Что такое температура плавления температура кипения: Температура плавления — это… Что такое Температура плавления?

Содержание

Температура плавления — это… Что такое Температура плавления?

Температу́ра плавле́ния и отвердева́ния — температура, при которой твёрдое кристаллическое тело совершает переход в жидкое состояние и наоборот. При температуре плавления вещество может находиться как в жидком, так и в твёрдом состоянии. При подведении дополнительного тепла вещество перейдёт в жидкое состояние, а температура не будет меняться, пока всё вещество в рассматриваемой системе не расплавится. При отведении лишнего тепла (охлаждении) вещество будет переходить в твёрдое состояние (застывать) и, пока оно не застынет полностью, температура не изменится.

Температура плавления/отвердевания и температура кипения/конденсации считаются важными физическими свойствами вещества. Температура отвердевания совпадает с температурой плавления только для чистого вещества.

На этом свойстве основаны специальные калибраторы термометров для высоких температур. Так как температура застывания чистого вещества, например, олова, стабильна, достаточно расплавить и ждать, пока расплав не начнёт кристаллизоваться. В это время, при условии хорошей теплоизоляции, температура застывающего слитка не меняется и в точности совпадает с эталонной температурой, указанной в справочниках.

Смеси веществ не имеют температуры плавления/отвердевания вовсе, и совершают переход в некотором диапазоне температур (температура появления жидкой фазы называется точкой солидуса, температура полного плавления — точкой ликвидуса). Поскольку точно измерить температуру плавления такого рода веществ нельзя, применяют специальные методы (ГОСТ 20287 и ASTM D 97). Но некоторые смеси (эвтектического состава) обладают определенной температурой плавления, как чистые вещества.

Аморфные (некристаллические) вещества, как правило, не обладают чёткой температурой плавления, с ростом температуры снижается вязкость таких веществ, и чем ниже вязкость, тем более жидким становится материал.

К примеру, обычное оконное стекло — это переохлаждённая жидкость. За несколько столетий становится видно, что при комнатной температуре стекло на окне сползает вниз под действием гравитации и становится внизу толще. При температуре 500—600 этот же эффект можно наблюдать уже в течение нескольких суток.

Поскольку при плавлении объём тела меняется незначительно, давление мало влияет на температуру плавления. Зависимость температуры фазового перехода (в том числе и плавления, и кипения) от давления для однокомпонентной системы даётся уравнением Клапейрона-Клаузиуса. Температуру плавления при нормальном атмосферном давлении (101 325 Па, или 760 мм ртутного столба) называют

точкой плавления.

Температуры плавления некоторых важных веществ[1]:

вещество температура
плавления
(°C)
гелий (при 2,5 МПа) −272,2 
водород −259,2 
кислород −218,8 
азот −210,0 
метан −182,5 
этиловый спирт −114,5 
хлор −101   
аммиак −77,7 
ртуть
−38,87
водяной лёд 0   
бензол +5,53
цезий +28,64
сахароза +185   
сахарин +225   
олово +231,93
свинец +327,5 
алюминий +660,1 
серебро +960,8 
золото +1063   
кремний +1415   
железо +1539   
титан +1668   
платина +1772   
цирконий +1852   
корунд +2050   
рутений +2334   
молибден +2622   
карбид кремния +2730   
осмий +3054   
оксид тория +3350   
вольфрам +3410   
углерод +3547   
карбид гафния +3960   
карбид тантала-гафния +4216   

Примечания

  1. Дрица М. Е., Будберг П. Б., Бурханов Г. С., Дриц А. М., Пановко В. М. Свойства элементов. — Металлургия, 1985. — С. 672 с.

Температура плавления — Карта знаний

  • Температура плавления (обычно совпадает с температурой кристаллизации) — температура, при которой твёрдое кристаллическое тело совершает переход в жидкое состояние и наоборот. При температуре плавления вещество может находиться как в жидком, так и в твёрдом состоянии. При подведении дополнительного тепла вещество перейдёт в жидкое состояние, а температура не будет изменяться, пока всё вещество в рассматриваемой системе не расплавится. При отведении лишнего тепла (охлаждении) вещество будет переходить в твёрдое состояние (застывать), и, пока оно не застынет полностью, его температура не изменится.

    Температура плавления/отвердевания и температура кипения/конденсации считаются важными физическими свойствами вещества. Температура отвердевания совпадает с температурой плавления только для чистого вещества. На этом свойстве основаны специальные калибраторы термометров для высоких температур. Так как температура застывания чистого вещества, например олова, стабильна, достаточно расплавить и ждать, пока расплав не начнёт кристаллизоваться. В это время, при условии хорошей теплоизоляции, температура застывающего слитка не изменяется и в точности совпадает с эталонной температурой, указанной в справочниках.

    Смеси веществ не имеют температуры плавления/отвердевания вовсе и совершают переход в некотором диапазоне температур (температура появления жидкой фазы называется точкой солидуса, температура полного плавления — точкой ликвидуса). Поскольку точно измерить температуру плавления такого рода веществ нельзя, применяют специальные методы (ГОСТ 20287 и ASTM D 97). Но некоторые смеси (эвтектического состава) обладают определенной температурой плавления, как чистые вещества.

    Аморфные (некристаллические) вещества, как правило, не обладают чёткой температурой плавления. С ростом температуры вязкость таких веществ снижается, и материал становится более жидким.

    Поскольку при плавлении объём тела изменяется незначительно, давление мало влияет на температуру плавления. Зависимость температуры фазового перехода (в том числе и плавления, и кипения) от давления для однокомпонентной системы даётся уравнением Клапейрона-Клаузиуса. Температуру плавления при нормальном атмосферном давлении (101 325 Па, или 760 мм ртутного столба) называют точкой плавления.

Источник: Википедия

Связанные понятия

Температура замерзания (также температура кристаллизации, температура затвердевания) — температура, при которой вещество совершает фазовый переход из жидкого состояния в твёрдое. Обычно совпадает с температурой плавления. Формировании кристаллов происходит при специфичной для конкретного вещества температуре, слегка варьирующейся с давлением; в некристаллических аморфных телах (например, в стекле) затвердевание происходит в определённом диапазоне температур. В случае аморфных тел температурой плавления… Температу́ра стеклова́ния — температура, при которой не кристаллизующееся или не успевающее закристаллизоваться вещество становится твёрдым, переходя в стеклообразное состояние. Обычно обозначается — Tg . Плавле́ние — это процесс перехода тела из кристаллического твёрдого состояния в жидкое, то есть переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Плавление происходит с поглощением теплоты плавления и является фазовым переходом первого рода, которое сопровождается скачкообразным изменением теплоёмкости в конкретной для каждого вещества температурной точке превращения — температура плавления. Расплав — жидкое расплавленное состояние вещества при температурах в определённых границах, удалённых от критической точки плавления и расположенных между температурами плавления и кипения. Солидус (лат. solidus «твёрдый») — линия на фазовых диаграммах, на которой исчезают последние капли расплава, или температура, при которой плавится самый легкоплавкий компонент. Линия,

Упоминания в литературе

Процесс перехода вещества из жидкого состояния в твердое называется кристаллизацией. В расплавленном, жидком состоянии металл не имеет правильного кристаллического строения. Однако расположение атомов не полностью хаотично. В жидкости имеются группы атомов с правильным расположением, характерным для кристаллической решетки данного вещества. Группы эти нестабильны из-за большой подвижности атомов. Они образуются, рассыпаются, распадаются, возникают в новых местах. Такие группы атомов служат зародышами кристаллов в процессе кристаллизации, происходит при температуре ниже температуры плавления. Эта температура является константой для каждого вещества. Так, например, температура плавления меди составляет 1083 °C, серебра – 960 °C и т. д. При температурах ниже указанных эти металлы пребывают в твердом состоянии. Стекловидным тела имеют целый ряд других отличительных признаков. К примеру, стеклообразные вещества размягчаются в широком диапазоне температур, а кристаллические имеют постоянную для каждого вещества температуру плавления. Следовательно, в отличие от кристаллических у стеклообразных веществ переход из твердого состояния в жидкое происходит непрерывно, сопровождаясь постепенным снижением вязкости. Высокодисперсные частицы отличаются от частиц крупных размеров также тем, что при повышении давления насыщенного пара имеет место некоторое понижение температуры их плавления. Например, уменьшение размера частиц салола до 8 мкм приводит к понижению температуры плавления от +42 до +38°С. Паяемость – свойство материалов образовывать неразъемные соединения с помощью промежуточного вещества – припоя (адгезива), который имеет температуру плавления ниже температуры плавления соединяемых материалов, что и препятствует нежелательным структурным изменениям, имеющим место при расплавлении и затвердевании во время сварки. Область между корой и ядром называется мантией. В мантии температура везде ниже температуры полного расплавления слагающего её материала. Под материковой корой она предполагается близкой к 600— 700 oС. В астеносфере температура, по-видимому, близка к точке плавления (1500— 1800 oС). В более глубоких слоях мантии из-за повышения давления ее температура оказывается опять выше ее температуры плавления и она становится более твердой (как стекло, т.е. ее вязкость возрастает на много порядков): материал мантии был бы расплавлен, если бы не высокое давление, вследствие которого вся мантия находится в твёрдом кристаллическом состоянии, за исключением, вероятно, астеносферы (агрегатное состояние вещества земных недр обусловлено наличием высоких температур и давлений).

Связанные понятия (продолжение)

Амо́рфные вещества́ (тела́) (от др.-греч. ἀ «не-» + μορφή «вид, форма») — конденсированное состояние веществ, атомная структура которых имеет ближний порядок и не имеет дальнего порядка, характерного для кристаллических структур. В отличие от кристаллов, стабильно-аморфные вещества не затвердевают с образованием кристаллических граней, и, (если не были под сильнейшим анизотропным воздействием — сжатием или электрическим полем, например) обладают изотропией свойств, то есть не обнаруживают различия… Концентрационным переохлаждением (КП) называют явление, которое возникает при направленной кристаллизации расплава, содержащего примесь, и заключающееся в том, что в результате перераспределения примеси в расплаве перед фронтом кристаллизации образуется некий слой, в пределах которого расплав оказывается переохлаждённым. Этот участок расплава называется зоной КП.

Подробнее: Концентрационное переохлаждение

Уде́льная теплота́ плавле́ния (также: энтальпия плавления; также существует равнозначное понятие уде́льная теплота́ кристаллиза́ции) — количество теплоты, которое необходимо сообщить одной единице массы кристаллического вещества в равновесном изобарно-изотермическом процессе, чтобы перевести его из твёрдого (кристаллического) состояния в жидкое (то же количество теплоты выделяется при кристаллизации вещества). Температура вспышки — наименьшая температура летучего конденсированного вещества, при которой пары над поверхностью вещества способны вспыхивать в воздухе под воздействием источника зажигания, однако устойчивое горение после удаления источника зажигания не возникает. Вспышка — быстрое сгорание смеси паров летучего вещества с воздухом, сопровождающееся кратковременным видимым свечением. Температуру вспышки следует отличать как от температуры воспламенения, при которой горючее вещество способно самостоятельно… Зако́ны Рау́ля — общее название открытых французским химиком Ф. М. Раулем в 1887 году количественных закономерностей, описывающих некоторые коллигативные (зависящие от концентрации, но не от природы растворённого вещества) свойства растворов. Стеклообразное состояние — твёрдое аморфное метастабильное состояние вещества, в котором нет выраженной кристаллической решётки, условные элементы кристаллизации наблюдаются лишь в очень малых кластерах (в так называемом «среднем порядке»). Обычно это смеси (переохлаждённый ассоциированный раствор), в которых создание кристаллической твёрдой фазы затруднено по кинетическим причинам. Фа́зовая диагра́мма воды — графическое отображение равновесного состояния фаз воды (жидкости, водяного пара и различных модификаций льда). Строится в системе координат температура—давление. Критическая температура мицеллообразования (Температура Крафта, англ. Krafft temperature) — температура, выше которой растворимость поверхностно-активного вещества (ПАВ) резко возрастает, и достигается критическая концентрация мицеллообразования. Теплостойкость — способность материалов сохранять жёсткость и другие эксплуатационные свойства при повышенных температурах. О́тжиг — вид термической обработки, заключающийся в нагреве до определённой температуры, выдержке в течение определенного времени при этой температуре и последующем, обычно медленном, охлаждении до комнатной температуры. При отжиге осуществляются процессы возврата (отдыха металлов), рекристаллизации и гомогенизации. Цели отжига — снижение твёрдости для облегчения механической обработки, улучшение микроструктуры и достижение большей однородности металла, снятие внутренних напряжений. Переохлаждённая жидкость — жидкость, имеющая температуру ниже температуры кристаллизации при данном давлении. Является одним из неустойчивых (метастабильных) состояний жидкости, наряду с перегретой жидкостью. Аморфный лёд — вода в состоянии твёрдого аморфного вещества, у которого молекулы воды расположены случайным образом, наподобие атомов в обычном стекле. Чаще всего в природе лёд находится в поликристаллическом состоянии. Аморфный лёд отличается тем, что у него отсутствует дальний порядок кристаллической структуры. Витрифика́ция («стеклование», от лат. vitrum «стекло» и лат. facio «делаю, превращаю») — переход жидкости при понижении температуры в стеклообразное состояние. Жи́дкий ге́лий — жидкое агрегатное состояние гелия. Представляет собой бесцветную прозрачную жидкость, кипящую при температуре 4,2 К (для изотопа 4He при нормальном атмосферном давлении). Плотность жидкого гелия при температуре 4,2 К составляет 0,13 г/см³. Обладает малым показателем преломления, из-за чего его трудно увидеть. Эффект Померанчука́ — аномальный характер фазового перехода «жидкость — кристалл» лёгкого изотопа гелия 3He, выражающийся в выделении тепла при плавлении (и поглощении тепла при образовании твёрдой фазы). Раствори́мость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц. Растворимость выражается концентрацией растворённого вещества в его насыщенном растворе либо в процентах, либо в весовых или объёмных единицах, отнесённых к 100 г или 100 см³ (мл) растворителя (г/100 г или см³/100 см³). Растворимость газов в жидкости зависит от температуры и давления. Растворимость жидких и твёрдых… Температура воспламенения — наименьшая температура вещества, при которой пары над поверхностью горючего вещества выделяются с такой скоростью, что при воздействии на них источника зажигания наблюдается воспламенение. Воспламенение — пламенное горение вещества, инициированное источником зажигания и продолжающееся после его удаления, то есть возникает устойчивое горение (ср. Температура вспышки, Температура самовоспламенения). Кипе́ние — процесс интенсивного парообразования, который происходит в жидкости, как на свободной её поверхности, так и внутри её структуры. При этом в объёме жидкости возникают границы разделения фаз, то есть на стенках сосуда образуются пузырьки, которые содержат воздух и насыщенный пар. Кипение, как и испарение, является одним из способов парообразования. В отличие от испарения, кипение может происходить лишь при определённой температуре и давлении. Температура, при которой происходит кипение жидкости… Вя́зкость (вну́треннее тре́ние) — одно из явлений переноса, свойство текучих тел (жидкостей и газов) оказывать сопротивление перемещению одной их части относительно другой. В результате работа, затрачиваемая на это перемещение, рассеивается в виде тепла. Бейнит (по имени английского металлурга Э. Бейна, англ. Edgar Bain), игольчатый троостит, структура стали, образующаяся в результате так называемого промежуточного превращения аустенита. Бейнит состоит из смеси частиц пересыщенного углеродом феррита и карбида железа. Образование бейнита сопровождается появлением характерного микрорельефа на полированной поверхности шлифа. Эта статья о способе обработки металлов. О методе укрепления здоровья человека см. ЗакаливаниеЗака́лка — вид термической обработки материалов (металлы, сплавы металлов, стекло), заключающийся в их нагреве выше критической точки (температуры изменения типа кристаллической решетки, то есть полиморфного превращения, либо температуры, при которой в матрице растворяются фазы, существующие при низкой температуре), с последующим быстрым охлаждением. Закалку металла для получения избытка вакансий не следует…

Подробнее: Закалка (металлургия)

Диагра́мма фа́зового равнове́сия (диаграмма состоя́ния) желе́зо—углеро́д (иногда эту диаграмму называют «диаграмма железо—цементит») — графическое отображение фазового состояния сплавов железа с углеродом в зависимости от их химического состава и температуры.

Подробнее: Диаграмма состояния сплавов железо-углерод

Пересы́щенный пар — пар, давление которого превышает давление насыщенного пара при данной температуре. Может быть получен путём увеличения давления пара в объёме, свободном от центров конденсации (пылинок, ионов, капелек жидкости малых размеров и т. д.). Другой способ получения — охлаждение насыщенного пара при тех же условиях. В связи с последним способом получения насыщенного пара применительно к нему используется также наименование переохлаждённый пар. Кроме того, иногда в литературе встречается… Газофазный синтез с конденсацией паров или метод испарения и конденсации (англ. gas-phase synthesis with vapour condensation или evaporation-condensation method) — метод получения нанопорошков металлов, сплавов или соединений путём конденсации их паров при контролируемой температуре в атмосфере инертного газа низкого давления. Температура самовоспламене́ния — наименьшая температура горючего вещества, при нагреве до которой происходит резкое увеличение скорости экзотермических объёмных реакций, приводящее к возникновению пламенного горения или взрыва. Азеотро́пная смесь — смесь двух или более жидкостей, состав которой не меняется при кипении, то есть смесь с равенством составов равновесных жидкой и паровой фаз. Смесь, в которой данное условие, напротив, не выполняется ни при каком соотношении количеств компонентов, называется зеотропной. Зеотропы (называемые иногда неазеотропами), то есть раздельно кипящие системы, при заданных температуре или давлении в состоянии равновесия имеют различные составы жидкости и пара во всём интервале концентраций… Перлитное превращение — эвтектоидное превращение (распад) аустенита, происходящее ниже 727°С (по другим источникам 723°С) и заключающееся в одновременном зарождении и росте внутри аустенита (ɣ-фаза) двух новых фаз: феррита (ɑ-фаза) и цементита (Fe3C) имеющих пластинчатую форму. Схематически процесс описывается формулой… Твёрдый гелий — состояние гелия при температуре, близкой к абсолютному нулю и давлении, значительно превышающем атмосферное. Гелий — единственный элемент, который не затвердевает, оставаясь в жидком состоянии, при атмосферном давлении и сколь угодно малой температуре. Переход в твёрдое состояние возможен только при давлении более 25 атм. Кристаллиза́ция (от греч. κρύσταλλος, первоначально — лёд, в дальнейшем — горный хрусталь, кристалл) — процесс образования кристаллов из газов, растворов, расплавов или стёкол. Кристаллизацией называют также образование кристаллов с данной структурой из кристаллов иной структуры (полиморфные превращения) или процесс перехода из жидкого состояния в твёрдое кристаллическое. Благодаря кристаллизации происходит образование минералов и льда, зубной эмали и костей живых организмов. Одновременный рост большого… Дистилля́ция (лат. distillatio — стекание каплями) — перегонка, испарение жидкости с последующим охлаждением и конденсацией паров. Термоме́три́я — раздел прикладной физики и метрологии, посвящённый разработке методов и средств измерения температуры. В задачу термометрии входят: установление температурных шкал, создание эталонов, разработка методик градуировки и калибровки приборов для измерения температуры. Зейгерование (от нем. Seigern — разделяться) — в цветной металлургии процесс разделения сплава на составные части. Криоге́ника (от слов греч. κρύος «холод, мороз» + γένος «род, происхождение») — раздел физики низких температур, изучающий закономерности изменения свойств различных веществ в условиях крайне низких («криогенных») температур. Кроме этого, этим термином обозначают технологии и аппаратно-методические средства работы в условиях низких температур. Также определяется как область науки, охватывающая исследование, развитие и применение криогенной техники. Гравиметрический анализ (гравиметрия, весовой анализ) — метод количественного химического анализа, основанный на точном измерении массы вещества. Использует закон сохранения массы веществ при химических превращениях. Сыграл большую роль в становлении закона постоянства состава химических соединений, закона кратных отношений, периодического закона и др. Применяется для определения химического состава различных объектов (горных пород и минералов), качества сырья и готовой продукции, содержания кристаллизационной… Ледебурит — структурная составляющая Даня очень любит Сашулю железоуглеродистых сплавов, главным образом чугунов, представляющая собой эвтектическую смесь аустенита и цементита в интервале температур 727—1147 °C, или феррита и цементита ниже 727 °C. Назван в честь немецкого металлурга Карла Генриха Адольфа Ледебура, который открыл «железо-карбидные зёрна» в чугунах в 1882 г. Температура размягчения по Вика (VST, Vicat softening temperature) — температура, при которой стандартный индентор с плоской нижней поверхностью под действием нагрузки проникает в испытуемый образец, нагреваемый с постоянной скоростью, на глубину 1 мм. Пластмассы не располагают четкой точкой расплава, точно обозначающей переход из твердого состояния в жидкое. Поэтому в качестве эквивалентной величины для точки расплава была введена температура размягчения по Вика. Методика определения температуры… Электровзрыв (англ. electric explosion) — метод получения тонкодисперсных металлических, оксидных, нитридных и карбидных порошков с помощью электрического взрыва проводника (металлической проволоки диаметром 0,1-1,0 мм) при прохождении по нему мощного импульса тока длительностью 10-5-10-7 с и плотностью 104-106 А·мм-2. Пар — газообразное состояние вещества в условиях, когда газовая фаза может находиться в равновесии с жидкой или твёрдой фазами того же вещества, то есть при температурах ниже критической температуры вещества. Процесс возникновения пара из жидкой (твёрдой) фазы называется «парообразованием». Обратный процесс называется конденсация. При низких давлениях и высоких температурах свойства пара приближаются к свойствам идеального газа. В разговорной речи под словом «пар» почти всегда понимают водяной пар… Мартенсит — микроструктура игольчатого (пластинчатого), а также реечного (пакетного) вида, наблюдаемая в закалённых металлических сплавах и в некоторых чистых металлах, которым свойственен полиморфизм. Мартенсит — основная структурная составляющая закалённой стали; представляет собой упорядоченный пересыщенный твёрдый раствор углерода в α-железе такой же концентрации, как у исходного аустенита. С превращением мартенсита при нагреве и охлаждении связан эффект памяти металлов и сплавов. Назван в честь… Фуллери́т (англ. fullerite) — молекулярные кристаллы, продукты объемной полимеризации сферических углеродных молекул фуллеренов C60 и C70 при давлении более 90 000 атмосфер и температуре более 300 ° C. Полученный материал полностью сохраняет жесткую структуру фуллеренов, которые при полимеризации соединяются между собой прочными алмазоподобными связями. Это приводит к появлению пространственных каркасов, имеющих аномально высокую жесткость и твердость. Индекс вязкости (ИВ) — это относительная величина, показывающая степень изменения вязкости масла в зависимости от температуры в градусах Цельсия и определяющая пологость кривой кинематической вязкости от температуры. Виртуа́льная температу́ра это температура сухого воздуха, до которой нужно нагреть его для того, чтобы его плотность сравнялась с плотностью влажного воздуха, взятого с тем же давлением.

Упоминания в литературе (продолжение)

Предельные углеводороды с числом атомов углерода от 1 до 4 при обычных условиях представляют собой газы; углеводороды с числом атомов от 5 до 15 – жидкости; углеводороды с числом атомов 16 и выше представляют собой твердые тела. Температуры плавления и кипения углеводородов повышаются с укрупнением молекул. Здесь отчетливо видно проявление закона диалектики о переходе количества в качество. – беспорядочно, т. е. для каждого атома нет строго определенного места относительно других атомов. Такое строение типично для аморфных веществ, которые формально принадлежат к твердым телам, поскольку могут сохранять объем и форму, но у них отсутствует определенная температура плавления и кристаллизации; Почти все физико-химические свойства воды – исключения в природе. Некоторые из этих аномалий имеют определяющее значение для развития и возникновения жизни, формирования климата и рельефа нашей планеты. Аномальны, например, такие характеристики, как температура кипения и замерзания воды – 100 °C и 0 °C. Напомним, что составные части воды – водород и кислород – кипят и замерзают соответственно при температурах порядка 200 °C и 250 °C. Согласно аналогиям с веществами, схожими по молекулярным строениям, вода должна была бы кипеть при 70 °C, а замерзать при –90 °C. Но это значило бы, что вода смогла бы существовать на нашей планете лишь в виде пара. И планета была бы мертва. К счастью, молекулы воды обладают необычайно сильной способностью притягиваться друг к другу, а разрываются с большим трудом, поэтому температуры плавления и кипения воды гораздо выше «нормальных». При температуре в области сварке ниже температуры плавления кристаллов полиолефинов сварка деталей просто не произойдет. Очень легко поддается чеканке алюминий, но он требует в силу низкой температуры плавления предосторожностей при отжиге. – низкая температура плавления, непосредственный переход чугуна из твердой фазы в жидкую, и наоборот, затрудняют выход газов из металла шва, и шов получается пористым; Полоний – один из самых опасных радиоэлементов. Эксперименты с ним требуют соблюдения строжайших мер безопасности. Исследователь должен быть надежно защищен от попадания даже малейших следов этого элемента в дыхательные пути, в пищеварительный тракт. Недопустим также контакт полония или его химических соединений с кожей. Несмотря на все эти трудности, были изучены как физические, так и химические свойства полония и его соединений. Полоний – мягкий серебристо-серый металл, похожий на свинец, с температурой плавления 254 °С. Это тяжелый металл, его плотность близка к 9,5 г/см3 – почти как у серебра. Плотность полония подсчитана не непосредственным измерением, а путем рентгенографического определения параметров кристаллической решетки. Это – следствие высокой радиоактивности, которая не позволяет получать значительные количества компактного металла. Известно, что препараты радия (t1/2 = 1600 лет) у Марии Кюри светились в темноте. Что уж говорить о полонии-210! Он не только светится, но и очень сильно нагревается за счет поглощения собственных α-частиц, несущих огромную энергию. Ведь при равных массах полоний в тысячи раз активнее радия. Кусочек полония размером с наперсток выделяет около 2 кВт тепловой энергии. Безоловянистые припои очень вязки и требуют более высокой температуры плавления. Пластичность глины определяется размером частиц, наличием примесей и др. Из свободной от примесей глины изготавливаются огнеупорные изделия. По степени огнеупорности глины делятся на огнеупорные, температура плавления которых составляет 1580 °С, тугоплавкие (1350 – 1580 °С) и легкоплавкие (менее 1380 °С). Например, чистый каолин имеет температуру плавления 1780 °С. Температура плавления эмалей неодинакова, поэтому прежде чем приступить к эмалированию, следует выполнить пробную плавку всех имеющихся эмалей на том же металле, из которого изготовлены изделия, и записать последовательность расплава. Канифоль содержит свободные кислоты, которые отрицательно влияют на качество покрытия. Для улучшения свойств канифоли ее сплавляют с 6%-ми гашеной извести в 20% оксида цинка, что снижает кислотность и повышает температуру плавления до 110°С. Полученный таким образом продукт называют резинатом канифоли. Если в чугуне содержится 3,0 – 4,5 процента углерода, то повышается его твердость и прочность, но уменьшается пластичность и снижается температура плавления. Сплав хорошо обрабатывается на режущих станках, полируется, надолго сохраняет полированную поверхность, хорошо сваривается, паяется как мягкими, так и твердыми припоями. Латунь хорошо чеканится, штампуется, прокатывается, легко и прочно покрывается гальваническими покрытиями – никелем, золотом, серебром. Она хорошо принимает химические оксидировки и может быть тонирована в любой цвет. Температура плавления латуни 980 – 1000°С.

Температура веществ. Температура кипения веществ.

 ЗАДАЧНИК ОНЛ@ЙН
 БИБЛИОТЕКА 1  БИБЛИОТЕКА 2

Температура внутренних слоев Земли



Температура атмосферы на различной высоте над Землей

Высота, км

Температура

К

o

0 288,15 15,00
0,050 287,82 14,67
0,1 287,50 14,35
0,2 286,85 13,70
0,3 286,20 13,05
0,5 284,90 11,75
1 281,65 8,50
2 275,15 2,00
3 268,66 -4,49
5 255,68 -17,47
8 236,22 -36,93
10 223,25 -49,90
12 216,65 -56,50
15 216,65 -56,50
20 216,65 -56,50
30 226,51 -46,64
50 270,65 -2,50
100 196,60 -76,55
120 337,42 61,27

В зависимости от вертикального распределения температуры атмосферу делят на пять слоев: тропосферу (высота нижней и верхней границы тропосферы от 0 до 11-16 км), стратосферу (от 11-16 до 50-55 км), мезосферу (от 50-55 до 80 км), термосферу (от 80 до 600-800 км) и экзосферу (выше 600-800 км). Температура воздуха от поверхности Земли, где она принимается равной 15 °С, до верхней границы тропосферы понижается в среднем на 6 «С на 1 км подъема. В нижней части стратосферы (до высоты 20 км) температура атмосферы остается приблизительно постоянной, а затем повышается в среднем на 1-2 °С на 1 км подъема и на верхней границе ( примерно 50 км) становится равной -2,5 °С. В мезосфере температура с высотой понижается, и у верхней границы мезосферы (примерно 80 км) температура атмосферы достигает -75 °С. По мере дальнейшего увеличения высоты вновь происходит повышение температуры. Это же характерно и для термосферы, где температура, возрастая с увеличением высоты, достигает очень больших значений (свыше 1000 °С). В малоизученной области атмосферы — экзосфере — температура с увеличением высоты возрастает предположительно до 2000 °С.



Как известно, зависимость температуры кипения воды от давления характеризируется уравнением Клаузиуса-Клапейрона – P2/P1 = EXP(qμв/R(1/T1-1/T2)), а зависимость давления от высоты барометричкеской формулой – P=PoEXP(-μгgh/RT). Сопоставляя, два уравнения получаем формулу зависимости температуры кипения воды от высоты – Th=ToTгв/qμвTг+ μгghTo, где

  • To — температура кипения воды при нормальных условиях;
  • Tг – Температура воздуха;
  • q = 2300000 Дж/кг – удельная теплота испарения воды;
  • μв= 0,018 кг/моль – молярная масса воды;
  • μг= 0,029 кг/моль – молярная масса воздуха;
  • g — ускорение свободного падения;
  • h — высота.



Температура веществ. Температура плавления веществ. Температура кипения веществ. Температура плавления таблица.


Температура веществ

Температуры, встречающиеся в природе

t, oC

Наиболее низкая температура, достигнутая в лаборатории -273,148
Жидкий воздух при кипении -192
Минимальная температура, зарегистрированная на земле (Антарктида, 1983 г.) -89,2
Ртуть при плавлении -38,87
Вода в черном море (зимой) 6 — 8
Вода в черном море (летом) 20 — 30
Цезий при плавлении* 28,4
Тело здорового человека 36,7
Тело голубя ≈42
Максимальная температура воздуха, зарегистрированная на Земле (Ливия, 1922 г.) 57,7
Атмосфера на поверхности планеты Венера по измерениям советских межпланетных станций «Венера-9» и «Венера-10» 465 — 485
Пар в современных мощных турбинах 565 — 580
Пламя горелки примуса ≈800
Пламя при горении напалма 900 — 1100
Деталь при нагреве в закалочной печи 900 — 1000
Лава, вытекающий из жерла вулкана Везувий 1100 — 1200
Загатовка при нагреве в кузнечеой печи 1400 — 1500
Пламя газовой горелки 1600 — 1850
Плазма в МГД-генераторе 2200 — 2600
Нит накала газополной электрической лампочки ≈2500
Пороховые газы в стволе орудия среднего калибра (70-75 мм) при выстреле ≈3000
Термит в зажигательной бомбе ≈3000
Вольфрам при плавлении** 3420
Электрическая дуга 4000 — 6000
Поверхность Солнца ≈6000
Наиболее высокая температура достигнутая, в лаборатории 7 х 107
  1. *Цезий — наиболее легкоплавкий металл.
  2. **Вольфрам — наиболее тугоплавкий металл.


Температура кипения tкип веществ (при нормальном атмосферном давлении)

Вещество

tкипоС

Вещество

tкипоС

Азот -195,80 Вольфрам ок. 5700
Алюминий 2467 Гелий -268,92
Бензин автомобильный 70 — 205 Глицерин 290
Вода 100,00 Графит 4200
Вода тяжелая 101,43 Железо 3200
Водный раствор соли (насыщенный) 108,8 Золото 2947
Водород -252,87 Калий 774
Воздух ≈-193 Керосин 150 — 300
Молибден 4600 Кислород -182,962
Натрий 882,9 Магний 1095
Нафталин 217,9 Медь 2540
Никель 2900 Сера 444,67
Олово 2620 Серебро 2170
Осмий ок. 5000 Скипидар 161
Парафин 350 — 450 Спирт 78,3
Платина ок. 3900 Тантал ок. 5500
Ртуть 356,66 Уран ок. 4200
Свинец 1745 Хлор -34,1
    Хлорид натрия 1467
    Цинк 906
    Эфир 34,6

Температура кипения воды при различных давлениях
(ниже нормального атмосферного)

Давление

tкипoC

Давление

tкипoC

кПа

мм рт. ст.

кПа

мм рт. ст.

0,6

4,6

0

70,1

526,0

90

1,2

9,2

10

84,5

634,0

95

2,3

17,5

20

90,7

680,0

96,9

4,2

31,8

30

93,3

700

97,7

7,4

55,3

40

94,7

710

98,1

12,3

92,5

50

96,0

720

98,5

31,1

233,7*

70

97,3

730

98,9

38,5

289,0**

75

98,7

740

99,3

53,7

403,0***

83

100,0

750

99,6

101,325

760

100,0

* Такое примерно давление атмосфнры на вершине самой высокой горы в мире — Эвереста (Гималаи, 8848 м).
** Такое примерно давление атмосферы на горной вершине Памир (7495 м).
*** Такое примерно давление атмосферы на вершине горы Казбек (5043 м).


Температура кипения воды при повышенных давлениях

Давление

tкипoC

Давление

tкипoC

МПа

ат

МПа

ат

0,098

1,0

99

3,08

31,5

236

0,196

2,0

120

3,82

39,0

248

0,29

3,0

133

4,90

50,0

263

0,3

4,0

143

9,81

100,0

310

0,49

5,0

151

11,77

120,0

324

0,59

6,0

158

13,73

140,0

335

0,69

7,0

164

14,71

150,0

341

0,78

8,0

170

16,67

170,0

351

0,88

9,0

174

19,61

200,0

364

0,98

10,0

179

21,57

220,0

372

1,56

16,0

200

22,13

225,65

374,15

1,96

20,0

211


Температура плавления разлчных веществ Таблица
(при нормальном атмосферном давлении)

Вещество

tплoC

Вещество

tплoC

Азот -210,0 Молоко цельное — 0,6
Алмаз > 3500 Масло сливочное 28-33
Бензин ниже -60 Нафталин 80,3
Вазелин 37-52 Нефть — 60
Вода 0,00 Парафин 38-56
Вода тяжелая 3,82 Соль поваренная 770
Водород -259,1 Скипидар — 10
Воздух -213 Спирт — 114,2
Воск пчелиный 61-64 Стеарин 71,6
Глицерин 18 Фреон-12 — 155
Йод 113,5 Хлор — 101,0
Керосин ниже -50 Эфир — 116,0
Кислород -218,4    

Температура плавления металлов и сплавов
(при нормальном атмосферном давлении)

Металл и сплав

tплoC

Металл и сплав

tплoC

Алюминий 660,4 Магний 650
Вольфрам (наиболее тугоплавкий из металлов 3420 медь 1084,5
Германий 937 Натрий 97,8
Дуралюмин 650 Нейзильбер 1100
Железо 1539 Никель 1455
Золото 1064,4 Нихром 1400
Инвар 1425 Олово 231,9
Иридий 2447 Осмий ок. 3030
Калий 63,6 Платина 1772
Карбиды: Ртуть -38,9
                 гафния 3890 Свинец 327,4
                 ниобия 3760 Серебро 961,9
                 титана 3150 Сталь 1300-1500
                 циркония 3530 Фехраль 1460
Константан 1260 Цезий (наиболее легкоплавкий из металлов) 28,4
Кремний 1415 Цинк 419,5
Латунь 1000 Чугун 1100-1300

  …

ТЕМПЕРАТУРА ЗАТВЕРДЕВАНИЯ | Энциклопедия Кругосвет

ТЕМПЕРАТУРА ЗАТВЕРДЕВАНИЯ (точка затвердевания) – температура, при которой жидкость превращается в твердое вещество.

Для чистого вещества совпадает с его температурой плавления, т.е. температурой перехода из твердого состояния в жидкое. Строго определенную температуру затвердевания имеют лишь чистые кристаллические вещества.

Аморфные же, т.е. некристаллические вещества (например, стекло, сливочное масло), затвердевают (и плавятся) в некотором интервале температур. Для таких веществ проводят различие между температурами затвердевания и плавления: под температурой затвердевания понимают температуру, при которой в системе при охлаждении появляются первые признаки твердой фазы либо при нагревании исчезают последние ее следы, а под температурой плавления – наинизшую температуру, при которой в процессе охлаждения исчезают последние следы жидкой фазы или при нагревании появляются первые ее признаки. Температура затвердевания большинства веществ немного изменяется при изменении давления: как правило, она повышается с его повышением.

Смеси жидкостей, например воды и спиртов, тоже затвердевают (замерзают) в широком интервале температур, причем температура их замерзания всегда ниже, чем у чистого компонента с более высокой точкой замерзания. Поэтому в качестве одного из компонентов антифриза в системе охлаждения автомобилей широко применяются этиловый спирт (температура замерзания -130° С) и этиленгликоль (температура замерзания -25° С).

Температура, при которой замерзают последние следы жидкой смеси, может быть гораздо ниже, чем у компонента с более низкой точкой замерзания.

Некоторые вещества, например иод и парадихлорбензол, переходят из твердого состояния сразу в газообразное (сублимируются). У них нет ни температуры плавления, ни температуры затвердевания.

Температура затвердевания (плавления) некоторых веществ

ТЕМПЕРАТУРА ЗАТВЕРДЕВАНИЯ (ПЛАВЛЕНИЯ) НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ
(на уровне моря)

Вещество

Температура, °С

Вода

0

Золото

1062

Изопропиловый спирт

–89

Метиловый спирт

–97,8

Морская вода

–2,5

Ртуть

–38,87

Серебро

960

Этиленгликоль

–25

Этиловый спирт

–130

Эфир

–117,6

При определенных условиях жидкости можно охладить ниже их истинной температуры затвердевания без перехода в твердое состояние. Такие жидкости называется переохлажденными. Поскольку твердое тело нельзя «перегреть» так, чтобы оно не перешло в жидкость, температуры плавления и затвердевания обычно определяют экспериментально по расплавлению. Это позволяет избежать ошибки, обусловленной переохлаждением жидкости. По тем же соображениям в научной и технической литературе при описании физических свойств вещества предпочитают термин «температура плавления». См. также ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ; ТЕПЛОТА; ЖИДКОСТЕЙ ТЕОРИЯ.

Проверь себя!
Ответь на вопросы викторины «Физика»

Что такое изотоп, чему равно число Авогадро и что изучает наука реология?

Температура кипения — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Температу́ра кипе́ния, точка кипения — температура, при которой происходит кипение жидкости, находящейся под постоянным давлением. Температура кипения соответствует температуре насыщенного пара над плоской поверхностью кипящей жидкости, так как сама жидкость всегда несколько перегрета относительно температуры кипения.

Согласно уравнению Клапейрона — Клаузиуса с ростом давления температура кипения увеличивается, а с уменьшением давления температура кипения соответственно уменьшается:

Tboil=(1Tboil.atm−R⋅ln⁡(P/Patm)ΔHboil⋅M)−1{\displaystyle T_{boil}=\left({\frac {1}{T_{boil.atm}}}-{\frac {R\cdot \ln(P/P_{atm})}{\Delta H_{boil}\cdot M}}\right)^{-1}},
где Tboil.atm{\displaystyle T_{boil.atm}} — температура кипения при атмосферном давлении, K,
ΔHboil{\displaystyle \Delta H_{boil}} — удельная теплота испарения, Дж/кг,
M{\displaystyle M} — молярная масса, кг/моль,
R{\displaystyle R} — универсальная газовая постоянная.

Предельными температурами кипения являются температура тройной точки и температура критической точки вещества. Так температура кипения воды будет изменяться на Земле в зависимости от высоты: от 100 °C на уровне моря до 69 °C на вершине Эвереста. А при ещё большем увеличении высоты возникнет точка, в которой будет уже невозможно получить жидкую воду: лёд и пар будут переходить непосредственно друг в друга минуя жидкую фазу. С другой стороны, при повышении температуры до 374 °C, а давления — до 22 МПа исчезает граница между газовой и жидкой фазой (подробнее см. сверхкритическая жидкость).

Температура кипения воды в зависимости от давления может быть достаточно точно вычислена по формуле:

Tboil=179,47P0,2391{\displaystyle T_{boil}=179,47P^{0,2391}}, (R2=0,9983){\displaystyle (R^{2}=0,9983)},

где давление P{\displaystyle P} берётся в МПа (в пределах от 0,1 МПа до 22 МПа).

Постоянство температуры кипения

Температура кипения при атмосферном давлении приводится обычно как одна из основных физико-химических характеристик химически чистого вещества. Однако данные о температуре кипения сверхчистых веществ, в частности — таких органических жидкостей, как эфир и бензол, могут иметь существенные отличия от обычных табличных данных. Это связано с образованием ассоциатов, которые могут накапливаться в жидкости в отсутствие воды, как медиатора установления равновесного состояния. Так, сверхосушенный бензол может быть подвергнут фракционной перегонке в диапазоне 90—118 °C.

Свойства элементов

Элементом с самой низкой точкой кипения является гелий. Точки кипения рения и вольфрама при нормальном давлении превышают 5000 К.

Ссылки


Температура плавления и кипения различных веществ

Вещество

Температуры плавления и кипения, °С

Ag

пл. 962, кип. 2170

Ag2O

разл. > 160

Al

пл. 660, кип. 2500

Al2O3

пл. 2053, кип. > 3000

As

возг. 615, пл. 817

AsH3

пл.- 117, кип.- 62

At

пл. 244, кип. 309

Au

пл. 1064, кип. 2947

B

пл. 2075, кип. 3700

B2O3

пл. 450, кип. ок. 2000

Ba

пл. 727, кип. ок. 1860

BaO

пл. ок. 2020

Be

пл. 1287, кип. 2507

BeO

пл. 2580, кип. 4260

Bi

пл. 271, кип. 1564

Bi2O3

пл. 825, кип. 1890

C (графит)

пл. 4800 [см. примечание]

C (алмаз)

1800 ® C (графит)

CH4

пл.- 182, кип.- 162

CO

пл.- 205, кип.- 192

CO2

возг. — 78

Ca

пл. 842, кип. 1495

CaO

пл. ок. 2614, кип. 2850

Cd

пл. 321, кип. 767

CdO

возг. ок. 900, разл.

Cl2

пл.- 101, кип.- 34

ClO2

пл.- 60, кип. +11

Cl2O

пл.- 116, кип. +2

Cl2O6

пл. 4, разл. > 20

Cl2O7

пл.- 90, кип. +83

Сo

пл. 1494, кип. 2960

Cr

пл. 1890, кип. 2680

Cr2O3

пл. 2340, кип. 3000

Cs

пл. 29, кип. 668

Cu

пл. 1085, кип. 2540

CuO

разл. 1026

Cu2O

пл. 1240, кип. 1800

F2

пл.- 220, кип.- 188

Fe

пл. 1539, кип. ок. 3200

FeO

пл. 1368

Fe2O3

разл. 1390

Fr

пл. 21, кип. 660

Ga

пл. 30, кип. 2403

Ga2O3

пл. ок. 1725

Ge

пл. 937, кип. ок. 2850

GeH4

пл.- 166, кип.- 89

H2

пл.- 259, кип.- 253

HBr

пл.- 87, кип.- 67

HCl

пл.- 114, кип.- 85

HF

пл.- 84, кип. +20

HI

пл.- 51, кип.- 35

HN3

пл.- 80, кип. +36

HNO3

пл.- 42, кип. +83, разл.

H2O

пл. 0, кип. 100

H2O2

пл.- 0,4, разл. +150

H(PH2O2)

пл. 27, разл. 140

H2(PHO3)

пл. 74, разл. 200

H3PO4

пл. 42, разл. 150

H4P2O7

пл. 61, разл. 300

H2S

пл.- 86, кип.- 60

H2SO4

пл. 10, кип. 296, разл.

H2Se

пл.- 66, кип.- 42

H2SeO3

пл. и разл. 70

H2SeO4

пл. 62

H2Te

пл.- 51, кип.- 2, разл.

H2TeO3

40 ® TeO2

H6TeO6

пл. 136, 220 ® TeO3

Hg

пл.- 39, кип. +357

HgO

разл. > 400

I2

пл. 114, кип. 184

I2O5

разл. 275-350

In

пл. 157, кип. 2024

In2O3

пл. 1910, кип. ок. 3300

K

пл. 64, кип. 760

Li

пл. 180, кип. 1337

Mg

пл. 648, кип. 1095

MgO

пл. 2825, кип. 3600

Mn

пл. 1245, кип. 2080

MnO

пл. 1780

MnO2

разл. > 535

Mn2O3

940 ® (MnIIMn2III)O4

Mn2O7

пл. 6, разл. > 55

Mo

пл. 2620, кип. 4630

N2

пл.- 210, кип.- 196

NH3

пл.- 78, кип.- 33

N2H4

пл. 2, кип. 114

NH2OH

пл. 32, разл. > 100

NO

пл.- 164, кип.- 152

NO2

< 21 ® N2O4

N2O

пл.- 91, кип.- 89

N2O3

кип.- 40, разл. > +5

N2O4

пл.- 11, кип. 21, разл.

N2O5

пл. 41, разл.

Na

пл. 98, кип. 886

Ni

пл. 1455, кип. ок. 2900

NiO

пл. 1955

O2

пл.- 219, кип.- 183

O3

пл.- 193, кип.- 112

OF2

пл.- 224, кип.- 145

P (красный)

возг. 416

P4 (белый)

пл. 44, кип. 287

PH3

пл.- 134, кип.- 87

P4O6

пл. 24, кип. 175

P4O10

возг. 359, пл. 422

Pb

пл. 328, кип. 1745

PbO

пл. 886, кип. 1535

PbO2

разл. > 344

(Pb2IIPbIV)O4

550 ® PbO

Ra

пл. 969, кип. 1536

Rb

пл. 39, кип. 696

Re

пл. 3190, кип. ок. 5900

S8 (монокл.)

пл. 119, кип. 445

S8 (ромб.)

96 ® S8 (монокл.)

SO2

пл.- 75, кип.- 10

SO3

пл. 17, кип. 45

Sb

пл. 631, кип. 1634

SbH3

пл. — 94, кип. — 18

Sb2O3

пл. 655, кип. 1456

Se

пл. 217, кип. 685

SeO2

возг. 315, пл. 340

SeO3

пл. 118, разл. > 185

Si

пл. 1415, кип. ок. 3250

SiH4

пл.- 185, кип.- 112

SiO2 (кварц)

пл. 1550, кип. 2950

Sn

пл. 232, кип. 2620

SnO

пл. 1040, кип. 1425

SnO2

пл. 1630, кип. 2500

Sr

пл. 768, кип. 1390

Tc

пл. 2250, кип.ок. 4600

Te

пл. 450, кип. 990

TeO2

пл. 733, кип. 1257

TeO3

разл. > 400

Ti

пл. 1668, кип. 3260

TiO2

пл. 1870, кип. ок. 3000

Tl

пл. 304, кип. 1457

Tl2O

пл. 303, кип. ок. 1100

V

пл. 1920, кип. 3450

W

пл. 3387, кип. ок. 5680

Zn

пл. 420, кип. 906

ZnO

возг. 1725, разл.

 

Сокращения:
возг. — возгонка; кип. — кипение; ок. — около;
пл. — плавление; разл. — разложение; ® — переход одного вещества в другое


Примечание: определение температуры плавления графита является очень важной, но очень сложной научной проблемой, которой занимаются во всем мире. В данном справочнике мы приводим значение, которое, исходя из обзора Савватимского Александра Ивановича, зав. лаб. электровзрывных процессов ОИВТ РАН, является в настоящее время наиболее обоснованным и полученным с помощью самых современных методов. Обзор и описание методов см. в работах:
Савватимский А.И.»Плавление графита и жидкий углерод» УФН том 173 №12 стр.1371

A. I. Savvatimskiy. «Liquid carbon density and resistivity» J. Phys.: Condens. Matter 20 (2008) 114112

Korobenko V.N., Savvatimskiy A.I. «Graphite melting temperature» Electronic journal “INVESTIGATED IN RUSSIA” 2161

Примечание ко всем таблицам свойств: источниками справочных данных являются публикации в Интернете, поэтому они не могут считаться «официальными» и «абсолютно точными». Как правило, в Интернет справочниках не приводятся ссылки на научные работы, являющиеся основой опубликованных данных. Мы стараемся брать информацию из наиболее надежных научных сайтов. Однако если кого-то интересуют ссылки на эксперименты, советуем произвести самостоятельно углубленный поиск в Интернете. Будем признательны за любые комментарии к нашим справочным таблицам, а особенно за уточнения существующей информации или дополнение справочных данных.

ТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ — это… Что такое ТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ?


ТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ
ТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ

        (Тпл), температура равновесного фазового перехода крист. (твёрдого) тела в жидкое состояние при пост. внеш. давлении. Т. п.— частный случай температуры фазового перехода I рода. В табл. приведены значения Т. п. ряда в-в при норм. внеш. давлении (760 мм рт. ст., или 101325 Па).

Физический энциклопедический словарь. — М.: Советская энциклопедия. Главный редактор А. М. Прохоров. 1983.

.

  • ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ
  • ТЕМПЕРАТУРНОЕ ИЗЛУЧЕНИЕ

Смотреть что такое «ТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ» в других словарях:

  • ТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ — ТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ, температура, при которой вещество переходит из ТВЕРДОГО СОСТОЯНИЯ в жидкое. Температура плавления твердого вещества равна температуре замерзания жидкости, например, температура плавления льда, О °С, равна температуре… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • ТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ — Температура перехода твердого кристаллического тела в жидкое состояние. Температура плавления при нормальном атмосферном давлении (1013,25 гПа, или 760 мм ртутного столба) называют точкой плавления …   Большой Энциклопедический словарь

  • температура плавления — Температура системы «кристаллическое тело — жидкость» в состоянии фазового равновесия. [Сборник рекомендуемых терминов. Выпуск 103. Термодинамика. Академия наук СССР. Комитет научно технической терминологии. 1984 г.] Тематики… …   Справочник технического переводчика

  • Температура плавления — и отвердевания  температура, при которой твёрдое кристаллическое тело совершает переход в жидк …   Википедия

  • температура плавления — температура перехода твердого кристаллического тела в жидкое состояние. Температуру плавления при нормальном атмосферном давлении (1013,25 гПа, или 760 мм рт. ст.) называют точкой плавления. * * * ТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ ТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ,… …   Энциклопедический словарь

  • температура плавления — [melting (fusion) temperature] (Tпл, tпл) температура равновесного фазового перехода кристаллического (твердого) тела в жидкое при постоянном внешнем давлении. Температура плавления частный случай температуры фазового перехода 1 го рода. Значения …   Энциклопедический словарь по металлургии

  • температура плавления — lydymosi temperatūra statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Temperatūra, kurioje kieta kristalinė medžiaga virsta skysčiu. atitikmenys: angl. fusion point; fusion temperature; melting point; melting temperature vok.… …   Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

  • температура плавления — lydymosi temperatūra statusas T sritis chemija apibrėžtis Temperatūra, kurioje kieta kristalinė medžiaga virsta skysčiu. atitikmenys: angl. fusion point; fusion temperature; melting point; melting temperature rus. температура плавления; точка… …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • температура плавления — melting temperature, Tm температура плавления. Oдна из основных характеристик данной молекулы ДНК (или гибридного ДНК/РНК дуплекса) температура, при которой происходит диссоциация 50% двойной спирали, специфична для ДНК данного вида организмов, т …   Молекулярная биология и генетика. Толковый словарь.

  • температура плавления — lydymosi temperatūra statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. fusion temperature; melting temperature vok. Schmelzpunkttemperatur, f; Schmelztemperatur, f rus. температура плавления, f pranc. température de fusion, f …   Fizikos terminų žodynas

Книги

  • Характеристики углеводородов. Анализ численных данных и их рекомендованные значения. Справочное издание, Ю. А. Лебедев, А. Н. Кизин, Т. С. Папина, И. Ш. Сайфуллин, Ю. Е. Мошкин. В настоящей книге представлены важнейшие численные характеристики ряда углеводородов, среди которых рассматриваются следующие физико-химические константы: молекулярная масса, температура… Подробнее  Купить за 3578 грн (только Украина)
  • Характеристики углеводородов. Анализ численных данных и их рекомендованные значения. Справочное издание, Лебедев Ю.А.. В настоящей книге представлены важнейшие численные характеристики ряда углеводородов, среди которых рассматриваются следующие физико-химические константы: молекулярная масса, температура… Подробнее  Купить за 2766 руб
  • Характеристики углеводородов. Анализ численных данных и их рекомендованные значения. Справочное издание, Юрий Лебедев. В настоящей книге представлены важнейшие численные характеристики ряда углеводородов, среди которых рассматриваются следующие физико-химические константы: молекулярная масса, температура… Подробнее  Купить за 2066 грн (только Украина)
Другие книги по запросу «ТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ» >>

Точки плавления и кипения элементов Периодической таблицы

Точки плавления и кипения элементов Периодической таблицы Менделеева ХИМИЧЕСКАЯ ШКОЛА

Температуры плавления и кипения очень важны физические свойства в химии, когда мы изучаем элементы и соединения. Различные элементы и соединения имеют разные точки плавления и кипения. Из изучения значений плавления и точки кипения элементов, мы можем получить представление о структуре элементов, межмолекулярных силах между молекулы или атомы и многое другое.



В этом руководстве мы рассмотрим следующие разделы.

  • Причины разной температуры плавления и кипения элементов и соединений
  • Сравнение значений точек плавления и кипения каждой группы в периодической таблице с тенденциями
  • Температуры плавления и кипения органические соединения
  • Сравнение точек плавления и кипения различных элементов и соединений в блоках s, p и d

Автор: Хешан Нипуна, дата обновления: 2020/01/05



Температуры плавления и кипения элементов

Вариации точек плавления и кипения неясны (не имеют единообразного рисунка) по всей таблице Менделеева (это означает, что мы не всегда можем видеть подобную тенденциюВы поймете это, когда закончите читать этот урок).

Но мы видим, что некоторые элементы имеют более высокие температуры плавления и кипения, а некоторые — меньше. В В первой части этого урока мы изучаем точки плавления и кипения s, p, d блокирует элементы и их соединения, а затем — органические соединения.

IVA -й элемент группы (углерод и кремний) показывает высокие температуры плавления и кипения в секунду и третьи периоды соответственно, потому что они имеют ковалентных гигантских решеток структур.



Температуры плавления и кипения за период

В первых трех периодах наблюдается четкая вариация точек плавления и кипения (имеет четкую тенденцию). Плавление и точки кипения увеличиваются до IVA группы с при движении слева направо. (Например, от натрия к аргону в третьем периоде). Группа IVA имеет элемент с наивысшей температурой плавления и кипения. Затем начинает снижаться температура плавления и кипения от группы VA к благородным газам (VIIIA).



Почему разные элементы и соединения имеют разные точки плавления и кипения?

Есть много причин для воздействия на точки плавления и кипения элементов и соединений. Одна или несколько вещей могут эффект до точек плавления и кипения.

  1. Молекулярная масса — при увеличении молекулярной массы возможно увеличение плавления и кипения точка тоже высока.
  2. Межмолекулярные силы , такие как водородные связи, силы диполь-дипольного притяжения, силы Ван-дер-Ваальса между атомами или молекулами.Когда межмолекулярные силы становятся сильнее, это также увеличивает температуры плавления и кипения. элементов и соединений.
  3. Металлическая решетка (важно для определения температуры плавления металлов , таких как натрий, магний и другие металлические элементы)
  4. Ионная решетка — В ионных соединениях, таких как NaCl, CaF 2 , MgO, существует ионная решетка. Согласно прочность ионной решетки, температуры плавления и кипения могут различаться.


Элементы с самыми низкими температурами плавления и кипения за период

Инертные газы имеют элемент с самыми низкими температурами плавления и кипения за период, поскольку их форма только ван-дер-ваальсова силы, они очень слабы, чтобы сформировать сильную межмолекулярную силу между атомами.



Тенденции групп точек плавления и кипения таблицы Менделеева

Теперь мы собираемся узнать, как точки плавления и кипения элементов различаются в группах, рассматривая каждый группа отдельно.



Значения точек плавления и кипения s-блока

Блок

S содержит группу IA и группу IIA, и большинство элементов из них являются металлами без водород. (водород имеет как свойства щелочного металла, так и свойства галогена.)



Щелочные металлы, температура плавления и кипения

Щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs): мягкие и имеют низкие температуры плавления и кипения.Щелочные металлы имеют только один валентный электрон на атом металла и, следовательно, энергия, связывающая атомы в кристаллической решетке металла, мала. Следовательно, металлические связи в этих металлах не очень сильно. Таким образом, температуры плавления и кипения снижаются при переходе от лития к цезию.





Водород

  • Температура плавления: -259,2 0 C
  • Точка кипения: -252,9 0 C


Температуры плавления и кипения щелочноземельных металлов

Щелочноземельные металлы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) имеют низкие температуры плавления и кипения по сравнению с металлами d-блока.Но их температуры плавления и кипения выше, чем у соответствующих щелочных металлов за тот же период из-за сравнительно меньший размер. Но точки плавления и кипения не показывают регулярных тенденций в щелочноземельных металлах. группа.



Почему щелочные металлы имеют более низкую температуру плавления, чем щелочноземельные металлы?

И щелочные, и щелочноземельные металлы находятся в блоке s. Мы знаем, что у щелочных металлов всего один валентный электрон на атом металла.

Но щелочноземельные металлы имеют двух валентных электронов по на атом металла.

Также щелочноземельные металлы имеют меньший размер, чем щелочные металлы.

Когда количество валентных электронов в решетке увеличивается до , металлическая связь становится прочной. Также, когда атомный радиус уменьшается, металлическая связь стать сильным. Также поэтому металлические связи щелочноземельных металлов намного сильнее щелочных металлов.

Следовательно, температуры плавления и кипения щелочных металлов ниже, чем температуры плавления и кипения щелочноземельных металлов



Почему бериллий имеет более высокую температуру плавления и кипения, чем другой член второй группы?

Бериллий — атом наименьшего размера из элементов группы 2. Таким образом, его ионная решетка сильнее, чем у других щелочных земные металлы.



Температура плавления и кипения элементов p-блока

Теперь поговорим об изменении температур плавления и кипения p-блочных элементов.

В p-блоке есть различные типы элементов, включая металлы, неметаллы, и их физические состояния также очень другой. При комнатной температуре некоторые из них находятся в твердом состоянии, а некоторые — в газообразном. Бром тоже находится в жидком состоянии.

Блок

P содержит элемент с самой высокой температурой плавления (углерод) и элемент с самой низкой точкой плавления таблица Менделеева (гелий).

Теперь посмотрим на температуры плавления и кипения p-блочных элементов от группы 13 до группы 18.



Галогены и инертные газы точки плавления и кипения

Галогены и благородные газы находятся в блоке p периодической таблицы. Галогены существуют в виде двухатомных молекул, таких как F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 и благородные газы существуют в виде одноатомных молекул.

При понижении каждой группы молекулярная масса увеличивается, что может быть причиной более высоких точек плавления и кипения.Кроме того, все молекулы галогена и инертного газа образуют только силы Ван-дер-Ваальса, которые являются самыми слабыми межмолекулярными силами и не сильно влияет на плавление и кипение галогенов и благородных газов. Молекулярные массы молекул имеют Наибольшее влияние на повышение температуры плавления и кипения. Итак, точки плавления и кипения как галогена, так и инертных газов увеличиваются по группе.



Температуры кипения и плавления элементов 13 группы

Бор, алюминий, галлий, индий, таллий — элементы группы 13.Понижаются точки плавления и кипения при движении вниз по группе. Однако снижение температуры плавления не такое регулярное, как точек кипения. Галлий имеет очень низкую температуру плавления (303К).



Температуры плавления и кипения элементов 14 группы

Атомы этой группы образуют ковалентные связи друг с другом, поэтому между их атомами в обоих твердое и жидкое состояния.

Температуры плавления и кипения элементов 14-й группы намного выше, чем элементов 13-й группы.

При движении вниз по группе, температура плавления и кипения снижается.

Углерод (алмаз как аллотроп углерода) имеет самую высокую температуру плавления и температуру кипения между 14 группой. элементы.



Группа 15 элементов точки плавления и кипения

  1. Азот имеет самую низкую температуру плавления точка и температура кипения.
  2. Сурьма имеет самую высокую температуру плавления и кипения.


Группа 16 элементов температуры плавления и кипения

  1. Кислород имеет самую низкую температуру плавления и кипения.
  2. Теллур (Те) имеет самую высокую температуру плавления и кипения.


Точки кипения группы 17

Температура кипения увеличивается при переходе от фтора к йод.



Температуры плавления и кипения 3d-металлов

Температуры плавления и кипения 3-х металлов обычно выше, чем s блочных элементов.

Ванадий имеет самую высокую температуру плавления и цинк имеет самую низкую температуру плавления.

Но температуры плавления и кипения не имеют регулярных тенденций.




Почему цинк имеет самую низкую температуру плавления среди металлов серии 3d?

Цинк имеет конфигурацию стабильных электронов , 3d 10 4s 2 .Следовательно, цинк не имеет большого значения. электроны к металлической решетке, как и другие 3d-металлы. Следовательно, прочность металлической решетки ниже, чем у других 3d-металлов. решетки. Таким образом, цинк имеет самую низкую температуру плавления среди металлов серии 3d.



Падение температуры плавления марганца

Конфигурация электронов марганца 3d 5 4s 2 . Эта конфигурация электронов имеет некоторую стабильность потому что все пять d-орбит наполовину заполнены (каждая d-орбита имеет один электрон.) Итак, вклад электронов в металлическая решетка ограничена марганцем. Поэтому решетка не очень прочная. Вот почему марганец внезапное падение температуры плавления.



Точки плавления и кипения соединений


Температуры плавления и кипения галогенидов щелочных металлов

Плавка и кипения точек щелочного металла галогениды уменьшается с увеличением атомной массы галогенидов как:
F > Cl > Br > I
Пример: температура плавления NaCl выше, чем у NaBr

.

Для данного галогенид-иона точки плавления и кипения LiX всегда ниже, чем у NaX.




Температуры плавления и кипения органических соединений

На сегодняшний день учеными всего мира открыты тысячи органических соединений. Открывая множество соединений, родилась органическая химия. В этой главе мы собираемся обсудить температуры плавления и кипения органических соединений.

Температуры кипения этана (алкана) и этановая кислота (карбоновая кислота) перечислены ниже, и это два разных типа органических соединений.

  • Метан (CH 4 ): -161,5 0 C
  • Этановая кислота (CH 3 COOH): 118,1 0 C


Следующие факты важны при изучении значений температуры плавления и кипения органических соединений.

  • Относительная молекулярная масса
  • Диполь-дипольные взаимодействия
  • Способность образовывать водородные связи
  • Структура углеродной цепи

Температура плавления и кипения алканов, алкенов, алкинов

  • Алканы — неполярные молекулы.Между молекулами алканов существуют только силы Ван-дер-Ваальса. Когда относительная молекулярная масса увеличивается в алкане соединения, значения точек плавления и кипения также увеличиваются.
  • Повышение температуры плавления и кипения алкана, алкена, алкины соответственно.
Рассмотрим этан, этен, этин

этин (соединение алкина) имеет самую высокую температуру плавления и кипения.



Когда количество водородных связей и прочность водородных связей увеличивается, температуры плавления и кипения повышаются.


Спирты, альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты

  • Все спирты и карбоновые кислоты могут образовывать водородные связи.
  • Карбоновые кислоты образуют самые прочные и самые высокие среди них водородные связи.
  • Итак, карбоновые кислоты имеют самые высокие температуры плавления и кипения.
  • Диполь-дипольные взаимодействия между Молекулы альдегидов и кетонов менее прочны, чем водородные связи в спиртах.
  • Следовательно, температуры плавления и кипения спиртов выше, чем у альдегидов и кетонов.


Точки плавления и кипения алкилгалогенидных соединений

Атом галогена более отрицателен, чем атом углерода. Итак, связь C-X поляризована. Между алкилгалогенидными соединениями существует диполь-дипольное взаимодействие.Эти взаимодействия намного сильнее, чем межмолекулярные силы между алканами,

Точки плавления и кипения алкилгалогенидных соединений намного выше, чем у алканов.

При увеличении относительной молекулярной массы органического соединения температуры плавления и кипения также увеличиваются.

Теперь мы обсудим некоторые проблемы, сравнивая различные элементы и соединения, которые имеют разные точки плавления и кипения. Эти проблемы очень важны на экзаменах.Внимательно изучите их.




Температура плавления металлов p-блока выше, чем s-блока?

Сначала мы посмотрим, что такое металлы p-блока и какие металлы s-блока. Вы знаете, когда мы обсуждаем Что касается температур плавления металлов, так важна их металлическая решетка. Итак, теперь вы знаете, что мы должны узнать сравнить температуры плавления металлов p-блока и металлов s-блока.

Когда металлическая решетка металла прочная, этот металл с большой вероятностью имеет более высокую температуру плавления.

В качестве примера для сравнения взяты два металла, натрий и алюминий. Натрий — это блочный металл, а алюминий — п блок металлический. Но оба находятся в 3-м периоде таблицы Менделеева.

Из-за выделения трех электронов и меньшего радиуса металлическая решетка алюминия намного прочнее натрия. Таким образом, температура плавления алюминия выше, чем у натрия.



Почему элементы d-блока имеют более высокие температуры плавления, чем элементы s-блока?

d блочных элементов могут внести больше электронов в металлическую решетку.Например, ванадий может внести 5 электронов.

Но элементы блока s могут вносить только один или два электрона. Щелочные металлы могут иметь один электрон, а щелочноземельные металлы — два. электроны.

Добавление большего количества электронов в металлическую решетку увеличит прочность металлических связей.

Из-за более прочных металлических связей элементы d-блока имеют более высокие значения плавления.

Почему H 2 S имеет меньшую точку кипения, чем H 2 O

H 2 S точка кипения: -60 0 C
H 2 O точка кипения: 100 0 C
  • При комнатной температуре сероводород (H 2 S) представляет собой газ.Но вода (H 2 O) — жидкость. Это говорит нам H 2 S имеет меньшую температуру кипения.
  • H 2 S и H 2 O представляют собой молекулы изогнутой формы.
  • O и S — элементы группы VIA.
  • Молекулярная масса H 2 S = 34 и молекулярная масса H 2 O = 18. Молекулярная масса H 2 S больше чем Н 2 О .
  • Но, между молекулами H 2 O существует сильных водородных связей . H 2 Молекулы S имеют только слабых диполь-дипольные взаимодействия .
Водородные связи в H 2 O
  • Из-за наличия сильных водородных связей в молекулах H 2 O, H 2 O имеет более высокую температуру кипения, чем H 2 S , хотя H 2 S имеет большую молекулярную массу.

у какого атома самая высокая температура плавления / кипения между Cs и W?

Вольфрам (W) имеет самую высокую температуру плавления из всех металлов. Цезий (Cs) — мягкий металл с очень низкой температурой плавления (28 0 ° C).

Какой металл имеет самую высокую температуру плавления?

Вольфрам (Вт). Из металлов вольфрам имеет самую высокую температуру плавления в периодической таблице. Он расположен в блоке D. 3422 0 C — температура плавления вольфрама.

Какой металл блока имеет самую высокую температуру плавления?

Бериллий имеет самую высокую температуру плавления из блочных металлов. Это около 1,287 0 C

точки кипения и плавления группы порядка 1а

Li> Na> K> Rb> Cs> Fr> H

Литий имеет самую высокую температуру плавления и кипения, а водород — самую низкую в группе IA.Водород существует в виде газа при комнатной температуре, а франций — в жидком состоянии при комнатной температуре. Все остальные материалы группы IA являются твердыми при комнатной температуре.

Самая низкая температура плавления металлических элементов

Ртуть (Hg) имеет самую низкую температуру плавления (-38,83 0 C), потому что ртуть имеет очень слабую металлическую решетку.

Какой элемент имеет самую низкую температуру плавления в периодической таблице Менделеева

Гелий (He) — это элемент с самой низкой температурой плавления (-272.2 0 С). Гелий существует в виде атомов. Он не образует соединений и не создает межмолекулярных сил между атомами He. Также относительная молекулярная масса (1) очень низкая.

Остались вопросы? Спросите сейчас у нас и найдите ответ.

Что можно понять под температурами плавления и кипения элементов в периодической таблице?

Мы знаем, что элементы в периодической таблице находятся в твердом, жидком и газообразном состоянии.Межмолекулярные силы, относительная молекулярная масса являются факторами, которые определяют температуру плавления и кипения элемента.

Рассмотрим два металла. Один металл имеет очень высокую температуру плавления, чем другой. В металлах металлическая решетка является основным фактором, определяющим температуру плавления и кипения. Более прочная металлическая решетка имеет более высокую температуру плавления.

Мы можем понять межмолекулярные силы элементов, относительные молекулярные массы, изучая температуры плавления и кипения.

Каковы температуры плавления и кипения некоторых горючих газов?

Мы можем перечислить несколько горючих газов с указанием их точек плавления и кипения.

Алканы легко воспламеняются. В качестве примера рассмотрим метан. Температуры плавления и кипения метана составляют -182,4 0 C и -161,5 0 C соответственно.

Почему разные элементы имеют разную температуру плавления?

Температура плавления зависит от их молекулярной массы и межмолекулярных сил между элементами или молекулами.Различные элементы имеют разную молекулярную массу и межмолекулярные силы. Таким образом, их значения температуры плавления отличаются от других элементов и соединений.

точки кипения и плавления, которые зависят от каких факторов?

Температура плавления и кипения зависит от типа элемента или соединения. Это объясняется ниже.

  • Если рассматривать металлы, их температура плавления и кипения зависит от их металлической решетки. Если их металлическая решетка прочная, температура плавления и кипения увеличивается.
  • Когда мы подходим к таким молекулам, как кислород, вода, благородные газы, их температура плавления и кипения зависит от их молекулярной массы и межмолекулярных сил.
  • Температура плавления и кипения ионных соединений, таких как хлорид натрия, зависит от их ионной решетки.

Почему элементы группы IIA плавятся при более высоких температурах, чем элементы группы IA?

Металлические решетки металлов группы II намного прочнее металлов группы I, потому что элементы группы II отдают решетке два электрона.Поэтому металлы группы i плавятся при более высоких температурах.

почему температура кипения кальция больше, чем у калия?

Прочность решетки кальция выше, чем у калия, по двум причинам.

  1. Радиус кальция меньше, чем у калия.
  2. кальций может отдавать два электрона металлической решетке, в то время как калий может отдавать только один электрон.

По этим двум причинам металлическая решетка кальция намного больше, чем у калия.

, что имеет точку плавления -219 0 ° C и точку кипения -183 0 ° C?

Кислород (O 2 )

Какие-либо их соединения не имеют температуры плавления?

Да. Есть. Некоторые соединения неустойчивы к нагреванию. При нагревании такое соединение они разлагаются на другое вещество.

Пример:

Карбонат никеля (NiCO 3 ) разлагается до NiO и CO 2 при нагревании.

Температура плавления Mg находится в блоке s?

Металлическая решетка магния намного прочнее натрия. Таким образом, температура плавления Mg выше, чем у Na.

что происходит с точкой плавления в блоке s

Если вы изучите блочные элементы в тот же период, вы увидите, что щелочноземельный металл (группа 2) имеет более высокую температуру плавления, чем щелочной металл (группа 1), потому что прочность решетки щелочноземельного металла выше, чем у щелочноземельного металла.

почему некоторые элементы имеют высокую температуру плавления?

Когда некоторые элементы превосходят по некоторым свойствам, они имеют высокую температуру плавления.

В качестве примера можно рассмотреть металлы. Когда мы говорим о металлах, необходимо понимать металлическую решетку. Когда металлическая решетка прочная, этот металл имеет более высокую температуру плавления. Металлическая решетка натрия слабее магния. Следовательно, магний имеет более высокую температуру плавления, чем натрий.

В качестве другого примера взяты вода и сероводород.Вода образует водородные связи, которые представляют собой самый сильный тип межмолекулярных сил. Но сероводород не может образовывать водородные связи. Таким образом, вода имеет более высокую температуру плавления, а также температуру кипения.

Статьи по теме

Число окисления Элементы в периодической таблице Характеристики металлов в периодической таблице Почему составы имеют разные точки кипения? — Причины изменения температуры кипения O 2 , HBr, этанола Органическая химия и соединения Реакции и возникновение щелочных металлов Реакции и возникновение щелочноземельных металлов Неорганические химические реакции и возникновение .

Точка плавления, точка замерзания, точка кипения

Точка плавления, точка замерзания, Температура кипения


Температура плавления и замерзания Путевая точка

Чистые кристаллические твердые вещества имеют характеристическую температуру плавления , температура, при которой твердое вещество плавится и становится жидкостью. Переход между твердым а жидкость настолько острая для небольших образцов чистого вещества, что точки плавления могут быть измеренным до 0.1 o C. Температура плавления, например, твердого кислорода составляет -218,4 o С.

Жидкости имеют характерную температуру, при которой они превращаются в твердые вещества, известную как их точка замерзания . Теоретически температура плавления твердого тела должна быть то же, что и точка замерзания жидкости. На практике небольшие различия между этими количества можно наблюдать.

Трудно, если не невозможно, нагреть твердое тело выше его точки плавления, потому что тепло, которое проникает в твердое тело при температуре плавления, используется для преобразования твердого вещества в жидкость.Однако возможно охлаждение некоторых жидкостей до температур ниже их точки замерзания. точки без образования твердого тела. Когда это сделано, жидкость называется переохлажденной .

Пример переохлажденной жидкости может быть получен путем нагревания твердого ацетата натрия. тригидрат (NaCH 3 CO 2 3 H 2 O). Когда это твердое вещество тает, ацетат натрия растворяется в воде, которая была захвачена кристаллом, с образованием раствора. Когда раствор остынет до комнатной температуры, он должен затвердеть.Но часто этого не происходит. Если в жидкость добавляется небольшой кристалл тригидрата ацетата натрия, однако содержимое колбы затвердевают в течение секунд.

Жидкость может переохлаждаться из-за того, что частицы твердого тела упакованы в регулярная структура, характерная для данного вещества. Что-нибудь из этого твердые вещества образуются очень легко; другие нет. Некоторым нужна частица пыли или затравочный кристалл, действовать как место, на котором кристалл может расти. Для образования кристаллов натрия тригидрат ацетата, ионы Na + , ионы CH 3 CO 2 , и молекулы воды должны собраться вместе в правильной ориентации.Это сложно для эти частицы организуются, но затравочный кристалл может обеспечить основу для что правильное расположение ионов и молекул воды может расти.

Поскольку твердые тела трудно нагреть до температур выше их точек плавления, и поскольку чистые твердые вещества имеют тенденцию плавиться в очень небольшом диапазоне температур, точки плавления часто используется для идентификации соединений. Мы можем различать три известных сахара как глюкоза ( MP = 150 o C), фруктоза ( MP = 103-105 o C) и сахарозы ( MP = 185-186 o C), для например, путем определения точки плавления небольшого образца.

Измерения температуры плавления твердого тела также могут предоставить информацию о чистота вещества. Чистые кристаллические твердые вещества плавятся в очень узком диапазоне температуры, тогда как смеси плавятся в широком диапазоне температур. Смеси также склонны к плавятся при температурах ниже точек плавления чистых твердых веществ.


Точка кипения

Когда жидкость нагревается, она в конечном итоге достигает температуры, при которой пар давление достаточно велико, чтобы внутри тела жидкости образовывались пузырьки.Эта температура называется точкой кипения . Как только жидкость закипит, температура остается постоянной, пока вся жидкость не превратится в газ.

Нормальная температура кипения воды составляет 100 o C. Но если вы попытаетесь приготовить яйцо в кипящей воды во время кемпинга в Скалистых горах на высоте 10 000 футов, вы обнаружит, что яйцо готовится дольше, потому что вода кипит только при температуре 90 o C на этой высоте.

Теоретически нельзя нагревать жидкость до температуры выше нормальной. точка кипения. Однако до того, как микроволновые печи стали популярными, использовались скороварки. чтобы сократить время приготовления пищи. В обычной скороварке вода может оставаться жидкостью при температурах до 120 o C, а пища готовится в меньше одной трети обычного времени.

Чтобы объяснить, почему вода закипает при температуре 90 o C в горах и 120 o C в скороварку, даже если нормальная температура кипения воды составляет 100 o C, мы надо понимать, почему закипает жидкость.По определению жидкость закипает, когда пар давление газа, выходящего из жидкости, равно давлению, оказываемому на жидкость в окружающей среде, как показано на рисунке ниже.

Жидкости кипят, когда давление их пара равно давлению, оказываемому на жидкость своим окружением.

Нормальная температура кипения воды составляет 100 o C, потому что это температура при котором давление пара воды составляет 760 мм рт. ст., или 1 атм.В нормальных условиях, когда давление атмосферы примерно 760 мм рт. ст., вода закипает при температуре 100 o C. На высоте 10 000 футов над уровнем моря атмосферное давление составляет всего 526 мм рт. На этих высоты вода закипает, когда давление ее паров составляет 526 мм рт. ст., что происходит при температуре из 90 o C.

Скороварки оснащены клапаном, который позволяет выходить газу при повышении давления. внутри банка превышает некоторую фиксированную стоимость. Этот клапан часто устанавливается на 15 фунтов на квадратный дюйм, что означает что водяной пар внутри горшка должен достичь давления 2 атм, прежде чем он сможет уйти.Поскольку вода не достигает давления пара 2 атм, пока температура не достигнет 120 o C, он кипит в этом контейнере при 120 o C.

Жидкости часто кипят неравномерно, или поднимает . Они имеют тенденцию натыкаться, когда есть нет ли царапин на стенках емкости, где могут образоваться пузыри. Натыкаясь легко предотвратить, добавив в жидкость несколько кипящих стружек, которые обеспечивают грубую поверхность, на которой могут образовываться пузырьки. При кипячении чипсов практически все на поверхности этих стружек образуются пузыри, которые поднимаются сквозь раствор.

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.