Температура кипения олова: температура плавления, цена за кг, формула, физические и химические свойства

alexxlab

Содержание

ICSC 1535 — ОЛОВО

ICSC 1535 — ОЛОВО
ОЛОВОICSC: 1535
Октябрь 2004
CAS #: 7440-31-5
EINECS #: 231-141-8

  ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ Горючее.
   		 НЕ использовать открытый огонь.    Использовать специальй порошок, сухой песк. НЕ использовать другие агенты.   

 НЕ ДОПУСКАТЬ ОБРАЗОВАНИЕ ПЫЛИ!   
  СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Кашель.  Применять местную вытяжку или средства защиты органов дыхания.  Свежий воздух, покой. 
Кожа   Защитные перчатки.  Ополоснуть и затем промыть кожу водой с мылом. 
Глаза Покраснение. Боль.  Использовать защитные очки.  Прежде всего промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью.  
Проглатывание   Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы.   Прополоскать рот. 

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Индивидуальная защита: Респиратор с сажевым фильтром, подходящий для концентрации вещества в воздухе. Смести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. При необходимости, сначала намочить, чтобы избежать появления пыли. 

Согласно критериям СГС ООН

 

Транспортировка
Классификация ООН
 

ХРАНЕНИЕ
Отдельно от сильных окислителей.  
УПАКОВКА
 

Исходная информация на английском языке подготовлена группой международных экспертов, работающих от имени МОТ и ВОЗ при финансовой поддержке Европейского Союза.
© МОТ и ВОЗ 2018
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Агрегатное Состояние; Внешний Вид
БЕЛЫЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЙ ПОРОШОК. 

Физические опасности
 

Химические опасности
Реагирует с сильными окислителями. 

Формула: Sn
Атомная масса: 118.7
Температура кипения: 2260°C
Температура плавления: 231. 9°C
Плотность: 7.2 g/cm³
Растворимость в воде: не растворяется 


ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ И ЭФФЕКТЫ ОТ ВОЗДЕЙСТВИЯ

Пути воздействия
 

Эффекты от кратковременного воздействия
Может вызывать механическое раздражение дыхательных путей. 

Риск вдыхания
Вредная концентрация частиц в воздухе может достигаться быстро , особенно в порошкообразном состоянии. 

Эффекты от длительного или повторяющегося воздействия
Вещество может оказать воздействие на легкие. Может привести к доброкачественному пневмокониозу (стенозу). 


Предельно-допустимые концентрации
TLV: (как Sn): 2 mg/m3, как TWA.
EU-OEL: 2 mg/m3 как TWA 

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
 


ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
  Классификация ЕС
 

(ru)Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации.
© Версия на русском языке, 2018

Температура плавления олова при нормальном атмосферном давлении 232 оС. Какова температура

Сделайте анализ эпизода из рассказа И. С. Тургенева «Бежин луг»:1.      Составьте цитатную характеристику Павлуши.2.      Определите, каким образом да … нный эпизод помогает раскрыть особенности характера Павлуши.

3.      Определите художественное пространство и время в данном эпизоде при помощи рисунка. Не успел рассказчик произнести это последнее слово, как вдруг обе собаки разом поднялись, с судорожным лаем ринулись прочь от огня и исчезли во мраке. Все мальчики перепугались. Ваня выскочил из-под своей рогожи. Павлуша с криком бросился вслед за собаками. Лай их быстро удалялся… Послышалась беспокойная беготня встревоженного табуна. Павлуша громко кричал: «Серый! Жучка!..» Через несколько мгновений лай замолк; голос Павла принесся уже издалека… Прошло еще немного времени; мальчики с недоумением переглядывались, как бы выжидая, что-то будет… Внезапно раздался топот скачущей лошади; круто остановилась она у самого костра, и, уцепившись за гриву, проворно спрыгнул с нее Павлуша. Обе собаки также вскочили в кружок света и тотчас сели, высунув красные языки.   — Что там? что такое? — спросили мальчики.   — Ничего, — отвечал Павел, махнув рукой на лошадь, — так, что-то собаки зачуяли. Я думал, волк, — прибавил он равнодушным голосом, проворно дыша всей грудью.
   Я невольно полюбовался Павлушей. Он был очень хорош в это мгновение. Его некрасивое лицо, оживленное быстрой ездой, горело смелой удалью и твердой решимостью. Без хворостинки в руке, ночью, он, нимало не колеблясь, поскакал один на волка… «Что за славный мальчик!» — думал я, глядя на него.   — А видали их, что ли, волков-то? — спросил трусишка Костя.   — Их всегда здесь много, — отвечал Павел, — да они беспокойны только зимой. ​

сопоставьте изображения полученные собирающей линзой и характеристики полученных изображений

Отметьте на рисунке точки, где потенциальная энергия снаряда максимальна и минимальна . помагите пж соч

помогите!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!​

Напряжение, подающееся на концыпроводника с сопротивлением 100 Ом дляпротекания в нем тока 100 мкА, равно:A) 10° B.B) 10° B.C) 1 B.D) 103 B.E) 102 B.​

СРОЧНООО провідник, рухаючись рівномірно в магнітному полі, проходить відстань 500см, за 10 с. Довжина провідника 10 см. Визначити силу струму в прові … днику, якщо його опір 10 Ом, магнітна індукція поля 2Тл, d=90.

Какой кинетической энергией обладает велосипедист, масса которого вместе с велосипедом составляет 92 кг, а скорость движения равна 9 м/с? Ответ (округ … ли до целого числа): кинетическая энергия велосипедиста равна кДж.

пружина с потенциальной энергией 0,4 Дж и жестокостью 2000 Н/м удлинилась на……20см0,2дм20дм2см0,020,2м2дм​

сколько примерно времени Солнце пребывает на каждом созвездии зодиака​

Амперамитер А2 показує 2 А які покази вольтметра й ампераметрів А1 та А, якщо опори резисторів R1=8Oм R2=6 Ом

Металлы | Компания ООО «Скат»

В своей производственной деятельности Компания «Скат» использует высококачественные металлы. Каждый металл необходим для определенных свойств получаемого сплава.
Одни, снижают температуру плавления. Другие, повышают коррозионную стойкость. Третьи незаменимы своими антифрикционными свойствами. Как на хорошей кухне, вкус блюда зависит от качества специй и ингредиентов, от соблюденных пропорций и от квалификации повара.Так и в Нашей Компании качественные ингредиенты смешиваются, что бы удовлетворить изысканный спрос наших клиентов.

Команда ООО Скат изготовит из представленных в этом разделе металлов необходимые Вам сплавы.

Металл красновато-белого цвета отличающийся большой хрупкостью. В соединении с Оловом, Свинцом и Кадмием Висмут образует сплавы , применяемые в качестве легких припоев и для изготовления легкоплавких предохранителей.

Температура плавленияТемпература кипенияПлотность
269 ° С1610 ° С79. 80 г/см3

Товарный Висмут ООО«Скат» содержит 99,9—99,98% основного металла. Значительное количество Висмута идёт для приготовления легкоплавких сплавов содержащих Свинец, Олово, Кадмий (сплавы Вуда, Розе, и т.д. ), которые применяют в зубоврачебном протезировании, для изготовления клише с деревянных матриц, в качестве выплавляемых пробок в автоматических противопожарных устройствах, при напайке колпаков на бронебойные снаряды и т.д.

 

Олово — относительно мягкий металл. Главные промышленные применения Олова — в белой жести (луженое железо) для изготовления тары, в припоях для электроники таких как ПОС или ЦОП, в подшипниковых сплавах таких как Баббиты.

Температура плавленияТемпература кипенияПлотность
231,9 ° С2625 ° С7,29 г/см3

ООО Скат, производит сплавы олова с сурьмой и медью, используемые как Антифрикционные сплавы (баббиты) в технологии подшипников для различных механизмов.

Олово легко образует сплавы со многими металлами. Оловянные покрытия имеют хорошее сцепление с основой, обеспечивают хорошую коррозионную защиту и красивый внешний вид. Большинство оловянных покрытий и сплавов осаждают из водных растворов, используя Аноды. Наличие большого диапазона составов для покрытий из олова и его сплавов позволяет решать многообразные задачи промышленного и декоративного характера.

Сплавы на основе олова характеризуются, как правило, низкой температурой плавления, высокой пластичностью.

Легкоплавкие припои представляют собой главным образом сплавы на основе Олова(Sn) и Свинца(Рb). Содержание Sn в них может колебаться от 1 до 95%; наиболее распространены припои содержащие 59-61 Sn, в компании Скат проходящие под маркой ПОС61

Антифрикционные оловянные сплавы (оловянистые баббиты), содержат от 6 до 89% Олова. Наиболее распространены сплавы, содержащие 83 и 88% Олова (Баббит Б83 и Баббит Б88).  Баббиты характеризуются также высокой коррозионной стойкостью и теплопроводностью.

Применяют баббиты в подшипниках, работающих при больших ударных нагрузках.

 

Олово О1 ПЧ

Стандарт: ГОСТ 860–75

Чушка,Порошок

Проволока  d от 1 мм

Литье оловянное

Стандарт: ТУ

Марка олова — О1пч.

на заказ

Фольга оловянная

Стандарт:ГОСТ 18394-73

договорная

Оловянные гранулы

Стандарт: ТУ

гранулы

Свинец очень легко куется и прокатывается. Уже при давлении 2 т/см2 свинцовая стружка спрессовывается в сплошную монолитную массу. С увеличением давления до 5 т/см2 твердый свинец переходит в текучее состояние.

Температура плавленияТемпература кипенияПлотность
327 ° С1739 ° С11,34 г/см3

В Cернокислотной промышленности свинец – незаменимый материал. Основное оборудование – камеры, промывные башни, желоба, трубы, холодильники, детали насосов – все это изготовляется из Cвинца или Cвинцом облицовывается.

Свинцовые листы, поставляемые ООО Скат служат облицовкой хромовых ванн с горячим электролитом. Листы с более тонким сечением, от 0,5 мм до 1,5 мм служат Обшивкой рентген кабинетов для защиты от Радиоактивных лучей.

Свинец С1

Стандарт: ГОСТ 3778-98

Договорная

Свинец С2

Стандарт: ГОСТ 3778-98

Чушка, овал 9×12мм,  d=от1мм до 40

Свинец С3

Стандарт: ГОСТ 3778-98

Чушка, овал 9×12мм,  d=от1мм до 40

Свинец марки ССуА

Стандарт: ГОСТ 3778-98

Чушка

Индий в 20 раз мягче чистого золота. Из десяти минералов, составляющих шкалу твердости по Моосу, девять (все, кроме талька) оставляют на Индии след. Однако, как это ни странно, добавка Индия увеличивает твердость Свинца и особенно олова.

Температура плавленияТемпература кипенияПлотность
156 ° С2079 ° С7,31 г/см3

Индий нашел применение в производстве некоторых сплавов, особенно легкоплавких.

Индий и его Сплавы применяют в качестве Припоя. Будучи расплавленными, они хорошо прилипают ко многим металлам, керамике, стеклу, а после охлаждения «схватываются» с ними накрепко. Такие Припои применяются в производстве полупроводниковых приборов и в других отраслях техники.

Цинковое покрытие часто оказывается более надежным, нежели остальные, потому что Цинк не просто механически защищает железо от внешних воздействий, он его защищает химически.

Температура плавленияТемпература кипенияПлотность
419,6 ° С906,2 ° С7,13 г/см3

Как же наносят цинк на железо? В основном, электролитическим способом для чего используются Аноды.

В номенклатуре продукции ООО «Скат» есть сплавы на основе цинка, такие как ЦАМ. Хорошие литейные свойства и низкие температуры плавления позволяют отливать из таких сплавов сложные тонкостенные детали. Даже резьбу под болты и гайки можно получать непосредственно при отливке, если имеешь дело со сплавами на основе Цинка.

Компания ООО «Скат» производит Припои на основе Цинка и Олова марки ЦОП

Металлическая Сурьма из-за своей хрупкости применяется редко. Однако, поскольку Сурьма увеличивает твердость других металлов (Олова, Свинца) и не окисляется при обычных условиях, Наша Компания нередко вводит ее в состав различных сплавов. Число сплавов, в которые входит Сурьма, близко к двумстам. Наиболее известные сплавы Сурьмы – Твердый свинец, Типографский металл, Подшипниковые металлы — Баббиты.

Температура плавленияТемпература кипенияПлотность
630 ° С1635 ° С6,69 г/см3

Подшипниковые металлы (Баббиты) – это сплавы Сурьмы с Оловом, Свинцом и Медью, к которым иногда добавляют Цинк и Висмут. Эти сплавы сравнительно легкоплавки, из них методом литья делают вкладыши подшипников. Наиболее распространенные сплавы этой группы – Баббиты – содержат от 4 до 15% Сурьмы. Баббиты применяются в станкостроении, на железнодорожном и автомобильном транспорте. Подшипниковые металлы обладают достаточной твердостью, большим сопротивлением истиранию, высокой коррозионной стойкостью.

Свинец, легированный Cурьмой (от 5 до 15%), известен под названием Гартблея или Твердый Свинец. Добавка к свинцу уже 1% Sb сильно повышает его твердость. Твердый свинец используется в химическом машиностроении, а также для изготовления труб, по которым транспортируют агрессивные жидкости. Из него же делают оболочки телеграфных, телефонных и электрических кабелей, электроды, пластины аккумуляторов. Последнее, кстати, – одно из самых главных применений элемента Сурьмы. Добавляют сурьму и к свинцу, идущему на изготовление шрапнели и пуль.

Tin — Информация об элементе, свойства и использование

Расшифровка:

Химия в ее стихии: олово

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам журналом Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Здравствуйте, на этой неделе элемент, который изменил курс индустрии, а также породил бронзовый век.Мы узнаем, почему римляне пришли в Британию и почему ваш орган зимой может необратимо выйти из строя. Но любителям олова следует быть начеку, потому что многое из того, что мы называем оловом, — нет.

Кэтрин Холт

Жестяные банки, оловянная фольга, оловянные свистки, оловянные солдатики … это то, что приходит на ум, когда мы думаем о олове. И это прискорбно, поскольку жестяные банки на самом деле сделаны из стали; оловянная фольга сделана из алюминия и оловянных свистков …. ну вы поняли. Быть связанным со списком устаревших расходных материалов особенно прискорбно для олова, если учесть, что оно буквально изменило цивилизацию! Вы слышали о бронзовом веке? Что ж, некоторые предприимчивые рабочие-металлисты в конце каменного века обнаружили, что добавление небольшого количества олова в расплавленную медь привело к получению нового сплава.Она была тверже, чем медь, но ее было гораздо легче формировать, отливать и точить. Это открытие было настолько революционным, что родился бронзовый век — название, данное любой цивилизации, которая делала инструменты и оружие из этого сплава меди и олова.

Олово было настолько важным, что секреты его производства тщательно охранялись. Древние греки говорили о «Касситеридах» или «Оловянных островах», которые, как полагали, лежали у северо-западного побережья Европы. Эти загадочные острова никогда не были идентифицированы и, вероятно, никогда не существовали.Все, что знали греки, это то, что олово пришло к ним по морю и с северо-запада, и поэтому история возникла о оловянных островах. Вероятно, олово пришло из Северной Испании и из Корнуолла. Фактически, стратегическое значение оловянных рудников Корнуолла считается одной из причин вторжения Римской империи в Британию.

Олово могло сыграть и другую историческую роль — на этот раз в разгроме армии Наполеона в русской кампании 1812 года. Утверждалось, что в суровые холода оловянные пуговицы на солдатской форме рассыпались в порошок, что привело к серьезной потере жизнь от переохлаждения.Правильность этой истории спорна, но превращение олова из блестящего металла в серый порошок при низких температурах — химический факт.

Холодными зимами Северной Европы утрата оловянных органных трубок, когда они начали рассыпаться в пыль, на протяжении веков была известна как «оловянный вредитель», «оловянная болезнь» или «оловянная проказа». На самом деле этот процесс представляет собой очень простое химическое преобразование одной структурной формы олова — серебристого, металлического «белого олова» или «бета-олова» — в другую — хрупкое неметаллическое «серое олово» или «альфа-олово».Для чистого олова переход происходит при 13,2 oC, но температура перехода ниже или не происходит вовсе, если присутствует достаточно примесей, например, если олово легировано другим металлом.

Таким образом, возникла современная проблема с «оловянными вредителями», поскольку сплавы олово-свинец, используемые для покрытия выводов в электрическом оборудовании, иногда заменяются чистым оловом в связи с новым законодательством по охране окружающей среды. При низких температурах покрытие из металлического бета-олова превращается в непроводящее, хрупкое альфа-олово и падает с выводов.Затем рассыпчатый порошок альфа-олова перемещается внутри оборудования, но, поскольку он не проводит ток, это не вызывает проблем. Однако при более высоких температурах этот порошок альфа-олова снова превращается в проводящее бета-олово, что приводит к коротким замыканиям и всевозможным проблемам.

Чтобы победить «оловянных вредителей», нужно смешивать олово с другими металлами, и в наши дни олово в основном используется для образования сплавов — например, бронзы, олова и припоев. Поскольку олово является наиболее тонально резонансным из всех металлов, его используют в металлических колоколах и для изготовления органных труб, которые обычно представляют собой смесь олова и свинца в соотношении 50:50.От количества олова обычно зависит тон трубы.

Итак, мы возвращаемся к скромной консервной банке. Банки, хотя и не сделаны из жести, часто покрываются оловом изнутри для предотвращения коррозии. Итак, хотя сейчас может показаться, что олово играет небольшую роль в нашей повседневной жизни, помните, что когда-то оно участвовало в подъеме и падении цивилизаций.

Крис Смит

Итак, это олово привлекло римлян в Британию — забавно, что я подумал, что это была чудесная погода.Историю Тина рассказала Кэтрин Холт из Калифорнийского университета в Лос-Анджелесе. На следующей неделе вещество, которое заставляет вас видеть красный цвет.

Брайан Клегг

Если вы слушаете этот подкаст на компьютере с традиционным цветным монитором, Европиум улучшит ваше представление о веб-сайте Chemistry World. Когда впервые были разработаны цветные телевизоры, красные пиксели были относительно слабыми, что означало, что весь цветовой спектр должен был оставаться приглушенным. Но люминофор, легированный европием, оказался гораздо лучшим и ярким источником красного цвета и до сих пор присутствует в большинстве сохранившихся мониторов и телевизоров, предшествовавших революции плоских экранов.

Крис Смит

И вы можете услышать от Брайана Клегга, как впервые была использована сила европия и как он был обнаружен на следующей неделе в «Химии в ее элементе». Надеюсь, вы присоединитесь к нам. А пока я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания.

(промо)

(конец промо)

Жестяная пластина | AMERICAN ELEMENTS ®

РАЗДЕЛ 1.ИДЕНТИФИКАЦИЯ

Название продукта: Tin Plate

Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например СН-М-02-ПЛ , СН-М-025-ПЛ , СН-М-03-ПЛ , SN-M-035-PL , СН-М-04-ПЛ , СН-М-05-ПЛ , SN-M-06-PL

Номер CAS: 7440-31-5

Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

Информация о поставщике:
American Elements
10884 Weyburn Ave.
Los Angeles, CA
Тел .: +1 310-208-0551
Факс: +1 310-208-0351

Телефон экстренной связи:
Внутренний, Северная Америка: +1 800-424-9300
Международный: +1 703-527-3887

РАЗДЕЛ 2.ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТИ

Классификация вещества или смеси
Классификация в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1272/2008
Вещество не классифицируется как опасное для здоровья или окружающей среды в соответствии с Регламентом CLP.
Классификация в соответствии с Директивой 67/548 / EEC или Директивой 1999/45 / EC
N / A
Информация об особых опасностях для человека и окружающей среды:
Нет данных
Опасности, не классифицированные иным образом
Нет данных
Элементы маркировки
Маркировка в соответствии с в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1272/2008
НЕТ
Пиктограммы опасности
НЕТ
Сигнальное слово
НЕТ
Краткие сведения об опасности
НЕТ
Классификация WHMIS
Не контролируется
Система классификации
Рейтинги HMIS (шкала 0- 4)
(Система идентификации опасных материалов)
ЗДОРОВЬЕ
ПОЖАР
РЕАКТИВНОСТЬ
0
0
0
Здоровье (острые эффекты) = 0
Воспламеняемость = 0
Физическая опасность = 0
Другие опасности
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT : НЕТ
vPvB: НЕТ

РАЗДЕЛ 3.СОСТАВ / ИНФОРМАЦИЯ ОБ ИНГРЕДИЕНТАХ

Вещества
Номер CAS / Название вещества:
7440-31-5 Олово
Идентификационный номер (а):
Номер ЕС: 231-141-8

РАЗДЕЛ 4. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ

Описание мер первой помощи
Общие сведения
Никаких специальных мер не требуется.
При вдыхании:
В случае жалоб обратитесь за медицинской помощью.
При попадании на кожу:
Обычно продукт не раздражает кожу.
При попадании в глаза:
Промыть открытый глаз под проточной водой в течение нескольких минут.Если симптомы не исчезнут, обратитесь к врачу.
При проглатывании:
Если симптомы не исчезнут, обратиться к врачу.
Информация для врача
Наиболее важные симптомы и воздействия, как острые, так и замедленные
Данные отсутствуют
Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения
Данные отсутствуют

РАЗДЕЛ 5. МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

Средства пожаротушения
Подходящие средства пожаротушения
Специальный порошок для металлических огней. Не используйте воду.
Средства пожаротушения, непригодные из соображений безопасности
Вода
Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
При пожаре могут образоваться следующие вещества:
Дым оксида металла
Рекомендации для пожарных
Защитное снаряжение:
Нет специальных мер обязательный.

РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

Меры личной безопасности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайной ситуации
Не требуется.
Меры по защите окружающей среды:
Не допускайте попадания материала в окружающую среду без официального разрешения.
Не допускайте попадания продукта в канализацию, канализацию или другие водоемы.
Не позволяйте материалу проникать в землю или почву.
Методы и материалы для локализации и очистки:
Подобрать механически.
Предотвращение вторичных опасностей:
Никаких специальных мер не требуется.
Ссылка на другие разделы
См. Раздел 7 для получения информации о безопасном обращении.
См. Раздел 8 для получения информации о средствах индивидуальной защиты.
См. Раздел 13 для получения информации об утилизации.

РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

Обращение
Меры предосторожности для безопасного обращения
Хранить контейнер плотно закрытым.
Хранить в сухом прохладном месте в плотно закрытой таре.
Информация о защите от взрывов и пожаров:
Никаких специальных мер не требуется.
Условия безопасного хранения с учетом несовместимости
Требования, предъявляемые к складским помещениям и таре:
Особых требований нет.
Информация о хранении в одном общем хранилище:
Не хранить вместе с кислотами.
Хранить вдали от окислителей.
Дополнительная информация об условиях хранения:
Хранить емкость плотно закрытой.
Хранить в прохладных, сухих условиях в хорошо закрытых емкостях.
Специальное конечное применение
Данные отсутствуют

РАЗДЕЛ 8. КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ / ЛИЧНАЯ ЗАЩИТА

Дополнительная информация о конструкции технических систем:
Дополнительные данные отсутствуют; см. раздел 7. Параметры контроля

Компоненты с предельными значениями, требующие контроля на рабочем месте: 7440-31-5 Олово (100.0%)
PEL (США) Долгосрочное значение: 2 мг / м 3 металл
REL (США) Долгосрочное значение: 2 мг / м 3
TLV (США) Долгосрочное значение: 2 мг / м 3 металл
EL (Канада) Долгосрочное значение: 2 мг / м 3 металл
EV (Канада) Долгосрочное значение: 2 * 0,1 ** мг / м 3 * металл, оксид, неорг. compds.; ** org. compds .: Skin
Дополнительная информация: Нет данных
Средства контроля за опасным воздействием
Средства индивидуальной защиты
Соблюдайте стандартные правила защиты и гигиены при обращении с химическими веществами.
Поддерживайте эргономичную рабочую среду.
Дыхательное оборудование: Не требуется.
Защита рук: Не требуется.
Время проницаемости материала перчаток (в минутах): данные отсутствуют
Защита глаз: защитные очки
Защита тела: защитная рабочая одежда.

РАЗДЕЛ 9. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Информация об основных физических и химических свойствах
Внешний вид:
Форма: Твердое вещество в различных формах
Цвет: Серебристо-серый
Запах: Без запаха
Порог запаха: Нет данных.
pH: нет данных
Точка плавления / интервал плавления: 231,9 ° C (449 ° F)
Точка кипения / интервал кипения: 2270 ° C (4118 ° F)
Температура сублимации / начало: данные отсутствуют
Воспламеняемость (твердое, газ): Нет данных.
Температура возгорания: данные отсутствуют
Температура разложения: данные отсутствуют
самовоспламенение: данные отсутствуют.
Взрывоопасность: данные отсутствуют.
Пределы взрываемости:
Нижняя: данные отсутствуют
Верхняя: данные отсутствуют
Давление пара: нет данных
Плотность при 20 ° C (68 ° F): 7.31 г / см 3 (61,002 фунта / галлон)
Относительная плотность: данные отсутствуют.
Плотность пара: нет данных
Скорость испарения: нет
Растворимость в воде (H 2 O): нерастворимый
Коэффициент распределения (н-октанол / вода): данные отсутствуют.
Вязкость:
Динамическая: Нет
Кинематическая: Нет
Другая информация
Данные отсутствуют

РАЗДЕЛ 10. СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

Реакционная способность
Данные отсутствуют
Химическая стабильность
Стабилен при рекомендуемых условиях хранения.
Термическое разложение / условия, которых следует избегать:
Разложение не произойдет при использовании и хранении в соответствии со спецификациями.
Возможность опасных реакций
Реагирует с сильными окислителями
Условия, которых следует избегать
Данные отсутствуют
Несовместимые материалы:
Кислоты
Окисляющие вещества
Опасные продукты разложения:
Дым оксида металла

РАЗДЕЛ 11. ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Информация о токсикологии эффекты
Острая токсичность:
Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные об острой токсичности компонентов этого продукта.Значения
LD / LC50, имеющие отношение к классификации: Нет данных
Раздражение или разъедание кожи: Может вызывать раздражение
Раздражение или разъедание глаз: Может вызывать раздражение
Сенсибилизация: Сенсибилизирующие эффекты неизвестны.
Мутагенность зародышевых клеток: Эффекты неизвестны.
Канцерогенность: Нет данных о классификации канцерогенных свойств этого материала от EPA, IARC, NTP, OSHA или ACGIH.
Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные о онкогенных, канцерогенных и / или опухолевых заболеваниях для этого вещества.
Репродуктивная токсичность: Эффекты неизвестны.
Специфическая системная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени — многократное воздействие: Эффекты неизвестны.
Специфическая системная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени — однократное воздействие: Эффекты неизвестны.
Опасность при вдыхании: Эффекты неизвестны.
От подострой до хронической токсичности: Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные о токсичности при множественных дозах для этого вещества.
Дополнительная токсикологическая информация: Насколько нам известно, острая и хроническая токсичность этого вещества полностью не изучена.

РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Токсичность
Водная токсичность:
Нет данных
Стойкость и разлагаемость
Нет данных
Биоаккумуляционный потенциал
Нет данных
Подвижность в почве
Нет данных
Дополнительная экологическая информация:
Не допускать попадание материала в окружающую среду без официальных разрешений.
Избегать попадания в окружающую среду.
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT: N / A
vPvB: N / A
Другие побочные эффекты
Нет данных

РАЗДЕЛ 13.СООБРАЖЕНИЯ ПО УТИЛИЗАЦИИ

Методы обработки отходов
Рекомендация
Проконсультируйтесь с официальными правилами, чтобы обеспечить надлежащую утилизацию.
Неочищенные упаковки:
Рекомендация:
Утилизация должна производиться в соответствии с официальными правилами.

РАЗДЕЛ 14. ТРАНСПОРТНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Номер ООН
DOT, ADN, IMDG, IATA
N / A
Собственное транспортное наименование ООН
DOT, ADN , IMDG, IATA
N / A
Класс (ы) опасности при транспортировке
DOT, ADR, ADN, IMDG, IATA
Class
N / A
Группа упаковки
DOT, IMDG, IATA
N / A
Экологические опасности:
N / A
Особые меры предосторожности для пользователя
НЕТ
Транспортировка навалом согласно Приложению II MARPOL73 / 78 и Кодексу IBC
НЕТ
Транспортировка / Дополнительная информация:
DOT
Морской загрязнитель (DOT):
Нет

РАЗДЕЛ 15.НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Нормативы / законодательство по безопасности, охране здоровья и окружающей среды, относящиеся к веществу или смеси
Национальные нормативные акты
Все компоненты этого продукта перечислены в Реестре химических веществ Закона о контроле за токсичными веществами Агентства по охране окружающей среды США.
Все компоненты этого продукта внесены в Список веществ для домашнего потребления Канады (DSL).
SARA Раздел 313 (списки конкретных токсичных химикатов)
Вещество не указано.
California Proposition 65
Prop 65 — Химические вещества, вызывающие рак.
Вещество не включено в список.
Prop 65 — Токсичность для развития
Вещество не указано.
Prop 65 — Токсичность для развития, женщины
Вещество не указано.
Prop 65 — Токсичность для развития, мужчины
Вещество не указано.
Информация об ограничении использования:
Для использования только технически квалифицированными специалистами.
Другие постановления, ограничения и запретительные постановления
Вещество, вызывающее особую озабоченность (SVHC) в соответствии с Регламентом REACH (EC) № 1907/2006.
Вещества нет в списке.
Должны соблюдаться условия ограничений согласно Статье 67 и Приложению XVII Регламента (ЕС) № 1907/2006 (REACH) для производства, размещения на рынке и использования.
Вещества нет в списке.
Приложение XIV Правил REACH (требуется разрешение на использование)
Вещество не указано.
REACH — Вещества, прошедшие предварительную регистрацию
Вещество внесено в список.
Оценка химической безопасности:
Оценка химической безопасности не проводилась.

РАЗДЕЛ 16.ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Вышеприведенная информация считается правильной, но не претендует на исчерпывающий характер и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на текущем уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер безопасности. Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом.Дополнительные условия продажи см. На обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа. АВТОРСКИЕ ПРАВА 1997-2021 AMERICAN ELEMENTS. ЛИЦЕНЗИОННЫМ ДАННЫМ РАЗРЕШЕНО ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННЫХ КОПИИ БУМАГИ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ.

Тенденция от неметалла к металлу в группе 4

ТЕНДЕНЦИЯ ОТ НЕМЕТАЛЛА К МЕТАЛЛУ В ГРУППЕ 4 ЭЛЕМЕНТОВ

На этой странице исследуется тенденция от неметаллического к металлическому поведению элементов группы 4 — углерода (C), кремния (Si), германия (Ge), олова (Sn) и свинца (Pb).Он описывает, как эта тенденция проявляется в структурах и физических свойствах элементов, и, наконец, делает не совсем удачную попытку объяснить эту тенденцию.

Структуры и физические свойства

Конструкции элементов

Тенденция от неметалла к металлу по мере того, как вы спускаетесь по Группе, четко прослеживается в структуре самих элементов.

Углерод

, возглавляющий группу компаний, имеет гигантские ковалентные структуры в двух наиболее известных ему аллотропах — алмазе и графите.

Аллотропы: Две или более формы одного и того же элемента в одном физическом состоянии.

Структуры алмаза и графита более подробно исследуются на странице о гигантских ковалентных структурах в другой части этого сайта. Вероятно, стоит потратить время, чтобы прочитать эту страницу, прежде чем идти дальше.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы быстро вернуться на эту страницу.


Алмаз имеет трехмерную структуру, состоящую из атомов углерода, ковалентно связанных с 4 другими атомами.На схеме показана небольшая часть этой структуры.

Точно такая же структура встречается в кремнии и германии и в одном из аллотропов олова — «сером олове» или «альфа-олове».

Обычный аллотроп олова («белое олово» или «бета-олово») является металлическим, и его атомы удерживаются вместе металлическими связями. Структура представляет собой искаженное плотно упакованное устройство. В плотной упаковке каждый атом окружен 12 ближайшими соседями.

К тому времени, когда вы научитесь свинцу, атомы выстроятся в простую 12-координатную металлическую структуру.

Примечание: Если вы не уверены в металлическом соединении или металлических конструкциях, вам следует перейти по этим ссылкам, прежде чем идти дальше. Первая ссылка фактически приведет вас ко второй, если вы хотите изучить обе эти темы.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы вернуться на эту страницу.


Таким образом, существует четкая тенденция от типичной ковалентности, обнаруженной в неметаллах, к металлической связи в металлах с очевидным переходом в двух совершенно разных структурах, обнаруженных в олове.

Физические свойства элементов

Точки плавления и кипения

Если вы посмотрите на тенденции в точках плавления и кипения по мере того, как вы спускаетесь вниз по группе 4, очень трудно сделать какие-либо разумные комментарии по поводу перехода от ковалентной связи к металлической. Тенденции отражают растущую слабость ковалентных или металлических связей по мере того, как атомы становятся больше, а связи становятся длиннее.

Низкое значение температуры плавления олова по сравнению со свинцом предположительно связано с тем, что олово образует искаженную 12-координатную структуру, а не чистую.Значения олова в таблице относятся к металлическому белому олову.

Примечание: Данные в этой диаграмме взяты с отличного сайта Webelements Университета Шеффилда. Данные очень сильно различаются в зависимости от того, откуда вы их получили. Я должен признать, что выбрал этот набор, потому что он показывает простые, практически непрерывные модели!

Хрупкость

Если посмотреть на хрупкость элементов, то разница между неметаллом и металлом будет более очевидной.

Углерод, как и алмаз, конечно, очень твердый, что отражает прочность ковалентных связей. Однако если ударить по нему молотком, он разобьется. Как только вы приложите достаточно энергии, чтобы разорвать существующие углерод-углеродные связи, готово!

Кремний, германий и серое олово (все с той же структурой, что и алмаз) также являются хрупкими твердыми телами.

Однако белое олово и свинец имеют металлические структуры. Атомы могут катиться друг по другу без какого-либо постоянного разрыва металлических связей, что приводит к типичным металлическим свойствам, таким как пластичность и пластичность.В частности, свинец — довольно мягкий металл.

Электропроводность

Углерод как алмаз не проводит электричество. В алмазе все электроны тесно связаны и не могут двигаться.

Примечание: В графите каждый атом отдает один электрон делокализованной системе электронов, которая занимает весь его слой. Эти электроны могут свободно перемещаться, поэтому графит проводит электричество, но это особый случай.

Если вам интересно, связывание в графите похоже на значительно расширенную версию связывания в бензоле. Каждый атом углерода подвергается гибридизации sp 2 , а затем негибридизированные p-орбитали на каждом атоме углерода перекрываются боком, образуя массивную пи-систему выше и ниже плоскости слоя атомов.


В отличие от алмаза (который не проводит электричество) кремний, германий и серое олово полупроводники .

Semiconductors: Теория полупроводников лежит за пределами химии уровня A, но вкратце. . .

Когда множество атомов объединяются, чтобы образовать гигантскую структуру, их атомные орбитали сливаются, образуя огромное количество молекулярных орбиталей, которые выстраиваются в полосы с возрастающей энергией. Один из них часто описывается как валентная полоса . Молекулярные орбитали в этой зоне удерживают электроны, образующие нормальную ковалентную (или металлическую) связь.

Другая полоса называется полосой проводимости . Обычно он имеет более высокую энергию, чем валентная зона, и в чем-то вроде алмаза или кремния при абсолютном нуле зона проводимости не содержит электронов.

Однако, поскольку электроны приобретают тепловую энергию при повышении температуры, некоторые электроны могут перескакивать из валентной зоны в зону проводимости, особенно если зазор между ними невелик. Попав в полосу проводимости, они делокализованы от своих исходных атомов и могут свободно перемещаться и проводить электричество.

В алмазе энергетическая щель между валентной зоной и зоной проводимости слишком велика, чтобы это могло произойти. В кремнии ширина запрещенной зоны достаточно мала, чтобы электроны могли прыгать, поэтому кремний является полупроводником.

Если вас это интересует, вы можете попробовать поискать в Google по теории зон кремниевых полупроводников (или аналогичной).


Белое олово и свинец являются нормальными металлическими проводниками электричества.

Таким образом, существует четкая тенденция от типично неметаллической проводимости углерода как алмаза и типично металлического поведения белого олова и свинца.

Пытаюсь объяснить тенденции

Основная характеристика металлов состоит в том, что они образуют положительные ионы. Что нам нужно сделать, так это посмотреть на факторы, которые увеличивают вероятность образования положительных ионов при спуске в группу 4.

Электроотрицательность

Электроотрицательность — это мера тенденции атома притягивать связывающую пару электронов.Обычно его измеряют по шкале Полинга, где наиболее электроотрицательному элементу (фтору) придается электроотрицательность 4,

.

Чем ниже электроотрицательность атома, тем меньше атом притягивает связывающую пару электронов. Это означает, что этот атом будет иметь тенденцию терять электронную пару по отношению к тому, к чему еще он прикреплен. Следовательно, интересующий нас атом будет иметь частичный положительный заряд или образовывать положительный ион.

Металлическое поведение обычно связано с низкой электроотрицательностью.

Примечание: Если вы не уверены в электроотрицательности, вам действительно следует прочитать об этом, прежде чем идти дальше.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы быстро вернуться на эту страницу.


Так что же происходит с электроотрицательностью в группе 4? Уменьшается ли он по мере того, как вы спускаетесь вниз по группе, указывая на тенденцию к металлическому поведению?

Хорошо! Он, конечно, падает с углерода на кремний, но оттуда это полный беспорядок!

Таким образом, похоже, что нет никакой связи между тенденцией перехода от неметаллов к металлам и значениями электроотрицательности.Если предположить, что значения электроотрицательности верны, я не могу это понять!

Примечание: Данные в этой диаграмме снова взяты с сайта Webelements Университета Шеффилда. Опять же, данные очень сильно различаются в зависимости от того, откуда вы их получили. Но ни в одном случае, который я обнаружил, нет тенденции к снижению электроотрицательности по мере того, как вы спускаетесь по Группе. Более старые источники данных указывают на снижение выбросов углерода (2.5) на кремний (1.8), но затем присвоить всем остальным элементам в группе такое же значение (все 1.8).

Если у кого-то, кто читает это, есть простое объяснение отсутствия корреляции между тенденцией к металлическому поведению и значениями электроотрицательности, не могли бы вы связаться со мной по адресу, указанному на странице об этом сайте.


Энергия ионизации

Если вы думаете об образовании положительных ионов, очевидное место для начала — это то, как меняются энергии ионизации по мере того, как вы спускаетесь вниз по группе 4.

Энергия ионизации определяется как энергия, необходимая для выполнения каждого из следующих изменений. Они указаны в кДж / моль -1 .

Энергия первой ионизации:

Энергия второй ионизации:

. . . и так далее.

Примечание: Если вы не уверены в значениях энергии ионизации, вам будет выгодно перейти по этой ссылке, прежде чем идти дальше.

Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы быстро вернуться на эту страницу.


Ни один из элементов группы 4 не образует ионы 1+, поэтому рассмотрение одной только энергии первой ионизации не очень полезно. Однако некоторые элементы образуют ионы 2+ и (в некоторой степени) 4+.

Первая диаграмма показывает, как общая энергия ионизации, необходимая для образования ионов 2+, изменяется по мере того, как вы спускаетесь по группе. Все значения указаны в кДж / моль -1 .

Вы можете видеть, что энергии ионизации имеют тенденцию падать по мере того, как вы спускаетесь по группе, хотя у свинца наблюдается небольшое увеличение на .Основная тенденция такова:

  • Атомы становятся больше из-за дополнительных слоев электронов. Чем дальше внешние электроны от ядра, тем меньше они притягиваются и, следовательно, тем легче их удалить.

  • Внешние электроны экранируются от полного воздействия ядра за счет увеличения числа внутренних электронов.

  • Эти два эффекта перевешивают эффект увеличения заряда ядра.
Примечание: Причина странности свинца обсуждается более подробно на странице, посвященной степеням окисления элементов в группе 4.Это не особенно важно для настоящего обсуждения.

Если вы посмотрите на количество энергии ионизации, необходимое для образования 4+ ионов, картина будет аналогичной, но не совсем четкой. Опять же, все значения указаны в кДж / моль -1 .

Примечание: Увеличение общей энергии ионизации свинца еще более очевидно в случае возможного образования ионов 4+.Это важно, когда речь идет о предпочтительных степенях окисления свинца.

Что такое ? ясно глядя на эти две диаграммы, так это то, что вам нужно вложить большое количество энергии ионизации, чтобы сформировать 2+ ионов, и огромное количество, чтобы сформировать 4+ ионов.

Однако в каждом случае происходит падение энергии ионизации по мере того, как вы спускаетесь вниз по группе, что повышает вероятность того, что олово и свинец могут образовывать положительные ионы — однако из этих цифр нет никаких указаний на то, что они могут образовывать положительные ионы. образуют положительные ионы.

Энергия ионизации углерода в верхней части Группы настолько велика, что нет возможности образования простых положительных ионов.

Примечание: Даже для олова и свинца необходимо вложить огромное количество энергии для образования ионов 2+ или 4+. Так почему они вообще образуют ионы?

Вы должны помнить, что есть много других энергетических терминов, участвующих в образовании ионного соединения, помимо энергии ионизации. Некоторые из них выделяют большое количество энергии — например, энтальпию решетки, если вы формируете ионное твердое тело, или энтальпию гидратации, если вы формируете раствор.Вам нужно будет прочитать о циклах Борна-Габера, чтобы полностью понять это, и вы, возможно, захотите изучить раздел «Энергетика» в Chemguide или мою книгу расчетов по химии.

Куда бы вы сейчас хотели отправиться?

В меню группы 4. . .

В меню «Неорганическая химия». . .

В главное меню.. .

© Джим Кларк 2004 (последнее изменение в марте 2015 г.)

Олово

9044 9044 Электронная конфигурация 10 5s 2 5p 2 114 3 rd )-1 51,2 JK4 -1
Элемент Олово
Символ Sn
Атомный номер 50
Молярная масса 118,69 гмоль -1
Нормальное состояние твердый металл
Плотность @STP 7.29 г см -3
Точка плавления 232 o C
Точка кипения 2606 o C
Стабильные изотопы Sn , 115 Sn, 116 Sn, 117 Sn, 118 Sn, 119 Sn, 120 Sn, 122 Sn, 124 Sn
Атомный радиус 158
Ионный радиус 93 (2+) pm
Электроотрицательность (Полинг) 1.96
Энергия ионизации (1 st ) 709 кДж моль -1
Энергия ионизации (2 nd ) 1412 кДж моль -1
2943 кДж моль -1
Молярная теплоемкость 27 JK -1 моль -1
Стандартная молярная энтропия
Энтальпия плавления 7.2 кДж моль -1
Энтальпия испарения 290,4 кДж моль -1
[Вернуться к Периодической таблице]
  • Олово представляет собой мягкий серебристо-белый (бета,) или серый (альфа, а) металлический элемент постпереходного металла
  • Олово, обнаруженное около 3500 г. до н.э.
  • Олово химически сходно с обоими своими соседями в группе 14, германием и свинцом, и имеет два основных состояния окисления, +2 и немного более стабильное +4
  • Олово содержит 10 стабильных изотопов, наибольшее количество стабильных изотопов в периодической таблице Менделеева
  • Олово имеет два основных аллотропа
  • Бета-олово (металлическая форма или белое олово, структура BCT), которое стабильно при комнатной температуре и выше, является ковким
  • Альфа-олово (неметаллическая форма или серое олово), которое стабильно ниже 13.2 C (55,8 F), хрупкий
  • Технические сорта олова (99,8%) устойчивы к аллотропному превращению из-за ингибирующего действия следовых количеств висмута, сурьмы, свинца и серебра, присутствующих в виде примесей
  • Когда олово сгибают, от двойникования кристаллов можно услышать потрескивающий звук, известный как «оловянный крик».
  • Олово плавится при низких температурах, около 232 C, самая низкая в группе 14
  • Олово становится сверхпроводником ниже 3,72 К
  • Олово можно полировать и использовать в качестве защитного покрытия для других металлов (жестяные банки из стали с луженым покрытием)
  • Важны сплавы олова, такие как мягкий припой, олово, бронза и фосфорная бронза.Сплав ниобий-олово используется для сверхпроводящих магнитов
  • Оконное стекло изготавливается путем плавления расплавленного стекла на расплавленном олове для получения плоской гладкой поверхности
  • Составы олова использовались в качестве противообрастающей краски для кораблей и лодок, но даже в низких концентрациях эти соединения смертельны для морской флоры и фауны, и их использование в настоящее время запрещено в большинстве стран
  • Олово не играет известной биологической роли в организме человека, хотя может иметь важное значение для некоторых видов


Телефон: +44 (0) 1252 405186

Электронная почта: tsc @ gordonengland.co.uk

Знакомство с

Природа покрытий, наносимых методом термического напыления

Инженерия поверхности в двух словах

Форум по проектированию поверхностей

Услуги по ремонту пистолетов-распылителей

Расходные материалы для плазменной резки

Порошковые расходные материалы для термического напыления

Нанесение покрытий

9000 Thermal Spray на полимерах, армированных углеродным и стекловолокном

HVOF Покрытие рулона бумаги

Истираемые покрытия

Микрофотографии

Процессы термического напыления:

Проволока горения Процесс термического напыления

Процесс термического напыления проволоки

Процесс термического напыления

Процесс термического напыления плазмой

Процесс термического напыления HVOF

Процесс термического напыления HVAF

Процесс термического напыления с детонацией

Теория плазменного пламени

Процесс нанесения покрытия холодным напылением

Износ и использование покрытия rmal Spray Coatings

Коррозия и использование покрытий с термическим напылением

Глоссарий терминов по термическому напылению и поверхности

Каталог изображений для покрытий с термическим напылением

Информация о потоке газа в плазме

Калькулятор коррекции потока газа в плазме

Контактная форма

Ссылки к другим интересным сайтам, связанным с термическим напылением и проектированием поверхностей

Взаимные связи

Периодическая таблица элементов

Единицы СИ

Калькуляторы для преобразования между единицами измерения

Испытания на твердость

Архив доски сообщений по проектированию поверхностей

Инженерия поверхностей Индекс архива доски сообщений

Фотогалерея2

Фотогалерея3

© Copyright Gordon England

Химические свойства, физические свойства и общая информация олова


Олово Химические свойства, физические свойства и общая информация

Основные химические свойства 9044 9044 9044 Плотность 9044
Имя Сим. Атомный
Номер 		Атомный
Вес 		Точка плавления
Точка кипения
Фаза Sn (Stannum) 50 118,710 231,93 ° C 2602 ° C Твердый 7.287 г / см 3 Металл

Температура плавления и кипения
Элемент Точка плавления Точка кипения
Название Символ No. Цельсия Фаренгейта
Олово Sn 50 505.08 K 231,93 ° C 449,47 ° F 2875 K 2602 ° C 4716 ° F

Электронная конфигурация и оболочка 9047 9047 9047 9047 9047 9047 904 2, 8, 18, 18, 4
Имя Сим. Атомное число
Электронов на оболочку Электронная конфигурация Валентность
Электронов 		Окисление Sn
Состояния
[Kr] 4d 10 5s 2 5p 2 5s 2 5p 2 + 2, + 4
(амфотерный оксид)

Дополнительная информация

Олово

Химический элемент олово классифицируется как другой металл (белое олово) или неметалл (серая олово).Это известно с давних времен. Его первооткрыватель и дата открытия неизвестны.

Зона данных

Классификация: Олово может вести себя как «другой металл» (белое олово)
или неметалл (серая жесть).
Цвет: серебристо-белый
Атомный вес: 118,69
Состояние: цельный
Температура плавления: 231.928 o C, 505.078 K
Температура кипения: 2620 o C, 2893 K
Электронов: 50
Протонов: 50
Нейтроны в наиболее распространенном изотопе: 70
Электронные оболочки: 2,8,18,18,4
Электронная конфигурация: [Kr] 4d 10 5s 2 5p 2
Плотность при 20 o C: 7.30 г / см 3
Показать больше, в том числе: тепла, энергии, окисления,
реакций, соединений, радиусов, проводимости
Атомный объем: 16,3 см 3 / моль
Структура: искаженный алмаз
Твердость: 1,5 МОС
Удельная теплоемкость 0,227 Дж г -1 K -1
Теплота плавления 7.029 кДж моль -1
Теплота распыления 302 кДж моль -1
Теплота испарения295,80 кДж моль -1
1 st энергия ионизации 708,6 кДж моль -1
2 nd энергия ионизации 1411,8 кДж моль -1
3 rd энергия ионизации 2943 кДж моль -1
Сродство к электрону 107 кДж моль -1
Минимальная степень окисления -4
Мин.общее окисление нет. 0
Максимальное число окисления 4
Макс. общее окисление нет. 4
Электроотрицательность (шкала Полинга) 1,96
Объем поляризуемости 7,7 Å 3
Реакция с воздухом легкая, с высокой температурой ⇒ SnO 2
Реакция с 15 M HNO 3 легкая, ⇒ SnO 2 , NO x
Реакция с 6 M HCl нет
Реакция с 6 М NaOH легкая, ⇒ H 2 , [Sn (OH 6 )] 2-
Оксид (ы) SnO, SnO 2 (оксид олова)
Гидрид (ы) SnH 4 , Sn 2 H 6
Хлорид (ы) SnCl 2 и SnCl 4
Атомный радиус 140.17:00
Ионный радиус (1+ ион)–
Ионный радиус (2+ ионов)–
Ионный радиус (3+ ионов)–
Ионный радиус (1-ионный)–
Ионный радиус (2-ионный)–
Ионный радиус (3-ионный)–
Теплопроводность 66,8 Вт · м -1 K -1
Электропроводность 8.7 x 10 6 S м -1
Температура замерзания / плавления: 231,928 o C, 505,078 K

Открытие олова

Доктор Дуг Стюарт

Олово известно с древних времен. Мы не знаем, кто это открыл.

Бронзовый век начался примерно в 3000 году до нашей эры, и олово использовалось в бронзе, которая содержит примерно девяносто процентов меди и десять процентов олова.

Добавление олова в сплавы бронзы улучшает их свойства по сравнению с чистой медью: например, бронза тверже и легче отливается, чем медь.

Древние греки получали олово морским путем и называли его «Касситеридес», что означает «Острова олова».

Скорее всего, эти острова находились в Корнуолле, Великобритания, и / или на северо-западе Иберии, Испания, где есть большие залежи олова.

В менее древние времена британский ученый Роберт Бойль опубликовал описание своих экспериментов по окислению олова в 1673 году.

Химический символ олова, Sn, происходит от его латинского названия ‘stannum.’

Кристаллы касситерита — SnO 2 — оловянная руда (Фото Криса Ральфа)

Замедленная съемка аллотропов олова. Металлическое белое олово становится неметаллическим серым оловом. Это явление известно как «оловянный вредитель» и является проблемой при низких температурах. 1 секунда фильма равна одному часу в реальном времени.

Кусок металлического цинка в растворе хлорида олова. Цинк более активен, чем олово, поэтому вместо хлорида олова образуется хлорид цинка.На цинке начинают образовываться кристаллы чистого металлического олова.

Припой можно использовать для защиты электронных компонентов. Припой обычно на 60% состоит из олова и на 40% из свинца. Здесь снимается припой с печатной платы. Изображение Хьюго.

Внешний вид и характеристики

Вредные воздействия:

Олово считается нетоксичным, но большинство солей олова токсичны. Неорганические соли едкие, но малотоксичные. Металлоорганические соединения олова очень токсичны.

Характеристики:

Олово — серебристо-белый, мягкий, ковкий металл, который можно полировать.

Олово имеет высококристаллическую структуру, и когда оловянный стержень изгибается, слышен «оловянный крик» из-за разрушения этих кристаллов.

В соединениях олово обычно находится в двухвалентном состоянии (Sn 2+ ) или четырехвалентном состоянии (Sn 4+ ).

Устойчив к кислороду и воде, но растворяется в кислотах и ​​щелочах. Открытые поверхности образуют оксидную пленку.При нагревании на воздухе олово образует оксид олова (IV) (оксид олова), который имеет слабую кислотность.

Олово имеет две аллотропные формы при нормальном давлении: серое олово и белое олово. Чистое белое олово постепенно превращается в серый порошок (серое олово), это изменение обычно называют «оловянным вредителем» при температурах ниже 13,2 90 243 o 90 244 C. Серое олово вообще не имеет металлических свойств. Банки товарного качества устойчивы к оловянным вредителям в результате ингибирующего действия незначительных примесей.

Использование олова

Олово используется в качестве покрытия на поверхности других металлов для предотвращения коррозии.«Жестяные» банки, например, изготавливаются из стали, покрытой оловом.

Олово можно свернуть в тонкие листы фольги (tinfoil). Современная фольга для покрытия или упаковки пищевых продуктов обычно изготавливается из алюминия.

Сплавы олова коммерчески важны, например, для изготовления мягкого припоя, олова, бронзы и фосфорной бронзы.

Хлорид олова (хлорид олова, SnCl 2 ) используется в качестве протравы при крашении текстильных изделий и для увеличения веса шелка.

Фторид олова (SnF 2 ) используется в некоторых зубных пастах.

Численность и изотопы

Изобилие земной коры: 2,3 частей на миллион по весу, 0,4 частей на миллион по молям

Солнечная система изобилия: 9 частей на миллиард по весу, 0,1 частей на миллиард по молям

Стоимость, чистая: 24 $ за 100 г

Стоимость, оптом: $ 1,80 за 100 г

Источник: В природе олово очень редко встречается в свободном виде. Основная руда — касситерит (SnO 2 ). Металл получают из касситерита восстановлением руды углем.

Изотопы: Олово содержит 35 изотопов, период полураспада которых известен, массовые числа от 100 до 134. Олово содержит десять стабильных изотопов, больше всех элементов.

Встречающееся в природе олово представляет собой смесь его десяти стабильных изотопов, и они находятся в указанном процентном соотношении: 112 Sn (1,0%), 114 Sn (0,7%), 115 Sn (0,3%), 116 Sn (14,5%), 117 Sn (7,7%), 118 Sn (24,2%), 119 Sn (8,6%), 120 Sn (32,6%), 122 Sn (4.6%) и 124 Sn (5,8%). Наиболее распространено 120 Sn — 32,6%.

Список литературы
Цитируйте эту страницу

Для интерактивной ссылки скопируйте и вставьте одно из следующего:

  Олово

или

  Факты об элементе олова

Чтобы процитировать эту страницу в академическом документе, используйте следующую ссылку, соответствующую требованиям MLA:

 "Олово."Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 24 июля 2015 г. Web.
.

Перекачивание жидкого олова при 1400 ° C

Элементы P-блока периодической таблицы интересны в том смысле, что по мере увеличения их атомного номера свойства элементов в одном столбце изменяются гораздо более значительно по сравнению с остальной частью периодической таблицы. Столбец 14, который содержит, например, олово и углерод, имеет неметаллы вверху, металлоиды в середине и постпереходные металлы внизу.Традиционное мнение, основанное на остальной части таблицы Менделеева, предполагает, что элементы в одном столбце будут иметь аналогичную электронную конфигурацию и, следовательно, будут вести себя химически аналогичным образом. Например, можно подумать, что, находясь в одной колонке с углеродом, остальные элементы в колонке 14 могут обладать значительной растворимостью или реакционной способностью по отношению к углероду. Однако, как правило, реакционная способность элементов уменьшается с увеличением атомного номера. Таким образом, среди них только Si и Ge ковалентно реагируют с C с образованием карбидов, хотя даже Si не проявляет взаимной растворимости с C.Остальные элементы этой группы Sn и Pb не только не образуют стабильных карбидов, но и демонстрируют незначительную растворимость или даже смачивание (ϴ> 120 °) углеродом.

Олово, представляющее особый интерес для нашей работы, не смачивает, не растворяется и не вступает в реакцию с графитом при температурах ниже его точки кипения. По сути, это связано с тем, что хотя образование раствора олово-углерод будет химической реакцией с внутренним увеличением энтропии, эта реакция может произойти только в том случае, если энтропийный вклад в энергию Гиббса превышает энтальпийную часть.В этом случае увеличение энтропии образования раствора не преодолевает энтальпийный барьер. Это связано с очень прочной ковалентной связью C-C в углероде, проявляющейся в глубокой узкой потенциальной яме, которая, вероятно, будет сильно смещена большими атомами Sn (более чем в 2 раза больше диаметра). Первым шагом в создании этого решения будет замена существующих связей C-C и Sn-Sn на связи Sn-C. Однако очень прочные связи C-C вызывают очень эндотермическую реакцию полного растворения. Это также приводит к очень высокой температуре диссоциации для различных аллотропий углерода, например.грамм. алмаз и графит. Например, графит не плавится, а возгоняется при температуре около 3642 ° C, в то время как олово плавится при 232 ° C, что является резким контрастом. Проще говоря, C и Sn настолько разные, что они вообще не могут химически взаимодействовать друг с другом, даже если они оба принадлежат к одной группе периодической таблицы. Это также проявляется в их простой фазовой диаграмме, на которой отсутствуют соединения или области растворимости при любой температуре. Огнеупорная природа графита и его устойчивость к связыванию с оловом в сочетании с низкой температурой плавления олова всего 232 ° C и высокой температурой кипения 2602 ° C делают их идеальной парой в качестве огнеупорного контейнера и теплоносителя.

Несмотря на то, что существуют другие элементы (например, Ga, In, Pb), которые химически совместимы с графитом и обладают хорошими теплофизическими свойствами для жидкого теплоносителя (высокая теплопроводность, низкая вязкость), Sn является лучшим кандидатом, поскольку он относительно невысок. и нетоксичен. Доступная стоимость Sn является результатом нескольких факторов: его распространенности, концентрации в руде, низкого химического сродства с кислородом и долгой истории использования человеком. Фактически, олово было обнаружено более 4000 лет назад, и с тех пор оно находит различное применение.Например, бронза, представляющая собой сплав меди с оловом, оказала такое важное влияние на историю человечества, что в ее честь назван период истории человечества (то есть «бронзовый век»). Сегодня олово часто используется для припоя, антикоррозионных покрытий, пластичных сплавов и изготовления стекла. Во многом это связано с широким спектром использования, а также с областями высокой концентрации касситерита (руда SnO 2 ), что приводит к доступной стоимости олова в ~ 20 долларов за кг. Кроме того, олово не реагирует со многими тугоплавкими материалами, включая оксид алюминия, нитрид алюминия, нитрид бора, карбид кремния и даже вольфрам.Таким образом, по научным и экономическим соображениям в нашей недавней статье (http://dx.doi.org/10.1038/nature24054) мы продемонстрировали использование графита и другой тугоплавкой керамики и металлов для удержания, герметизации и перекачивания олова при повышенном давлении. до 1400 ° С. Иллюстрация и изображение этого эксперимента показаны ниже, где использовалась полностью графитовая сеть трубопроводов и уплотнений, в дополнение к насосу AlN-BN, одной из многих керамических материалов, с которыми совместимо олово.

Существует множество интересных приложений для использования олова в качестве теплоносителя, от ультравысокотемпературной и высокоэффективной концентрированной солнечной энергии до высокотемпературной рекуперации отработанного тепла (например.грамм. в производстве алюминия). Одно из своевременных приложений — производство водорода путем крекинга метана или пиролиза. Это приложение особенно важно, поскольку общество начинает сосредотачиваться на сокращении выбросов за пределами сектора электроэнергетики. Критическое различие между пиролизом метана и преобладающим методом производства водорода, риформингом метана, заключается в том, что углерод уходит в твердом состоянии, а не связан с кислородом в виде CO 2 . Ключевой технической проблемой этого подхода является то, что твердый углерод имеет тенденцию осаждаться на всех твердых поверхностях и быстро забивает реактор.Новым подходом к решению этой проблемы является предотвращение попадания угля на твердые поверхности до тех пор, пока он не остынет. Теоретически этого можно достичь, транспортируя его на поверхность перекачиваемого расплавленного олова, где его тепловая энергия рекуперируется для предварительного нагрева поступающего метана, как показано на рисунке ниже. Некоторые аспекты этого подхода были продемонстрированы исследователями из Технологического института Карлсруэ. Точно так же в Технологическом институте Джорджии и Массачусетском технологическом институте мы уже продемонстрировали многие технологии, задействованные в этой концепции, и при даже более высоких температурах (1400 ° C), чем требуется для крекинга метана (~ 1000 ° C).

No related posts.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *