чтобы определить его общую чистоту.В этом отношении, чем больше диапазон плавления вещества, тем менее чистое вещество, а чем больше уменьшается диапазон температуры плавления, тем чище вещество.

    Факторы, влияющие на температуру плавления веществ

    Температура плавления вещества варьируется от одного вещества к другому. Например, кислород тает при 218 градусах Цельсия, лед тает при 0 градусах Цельсия, а алюминий — при 219 градусах Цельсия.Следовательно, определенные вещи влияют на температуру плавления различных веществ. Факторы, влияющие на температуру плавления веществ, включают межмолекулярные силы, изменения температуры плавления ионных связей, форму молекул и размер молекул. Чистое кристаллическое соединение обычно имеет более точную температуру плавления, поэтому полностью плавится в небольшом диапазоне температур, не превышающем 0,5-1 градуса Цельсия. Если такое вещество содержит хотя бы малейшее количество примесей, обычно возникает депрессия в точках замерзания, показывающая увеличение ширины диапазона точек плавления.Если диапазон температур плавления превышает пять градусов, это означает, что вещество нечисто.

    Использование алюминия

    Алюминий — один из самых полезных металлов в мире. В чистом виде алюминий в основном используется в электронной промышленности для изготовления жестких дисков, проводников на кремниевых микросхемах и фольги конденсаторов. Когда металл сплавлен с другими металлами, такими как кремний, цинк, медь и магний, он становится еще прочнее.Еще одно важное применение алюминия — это производство банок для напитков и фольги, используемой для защиты пищевых продуктов и различных кухонных принадлежностей.

    .

    Точки плавления и кипения, плотности и растворимость неорганических соединений в воде

    • Точка кипения — температура, при которой жидкость превращается в газ
    • Точка плавления — температура, при которой твердое вещество превращается в жидкость

    См. Стандартное состояние и энтальпию образования, свободную энергию Гиббса образования, энтропию и теплоемкость для термодинамических данных для тех же соединений.

    Полная таблица с плотностью, плотностью жидкости при температуре плавления и растворимостью в воде — поверните экран!

    85
    Вещество Формула Точка плавления
    ° C
    Точка кипения
    ° C
    Плотность
    при 25 ° C
    г / см 3 9000
    Плотность жидкости
    при температуре плавления
    г / см 3
    Растворимость в воде
    при 25 ° C 1)
    г / 100 г H 2 O
    Комментарии (*)
    Алюминий Алюминий 660.3 2519 2,7 2,77
    Бромид алюминия AlBr 3 97,5 255 3,2 2,647
    Хлорид алюминия AlCl 3 192,6 переходник 180 2,48 1,302 45
    Фторид алюминия AlF 3 tp 2250 * переходник 1276 3.1 0,5 @ 220 МПа
    Гидроксид алюминия Al (OH) 3 2,42
    Иодид алюминия AlI 3 188,28 382 3,98 3,223
    Оксид алюминия Al 2 O 3 2053 2977 3.99
    Фосфат алюминия AlPO 4 > 1460 2,56
    Аммоний NH 3 -77,65 -33,33 0,7329 * жидкость при -77,7 ° C
    Хлорид аммония
    NH 4 Cl tp 520,1 sub 338 1.519 39,5
    Аммиачная селитра
    NH 4 NO 3 169,7 d 200-260 1,72 213
    Сульфат аммония
    (NH 4 ) 2 SO 4 d 280 1,77 76,4
    Бор B 2077 40000 2.34 2,08
    Фторид бора
    BF 3 -126,8 -99,9 0,002772 * газ при 25 ° C
    Сульфид бора B 2 S 3 563 ~ 1,7
    Барий Ba 727 ~ 1845 3,62 3.338
    Бромид бария BaBr 2 857 1835 4,781 3,991 100
    Карбонат бария BaCO 3 1555 0,0014 20
    Хлорид бария BaCl 2 961 1560 3.9 3,174 37
    Фторид бария BaF 2 1368 2260 4,893 4,14 0,161
    Гидрид бария BaH 2 1200 4,16
    Йодид бария BaI 2 711 5,15 4.26 221
    Оксид бария BaO 1973 5,72 1,5 20
    Сульфат бария BaSO 4 1580 4,49 0,00031 20
    Бериллий Be 1287 2468 1,85 1,69
    Бромид бериллия
    BeBr 2 508 3.465
    Хлорид бериллия BeCl 2 415 482 1,9 1,54 71,5
    Фторид бериллия BeF 2 12 552 2 12 552 2,1 1,96
    Гидроксид бериллия Be (OH) 2 d ~ 200 1.92
    Иодид бериллия BeI 2 480 590 4,32
    Оксид бериллия BeO 2578 3,01
    Сульфат бериллия BeSO 4 1127 2,5 41,3
    Висмут Bi 271.4 1564 9,79 10,05
    Оксид висмута
    Bi 2 O 3 825 1890 8,9
    Бром Br 2 -7,2 58,8 3,1028
    Хлорид брома
    BrCl -66 d 5
    Фторид брома BrF ~ — 33 d ~ 20 0.004043 * газ при 25 ° C
    Трифторид брома BrF 3 8,77 125,8 2,803
    Кадмий Cd 321,167 8,69 7,996
    Бромид кадмия CdBr 2 568 863 5,19 4.075 115
    Хлорид кадмия CdCl 2 568 964 4,08 3,392 120
    Карбонат кадмия CdCO 3 d 50074 5,026
    Фторид кадмия CdF 2 1075 1750 6,33 4.36
    Сульфид кадмия CdS ~ 1480 4,826
    Сульфат кадмия CdSO 4 1000 4,69 76,7 Кальций Ca 842 1484 1,54 1,378
    Бромид кальция
    CaBr 2 742 1815 3.38 3,111 156
    Карбонат кальция
    CaCO 3 (арагонит) 450 * 2,93 0,00066 20 преобразование в кальцит
    Кальций карбонат
    CaCO 3 (кальцит) 800 2,71 0,00066 20
    Хлорид кальция
    CaCl 2 775 1935 2.15 2,085 81,3
    Цианамид кальция
    CaCN 2 ~ 1340 sub 2,29
    Фторид кальция CaF 2 900 3 962 d ~ 315 Бромид лития 1263 бромид натрия 1,6
    2500 3,18 2,52 0,0016
    Гидрид кальция
    CaH 2 1000 1.7
    Гидроксид кальция
    Ca (OH) 2 ~ 2,2 0,16 20
    Иодид кальция
    CaI 2 783 1100 3,96 3,443 215
    Оксид кальция
    CaO 2613 3.34
    Сульфат кальция
    CaSO 4 1460 2,96 0,205
    Углерод C (алмаз) 4440 * 3,513 12,4 ГПа
    Углерод C (графит) tp 4489 * переходник 3825 2,2 10.3 МПа
    Бромистый углерод
    CBr 4 90 190 3,4
    Хлорид углерода
    CCl 4 -23 77 1,6 0,08
    Двуокись углерода
    CO 2 tp -56,561 sub -78,464 1,56 * твердое при -79 ° C
    Дисульфид углерода
    CS 2 -111.7 46,2 1,2632 * 20 ° C
    Фтористый углерод
    CF 4 -184 -128 2,0 ** 0,0018 * * газ при 25 ° C ** жидкость
    Окись углерода
    CO -205,1 -19151 0,8495 * жидкость при -205,1 ° C
    Хлорид углерода
    CCl 2 O -104 8 1.4
    Цезий Cs 28,5 671 1,873 1,843
    Хлорид цезия
    CsCl 646 1297 3,988 2,79 2,79 191
    Хлор Cl 2 -101,5 -34,04 1,565 * жидкость @ -34.0 ° C
    Двуокись хлора
    ClO 2 -59 11 0,002757 * газ при 25 ° C
    Фторид хлора
    ClF -155,6 -101,1 0,002226 * газ при 25 ° C
    Окись хлора
    Cl 2 O -120,6 2,2 0.003552 * газ при 25 ° C
    Трифторид хлора
    ClF 3 -76,34 11,75 0,003779 * газ при 25 ° C
    Хром Cr 1907 2671 7,15 6,3
    Хлорид хрома (II)
    CrCl 2 824 1120 2.88
    Хлорид хрома (III)
    CrCl 3 827 d 1300 2,76
    Оксид хрома (III)
    Cr 2 O 3 2432 ~ 3000 5,22
    Оксид хрома (IV)
    CrO 2 d ~ 400 4.89
    Оксид хрома (VI)
    CrO 3 197 d ~ 250 2,7 169
    Кобальт Co 1495 2927 8,89 7,75
    Хлорид кобальта
    CoCl 2 737 1049 3,36 56.2
    Нитрат кобальта Co (NO 3 ) 2 d 100 2,49 103
    Медь Cu 1084,6 2560 8,96 7,997
    Бромид меди (I) CuBr 483 1345 4,98 0,0012 20
    Бромид меди (II) CuBr 498 900 4.71 126
    Хлорид меди (I) CuCl 423 1490 4,14 3,692 0,0047 20
    Хлорид меди (II) CuCl 2 598 993 3,4 75,7
    Цианид меди (I) CuCN 474 d 2.9
    Оксид меди (I) Cu 2 O 1244 d 1800 6
    Оксид меди (II) CuO 1227 6,31
    Сульфат меди CuSO 4 d 560 3,6 22
    Сульфид меди (I) Cu 2 S 1129 5.6
    Сульфид меди (II) CuS транс 507 4,76
    Фтор F 2 -219,7 -188,1 1,5127 * жидкость при -188,1 ° C
    Оксид фтора
    F 2 O -223,8 -144,3 0,002207 * газ при 25 ° C
    Водород H 2 -259.16 -252,9 0,07083 * жидкость при -252,9 ° C
    Бромистый водород HBr -86,8 -66,4 2,603 ​​* жидкость при -84 ° C
    Хлористый водород HCl -114,17 -85 1,187 * жидкость при -114,1 ° C
    Цианистый водород HCN -13.3 25,6 0,6876 * жидкость при 25 ° C
    фтористый водород HF -83,36 20 1,002 * жидкость при 0 ° C
    Иодистый водород HI -50,76 -35,55 2,85 * жидкий при -47 ° C
    Нитрат водорода HNO 3 -41.6 83 1,5129 * жидкость при 20 ° C
    Пероксид водорода H 2 O 2 -0,43 150,2 1,44
    Селенид водорода H 2 Se -65,73 -41,25 0,00331 * газ при 25 ° C
    Сероводород H 2 S -85.5 -59,55 0,9923 * жидкость при -85,5 ° C
    Йод I 2 113,7 184,4 4,933 0,03 20
    Йодная кислота HIO 3 d 110 4,63 308
    Бромид йода
    IBr 40 d 116 4.3
    Хлорид йода
    ICl 27,38 d 97,0 3,24
    Фторид йода
    IF d -14
    Железо Fe 1538 2861 7,87 7,035
    Бромид железа (II) FeBr 2 691 d 4.636 120
    Бромид железа (III) FeBr 3 d 4,5 455
    Карбид железа Fe 3 C 1227 7,694
    Карбонат железа (II) FeCO 3 3,944 0.000062 20
    Хлорид железа (II) FeCl 2 677 1023 3,16 2,348 65
    Хлорид железа (III) FeCl 3 307,6 ~ 316 2,9 1,2
    Оксид железа (I) FeO 1377 6
    Оксид железа (III) Fe 2 O 3 1539 5.25
    Оксид железа (II, III) Fe 3 O 4 1597 5,17
    Сульфид железа (II) FeS 2 3,65 29,5
    Свинец Pb 327,46 1749 11,3 10,66
    Свинец (II) карбонат PbCO 6.582
    Хлорид свинца (II) PbCl 2 501 951 5,98 4,951 1,08
    Нитрат свинца (II) Pb (NO 3 ) 2 470 4,53 59,7
    Оксид свинца (II) PbO (красный или блестящий) 489 * 9.35 превращение в массикот
    Оксид свинца (II) PbO (желтый или массикот) 887 9,64
    Оксид свинца (IV) PbO 2 d 290 9,64
    Сульфат свинца (II) PbSO 4 1087 6,29 0.0044
    Сульфид свинца (II) PbS 1113 7,6
    Литий Li 180,5 1342 0,534 0,512
    LiBr 550 ~ 1300 3,464 2,528 181
    Хлорид лития LiCl 610 1383 2.07 1,02 84,5
    Фторид лития LiF 848,2 1673 2,64 1,81 0,134
    Гидроксид лития LiOH 473 1626 1,45 12,5
    Иодид лития LiI 469 1171 4,06 3.109 165
    Нитрат лития LiNO 3 253 2,38 1,781 102
    Оксид лития Li 2 O 1438 2,013
    Магний Mg 650 1090 1,74 1,584
    Бромид магния MgBr 2 711 3.72 2,62 102
    Хлорид магния MgCl 2 714 1412 2,325 1,68 56
    Фторид магния MgF 2 2227 3,148 0,013
    Гидроксид магния Mg (OH) 2 350 2.37 0,00069 20
    Оксид магния
    MgO 2825 3600 3,6
    Сульфат магния MgSO 4 1137 2,66 35,7
    Сульфид магния MgS 2226 2,68
    Марганец Mn 1246 2061 7.3 5,85
    Бромид марганца (II) MnBr 2 698 4,385 151
    Хлорид марганца (II) MnCl 2 650 1190 2,977 2,353 77,3
    Оксид марганца (II)
    MnO 1842 5.37
    Оксид марганца (IV) MnO 2 d 535 5,08
    Бромид марганца (II) MnBr 2 698 4,385 151
    Хлорид марганца (II) MnCl 2 650 1190 2,977 2.353 77,3
    Ртуть Hg -38,8 356,6 13,5336
    Бромид ртути (I) Hg 2 Br 2 d 345 7,307
    Бромид ртути (II) HgBr 2 241 318 6,05 5,126 0.61
    Хлорид ртути (I)
    Hg 2 Cl 2 tp 525 sub 383 7,16 0,0004
    Хлорид ртути (II) HgCl 2 277 304 5,6 4,368 7,31
    Йодид ртути (I) Hg 2 I 2 290 7.7
    Иодид ртути (II) HgI 2 127 * / 250
    354 6,3 5,222 0,006 превращение в желтый
    Ртуть (II ) оксид
    HgO d 500 11,14
    Сульфат ртути (I)
    Hg 2 SO 4 7.56 0,051
    Сульфат ртути (II) HgSO 4 6,47
    Сульфид ртути (II)
    HgS (красный) 344 * 8,17 превращение в черный HgS
    Сульфид ртути (II) HgS (черный) 820 7,7
    Молибден Mo 2622 4639 10.2 9,33
    Оксид молибдена (IV)
    MoO 2 d ~ 1800 6,47
    Оксид молибдена (VI) MoO 3 802 1155 4,7 0,14 20
    Сульфид молибдена (IV) MoS 2 1750 5.06
    Сульфид молибдена (VI) MoS 3 d 350
    Азот N 2 -210 -195,79 0,8061 * жидкость при -195,8 ° C
    Двуокись азота NO 2 0,003575 * газ при 25 ° C
    Оксид азота NO — 163.6 -151,74 0,001226 * газ при 25 ° C
    Четырехокись азота N 2 O 4 -9,3 21,15 1,45 * жидкость При 20 ° C
    Трифторид азота
    NF 3 -206,79 -128,75 0,002902 * газ при 25 ° C
    Закись азота N 2 О -90.8 -88,48 0,001799 * газ при 25 ° C
    Никель Ni 1455 2913 8,9 7,81
    Никель (II) бромид NiBr 2 963 sub 5,1 131 20
    Хлорид никеля (II) NiCl 2 1031 sub 985 3.51 2,653 67,5
    Фторид никеля (II) NiF 2 1380 4,7 2,56
    Гидроксид никеля (II) Ni (OH ) 2 d 230 4,1 0,00015 20
    Оксид никеля (III) Ni 2 O 3 ~ 600
    Осмий Os 3033 5008 22.587 * 20 при 20 ° C
    Оксид осмия (VIII)
    OsO 4 40,6 131,2 5,1 6,44 20
    Кислород O 2 -218,79 -182,96 1,141 * жидкость при -183,0 ° C
    Озон O 3 -193 -111.35 0,001962 * газ при 25 ° C
    Фосфин PH 3 -133,8 -87,75 0,001390 * газ при 25 ° C
    Фосфоновая кислота
    H 3 PO 4 42,4 407 1,8 548 20
    Фосфор P (черный) 610 2.69
    Phosphorus P (красный)
    579,2 sub 431 2,16
    Phosphorus P (белый) 44,15 280,5 1,823
    Хлорид фосфора (III) PCl 5 tp 167 sub 160 2,1
    Оксид фосфора (V) P 2 O 5 562 605 2.3
    Треххлористый фосфор
    PCl 3 -93 76 1,574
    Фосфорилхлорид POCl 3 1,18 POCl 3 1,18 1,645
    Калий K 63,5 759 0,89 0,828
    Бромид калия
    KBr 734 1435 2.7467,8 2,127 25
    Карбонат калия
    K 2 CO 3 899 d 2,29 111
    Хлорат калия
    KClO 3 357 d 2,34 8,61
    Хлорид калия
    KCl 771 1.98835,5 1,527 25
    Цианид калия
    KCN 622 1,55 69,9 20
    Фторид калия KF 858 900 2,48 1,910 102
    Йодид калия
    KI 681 1323 3.12 2,448 148
    Манганат калия
    KMnO 4 d 2,7 7,6
    Нитрат калия
    KNO 3 9004 d 400 2,105 1,865 38,3
    Нитрит калия
    KNO 2 438 e 537 1.915 312
    Оксид калия
    K 2 O 740 2,35
    Пероксид калия
    K 2 O 2 545 d
    Сульфат калия
    K 2 SO 4 1069 2.66 12
    Рубидий Rb 39,3 688 1,53 1,46
    Хлорид рубидия
    RbCl 724 1390 2,76 2,248 93,9
    Серебро Ag 961,8 2162 10,5 9,32
    Бромид серебра AgBr 430 1502 6.47 5,577 0,000014
    Карбонат серебра Ag 2 CO 3 218 6,077 0,0036 20
    Хлорид серебра AgCl 455 1547 5,56 4,83 0,00019
    Цианид серебра AgCN d 320 3.95 0,0000011
    Фторид серебра AgF 435 1159 5,852 172 20
    Иодид серебра AgI 558 5,68 5,58 0,000003
    Нитрат серебра AgNO 3 210 d 440 4.35 3,970 234
    Оксид серебра Ag 2 O 827 7,2 0,0025
    Сульфат серебра Ag 2 SO 4 660 4.84
    Сульфид серебра Ag 2 S 836 7,23
    Натрий Na 97.794 882,94 0,97 0,927
    Азид натрия
    NaN 3 d 300 1,846 40,8 20
    NaBr 747 1390 3,2 2,342 94,6
    Карбонат натрия
    Na 2 CO 3 856 2.54 1,972 30,7
    Хлорид натрия
    NaCl 802.02 1465 2,17 1,556 36
    Цианид натрия
    NaCN 562 562 58,2 20
    Фторид натрия
    NaF 996 1704 2.78 1,948 4,13
    Гидрид натрия
    NaH 638 1,39
    Гидроксид натрия
    NaOH 323 1388 2,13 100
    Нитрат натрия
    NaNO 3 306,5 0,261 1.90 91,2
    Оксид натрия
    Na 2 O 1134 2,27
    Пероксид натрия
    Na 2 O 2 675 2,805
    Сульфат натрия
    Na 2 SO 4 884 2,7 2.069 28,1
    Супероксид натрия
    NaO 2 284 d> 320 2,17 84,8
    Сера S (ромбическая) 92,5 * 444,61 2,07 Превращение в моноклинное
    Сера S (моноклинное) 115,21 444.61 2 1,819
    Серная кислота
    H 2 SO 4 10,31 337 1,8305 жидкость при 20 ° C
    Диоксид серы
    SO 2 -75,45 10,02 1,60 * жидкость при -75,5 ° C
    Триоксид серы
    SO 3 (γ-форма) 16.8 44,5 1,9
    Сульфурилхлорид
    SO 2 Cl 2 -51 69,4 1,68
    Селен Se ( серый) 220,8 685 4,809 3,99
    Кремний Si 1414 3265 2.3296 2,57
    Карбид кремния
    SiC (гексагональный) 2830 3,16
    Тетраборид кремния
    SiB 4 d 1870 2,4
    Siliane
    SiH 4 -185 -111.9 0,001313 газ при 25 ° C
    олово Sn (серый) 13.2 * 2586 5,769 преобразование в белый
    Олово Sn (белый) 231,9 2586 7,287 6,979
    Хлорид олова (IV) SnCl 4 -34,07 114,15 2,234 2,37
    Оксид олова (IV) SnO 2 1630 6.85
    Титан Ti 1670 3287 4,506 4,11
    Хлорид титана (II)
    TiCl 2 1035 1500 3,13
    Хлорид титана (III)
    TiCl 3 d 425 960 2,64
    Хлорид титана (IV)
    TiCl 4 -24.12 136,45 1,73 1,807
    Оксид титана (IV)
    TiO 2 (рутил)
    1912 ~ 3000 4,17
    Уран U 1135 4131 19,1 17,3
    Фторид урана (IV)
    UF 4 1036 1417 6.7 6,485 0,01
    Фторид урана (VI)
    UF 6 т.н. 64,06 sub 56,5 5,09
    Оксид урана (IV)
    UO 2 2847 10,97
    Ванадий V 1910 3407 6 5.5
    Хлорид ванадия (III) VCl 3 d 500 3
    Хлорид ванадия (IV) VCl 4 -28 151 1,816
    Оксид ванадия (V) V 2 O 5 681 1750 3,35 0.07
    Вода H 2 O 0,00 99.974 0,9970
    Цинк Zn 419,5 907 7,134 6,57 900
    Бромид цинка ZnBr 2 402 ~ 670 4,5 3,47 488
    Хлорид цинка ZnCl 2 325 732 2.907 2,54 408
    Фторид цинка ZnF 2 872 1500 4,9 1,55
    Йодид цинка ZnI 262 625 4,74 3,878 438
    Оксид цинка ZnO 1974 5,6
    Нитрат цинка Zn (NO 3 ) 2 d
    Сульфат цинка ZnSO 4 d 680 3.8 3,14 57,7
    Сульфид цинка ZnS (сфалерит) 1020 * 4,04 превращение в вюрцит
    Сульфид цинка ZnS (вюрцит) sub 4,09
    Цирконий Zr 1854 4406 6,52 5,8
    Хлорид циркония (II) ZrCl 2 7 3.16
    Хлорид циркония (IV) ZrCl 4 tp 437 sub 331 2,8 1,643
    1): Растворимость при 25 ° C, кроме других температур в ° C указывается с надстрочным индексом, *: комментарий в последнем столбце
    d: разлагается, e: взрывается, tp: тройная точка, суб: возгоняет (твердое тело в газ)
    .

    Точка плавления и точка кипения

      • БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
      • КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
        • BNAT
        • Классы
          • Класс 1-3
          • Класс 4-5
          • Класс 6-10
          • Класс 110003 CBSE
            • Книги NCERT
              • Книги NCERT для класса 5
              • Книги NCERT, класс 6
              • Книги NCERT для класса 7
              • Книги NCERT для класса 8
              • Книги NCERT для класса 9
              • Книги NCERT для класса 10
              • NCERT Книги для класса 11
              • NCERT Книги для класса 12
            • NCERT Exemplar
              • NCERT Exemplar Class 8
              • NCERT Exemplar Class 9
              • NCERT Exemplar Class 10
              • NCERT Exemplar Class 11
              • 9plar
              • RS Aggarwal
                • Решения RS Aggarwal Class 12
                • RS Aggarwal Class 11 Solutions
                • RS Aggarwal Решения класса 10
                • Решения RS Aggarwal класса 9
                • Решения RS Aggarwal класса 8
                • Решения RS Aggarwal класса 7
                • Решения RS Aggarwal класса 6
              • RD Sharma
                • RD Sharma Class 6 Решения
                • RD Sharma Class 7 Решения
                • Решения RD Sharma класса 8
                • Решения RD Sharma класса 9
                • Решения RD Sharma класса 10
                • Решения RD Sharma класса 11
                • Решения RD Sharma Class 12
              • PHYSICS
                • Механика
                • Оптика
                • Термодинамика
                • Электромагнетизм
              • ХИМИЯ
                • Органическая химия
                • Неорганическая химия
                • Периодическая таблица
              • MATHS
                • Статистика
                • 9000 Pro Числа
                • Числа
                • 9000 Pro Числа Тр Игонометрические функции
                • Взаимосвязи и функции
                • Последовательности и серии
                • Таблицы умножения
                • Детерминанты и матрицы
                • Прибыль и убытки
                • Полиномиальные уравнения
                • Деление фракций
              • Microology
                  0003000
              • FORMULAS
                • Математические формулы
                • Алгебраические формулы
                • Тригонометрические формулы
                • Геометрические формулы
              • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
                • Математические калькуляторы
                • 0003000
                • 000 Калькуляторы
                • 000 Физические модели 900 Образцы документов для класса 6
                • Образцы документов CBSE для класса 7
                • Образцы документов CBSE для класса 8
                • Образцы документов CBSE для класса 9
                • Образцы документов CBSE для класса 10
                • Образцы документов CBSE для класса 1 1
                • Образцы документов CBSE для класса 12
              • Вопросники предыдущего года CBSE
                • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
                • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
              • HC Verma Solutions
                • HC Verma Solutions Класс 11 Физика
                • HC Verma Solutions Класс 12 Физика
              • Решения Лакмира Сингха
                • Решения Лахмира Сингха класса 9
                • Решения Лахмира Сингха класса 10
                • Решения Лакмира Сингха класса 8
              • 9000 Класс
              9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE
            • Примечания CBSE класса 7
            • Примечания
            • Примечания CBSE класса 8
            • Примечания CBSE класса 9
            • Примечания CBSE класса 10
            • Примечания CBSE класса 11
            • Примечания 12 CBSE
          • Примечания к редакции 9000 CBSE 9000 Примечания к редакции класса 9
          • CBSE Примечания к редакции класса 10
          • CBSE Примечания к редакции класса 11
          • Примечания к редакции класса 12 CBSE
        • Дополнительные вопросы CBSE
          • Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
          • Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
          • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
          • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE Вопросы
          • CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
          • CBSE Class 10 Science Extra questions
        • CBSE Class
          • Class 3
          • Class 4
          • Class 5
          • Class 6
          • Class 7
          • Class 8 Класс 9
          • Класс 10
          • Класс 11
          • Класс 12
        • Учебные решения
      • Решения NCERT
        • Решения NCERT для класса 11
          • Решения NCERT для класса 11 по физике
          • Решения NCERT для класса 11 Химия
          • Решения NCERT для биологии класса 11
          • Решение NCERT s Для класса 11 по математике
          • NCERT Solutions Class 11 Accountancy
          • NCERT Solutions Class 11 Business Studies
          • NCERT Solutions Class 11 Economics
          • NCERT Solutions Class 11 Statistics
          • NCERT Solutions Class 11 Commerce
        • NCERT Solutions for Class 12
          • Решения NCERT для физики класса 12
          • Решения NCERT для химии класса 12
          • Решения NCERT для биологии класса 12
          • Решения NCERT для математики класса 12
          • Решения NCERT, класс 12, бухгалтерия
          • Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
          • NCERT Solutions Class 12 Economics
          • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
          • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
          • NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
          • NCERT Solutions Class 12 Commerce
          • NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
        • NCERT Solut Ионы Для класса 4
          • Решения NCERT для математики класса 4
          • Решения NCERT для класса 4 EVS
        • Решения NCERT для класса 5
          • Решения NCERT для математики класса 5
          • Решения NCERT для класса 5 EVS
        • Решения NCERT для класса 6
          • Решения NCERT для математики класса 6
          • Решения NCERT для науки класса 6
          • Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
          • Решения NCERT для класса 6 Английский язык
        • Решения NCERT для класса 7
          • Решения NCERT для математики класса 7
          • Решения NCERT для науки класса 7
          • Решения NCERT для социальных наук класса 7
          • Решения NCERT для класса 7 Английский язык
        • Решения NCERT для класса 8
          • Решения NCERT для математики класса 8
          • Решения NCERT для науки 8 класса
          • Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
          • Решения NCERT для класса 8 Английский
        • Решения NCERT для класса 9
          • Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
        • Решения NCERT для математики класса 9
          • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
          • Решения NCERT для математики класса 9, глава 2
          • Решения NCERT
          • для математики класса 9, глава 3
          • Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
          • Решения NCERT для математики класса 9, глава 5
          • Решения NCERT
          • для математики класса 9, глава 6
          • Решения NCERT для математики класса 9, глава 7
          • Решения NCERT
          • для математики класса 9, глава 8
          • Решения NCERT для математики класса 9, глава 9
          • Решения NCERT для математики класса 9, глава 10
          • Решения NCERT
          • для математики класса 9, глава 11
          • Решения
          • NCERT для математики класса 9 Глава 12
          • Решения NCERT
          • для математики класса 9 Глава 13
          • NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
          • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
        • Решения NCERT для науки класса 9
          • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
          • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
          • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
          • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
          • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
          • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
          • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7
          • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 8
          • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 9
          • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 10
          • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 12
          • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 11
          • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 13
          • Решения NCERT
          • для науки класса 9 Глава 14
          • Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15
        • Решения NCERT для класса 10
          • Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам
        • Решения NCERT для математики класса 10
          • Решения NCERT для класса 10 по математике Глава 1
          • Решения NCERT для математики класса 10, глава 2
          • Решения NCERT для математики класса 10, глава 3
          • Решения NCERT для математики класса 10, глава 4
          • Решения NCERT для математики класса 10, глава 5
          • Решения NCERT для математики класса 10, глава 6
          • Решения NCERT для математики класса 10, глава 7
          • Решения NCERT для математики класса 10, глава 8
          • Решения NCERT для математики класса 10, глава 9
          • Решения NCERT для математики класса 10, глава 10
          • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 11
          • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 12
          • Решения NCERT для математики класса 10 Глава ter 13
          • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 14
          • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 15
        • Решения NCERT для науки класса 10
          • Решения NCERT для класса 10 науки Глава 1
          • Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 2
          • Решения NCERT для класса 10, глава 3
          • Решения NCERT для класса 10, глава 4
          • Решения NCERT для класса 10, глава 5
          • Решения NCERT для класса 10, глава 6
          • Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 7
          • Решения NCERT для класса 10, глава 8
          • Решения NCERT для класса 10, глава 9
          • Решения NCERT для класса 10, глава 10
          • Решения NCERT для класса 10, глава 11
          • Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 12
          • Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 13
          • NCERT S Решения для класса 10 по науке Глава 14
          • Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 15
          • Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 16
        • Программа NCERT
        • NCERT
      • Commerce
        • Class 11 Commerce Syllabus
          • Учебный план класса 11
          • Учебный план класса 11
          • Учебный план экономического факультета 11
        • Учебный план по коммерции класса 12
          • Учебный план класса 12
          • Учебный план класса 12
          • Учебный план
          • Класс 12 Образцы документов для торговли
            • Образцы документов для предприятий класса 11
            • Образцы документов для коммерческих предприятий класса 12
          • TS Grewal Solutions
            • TS Grewal Solutions Class 12 Accountancy
            • TS Grewal Solutions Class 11 Accountancy
          • Отчет о движении денежных средств 9 0004
          • Что такое предпринимательство
          • Защита прав потребителей
          • Что такое основные средства
          • Что такое баланс
          • Что такое фискальный дефицит
          • Что такое акции
          • Разница между продажами и маркетингом
          9100003
        • ICC
        • Образцы документов ICSE
        • Вопросы ICSE
        • ML Aggarwal Solutions
          • ML Aggarwal Solutions Class 10 Maths
          • ML Aggarwal Solutions Class 9 Maths
          • ML Aggarwal Solutions Class 8 Maths
          • ML Aggarwal Solutions Class 7 Maths Решения Математика класса 6
        • Решения Селины
          • Решения Селины для класса 8
          • Решения Селины для класса 10
          • Решение Селины для класса 9
        • Решения Фрэнка
          • Решения Фрэнка для математики класса 10
          • Франк Решения для математики 9 класса
          9000 4
        • ICSE Class
          • ICSE Class 6
          • ICSE Class 7
          • ICSE Class 8
          • ICSE Class 9
          • ICSE Class 10
          • ISC Class 11
          • ISC Class 12
      • IC
        • 900 Экзамен IAS
        • Экзамен по государственной службе
        • Программа UPSC
        • Бесплатная подготовка к IAS
        • Текущие события
        • Список статей IAS
        • Пробный тест IAS 2019
          • Пробный тест IAS 2019 1
          • Пробный тест IAS4
          2
        • Комиссия по государственным услугам
          • Экзамен KPSC KAS
          • Экзамен UPPSC PCS
          • Экзамен MPSC
          • Экзамен RPSC RAS ​​
          • TNPSC Group 1
          • APPSC Group 1
          • Экзамен BPSC
          • Экзамен WPSC
          • Экзамен JPSC
          • Экзамен GPSC
        • Вопросник UPSC 2019
          • Ответный ключ UPSC 2019
        • 900 10 Коучинг IAS
          • Коучинг IAS Бангалор
          • Коучинг IAS Дели
          • Коучинг IAS Ченнаи
          • Коучинг IAS Хайдарабад
          • Коучинг IAS Мумбаи
      • JEE4
      • 9000 JEE 9000 JEE 9000 Advanced
      • Образец статьи JEE
      • Вопросник JEE
      • Биномиальная теорема
      • Статьи JEE
      • Квадратное уравнение
    • NEET
      • Программа BYJU NEET
      • NEET 2020
      • NEET Eligibility
      • NEET Eligibility
      • NEET Eligibility 2020 Подготовка
      • NEET Syllabus
      • Support
        • Разрешение жалоб
        • Служба поддержки
        • Центр поддержки
    • Государственные советы
      • GSEB
        • GSEB Syllabus
        • GSEB Образец 003 GSEB Books
      • MSBSHSE
        • MSBSHSE Syllabus
        • MSBSHSE Учебники
        • MSBSHSE Образцы статей
        • MSBSHSE Вопросы
      • AP Board
      • AP Board
      • AP Board
          9000
        • AP 2 Year Syllabus
      • MP Board
        • MP Board Syllabus
        • MP Board Образцы документов
        • MP Board Учебники
      • Assam Board
        • Assam Board Syllabus
        • Assam Board
        • Assam Board
        • Assam Board Документы
      • BSEB
        • Bihar Board Syllabus
        • Bihar Board Учебники
        • Bihar Board Question Papers
        • Bihar Board Model Papers
      • BSE Odisha
        • Odisha Board
        • Odisha Board
          • Odisha Board 9000
          • ПСЕБ 9 0002
          • PSEB Syllabus
          • PSEB Учебники
          • PSEB Вопросы и ответы
        • RBSE
          • Rajasthan Board Syllabus
          • RBSE Учебники
          • RBSE
          • RBSE
          • 000 HPOSE
          • 000 HPOSE
          • 000
          • 000 HPOSE
          • 000
          • 000 HPOSE
          • 000
          • 000 0003 Вопросники
    .

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.