Алюминия физ свойства: Свойства алюминия и его сплавов

Содержание

состав, структура, свойства, процесс плавления

Алюминий вошел в промышленное и бытовое применение относительно не так давно. На пересечении XIX – XX было освоено производство этого металла в промышленных масштабах. Все дело в том, что началось производство множества товаров, в которых алюминий широко применялся, например, при строительстве катеров, железнодорожных вагонов и пр. Кстати, именно тогда был показан широкой публике автомобиль с кузовом, выполненным из алюминия.

Анодированный алюминий

Состав и структура алюминия

Алюминий – это самый распространенный в земной коре металл. Его относят к легким металлам. Он обладает небольшой плотностью и массой. Кроме того, у него довольно низкая температура плавления. В то же время он обладает высокой пластичностью и показывает хорошие тепло- и электропроводные характеристики.

Кристаллическая решетка алюминия
Структура алюминия

Предел прочности чистого алюминия составляет всего 90 МПа. Но, если в расплав добавить некоторые вещества, например, медь и ряд других, то предел прочности резко вырастает до 700 МПа. Такого же результат можно достичь, применяя термическую обработку.

Алюминий, обладающий предельно высокой чистотой – 99,99% производят для использования в лабораторных целях. Для применения в промышленности применяют технически чистый алюминий. При получении алюминиевых сплавов применяют такие добавки, как – железо и кремний. Они не растворяются в расплаве алюминия, а из добавка снижает пластичность основного материала, но в то же время повышает его прочность.

Внешний вид простого вещества

Структура этого металла состоит из простейших ячеек, состоящих из четырех атомов. Такую структуру называют гранецентрической.

Проведенные расчеты показывают, что плотность чистого металла составляет 2,7 кг на метр кубический.

Свойства и характеристики

Алюминий – это металл с серебристо-белой поверхности. Как уже отмечалось, его плотность составляет 2,7 кг/м

3. Температура составляет 660°C.

Его электропроводность равняется 65% от меди и ее сплавов. Алюминий и бо́льшая часть сплавов из него стойко воспринимает воздействие коррозии. Это связано с тем, что на его поверхности образуется оксидная пленка, которая и защищает основной материал от воздействия атмосферного воздуха.

В необработанном состоянии его прочность равна 60 МПа, но после добавления определенных добавок она вырастает до 700 МПа. Твердость в этом состоянии достигает 250 по НВ.

Алюминий хорошо обрабатывается давлением. Для удаления наклепа и восстановления пластичности после обработки алюминиевые детали подвергают отжигу, при этом температура должна лежать в пределах 350°C.

Температура плавления алюминия

Получение алюминиевого расплава, как и многих других материалов, происходит после того, как к исходному металлу подвели тепловую энергию. Она может быть подведена как непосредственно в него, так и снаружи.

Температура плавления алюминия напрямую зависит от уровня его чистоты:

    1. Сверхчистый алюминий плавится при температуре 660, 3°C.
    2. При количестве алюминия 99,5% температура плавления составляет 657°C.
    3. При содержании этого металла в 99% расплав можно получить при 643°C.
Алюминиевый расплав
Процесс получения алюминия

Алюминиевый сплав может включать в свой состав различные вещества, в том числе и легирующие. Их наличие приводит к снижению температуры плавления. Например, при наличии большого количества кремния, температура может понизиться до 500°C. На самом деле понятие температуры плавления относят к чистым металлам. Сплавы не обладают какой-то постоянной температурой плавления. Этот процесс происходит в определенном диапазоне нагрева.

В материаловедении существует понятие – температура солидус и ликвидус.

Первая температура обозначает ту точку, в которой начинается плавление алюминия, а вторая, показывает, при какой температуре, сплав будет окончательно расплавлен. В промежутке между ними сплав будет находиться в кашеобразном состоянии.

Уменьшение температуры

Перед тем как приступать к плавке металла, можно выполнить определенные операции, которые позволят снизить температуру плавления. Например, иногда расплаву подвергают алюминиевый порошок. В порошкообразном состоянии металл начинает плавиться несколько быстрее. Но при такой обработке возникает реальная опасность того, что при взаимодействии с кислородом, который содержится в атмосфере алюминиевый порошок, начнет окисляться с большим выделением тепла и образования оксидов металла, этот процесс происходит при температуре 2300 градусов. Главное, в этот момент плавления не допустить контакта расплава и воды. Это приведет к взрыву.

Процесс плавления в домашних условиях

Относительно низкая температура плавления алюминия позволяет проводить эту операцию в домашних условия.

Надо сразу отметить, что в качестве сырья в домашней мастерской использовать порошкообразную смесь слишком опасно. Поэтому в качестве сырья применяют или чушки, или нарезанную проволоку. Если к будущему изделию нет особых требований по качеству, то для плавления можно использовать все, что изготовленного из этого металла.

Плавка алюминия в самодельном горне

При этом не особо важно, будет сырье покрыто краской или нет. Когда происходит плавление алюминия, все посторонние вещества просто выгорят и будут удалены вместе со шлаком.

Для получения качественного результата плавки необходимо использовать материалы, которые называют флюсами. Они призваны решать задачу по связыванию и удалению из расплава посторонних примесей и загрязнений.

Средства защиты

Домашний мастер, решивший в домашних условиях выполнять плавление алюминия должен отдавать себе отчет в том, что это довольно опасный процесс. И поэтому без применения средств защиты не обойтись. В частности, должны быть использованы перчатки, фартук, очки. Дело в том, что температура расплава лежит в пределах 600 градусов. Поэтому имеет смысл использовать средства защиты, которые применяют сварщики.

Использование средств защиты при плавке алюминия

Кстати, при плавлении алюминия и использовании очищающих химикатов необходимо защищать органы дыхания от продуктов их сгорания.

Выбор формы для литья

При выборе формы для отливки алюминия домашний мастер должен понимать, а для какой цели он обрабатывает алюминий. Если будущая отливка будет предназначена для использования в качестве припоя, то использовать, какие-то специальные формы, нет необходимости. Для этого можно использовать металлический лист, на котором можно остудить расплавленный металл.

Но если возникает необходимость получения даже простой детали, то мастер должен определиться с типом формы для литья.

Алюминий и его свойства

Цель: Рассмотреть строение, свойства, применение алюминия, используя современные технологии обучения.

Задачи:

  • Образовательная – выявление и оценка степени овладения системой знаний и комплексом навыков и умений об амфотерных элементах на примере алюминия, готовности учащихся успешно применять полученные знания на практике, позволяющих обеспечить обратную связь и оперативную корректировку учебного процесса.
  • Развивающая – развитие критического мышления, самостоятельности и способности к рефлексии, обеспечение системности учения, а так же развитие терминологического мышления; умения ставить и разрешать проблемы, анализировать, сравнивать, обобщать и систематизировать.
  • Воспитательная – воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки, чувства ответственности, уверенности и требовательности к себе.

Понятия: химический знак “Аl”, химический элемент, простое вещество, электронная оболочка, степень окисления, переходный элемент.

Оборудование: алюминий, пробирки, штатив пробирочный, спиртовка, спички, пробиркодержатель, горячая вода в стакане. (Презентация)

Ход урока

1. Организационный момент. Побуждение к изучению темы

Учитель: Мы продолжаем изучение большой и важной темы: “Металлы”.

Великие законы мирозданья
В сущности, наивны и просты.
И порой Вам не хватает знанья
Для разгадки этой простоты.

2. Формирование интереса к изучаемой теме

– Сегодня нам предстоит познакомиться с металлом хорошо знакомым нам с детства.

Прослушав историческую справку, попробуйте определить о каком металле 3-й группы, сегодня пойдет речь.

Историческая справка. “Однажды к древнеримскому императору Тиберию правившему Римом в 14–27 гг. н. э., пришёл ремесленник и принёс чашу невиданной красоты, изготовленную из серебристого и на удивление лёгкого металла. На вопрос императора о названии чудесного металла ремесленник ответил, что металл получен им из …глины и пока не имеет названия. “Дальновидный” император, испугавшись, что новый металл, который можно получать из обыкновенной глины, обесценит серебро и подорвёт могущество Рима, повелел: чашу уничтожить, ремесленника обезглавить, а его мастерскую сравнять с землёй!”

Теперь, по прошествии тысячелетий, мы не можем сказать, сколько правды лежит в основе этой легенды, рассказанной римским историком Плинием Старшим в своей “Естественной истории”, но значительная доля правды в ней кроется.

Как вы думаете, о каком металле идет речь? (Алюминий.)

Учитель: Таким образом, тема нашего урока: “Алюминий и его свойства”. (Учащиеся записывают в тетрадь число, тему урока.)

3. Актуализация знаний об особенностях строения атома алюминия

Учитель: С чего мы начинаем изучение химического элемента? (С характеристики его положения в П.С. Д.И. Менделеева.)

Учитель: Сейчас вам предлагается осуществить данную задачу, а именно дать характеристику алюминия по его положению в П.С. Д.И. Менделеева.

I. Характеристика химического элемента (заголовок в тетрадь)

Учащимся предлагается самостоятельно выполнить данное задание в тетрадях. Данное задание может быть выполнено полностью самостоятельно и оценено высоким баллом, либо с использованием “помогалочки”.(см слайд)

  1. Порядковый номер13
  2. Атомная масса 27
  3. Период 3
  4. Группа 3(подгруппа А,)
  5. Строение атома (заряд ядра 13, число протонов13, нейтронов14, электронов13, электронная формула. 1S22S22P63S23P1)

Рефлексия этапа работы.

После выполнения задания в классе разворачивается коллективное обсуждение по следующим вопросам:

  1. Сколько электронов находится на внешнем уровне атома алюминия? Ответ: три электрона.
  2. Какую степень окисления проявляет алюминий? Ответ: +3
  3. Алюминий будет отдавать или принимать электроны? Ответ: отдавать.
  4. Значит алюминий это… Ответ: металл.
  5. Какой же это металл: активный или неактивный?

Ответы могут быть разные: из своего жизненного опыта ребята отвечают, что это неактивный металл (алюминиевые провода не реагируют с водой), другие делают предположение об активности алюминия, так как он находится в электрохимическом ряду напряжения металлов сразу после активных металлов.

Учитель: Для решения вопроса об активности алюминия, что мы должны рассмотреть?

Учащийся: Физические и химические свойства алюминия, как простого вещества?

4. Формирование знаний о физических свойствах алюминия – простого вещества

Учитель: Используя свои наблюдения, выданные вам материалы, назовите физические свойства алюминия.

II. Физические свойства алюминия. (Записываем заголовок в тетрадь.)

Лабораторная работа по теме: “Физические свойства алюминия”.

Работу выполняют в группах. Работают по инструктивным карточкам. Для более чётких и быстрых ответов используются таблицы “Относительная твёрдость металлов”, “Плотность металлов”, “Температура плавления металлов”, “Относительная теплопроводность и электрическая проводимость металлов”, которые находятся на каждой парте.

(Самостоятельная работа учащихся с образцами алюминия по инструктивной карточке.)

Рассмотрите алюминиевую пластинку, ответьте на вопросы:

  1. Каково агрегатное состояние алюминия? (1 группа)
  2. Каков цвет алюминия? (2 группа)
  3. Имеется ли блеск? (3 группа)
  4. Какова плотность алюминия? Как рассчитали? Каковы данные в таблице? (4 группа)
  5. Какова твердость алюминия? Как испытывали? Каковы справочные данные? (1 группа)
  6. Обладает ли алюминий пластичностью? Лёгкий ли это металл?( 2 группа)
  7. Прочный ли металл алюминий? (3 группа)
  8. Наблюдается ли растворение алюминия в воде? (4 группа)
  9. Обладает ли алюминий теплопроводностью? А электропроводностью? Каким металлам уступает алюминий? (1,3 группы)
  10. Обладает ли алюминий магнитными свойствами? (2 группа)
  11. По табличным данным, какова температура плавления у алюминия? (4 группа)

Учитель (обобщает). Алюминий легкий металл, серебристо – белого цвета, с металлическим блеском. Плотно

Алюминий — это… Что такое Алюминий?

Внешний вид простого вещества

Мягкий, лёгкий металл серебристо-белого цвета.
Свойства атома
Имя, символ, номер

Алюминий / Aluminium (Al), 13

Группа, период, блок

13, 3,

Атомная масса
(молярная масса)

26,981539 а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Ne] 3s2 3p1

Электроны по оболочкам

2, 8, 3

Радиус атома

143 пм

Химические свойства
Ковалентный радиус

118 пм

Радиус Ван-дер-Ваальса

140 пм

Радиус иона

51 (+3e) пм

Электроотрицательность

1,61 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

-1,66 в

Степени окисления

3

Энергия ионизации

1-я: 577,2 (5,98) кДж/моль (эВ)
2-я: 577,2 (5,98) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого вещества
Термодинамическая фаза

Твёрдое

Плотность (при н. у.)

2,6989 г/см³

Температура плавления

660 °C, 933,5 K

Температура кипения

2518,82 °C, 2792 K

Теплота плавления

10,75 кДж/моль

Теплота испарения

284,1 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

24,35[1] Дж/(K·моль)

Молярный объём

10,0 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки

кубическая гранецентрированая

Параметры решётки

4,050 Å

Температура Дебая

394 K

Прочие характеристики
Теплопроводность

(300 K) 237 Вт/(м·К)

Скорость звука

5200 м/с

13

Алюминий

3s23p1

Алюми́ний — элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 13. Обозначается символом Al (лат. Aluminium). Относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния).

Простое вещество алюминий (CAS-номер: 7429-90-5) — лёгкий, парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.

История

Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути. Название элемента образовано от лат. aluminis — квасцы.

Получение

Современный метод получения был разработан независимо американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в растворении оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов. Такой метод получения требует больших затрат электроэнергии, и поэтому оказался востребован только в XX веке.

Для производства 1000 кг чернового алюминия требуется 1920 кг глинозёма, 65 кг криолита, 35 кг фторида алюминия, 600 кг анодной массы и 17 тыс. кВт·ч электроэнергии постоянного тока.[2]

В лабораторных условиях

Алюминий: свойства, получение и применение

АЛЮМИНИЙ, Al (от лат. alumen — название квасцов, применявшихся в древности как протрава при крашении и дублении * а. aluminium; н. Aluminium; ф. aluminium; и. aluminio), — химический элемент III группы периодической системы Менделеева, атомный номер 13, атомная масса 26,9815. Состоит из одного стабильного изотопа с массовым числом 27. Открыт датским учёным Х. Эрстедом в 1825.

Физические свойства алюминия

Алюминий — серебристо-белый лёгкий металл. Решётка алюминия кубическая гранцентрированная с параметром а = 0,40413 нм (4,0413 Е). Алюминий высокой чистоты (99,996%) характеризуется следующими физическими свойствами: плотность (при 20°С) 2698,9 кг/м3, t плавления 660,24°С, t кипения 2500°С, теплопроводность (при 190°С) 343 Вт/м • К, удельная теплоёмкость (при 100°С) 931,98 Дж/кг • К, электропроводность по отношению к меди (при 20°С) 65,5%, коэффициент термического расширения (от 20 до 100°С) 2,39 • 10-5 град-1. Алюминий обладает невысокими прочностью (предел прочности при растяжении 50-60 МПа) и твёрдостью (170 МПа, по Бринеллю), но высокой пластичностью (до 50%). Алюминий хорошо полируется, анодируется и имеет высокую отражательную способность (90%). Алюминий стоек к действию различных типов природных вод, азотной и органической кислот. На воздухе алюминий покрывается тонкой прочной плёнкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления и коррозии.

Химические свойства алюминия

В обычных условиях алюминий проявляет степень окисления +3, при высоких температурах +1, редко +2.

Алюминий обладает большим сродством к кислороду, образуя окись Al2О3; в порошкообразном состоянии при накаливании в токе кислорода он сгорает, развивая температуру около 3000°С. Эту особенность алюминия используют в алюминотермии для восстановления некоторых металлов из их окислов. При высокой температуре алюминий соединяется с азотом, углеродом и серой, образуя соответственно нитрид AlN, карбид Al4С3 и сульфид Al2S3. С водородом алюминий не взаимодействует; гидрид (AlH3)х получают косвенным путём. Алюминий легко растворяется в щелочах с выделением водорода и образованием алюминатов. Большинство солей алюминия хорошо растворимо в воде.

Алюминий в природе

Алюминий — один из самых распространённых (после кислорода и кремния) элементов в породах земной коры — 8,8% (по массе). Максимальное содержание алюминия отмечено в осадочных породах — 10,45% (по массе), содержание в средних, основных, кислых и ультраосновных соответственно 8,85%, 8,76%, 7,7%, 0,45% (по массе). Известны сотни минералов, в которые он входит в виде главного или достаточно распространённого элемента. Основные носители алюминия — алюмосиликаты. Минералы с максимальным содержанием алюминия — корунд, гиббсит, бёмит, диаспор. Главный источник получения алюминия — бокситы. Кроме того, алюминий частично извлекают из высокоглинозёмистых щелочных пород (уртиты и др.) и алунитов.

Основной особенностью геохимического поведения алюминия в эндогенных процессах является его довольно равномерное распределение в кристаллизующихся алюмосиликатах — полевых шпатах, слюдах, амфиболах и пироксенах. Для постмагматических и гидротермальных образований он не характерен. Единственным своеобразным, но достаточно редким минералом алюминия, связанным с пегматитами, является криолит Na3AlF6. В экзогенных процессах алюминий — весьма слабый мигрант вследствие высокой гидролизуемости его солей с выпадением в осадок малорастворимой гидроокиси Al(OH)3, слабой растворимости его других соединений, высокой кристаллохимической устойчивости алюмокремнекислородных радикалов в алюмосиликатах. Главным концентратором алюминия в экзогенных процессах является каолин, образующийся как остаточный продукт в процессе выветривания кислых, средних и основных пород. Впоследствии при размыве и переотложении каолинитовых кор выветривания алюминий попадает в осадочные породы, главным образом глины. В особо контрастных условиях выветривания (влажные тропики, высокая температура среды) разложение в горных породах достигает стадии формирования остаточных (элювиальных) бокситов. Мало алюминия в живых организмах и гидросфере, хотя и известны отдельные организмы — концентраторы алюминия (плауны, некоторые виды моллюсков). Вместе с тем в почвах и в некоторых водах, богатых органическим веществом, отмечается определённая миграционная подвижность алюминия в виде органо-минеральных соединений. Особая подвижность алюминия устанавливается в некоторых вулканогенно- гидротермальных ультракислых и кислых растворах. Основные генетические типы месторождений и схемы обогащения см. в ст. Алюминиевые руды, Бокситы. 

Получение

Металлический алюминий в промышленности получают электролизом раствора глинозёма в расплавленном криолите или расплаве AlCl3; А. высокой чистоты (99,996%) вырабатывают электролитическим рафинированием с помощью т.н. трёхслойного способа. Принципиально та же технология, но с использованием органических электролитов позволяет доводить чистоту рафинируемого алюминия до 99,999%.

Применение

Благодаря лёгкости, достаточной прочности, способности сплавляться со многими другими металлами и хорошей электропроводности алюминий находит широкое применение в электротехнике, а также как конструкционный материал в машиностроении, авиастроении, строительстве и др. Чистый и сверхчистый алюминий применяют в полупроводниковой технике и для покрытия разного рода зеркал. Алюминий получил применение в ядерных реакторах в связи с относительно низким сечением поглощения нейтронов. В ёмкостях и таре из алюминия транспортируют жидкие газы (метан, кислород, водород), некоторые кислоты (азотную, уксусную), хранят пищевые продукты, воду, масла. Как легирующую добавку алюминий используют в сплавах Cu, Mg, Ti, Ni, Zn, Fe. В ряде случаев алюминий идёт на изготовление взрывчатых веществ (алюминал, алюмотол и др.).

выпускников: физические свойства

Степень чистоты алюминия

Традиционная система описания чистоты металлов, в том числе алюминия, основана на измерении общего количества примесных элементов в процентах и ​​вычитании этого количества из 100%. Обычно результат выражается числом девяток. например, «Пять девяток» означает чистоту 99,999%. Это означает, что общее содержание примесей составляет 0,001% или 10 ppm (10 ppm).

Метод измерения чистоты металла

Сопротивление прохождению электронов через образец металла высокой чистоты, особенно при низких температурах, сильно зависит от количества примесных элементов, которые в нем присутствуют.Этот факт основан на очень чувствительном методе качественного определения чистоты 99,999% и выше. Этот метод ценен не только своей чувствительностью, но и тем, что измерение электрического сопротивления относительно просто.

Классификация чистоты глинозема

Обычно используется следующий, обычный оксид алюминия с классификационной степенью чистоты [1]:

  • 99,50-99,79 — алюминий промышленной чистоты (товарной чистоты)
  • 99,80-99,949 — алюминий особой чистоты (особой чистоты)
  • 99.950-99,9959 — сверхчистый алюминий (сверхчистота)
  • 99.9960-99,9990 — алюминий особой чистоты (особой чистоты)
  • подробнее 99,9990 — сверхчистый алюминий (сверхчистота).

Ниже приводится обзор свойств алюминия чистотой 99,50 и выше. Влияние легирующих добавок и примесей на свойства алюминия и алюминиевых сплавов см. Вот.

Механические свойства чистого алюминия

Данные по прочности на разрыв алюминия нескольких степеней чистоты представлены в таблице 1.

Влияние холодной пластической деформации — автофреттажа — на прочностные характеристики чистого алюминия степени «пять девяток» (99,999%) приведено в таблице 2.

Твердость и прочность алюминия в зависимости от степени чистоты показаны на Рисунке 1.

Таблица 1 — Механические свойства чистого алюминия
при комнатной температуре

Таблица 2 — Механические свойства алюминия 99,999+%

Рисунок 1 — твердость и прочность алюминия
в зависимости от степени чистоты

Прочие механические свойства чистого алюминия:

  • Модуль упругости: 62 ГПа
  • Модуль упругости при сдвиге: 25 ГПа при 25 oC
  • Скорость звука: при 25 oC — 6200 м / с; при 660 oC (ликвидность) — 4650 м / с

атомные свойства

алюминий имеет [1]:

  • атомный номер 13
  • атомный вес 26,9815.

кристаллическая структура

Алюминий кристаллизован в гранецентрированной кубической решетке (ГЦК), которая имеет стабильную температуру 4 К и точку плавления.

Рисунок 1.1 — Атомная структура алюминия [2]

Плотность

Теоретическая плотность алюминия при комнатной температуре (20 oC), которая исходя из размера кристаллической решетки, составляет 2698,72 кг / м. 3 [1]. Экспериментальные данные находятся в диапазоне от 2996,6 до 2698,8 кг / м 3 .

Зависимость плотности алюминия от степени чистоты и твердого и жидкого состояний показана на рисунке 2.

Рисунок 2 — плотность алюминия в зависимости от степени чистоты
твердое состояние (20 градусов Цельсия) и
жидкое состояние (1000 градусов Цельсия)

Плотность жидкого алюминия чистотой 99,996% показана в таблице 3.

Таблица 3 — плотность жидкого алюминия чистотой 99,996%

термические свойства

Тепловое расширение

Данные по коэффициенту теплового расширения (КТР) алюминия чистотой 99,99% при различных температурах, указанных в таблице 4.

Таблица 4 — Коэффициент теплового расширения (KTR)
чистый алюминий 99,99%

Температура плавления

Температура плавления чистого алюминия очень чувствительна к степени чистоты — содержанию примесей. Экспериментально установлено, что температура плавления алюминия 99,996% составляет 933,4 К или 660,25 ° С.

алюминий Температура застывания 660,323 ° C является одной из контрольных точек Международной практической температурной шкалы 1990 года, которая используется для калибровки термометра и термопары.

Прочие термические свойства чистого алюминия:

  • Температура кипения: 2494 oC
  • Удельная теплоемкость: 0,900 кДж / кг · К при 25 oC; 1,18 кДж / кг · К при 660,40 oC (ликвидность)
  • Скрытая теплота плавления: 397 кДж / кг
  • Скрытая теплота парообразования: 10,78 МДж / кг
  • теплота воспламенения: 31,05 МДж / кг

Коэффициент теплопроводности

При температурах от умеренных до высоких, например, выше 100 ° С, теплопроводность отожженных высококалорийных материалов (99,99+%) относительно не зависит от степени чистоты.Ниже 100 К алюминий становится очень чувствительным к чистоте. Коэффициент теплопроводности чистого алюминия в диапазоне температур от 100 до 933 К (от -173 до 660 ° С) постепенно снижается с 3,02 на 2,08 Вт · смотри -1 · ТО -1 [1].

Рисунок 2.1 — Теплопроводность алюминия по сравнению с другими металлами [2]

Удельное электрическое сопротивление

Принятое значение удельного электрического сопротивления сверхчистого алюминия (99,990%) при 20 ºC составляет 2,2548 × 10 -8 Ом · м или 64,94% от международного стандарта отожженной меди (IACS).Электрическое сопротивление чистого алюминия 99,9% при различных температурах показано в Таблице 5.

Таблица 5 — Электрическое сопротивление чистого алюминия (99,90%)

Электропроводность чистого алюминия изотропна, за исключением случаев применения, ориентированного на настоящее время.

Влияние размера зерна на удельное электросопротивление алюминия промышленно незначительно. Однако холоднодеформированный алюминий в направлении образовавшейся холодной пластической деформации имеет несколько большую — на 0,5-1,0% — электропроводность.

намагниченный

Поскольку алюминий имеет нечетное число валентных электронов (3), он парамагнитен. В нормальных условиях не показывает намагниченности.

оптические свойства

Спектральная отражательная способность

Коэффициент отражения гладкой алюминиевой поверхности по отношению к свету составляет более 90% при длинах волн от 0,9 до 12,0 м. Для длин волн 0,2 мкм этот коэффициент отражения уменьшается до 70%. Для длин волн менее 0,2 мкм коэффициент отражения резко уменьшается.

Максимальная отражательная способность достигается за счет выделения алюминия из газовой фазы (пара), что дает очень гладкую поверхность.Для максимальной отражательной способности этих пленок требуется толщина газовой фазы не менее 10 -5 вида.

Отражательная способность алюминиевой поверхности уменьшается с увеличением ее шероховатости. Алюминиевая поверхность после пескоструйной обработки может отражать только 15-25% света по сравнению с полированной поверхностью материала того же химического состава. На рисунке 3 он иллюстрирует нормальную отражательную способность чистых алюминиевых поверхностей различных.

Рисунок 3 — Спектральный коэффициент отражения чистого алюминия [1]

выдача

Emission — способность поверхности поглощать тепло и отражать его.Эмиссия полированного алюминия при комнатной температуре составляет лишь несколько процентов эмиссии черного тела. придание шероховатости поверхности может повысить эмиссию до 20-30%. Эмиссия увеличивается с повышением температуры и достигает 15-20% в жидком состоянии.

Источник:

  1. Алюминий и алюминиевые сплавы, AMS International, 1993.
  2. ТАЛАТ 1501

WebElements Periodic Table »Алюминий» Свойства свободных атомов

  • Be B С
    мг Al Si
    Zn Ga Ge
  • Актиний ☢
  • Алюминий
  • Алюминий
  • Америций ☢
  • Сурьма
  • Аргон
  • Мышьяк
  • Астатин ☢
  • Барий
  • Берклий ☢
  • Бериллий
  • Висмут
  • Бориум ☢
  • Бор
  • Бром
  • Кадмий
  • Цезий
  • Кальций
  • Калифорний ☢
  • Углерод
  • Церий
  • Цезий
  • Хлор
  • Хром
  • Кобальт
  • Copernicium ☢
  • Медь
  • Кюрий ☢
  • Дармштадтиум ☢
  • Дубний ☢
  • Диспрозий
  • Эйнштейний ☢
  • Эрбий
  • Европий
  • Фермий ☢
  • Флеровий ☢
  • Фтор
  • Франций
  • Гадолиний
  • Галлий
  • Германий
  • Золото
  • Гафний
  • Калий ☢
  • Гелий
  • Гольмий
  • Водород
  • Индий
  • Йод
  • Иридий
  • Утюг
  • Криптон
  • Лантан
  • Лоуренсий ☢
  • Свинец
  • Литий
  • Ливерморий ☢
  • Лютеций
  • Магний
  • Марганец
  • Мейтнерий ☢
  • Менделевий ☢
  • Меркурий
  • Молибден
  • Московиум ☢
  • Неодим
  • Неон
  • Нептуний
  • Никель
  • Нихоний ☢
  • Ниобий
  • Азот
  • Нобелий
  • Оганессон ☢
  • Осмий
  • Кислород
  • Палладий
  • фосфор
  • Платина
  • Плутоний ☢
  • Полоний
  • Калий
  • Празеодим
  • Прометий ☢
  • Протактиний ☢
  • Радий ☢
  • Радон ☢
  • Рений
  • Родий
  • Рентген ☢
  • Рубидий
  • Рутений
  • Резерфорд ☢
  • Самарий
  • Скандий
  • Сиборгий ☢
  • Селен
  • Кремний
  • Серебро
  • Натрий
  • Стронций
  • Сера
  • Сера
  • Тантал
  • Технеций
  • Теллур
  • Tennessine ☢
  • Тербий
  • Таллий
  • Торий ☢
  • Тулий
  • Олово
  • Титан
  • Вольфрам
  • Уран ☢
  • Ванадий
  • Ксенон
  • Иттербий
  • Иттрий
  • Цинк
  • Цирконий
Алюминий — 13 Al Ваш агент пользователя не поддерживает элемент HTML5 Audio.🔊

Свойства алюминия

Свойства алюминия — Каковы физические свойства алюминия?
Каковы физические свойства алюминия? Физические свойства алюминия — это характеристики, которые можно наблюдать без преобразования вещества в другое вещество. Физические свойства — это обычно те, которые можно наблюдать с помощью наших органов чувств, такие как цвет, блеск, точка замерзания, точка кипения, точка плавления, плотность, твердость и запах.Физические свойства алюминия следующие:

Свойства алюминия — Каковы химические свойства алюминия?
Каковы химические свойства алюминия? Это характеристики, которые определяют, как будет реагировать с другими веществами или менять с одного вещества на другое.Чем лучше мы знаем природу вещества, тем лучше мы можем его понять. Химические свойства наблюдаются только во время химической реакции. Реакции на вещества могут быть вызваны изменениями, вызванными горением, ржавчиной, нагреванием, взрывом, потускнением и т. Д. Химические свойства алюминия следующие:

Каковы физические свойства алюминия?

Цвет Серебристо-белый с голубоватым оттенком
Твердость Чистый металл мягкий, но при легировании он становится прочным и твердым
Пластичность Его можно превратить в очень пластичный тонкие листы
Ковкость Способность к формованию или сгибанию
Электропроводность Хорошие электрические и теплопроводники
Коррозия Противостоит коррозии за счет образования самозащитного оксидного покрытия
с образованием оксида алюминия

Каковы химические свойства алюминия?

Химическая формула Al
Встречается Встречается только в виде соединения, в основном в боксите
Окисление Во влажном воздухе

оксид алюминия медленно соединяется с кислородом
Реакционная способность с кислотами Реагирует со многими горячими кислотами
Реакционная способность с водой Быстро реагирует с горячей водой
Реакция со щелочами Реагирует со щелочами, такими как гидроксид натрия и известковая вода 82 88 Смесь алюминия, кислорода и других элементов дает бокситы
Бокситы представляет собой алюминиевую руду и является основным источником алюминия
Сплавы В сочетании с такими элементами, как медь, кремний или магний, он образует сплавы большая сила

Факты и информация о • Свойства алюминия
Эта статья о свойствах алюминия содержит факты и информацию о физических и химических свойствах алюминия, которые могут быть полезны в качестве домашнего задания для студентов-химиков.Дополнительные факты и информацию о Периодической таблице и ее элементах можно получить через карту сайта Периодической таблицы.

Периодическая таблица в KnowledgeDoor

Ссылки (Щелкните рядом со значением выше, чтобы увидеть полную информацию о цитировании этой записи)

Олбрайт, Томас А. и Джереми К. Бёрдетт. Проблемы теории молекулярных орбиталей. Нью-Йорк: Oxford University Press, 1992.

Аллен, Лиланд К. «Электроотрицательность — это средняя энергия одного электрона Электроны валентной оболочки в основных свободных атомах.»Журнал Американского химического общества, том 111, номер 25, 1989 г., стр. 9003–9014. Doi: 10.1021 / ja00207a003

Аллен, Леланд К.» Электроотрицательность — это средняя энергия одного электрона электроны валентной оболочки в свободных атомах основного состояния ». Журнал Американского химического общества, том 111, номер 25, 1989 г., стр. 9003–9014. doi: 10.1021 / ja00207a003

Allred, AL« Значения электроотрицательности из термохимических Данные. «Журнал неорганической и ядерной химии», том 17, номер 3-4, 1961 г., стр.215–221. DOI: 10.1016 / 0022-1902 (61) 80142-5

Allred, A. L., and E. G. Rochow. «Шкала электроотрицательности на основе Электростатическая сила ». Журнал неорганической и ядерной химии, том 5, номер 4, 1958, стр. 264–268. DOI: 10.1016 / 0022-1902 (58) 80003-2

Андерс, Эдвард и Николас Гревесс. «Изобилие стихий: Метеоритные и солнечные ». Geochimica et Cosmochimica Acta, volume 53, number 1, 1989, pp. 197–214. Doi: 10.1016 / 0016-7037 (89) -X

Andersen, T., Х. К. Хауген и Х. Хотоп. «Энергии связи в атомных отрицательных ионах: III». Справочный журнал физических и химических данных, том 28, номер 6, 1999 г., стр. 1511–1533.

Ассаэль, Марк Дж., Константинос Какосимос, Р. Майкл Баниш, Юрген Брилло, Иван Эгри, Роберт Брукс, Питер Н. Квестед, Кеннет С. Миллс, Акира Нагашима, Юдзуру Сато и Уильям А. Уэйкхэм. «Справочные данные по плотности и вязкости жидкого алюминия и жидкого железа». Справочный журнал физических и химических данных, том 35, номер 1, 2006 г., стр.285–300. DOI: 10.1063 / 1.2149380

Бэррон, Т. Х. К. и Г. К. Уайт. Теплоемкость и тепловое расширение при низких температурах. Нью-Йорк: Kluwer Academic / Plenum Publishers, 1999.

Барсан, Майкл Э., редактор. Карманный справочник NIOSH по Химические опасности. Цинциннати, Огайо: NIOSH Publications, 2007.

Batsanov, S. S. «Ван-дер-Ваальсовые радиусы элементов». Неорганические материалы, том 37, номер 9, 2001 г., стр. 871–885. См. Реферат

Bearden, J. A., и А. Ф. Берр. «Переоценка рентгеновских уровней атомной энергии». Обзоры современной физики, том 39, номер 1, 1967, стр. 125–142. DOI: 10.1103 / RevModPhys.39.125

Бедфорд, Р. Э., Дж. Боннье, Х. Маас и Ф. Павезе. «Рекомендуемые значения температуры по международной температурной шкале 1990 г. для выбранного набора вторичных контрольных точек». Метрология, том 33, номер 2, 1996 г., стр. 133–154. DOI: 10.1088 / 0026-1394 / 33/ 2/ 3

Bowen, H.Дж. М. Экологическая химия элементов. Лондон: Academic Press, Inc., 1979.

Бойд, Рассел Дж. И Кеннет Э. Эджкомб. «Атомные и групповые электроотрицательности из распределений электронной плотности молекул». Журнал Американского химического общества, том 110, номер 13, 1988 г., стр. 4182–4186. doi: 10.1021 / ja00221a014

Bratsch, Steven G. «Пересмотренные значения электроотрицательности Малликена: I. Расчет и преобразование в единицы Полинга «. Журнал химического образования, том 65, номер 1, 1988 г., стр.34–41. DOI: 10.1021 / ed065p34

Cardarelli, François. Справочник по материалам: краткий Настольный справочник, 2-е издание. Лондон: Springer – Verlag, 2008.

Кардона, М. и Л. Лей, редакторы. Фотоэмиссия в твердых телах I: общие принципы. Берлин: Springer-Verlag, 1978.

Clementi, E., and D. L. Raimondi. «Константы атомарного экранирования из функций SCF». Журнал химической физики, том 38, номер 11, 1963 г., стр. 2686–2689. DOI: 10.1063 / 1.1733573

Коэн, Э.Ричард, Дэвид Р. Лид и Джордж Л. Тригг, редакторы. Настольный справочник по физике AlP, 3-е издание. Нью-Йорк: Springer-Verlag New York, Inc., 2003.

Коллинз, Дж. Г., Дж. К. Уайт и К. А. Свенсон. «Термическое расширение алюминия ниже 35 К.» Журнал физики низких температур, том 10, номер 1-2, 1973 г., стр. 69–77. DOI: 10.1007 / BF00655242

Коннелли, Нил Г., Туре Дамхус, Ричард М. Хартсхорн и Алан Т. Хаттон. Номенклатура неорганической химии: Рекомендации ИЮПАК 2005 г.Кембридж: RSC Publishing, 2005.

Кордеро, Беатрис, Вероника Гомес, Ана Э. Платеро-Пратс, Марк Ревес, Хорхе Эчеверриа, Эдуард Кремадес, Флавия Барраган и Сантьяго Альварес. «Ковалентные радиусы снова и снова». Dalton Transactions, номер 21, 2008 г., стр. 2832–2838. doi: 10.1039 / b801115j

Кронан Д. С. «Базальные металлоносные отложения восточной части Тихого океана». Бюллетень Геологического общества Америки, том 87, номер 6, 1976 г., стр. 928–934. DOI: 10.1130 / 0016-7606 (1976) 872.0.CO; 2

де Подеста, Майкл. Понимание свойств материи, 2-е издание. Лондон: Тейлор и Фрэнсис, 2002.

Десаи, П. Д., Х. М. Джеймс и К. Ю. Хо. «Удельное электрическое сопротивление алюминия и марганца». Справочный журнал физических и химических данных, том 13, номер 4, 1984 г., стр. 1131–1172.

Дронсковски, Ричард. Вычислительная химия твердого тела Государственные материалы. Вайнхайм, Германия: WILEY-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 2005.

Ebbing, Darrell D., и Стивен Д. Гаммон. Общая химия, 8-е издание. Бостон, Массачусетс: Компания Houghton Mifflin, 2005.

Эмсли, Джон. Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я. Оксфорд: Издательство Оксфордского университета, 2003.

Эмсли, Джон. Элементы, 3-е издание. Оксфорд: Издательство Оксфордского университета, 1998.

.

Файерстоун, Ричард Б. Таблица изотопов, 8-е издание, том 2. Под редакцией Вирджинии С. Ширли с помощниками редакторов Корал М. Баглин, С. Ю. Фрэнк Чу и Джин Зипкин. Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., 1996.

Ghosh, Dulal C., and Kartick Gupta. «Новая шкала электроотрицательности 54 элементов периодической таблицы, основанная на поляризуемости атомов». Журнал теоретической и вычислительной химии, том 5, номер 4, 2006 г., стр. 895–911. DOI: 10.1142 / S0219633606002726

Гринвуд, Н. Н. и А. Эрншоу. Химия элементов, 2-е издание. Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн, 1997.

Гвин Уильямс. Энергии связи электронов. http: // www.jlab.org/ ~ gwyn / ebindene.html . Доступ 30 апреля 2010 г.

Хо, К. Й., Р. У. Пауэлл и П. Э. Лили. «Теплопроводность элементов: всесторонний обзор». Справочный журнал физических и химических данных, том 3, приложение 1, 1974 г., стр. С I – 1 по I – 796.

Хене, Г. В. Х., В. Ф. Хеммингер и Х.-Ж. Фламмерсхайм. Дифференциальная сканирующая калориметрия, 2-е издание. Берлин: Springer – Verlag, 2003.

Хорват А. Л. «Критическая температура элементов и периодическая система.»Журнал химического образования, том 50, номер 5, 1973 г., стр. 335–336. DOI: 10.1021 / ed050p335

Хухи, Джеймс Э., Эллен А. Кейтер и Ричард Л. Кейтер. Неорганическая химия: принципы структуры и реакционной способности, 4-е издание. Нью-Йорк: издательство HarperCollins College, 1993.

Ihde, Аарон Дж. Развитие современной химии. Нью-Йорк: Dover Publications, Inc., 1984.

Международная организация труда (МОТ). Международная карта химической безопасности алюминия (порошка).http: // www.ilo.org/ legacy / english / protection / safework / cis / products / icsc / dtasht / _icsc09 / .htm . Доступ 5 мая 2010 г.

Международная организация труда (МОТ). Международная карта химической безопасности алюминия (порошка). http: // www.ilo.org/ legacy / english / protection / safework / cis / products / icsc / dtasht / _icsc09 / .htm . Доступ 4 мая 2010 г.

Дженсен, Дж. Э., Р. Б. Стюарт, У. А. Таттл, Х. Брехна и А. Г. Проделл, редакторы. Избранные криогенные данные Брукхейвенской национальной лаборатории Ноутбук. БНЛ 10200-Р, т. 1, Брукхейвенская национальная лаборатория, август 1980 г.

Джессбергер, Эльмар К., Александр Христофоридис и Йохен Киссель. «Аспекты основного элементного состава пыли Галлея». Природа, том 332, номер 21, 1988 г., стр. 691–695. DOI: 10.1038 / 332691a0

Кауфман, Виктор и В.К. Мартин. «Классификация длин волн и уровней энергии для спектров алюминия (от Al I до Al XIII)». Справочный журнал физических и химических данных, том 20, номер 5, 1991 г., стр. 775–857.

Каширас, Эфтимиос. Атомная и электронная структура твердых тел. Кембридж: Издательство Кембриджского университета, 2003.

Кинг, Х. У. «Аллотропные структуры элементов, зависящие от давления». Бюллетень фазовых диаграмм сплавов, том 4, номер 4, 1983 г., стр. 449–450. DOI: 10.1007 / BF02868110

Киттель, Чарльз.Введение в физику твердого тела, 8-е издание. Хобокен, Нью-Джерси: John Wiley & Sons, Inc, 2005.

Киттель, Чарльз. Введение в физику твердого тела, 5-е издание. Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc, 1976.

Краузе, М. О. «Атомные радиационные и безызлучательные выходы для K- и L-оболочек». Справочный журнал физических и химических данных, том 8, номер 2, 1979 г., стр. 307–327.

Li, Y.-H., and J. E. Schoonmaker. «Химический состав и минералогия морских отложений.»pp. 1–36 в» Отложениях, диагенезе и осадочных породах «. Под редакцией Фреда Т. Маккензи. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

Либофф, Ричард Л. Введение в квантовую механику, 3-е издание. Чтение, Массачусетс: Аддисон Уэсли Longman, Inc., 1998.

Лиде, Дэвид Р., редактор. CRC Handbook of Chemistry and Физика, 88 издание. Бока-Ратон, Флорида: Taylor & Francis Group, 2008.

Манн, Джозеф Б., Терри Л. Мик и Леланд К. Аллен. «Энергии конфигурации основных элементов группы.»Журнал Американского химического общества, том 122, номер 12, 2000 г., стр. 2780–2783. Doi: 10.1021 / ja992866e

Мануэль, О., редактор. Происхождение элементов в Солнечной системе: последствия пост- Наблюдения 1957 г. Нью-Йорк: Kluwer Academic Publishers, 2000.

Marshall, James L. Discovery of the Elements: A Search for the Fundamental Principles of the Universe, 2nd edition. Boston, MA: Pearson Custom Publishing, 2002.

Мартин, В. К. «Электронная структура элементов.»Европейский физический журнал C — Частицы и поля, том 15, номер 1–4, 2000 г., стр. 78–79. DOI: 10.1007 / BF02683401

МакДонаф, У. Ф. «Композиционная модель ядра Земли». стр. 547–568 в The Mantle and Core. Под редакцией Ричарда В. Карлсона. Oxford: Elsevier Ltd., 2005.

Mechtly, Eugene A. «Свойства материалов». С. 4–1–4–33 в Справочных данных для инженеров: радио, электроника, компьютер и связь. Мак Э. Ван Валкенбург, отредактированный Венди М.Миддлтон. Уоберн, Массачусетс: Баттерворт-Хайнеманн, 2002. DOI: 10.1016 / B978-075067291-7 / 50006-6

Мисслер, Гэри Л. и Дональд А. Тарр. Неорганическая химия, 3-е издание. Верхняя Сэдл Ривер, Нью-Джерси: Пирсон Прентис Холл, 2004.

Нэгл, Джеффри К. «Атомная поляризуемость и электроотрицательность». Журнал Американского химического общества, том 112, номер 12, 1990 г., стр. 4741–4747. DOI: 10.1021 / ja00168a019

Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).Международная карта химической безопасности алюминия (порошка). http: // www.cdc.gov/ niosh / ipcsneng / neng0988.html . По состоянию на 5 мая 2010 г.

Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH). Международная карта химической безопасности алюминия (порошка). http: // www.cdc.gov/ niosh / ipcsneng / neng0988.html . По состоянию на 4 мая 2010 г.

Национальный институт профессиональной безопасности и здоровья (NIOSH).Реестр токсического действия химических веществ на алюминий. http: // www.cdc.gov/ niosh-rtecs / bd50910.html . Доступ 5 мая 2010 г.

Николас, Дж. В. и Д. Р. Уайт. «Температура». С. 8–41 в Измерение термодинамических свойств одиночных фаз. Под редакцией А. Р. Х. Гудвина, В. А. Уэйкхема и К. Н. Марша. Амстердам: Elsevier Science, 2003.

Орем У. Х. и Р. Б. Финкельман. «Угледобыча и геохимия». С. 191–222 в Отложениях, диагенезе и осадочных породах.Отредактированный Фредом Т. Маккензи. Oxford: Elsevier Ltd., 2005.

Oxtoby, Дэвид У., Х. П. Гиллис и Алан Кэмпион. Принципы современной химии, 6-е издание. Бельмонт, Калифорния: Томсон Брукс / Коул, 2008.

Пальм, Х. и Х. Бир. «Метеориты и состав солнечной фотосферы». стр. 204–206 в книге Ландольта – Бернштейна — Группа VI: Астрономия и астрофизика. Под редакцией Х. Х. Фойгта. Нью-Йорк: Springer – Verlag, 1993. doi: 10.1007 / 10057790_59

Palme, H., and Hugh St.К. О’Нил. «Космохимические оценки состава мантии». стр. 1–38 в The Mantle and Core. Под редакцией Ричарда В. Карлсона. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

Полинг, Линус. Природа химической связи, 3-е издание. Итака, Нью-Йорк: Издательство Корнельского университета, 1960.

Пирсон, Ральф Г. «Абсолютная электроотрицательность и твердость: приложение к неорганической химии». Неорганическая химия, том 27, номер 4, 1988 г., стр. 734–740. DOI: 10.1021 / ic00277a030

Pekka Pyykkö.Самосогласованные ковалентные радиусы 2009 г. http: // www.chem.helsinki.fi/ ~ pyykko / Radii09.pdf . Доступ 20 ноября 2010 г.

Престон-Томас, Х. «Международная температурная шкала 1990 г. (ITS-90)». Метрология, том 27, номер 1, 1990 г., стр. 3–10. DOI: 10.1088 / 0026-1394 / 27/ 1/ 002

Pyykkö, Pekka и Michiko Atsumi. «Ковалентные радиусы молекул с двойной связью для элементов Li-E112.»Chemistry — A European Journal, volume 15, number 46, 2009, pp. 12770–12779. Doi: 10.1002 / chem.200

2

Pyykkö, Pekka, and Michiko Atsumi.» Молекулярные ковалентные радиусы с одной связью для элементов 1–118. «Химия — Европейский журнал, том 15, номер 1, 2009 г., стр. 186–197. doi: 10.1002 / chem.200800987

Pyykkö, Pekka, Sebastian Riedel и Michael Patzschke». Triple-Bond Ковалентные радиусы ». Химия — Европейский журнал, том 11, номер 12, 2005 г., стр.3511–3520. DOI: 10.1002 / chem.200401299

Рингнес, Виви. «Происхождение названий химических элементов». Журнал химического образования, том 66, номер 9, 1989 г., стр. 731–738. DOI: 10.1021 / ed066p731

Рорер, Грегори С. Структура и связь в кристаллических материалах. Кембридж: Издательство Кембриджского университета, 2001.

Самсонов Г.В., редактор. Справочник по физико-химическим свойствам элементов. Нью-Йорк: Plenum Publishing Corporation, 1968.

Сандерсон Р. Т. Простые неорганические вещества. Малабар, Флорида: Robert E. Krieger Publishing Co., Inc., 1989.

Сандерсон, Р. Т. «Принципы электроотрицательности: Часть I. Общая природа». Журнал химического образования, том 65, номер 2, 1988 г., стр. 112–118. DOI: 10.1021 / ed065p112

Сандерсон, Р. Т. Полярная ковалентность. Нью-Йорк: Academic Press, Inc., 1983.

Sansonetti, J. E., and W. C. Martin. «Справочник основных данных атомной спектроскопии». Справочный журнал физических и химических данных, том 34, номер 4, 2005 г., стр.1559–2259. DOI: 10.1063 / 1.1800011

Научная группа Thermodata Europe (SGTE). Чистые вещества: Часть 1 — Элементы и соединения от AgBr до Ba3N2. Под редакцией И. Уртадо и Д. Нойшютца. Берлин: Springer-Verlag, 1999. doi: 10.1007 / 10652891_3

Шеннон Р. Д. «Пересмотренные эффективные ионные радиусы и систематические исследования межатомных расстояний в галогенидах и халькогенидах». Acta Crystallographica Раздел A, том 32, номер 5, 1976 г., стр. 751–767. DOI: 10,1107 / S0567739476001551

Силби, Роберт Дж., Роберт А. Олберти и Мунги Г. Бавенди. Физическая химия, 4-е издание. Хобокен, Нью-Джерси: John Wiley & Sons, Inc., 2005.

Сингх, Минакши, Цзян Ван, Минлианг Тиан, Ци Чжан, Алексис Перейра, Нитеш Кумар, Томас Э. Маллук и Мозес Х. В. Чан. «Синтез и сверхпроводимость электрохимически выращенных монокристаллических алюминиевых нанопроволок». Химия материалов, том 21, номер 23, 2009 г., стр. 5557–5559. doi: 10.1021 / cm

2z

Singman, Charles N. «Атомный объем и аллотропия элементов.»Журнал химического образования, том 61, номер 2, 1984 г., стр. 137–142. Doi: 10.1021 / ed061p137

Слейтер, Дж. К.» Атомные радиусы в кристаллах «. Журнал химической физики, том 41, номер 10 , 1964, стр. 3199–3204. doi: 10.1063 / 1.1725697

Смит, Дерек В. «Электроотрицательность в двух измерениях: переоценка и разрешение парадокса Пирсона-Полинга». Журнал химического образования, том 67, номер 11 , 1990, стр. 911–914. doi: 10.1021 / ed067p911

Smith, Derek W.Неорганические вещества: прелюдия к изучению описательной неорганической химии. Кембридж: Издательство Кембриджского университета, 1990.

Стюарт, Г. Р. «Измерение низкотемпературной удельной теплоемкости». Обзор научных инструментов, том 54, номер 1, 1983, стр. 1–11. DOI: 10.1063 / 1.1137207

Стюарт, Г. Р. «Измерение низкотемпературной удельной теплоемкости». Review of Scientific Instruments, том 54, номер 1, 1983 г., стр. 1–11. DOI: 10.1063 / 1.1137207

Тари, А.Удельная теплоемкость вещества при низких температурах. Лондон: Imperial College Press, 2003.

Туркевич, Энтони Л. «Средний химический состав лунной поверхности». С. 1159–1168 в Трудах Четвертой конференции по лунной науке, том 2. Хьюстон, Техас, 5–8 марта 1973 г. Под редакцией У. А. Гозе. Oxford: Pergamon Press, 1973.

Министерство транспорта США (DOT), Транспорт Канады (TC), Секретариат транспорта и коммуникаций Мексики (SCT) и Centro de Información Química para Emergencias (CIQUIME).2008 Чрезвычайная ситуация Руководство по реагированию.

Вайнштейн, Борис К., Владимир М. Фридкин, Владимир Л. Инденбом. Структура кристаллов, 2-е издание. Современная кристаллография 2. Под ред. Б. К. Вайнштейна, А. А. Чернова и Л. А. Шувалова. Берлин: Springer-Verlag, 1995.

Фойгт, Х. Х., редактор. Ландольт – Бернштейн — Астрономия и астрофизика VI группы. Берлин: Springer – Verlag, 1993.

.

Waber, J. T. и Don T. Cromer. «Радиусы орбиты атомов и ионов». Журнал химической физики, том 42, номер 12, 1965 г., стр.4116–4123. DOI: 10.1063 / 1.1695904

Уолдрон, Кимберли А., Эрин М. Ферингер, Эми Э. Стриб, Дженнифер Э. Троски и Джошуа Дж. Пирсон. «Проценты скрининга на основе эффективного ядерного заряда Слейтера как универсальный инструмент для обучения периодическим тенденциям». Журнал химического образования, том 78, номер 5, 2001 г., стр. 635–639. DOI: 10.1021 / ed078p635

Weeks, Мэри Эльвира и Генри М. Лестер. Открытие Стихий, 7-е издание. Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования, 1968.

Визер, Майкл Э. и Тайлер Б. Коплен. «Атомный вес элементов 2009 (Технический отчет IUPAC)». Чистая и прикладная химия, том 83, номер 2, 2011 г., стр. 359–396. DOI: 10.1351 / PAC-REP-10-09-14

Yaws, Карл Л. Справочник физических свойств углеводородов и химикатов Yaws. Хьюстон, Техас: Gulf Publishing Company, 2005.

Информация об элементе из алюминия: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение — Периодическая таблица элементов

История алюминия

Элемент Алюминий был открыт None в год. 1825 г. в Дании .Алюминий получил свое название от глинозема, соединения (первоначально алюминия)

Присутствие алюминия: изобилие в природе и вокруг нас

В таблице ниже показано содержание алюминия во Вселенной, Солнце, Метеоритах, Земная кора, океаны и человеческое тело.

Кристаллическая структура алюминия

Твердая структура алюминия — гранеццентрированный куб.

Кристаллическую структуру можно описать с помощью ее элементарной ячейки. Элементарные клетки повторяются в три пространственное пространство для формирования конструкции.

Параметры элементарной ячейки

Элементарная ячейка представлена ​​в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ячейки края Константы решетки ( a , b и c )

б с
404.95 404,95 404.95 вечера

и углы между ними Решетки Углы (альфа, бета и гамма).

альфа бета гамма
π / 2 π / 2 π / 2

Положения атомов внутри элементарной ячейки описываются набором атомных положений ( х я , у я , г я), измеренное от исходной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются концепцией пространственных групп. Все возможно симметричное расположение частиц в трехмерном пространстве описывается 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если хиральные копии считаются отдельными.

Атомные и орбитальные свойства алюминия

Атомы алюминия имеют 13 электронов и структура электронной оболочки [2, 8, 3] с символом атомного члена (квантовые числа) 2 P 1/2 .

Оболочечная структура алюминия — количество электронов на энергию уровень

с с. д f
1 К 2
2 л 2 6
3 M 2 1

Основная электронная конфигурация алюминия — нейтраль Атом алюминия

Электронная конфигурация нейтрального атома алюминия в основном состоянии [Ne] 3с2 3п1.Часть конфигурации алюминия, которая эквивалентна благородному газу предыдущий период сокращается как [Ne]. Для атомов с большим количеством электронов это нотация может стать длинной, поэтому используется сокращенная нотация. валентные электроны 3s2 3p1, электроны в внешняя оболочка, определяющая химические свойства элемента.

Полная электронная конфигурация нейтрального алюминия

Полная электронная конфигурация основного состояния атома алюминия, несокращенная электронная конфигурация

1с2 2с2 2п6 3с2 3п1

Атомная структура алюминия

Атомный радиус алюминия 118 пм, ковалентный радиус 118 пм.

Атомный спектр алюминия

Химические свойства алюминия: Энергии ионизации алюминия и сродство к электрону

Электронное сродство алюминия составляет 42,5 кДж / моль.

Энергия ионизации алюминия

Энергия ионизации алюминия

см. В таблице ниже.
Число энергии ионизации Энтальпия — кДж / моль
1 577.5
2 1816,7
3 2744,8
4 11577
5 14842
6 18379
7 23326
8 27465
9 31853
10 38473

Физические свойства алюминия

Физические свойства алюминия см. В таблице ниже

Плотность 2.7 г / см3
Молярный объем 9.99316222222 см3

Эластичные свойства

Твердость алюминия — Испытания для измерения твердости элемента

Электрические свойства алюминия

Алюминий — проводник электричества. Ссылаться на Таблица ниже электрические свойства алюминия

Теплопроводность и теплопроводность алюминия

Магнитные свойства алюминия

Оптические свойства алюминия

Акустические свойства алюминия

Тепловые свойства алюминия — энтальпии и термодинамика

Термические свойства алюминия

см. В таблице ниже.

Энтальпия алюминия

Изотопы алюминия — ядерные свойства алюминия

Изотопы родия.Алюминий природного происхождения 1 стабильный изотоп — 27Al.

Изотоп Масса изотопа % Изобилие Т половина Режим распада
21Al
22Al
23Al
24Al
25Al
26Al
27Al 100% Стабильный Нет данных
28Al
29Al
30Al
31Al
32Al
33Al
34Al
35Al
36Al
37Al
38Al
39Al
40Al
41Al
42Al

Нормативно-правовое регулирование и здравоохранение — Параметры и рекомендации по охране здоровья и безопасности

Поиск в базе данных

Список уникальных идентификаторов для поиска элемента в различных базах данных химического реестра

Изучите нашу интерактивную таблицу Менделеева

Сравнение элементов периодической таблицы

Физические свойства алюминия, Спецификация алюминиевого сплава, Механические свойства алюминия Индия

ТАБЛИЦА ТЕХНИЧЕСКИХ ХАРАКТЕРИСТИК АЛЮМИНИЕВЫХ СПЛАВОВ
МЕХАНИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛЮМИНИЯ
ЭКВИВАЛЕНТНЫЕ СТАНДАРТЫ Темперамент 0.2% Доказательство напряжения МПа Мин. Предел прочности на разрыв, МПа Мин. Относительное удлинение,% на расстоянии 50 мм,% Мин. Типичная твердость по Бринеллю No BHN
ИНДИЯ U.S.A. ВЕЛИКОБРИТАНИЯ Старый Новый
19000 1100 E I C M F (65) (18) 20
19500 1050 E I B M F (65) (23) 18
63400 6063 H 9 М Вт П WP Ф Т4 Т5 Т6
80
140
150
(110) 140 170 185 (13) 14 7 7
45

60
63401 6101 E 91 E Вт WP Т4 Т6 80 135 140 170 12
12


55

64430 6351 H 30 МВт WP Ф Т4 Т6
120
270
(110) 185 310 (14) 14 7
60
95
65032 6251 H 20 МВт WP Ф Т4 Т6
115 235
(110) 185280 (12) 14 7
55
85
62400 6005 -п. Т5 240 260 8 80
6060 Т4 Т5 Т6 60 100 150 120 145 190 16
8
8


60
6061 Т4 Т6 Т6510 115

240

190

280

16

8
6

85
Примечание -: Механические свойства не указаны в F (или M) Условие
В значения в квадратных скобках приведены только для информации.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *