Какова температура кипения железа ответ: характеристика и 5 методов плавки

Температура плавления железа

Температура плавления железа.

 

 

Температура плавления железа относится к разделу о плавкости металлов, так как данный химический элемент является металлом.

Температура плавления (обычно совпадает с температурой кристаллизации) — температура, при которой твёрдое кристаллическое тело совершает переход в жидкое состояние и наоборот.

Температура — физическая величина, характеризующая термодинамическую систему и количественно выражающая интуитивное понятие о различной степени нагретости тел.

Жидкое состояние вещества является промежуточным между твердым (кристаллическим) и газообразным состоянием.

Удельная теплота плавления — количество теплоты, которое необходимо сообщить одной единице массы кристаллического вещества в равновесном изобарно-изотермическом процессе, чтобы перевести его из твёрдого (кристаллического) состояния в жидкое (то же количество теплоты выделяется при кристаллизации вещества).

 

Температура плавления железа при нормальных условиях:

Температуру плавления обозначают Т_пл

Температура плавления железа (Т_пл) составляет 1538 °C (1811 K).

Температура плавления железа приведена при нормальных условиях (согласно ИЮПАК), т.е. при  давлении 10⁵ (100 000) Па.

Для сведения: 101 325 Па = 1 атм = 760 мм рт. ст.

Необходимо иметь в виду, что температура плавления металлов может изменяться в зависимости от условий окружающей среды (давления). Точное значение температуры плавления металлов в зависимости от условий окружающей среды (давления) необходимо смотреть в справочниках.

Зависимость температуры фазового перехода (в том числе и плавления, и кипения) от давления для однокомпонентной системы даётся уравнением Клапейрона-Клаузиуса.

 

 

Источник: https://ru.wikipedia.org

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

Найти что-нибудь еще?

Похожие записи:

карта сайта

 

Коэффициент востребованности 18

Какова температура кипения железа — klarus-auto.ru

Какова температура кипения железа

Температура плавления химически чистого железа составляет 1539 о С. Технически чистое железо, полученное в результате окислительного рафинирования, содержит некоторое количество растворенного в металле кислорода. По этой причине температура его плавления понижается до 1530 о С.

Температура плавления стали всегда ниже температуры плавления железа в связи с наличием в ней примесей. Растворенные в железе металлы (Mn, Cr, Ni. Co, Mo, V и др.) понижают температуру плавления металла на 1 – 3 о С на 1% введенного элемента, а элементы из группы металлоидов (C, O, S, P и др.) на 30 – 80 о С.

На протяжении большей части общей продолжительности плавки температура плавления металла изменяется главным образом в результате изменения содержания углерода. При концентрации углерода 0,1 – 1,2%, которая характерна для доводки плавки в сталеплавильных агрегатах, температуру плавления металла с достаточной для практических целей точностью можно оценить из уравнения

Теплота плавления железа составляет 15200 Дж/моль или 271,7 кДж/кг.

Температура кипения железа в изданиях последних лет приводится равной 2735 о С. Однако, опубликованы результаты исследований, согласно которым температура кипения железа значительно выше (до 3230 о С).

Теплота испарения железа составляет 352,5 кДж/моль или 6300 кДж/кг.

Давление насыщенного пара железа (P_Fe, Па) можно оценить при помощи уравнения

где Т – температура металла, К.

Результаты расчета давления насыщенного пара железа при различных температурах, а также содержания пыли в окислительной газовой фазе над металлом (X, г/м 3 ) представлены в таблице 1.1.

Таблица 1.1 – Давление насыщенного пара железа и запыленность газов при разных температурах

Согласно существующим санитарным нормам содержание пыли в газах, которые выбрасываются в атмосферу, не должно превышать 0,1 г/м 3 . Из данных таблицы 1.1 видно, что при 1600 о С запыленность газов над открытой поверхностью металла выше допустимых значений. Поэтому обязательно требуется очистка газов от пыли, состоящей в основном из оксидов железа.

Динамическая вязкость. Коэффициент динамической вязкости жидкости () определяется из соотношения

где F – сила взаимодействия двух движущихся слоев, Н;

S – площадь соприкосновения слоев, м 2 ;

– градиент скорости слоев жидкости по нормали к направлению потока, с -1 .

Динамическая вязкость сплавов железа обычно изменяется в пределах 0,001 – 0,005 Па•с. Ее величина зависит от температуры и содержания примесей, главным образом углерода. При перегреве металла над температурой плавления выше 25 – 30 о С влияние температуры не существенно.

Кинематическая вязкость жидкости представляет собой скорость передачи импульса в потоке единичной массы. Ее величина определяется из уравнения

где – плотность жидкости, кг/м 3 .

Величина динамической вязкости жидкого железа близка к 6•10 -7 м 2 /с.

Плотность железа при 1550 – 1650 о С равна 6700 – 6800 кг/м 3 . При температуре кристаллизации плотность жидкого металла близка к 6850 кг/м 3 . Плотность твердого железа при температуре кристаллизации равна 7450 кг/м 3 , при комнатной температуре – 7800 кг/м 3 .

Из обычных примесей наибольшее влияние на плотность расплавов железа оказывают углерод и кремний, понижая ее. Поэтому обычного состава жидкий чугун имеет плотность 6200 – 6400 кг/м 3 , твердый при комнатной температуре – 7000 – 7200 кг/м 3 .

Плотность жидкой и твердой стали занимает промежуточное положение между плотностями железа и чугуна и составляет соответственно 6500 – 6600 и 7500 – 7600 кг/м 3 .

Удельная теплоемкость жидкого металла практически не зависит от температуры. В оценочных расчетах величину ее можно принимать равной 0,88 кДж/(кг•К) для чугуна и 0,84 кДж/(кг•К) для стали.

Поверхностное натяжение железа имеет максимальное значение при температуре около 1550 о С. В области более высоких и низких температур величина его уменьшается. Это отличает железо от большинства металлов, для которых характерно понижение поверхностного натяжения при повышении температуры.

Поверхностное натяжение жидких сплавов железа существенно меняется в зависимости от химического состава и температуры. Обычно оно изменяется в пределах 1000 – 1800 мДж/м 2 (рисунок 1.1).

Рисунок 1.1 – Влияние примесей на величину поверхностного натяжения сплавов железа

Растворимость. Весьма ограниченную растворимость в жидком и твердом железе имеют щелочные (Li, Na, K, Rb, Cs) и щелочноземельные (Mg, Ca, Ba, Sr) металлы. Кроме того практически нерастворимыми являются Ag, Cd и Bi.

К числу металлов, имеющих неограниченную растворимость в железе, относятся Mn, Ni, Co, Cu, Al, Sb, Ce и все редкоземельные металлы.

Ограниченной растворимостью в железе обладают Cr, V, Mo, W, Ti, Zr, Pb, Sn, Pt и др. Но при высоких температурах все металлы этой группы, кроме Pb и Sn, растворяются в расплавах железа в неограниченных количествах.

Физические характеристики, состав и особенности металла железа

Железо – первый по значимости и распространенности конструкционный материал. Известен он с глубокой древности, а свойства его таковы, что когда железо научились выплавлять в значимом количестве, металл вытеснил все остальные сплавы. Наступил век железа и, судя по области его применения, время это закончится нескоро. Данная статья расскажет вам, какова удельная плотность железа, какая у него температура плавления в чистом виде.

Состав и структура железа

Железо – типичный металл, причем химически активный. Вещество вступает в реакцию при нормальной температуре, а нагрев или повышение влажности значительно увеличивают его реакционноспособность. Железо корродирует на воздухе, горит в атмосфере чистого кислорода, а в виде мелкой пыли способно воспламениться и на воздухе.

Чистому железу присуща ковкость, однако в таком виде металл встречается очень редко. На деле под железом подразумевают сплав с небольшими долями примесей – до 0,8%, которому присущи мягкость и ковкость чистого вещества. Значение для народного хозяйства имеет сплавы с углеродом – сталь, чугун, нержавеющая сталь.

Железу присущ полиморфизм: выделяют целых 4 модификации, отличающиеся структурой и параметрами решетки:

• α-Fe – существует от нуля до +769 С. Имеет объемно-центрированную кубическую решетку и является ферромагнетиком, то есть, сохраняет намагниченность в отсутствие внешнего магнитного поля. +769 С – точки Кюри для металла;
• от +769 до +917 С появляется β-Fe. От α-фазы она отличается лишь параметрами решетки. Практически все физические свойства при этом сохраняются за исключением магнитных: железо становится парамагнетиком, то есть, способность намагничиваться оно утрачивает и втягивается в магнитное поле. Металловедение β-фазу как отдельную модификацию не рассматривает. Поскольку переход не влияет на значимые физические характеристики;
• в диапазоне от 917 до 1394 С существует γ-модификация, которой присуща гранецентрированная кубическая решетка;
• при температуре выше +1394 С появляется δ-фаза, для которой характерна объемно-центрированная кубическая решетка.

Температура фазовых переходов заметно изменяется при легировании тем же углеродом. Собственно, сама способность железа образовать столько модификаций служит основой обработки стали в разных температурных режимах. Без таких переходов металл не получил бы столь широкого распространения.

Теперь настал черед свойств металла железа.

О структуре железа рассказывает этот видеосюжет:

Свойства и характеристики металла

Железо – достаточно легкий, умеренно тугоплавкий металл, серебристо-серого цвета. Легко реагирует с разбавленными кислотами и поэтому считается элементом средней активности. На воздухе – сухом, металл постепенно покрывается пленкой оксида, которая препятствует дальнейшей реакции.

Но при самой небольшой влажности вместо пленки появляется ржавчина – рыхлая и неоднородная по составу. Ржавчина дальнейшей коррозии железа не препятствует. Однако физические свойства металла, а, главное, его сплавов с углеродом таковы, что, несмотря на низкую коррозийную стойкость, использование железа более чем оправдано.

Далее вы узнаете, чему равна плотность железа (в кг на м3) в сравнении, например, с медью или алюминием.

Масса и плотность

Молекулярная масса железа составляет 55,8, что указывает на относительную легкость вещества. А какая же у железа плотность? Такой показатель определяется фазовой модификацией:

• α-Fe – 7,87 г/куб. см при 20 С, и 7,67 г/куб. см при 600 С;
• γ-фаза отличается еще более низкой плотностью – 7,59 г/куб см при 1000С;
• плотность δ-фазы составляет 7,409 г/куб см.

С повышением температуры плотность железа закономерно падает.

А теперь давайте узнаем, какова температура плавления железа по Цельсию, сравнивая ее, например, с медью или чугуном.

Температурный диапазон

Металл относится к умеренно тугоплавким, что означает сравнительно невысокую температуру изменения агрегатного состояния:

Таблица температур плавления металлов

Каждый металл или сплав обладает уникальными свойствами, в число которых входит температура плавления. При этом объект переходит из одного состояния в другое, в конкретном случае становится из твёрдого жидким. Чтобы его расплавить, необходимо подвести к нему тепло и нагревать до достижения нужной температуры. В момент, когда достигается нужная точка температуры данного сплава, он ещё может остаться в твёрдом состоянии. При продолжении воздействия начинает плавиться.

Наиболее низкая температура плавления у ртути — она плавится даже при -39 °C, самая высокая у вольфрама — 3422 °C. Для сплавов (стали и других) определить точную цифру крайне сложно. Все зависит от соотношения компонентов в них. У сплавов она записывается как числовой промежуток.

Как происходит процесс

Элементы, какими бы они ни были: золото, железо, чугун, сталь или любой другой — плавятся примерно одинаково. Это происходит при внешнем или внутреннем нагревании. Внешнее нагревание осуществляется в термической печи. Для внутреннего применяют резистивный нагрев, пропуская электрический ток или индукционный нагрев в электромагнитном поле высокой частоты. Воздействие при этом примерно одинаковое.

Когда происходит нагревание, усиливается амплитуда тепловых колебаний молекул. Появляются структурные дефекты решётки, сопровождаемые разрывом межатомных связей. Период разрушения решётки и скопления дефектов и называется плавлением.

В зависимости от градуса, при котором плавятся металлы, они разделяются на:

1. легкоплавкие — до 600 °C: свинец, цинк, олово;
2. среднеплавкие — от 600 °C до 1600 °C: золото, медь, алюминий, чугун, железо и большая часть всех элементов и соединений;
3. тугоплавкие — от 1600 °C: хром, вольфрам, молибден, титан.

В зависимости от того, каков максимальный градус, подбирается и плавильный аппарат. Он должен быть тем прочнее, чем сильнее будет нагревание.

Вторая важная величина — градус кипения. Это параметр, при достижении которого начинается кипение жидкостей. Как правило, она в два раза выше градуса плавления. Эти величины прямо пропорциональны между собой и обычно их приводят при нормальном давлении.

Если давление увеличивается, величина плавления тоже увеличивается. Если давление уменьшается, то и она уменьшается.

Таблица характеристик

Металлы и сплавы — непременная основа для ковки, литейного производства, ювелирной продукции и многих других сфер производства. Чтобы не делал мастер (ювелирные украшения из золота, ограды из чугуна, ножи из стали или браслеты из меди), для правильной работы ему необходимо знать температуры, при которых плавится тот или иной элемент.

Чтобы узнать этот параметр, нужно обратиться к таблице. В таблице также можно найти и градус кипения.

Среди наиболее часто применяемых в быту элементов показатели температуры плавления такие:

1. алюминий — 660 °C;
2. температура плавления меди — 1083 °C;
3. температура плавления золота — 1063 °C;
4. серебро — 960 °C;
5. олово — 232 °C. Олово часто используют при пайке, так как температура работающего паяльника составляет как раз 250–400 градусов;
6. свинец — 327 °C;
7. температура плавления железо — 1539 °C;
8. температура плавления стали (сплав железа и углерода) — от 1300 °C до 1500 °C. Она колеблется в зависимости от насыщенности стали компонентами;
9. температура плавления чугуна (также сплав железа и углерода) — от 1100 °C до 1300 °C;
10. ртуть — -38,9 °C.

Как понятно из этой части таблицы, самый легкоплавкий металл — ртуть, которая при плюсовых температурах уже находится в жидком состоянии.

Градус кипения всех этих элементов почти вдвое, а иногда и ещё выше градуса плавления. Например, у золота он 2660 °C, у алюминия — 2519 °C, у железа — 2900 °C, у меди — 2580 °C, у ртути — 356,73 °C.

У сплавов типа стали, чугуна и прочих металлов расчёт примерно такой же и зависит от соотношения компонентов в сплаве.

Максимальная температура кипения у металлов — у рения — 5596 °C. Наибольшая температура кипения — у наиболее тугоплавящихся материалов.

Бывают таблицы, в которых также указана плотность металлов. Самым лёгким металлом является литий, самым тяжёлым — осмий. У осмия плотность выше, чем у урана и плутония, если рассматривать её при комнатной температуре. К лёгким металлам относятся: магний, алюминий, титан. К тяжёлым относится большинство распространённых металлов: железо, медь, цинк, олово и многие другие. Последняя группа — очень тяжёлые металлы, к ним относятся: вольфрам, золото, свинец и другие.

Ещё один показатель, встречающийся в таблицах — это теплопроводность металлов. Хуже всего тепло проводит нептуний, а лучший по теплопроводности металл — серебро. Золото, сталь, железо, чугун и прочие элементы находится посередине между этими двумя крайностями. Чёткие характеристики для каждого можно найти в нужной таблице.

Какова температура кипения железа ответ

Температура кипения – это температура, при которой жидкое тело совершает переход в газообразное состояние.

Температура кипения железа = 3050 С (градусов Цельсия) при нормальных условиях.

Температура кипения меняется в зависимости от окружающего давления. Смотрите подробную таблицу температуры кипения различных веществ и материалов.

На этой странице представлена основная простейшая информация информация о температуре кипения железа. Точное значение температуры кипения в зависимости от состава и давления смотрите в специализированной справочной литературе. В нашей проектной организации вы можете заказать расчет температуры кипения любого материала.

В металлургической промышленности одним из основных направлений считается литье металлов и их сплавов по причине дешевизны и относительной простоты процесса. Отливаться могут формы с любыми очертаниями различных габаритов, от мелких до крупных; это подходит как для массового, так и для индивидуального производства.

Литье является одним из древнейших направлений работы с металлами, и начинается примерно с бронзового века: 7−3 тысячелетия до н. э. С тех пор было открыто множество материалов, что приводило к развитию технологии и повышению требований к литейной промышленности.

В наши дни существует много направлений и видов литья, различающихся по технологическому процессу. Одно остается неизменным — физическое свойство металлов переходить из твердого состояния в жидкое, и важно знать то, при какой температуре начинается плавление разных видов металлов и их сплавов.

Процесс плавления металла

Данный процесс обозначает собой переход вещества из твердого состояния в жидкое. При достижении точки плавления металл может находиться как в твердом, так и в жидком состоянии, дальнейшее возрастание приведет к полному переходу материала в жидкость.

То же самое происходит и при застывании — при достижении границы плавления вещество начнет переходить из жидкого состояния в твердое, и температура не изменится до полной кристаллизации.

При этом следует помнить, что данное правило применимо только для чистого металла. Сплавы не имеют четкой границы температур и совершают переход состояний в некотором диапазоне:

1. Солидус — линия температуры, при которой начинает плавиться самый легкоплавкий компонент сплава.
2. Ликвидус — окончательная точка плавления всех компонентов, ниже которой начинают появляться первые кристаллы сплава.

Точно измерить температуру плавления таких веществ невозможно, точкой перехода состояний указывается числовой промежуток.

В зависимости от температуры, при которой начинается плавление металлов, их принято разделять на:

• Легкоплавкие, до 600 °C. К ним относятся олово, цинк, свинец и другие.
• Среднеплавкие, до 1600 °C. Большинство распространенных сплавов, и такие металлы как золото, серебро, медь, железо, алюминий.
• Тугоплавкие, свыше 1600 °C. Титан, молибден, вольфрам, хром.

Также существует и температура кипения — точка, при достижении которой расплавленный металл начнет переход в газообразное состояние. Это очень высокая температура, как правило, в 2 раза превышающая точку расплава.

Влияние давления

Температура плавления и равная ей температура затвердевания зависят от давления, возрастая с его повышением. Это обусловлено тем, что при повышении давления атомы сближаются между собой, а для разрушения кристаллической решетки их нужно отдалить. При повышенном давлении требуется большая энергия теплового движения и соответствующая ей температура плавления увеличивается.

Существуют исключения, когда температура, необходимая для перехода в жидкое состояние, при повышенном давлении уменьшается. К таким веществам относят лёд, висмут, германий и сурьма.

Таблица температур плавления

Любому человеку, связанному с металлургической промышленностью, будь то сварщик, литейщик, плавильщик или ювелир, важно знать температуры, при которых происходит расплав материалов, с которыми он работает. В нижеприведенной таблице указаны точки плавления наиболее распространенных веществ.

Таблица температур плавления металлов и сплавов

Название	T пл, °C
Алюминий	660,4
Медь	1084,5
Олово	231,9
Цинк	419,5
Вольфрам	3420
Никель	1455
Серебро	960
Золото	1064,4
Платина	1768
Титан	1668
Дюралюминий	650
Углеродистая сталь	1100−1500
Чугун	1110−1400
Железо	1539
Ртуть	-38,9
Мельхиор	1170
Цирконий	3530
Кремний	1414
Нихром	1400
Висмут	271,4
Германий	938,2
Жесть	1300−1500
Бронза	930−1140
Кобальт	1494
Калий	63
Натрий	93,8
Латунь	1000
Магний	650
Марганец	1246
Хром	2130
Молибден	2890
Свинец	327,4
Бериллий	1287
Победит	3150
Фехраль	1460
Сурьма	630,6
карбид титана	3150
карбид циркония	3530
Галлий	29,76

Помимо таблицы плавления, существует много других вспомогательных материалов. Например, ответ на вопрос, какова температура кипения железа лежит в таблице кипения веществ. Помимо кипения, у металлов есть ряд других физических свойств, как прочность.

Прочность металлов

Помимо способности перехода из твердого в жидкое состояние, одним из важных свойств материала является его прочность — возможность твердого тела сопротивлению разрушению и необратимым изменениям формы. Основным показателем прочности считается сопротивление возникающее при разрыве заготовки, предварительно отожженной. Понятие прочности не применимо к ртути, поскольку она находится в жидком состоянии. Обозначение прочности принято в МПа — Мега Паскалях.

Существуют следующие группы прочности металлов:

• Непрочные. Их сопротивление не превышает 50МПа. К ним относят олово, свинец, мягкощелочные металлы
• Прочные, 50−500МПа. Медь, алюминий, железо, титан. Материалы этой группы являются основой многих конструкционных сплавов.
• Высокопрочные, свыше 500МПа. Например, молибден и вольфрам.

Таблица прочности металлов

Металл	Сопротивление, МПа
Медь	200−250
Серебро	150
Олово	27
Золото	120
Свинец	18
Цинк	120−140
Магний	120−200
Железо	200−300
Алюминий	120
Титан	580

Наиболее распространенные в быту сплавы

Как видно из таблицы, точки плавления элементов сильно разнятся даже у часто встречающихся в быту материалов.

Так, минимальная температура плавления у ртути -38,9 °C, поэтому в условиях комнатной температуры она уже в жидком состоянии. Именно этим объясняется то, что бытовые термометры имеют нижнюю отметку в -39 градусов Цельсия: ниже этого показателя ртуть переходит в твердое состояние.

Припои, наиболее распространенные в бытовом применении, имеют в своем составе значительный процент содержания олова, имеющего точку плавления 231.9 °C, поэтому большая часть припоев плавится при рабочей температуре паяльника 250−400°C.

Помимо этого, существуют легкоплавкие припои с более низкой границей расплава, до 30 °C и применяются тогда, когда опасен перегрев спаиваемых материалов. Для этих целей существуют припои с висмутом, и плавка данных материалов лежит в интервале от 29,7 — 120 °C.

Расплавление высокоуглеродистых материалов в зависимости от легирующих компонентов лежит в границах от 1100 до 1500 °C.

Точки плавления металлов и их сплавов находятся в очень широком температурном диапазоне, от очень низких температур (ртуть) до границы в несколько тысяч градусов. Знание этих показателей, а так же других физических свойств очень важно для людей, которые работают в металлургической сфере. Например, знание того, при какой температуре плавится золото и другие металлы пригодятся ювелирам, литейщикам и плавильщикам.

Чистое железо (99,97%), очищенное методом электролиза

Железо — ковкий металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной способностью: железо быстро корродирует при высоких температурах или при высокой влажности на воздухе. В чистом кислороде железо горит, а в мелкодисперсном состоянии самовозгорается и на воздухе. Обозначается символом Fe (лат. Ferrum). Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия).

Смотрите так же:

СТРУКТУРА

Две модификации кристаллической решетки железа

Для железа установлено несколько полиморфных модификаций, из которых высокотемпературная модификация — γ-Fe(выше 906°) образует решетку гранецентрированного куба типа Сu (а _{= 3,63), а низкотемпературная — α-Fe-решетку центрированного куба типа α-Fe (a = 2,86).
В зависимости от температуры нагрева железо может находиться в трех модификациях, характеризующихся различным строением кристаллической решетки:}

1. В интервале температур от самых низких до 910°С —а-феррит (альфа-феррит), имеющий строение кристаллической решетки в виде центрированного куба;
2. В интервале температур от 910 до 1390°С — аустенит, кристаллическая решетка которого имеет строение гранецентрированного куба;
3. В интервале температур от 1390 до 1535°С (температура плавления) — д-феррит (дельта-феррит). Кристаллическая решетка д-феррита такая же, как и а-феррита. Различие между ними только в иных (для д-феррита больших) расстояниях между атомами.

При охлаждении жидкого железа первичные кристаллы (центры кристаллизации) возникают одновременно во многих точках охлаждаемого объема. При последующем охлаждении вокруг каждого центра надстраиваются новые кристаллические ячейки, пока не будет исчерпан весь запас жидкого металла.
В результате получается зернистое строение металла. Каждое зерно имеет кристаллическую решетку с определенным направлением его осей.
При последующем охлаждении твердого железа при переходах д-феррита в аустенит и аустенита в а-феррит могут возникать новые центры кристаллизации с соответствующим изменением величины зерна

СВОЙСТВА

В чистом виде при нормальных условиях это твердое вещество. Оно обладает серебристо-серым цветом и ярко выраженным металлическим блеском. Механические свойства железа включают в себя уровень твердости по шкале Мооса. Она равна четырем (средняя). Железо обладает хорошей электропроводностью и теплопроводностью. Последнюю особенность можно ощутить, дотронувшись до железного предмета в холодном помещении. Так как этот материал быстро проводит тепло, он за короткий промежуток времени забирает большую его часть из вашей кожи, и поэтому вы ощущаете холод.
Дотронувшись, к примеру, до дерева, можно отметить, что его теплопроводность намного ниже. Физические свойства железа — это и его температуры плавления и кипения. Первая составляет 1539 градусов по шкале Цельсия, вторая — 2860 градусов по Цельсию. Можно сделать вывод, что характерные свойства железа — хорошая пластичность и легкоплавкость. Но и это еще далеко не все. Также в физические свойства железа входит и его ферромагнитность. Что это такое? Железо, магнитные свойства которого мы можем наблюдать на практических примерах каждый день, — единственный металл, обладающий такой уникальной отличительной чертой. Это объясняется тем, что данный материал способен намагничиваться под действием магнитного поля. А по прекращении действия последнего железо, магнитные свойства которого только что сформировались, еще надолго само остается магнитом. Такой феномен можно объяснить тем, что в структуре данного металла присутствует множество свободных электронов, которые способны передвигаться.

ЗАПАСЫ И ДОБЫЧА

Железо — один из самых распространённых элементов в Солнечной системе, особенно на планетах земной группы, в частности, на Земле. Значительная часть железа планет земной группы находится в ядрах планет, где его содержание, по оценкам, около 90 %. Содержание железа в земной коре составляет 5 %, а в мантии около 12 %.

В земной коре железо распространено достаточно широко — на его долю приходится около 4,1 % массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). В мантии и земной коре железо сосредоточено главным образом в силикатах, при этом его содержание значительно в основных и ультраосновных породах, и мало — в кислых и средних породах.
Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк (гематит, Fe2O3; содержит до 70 % Fe), магнитный железняк (магнетит, FeFe₂O₄, Fe₃O₄; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк или лимонит (гётит и гидрогётит, соответственно FeOOH и FeOOH·nH₂O). Гётит и гидрогётит чаще всего встречаются в корах выветривания, образуя так называемые «железные шляпы», мощность которых достигает несколько сотен метров. Также они могут иметь осадочное происхождение, выпадая из коллоидных растворов в озёрах или прибрежных зонах морей. При этом образуются оолитовые, или бобовые, железные руды. В них часто встречается вивианит Fe₃(PO₄)₂·8H₂O, образующий чёрные удлинённые кристаллы и радиально-лучистые агрегаты.
Содержание железа в морской воде — 1·10 −5 -1·10 −8 %
В промышленности железо получают из железной руды, в основном из гематита (Fe₂O₃) и магнетита (FeO·Fe₂O₃).
Существуют различные способы извлечения железа из руд. Наиболее распространённым является доменный процесс.
Первый этап производства — восстановление железа углеродом в доменной печи при температуре 2000 °C. В доменной печи углерод в виде кокса, железная руда в виде агломерата или окатышей и флюс (например, известняк) подаются сверху, а снизу их встречает поток нагнетаемого горячего воздуха.
Кроме доменного процесса, распространён процесс прямого получения железа. В этом случае предварительно измельчённую руду смешивают с особой глиной, формируя окатыши. Окатыши обжигают, и обрабатывают в шахтной печи горячими продуктами конверсии метана, которые содержат водород. Водород легко восстанавливает железо, при этом не происходит загрязнения железа такими примесями, как сера и фосфор, которые являются обычными примесями в каменном угле. Железо получается в твёрдом виде, и в дальнейшем переплавляется в электрических печах. Химически чистое железо получается электролизом растворов его солей.

ПРОИСХОЖДЕНИЕ

Происхождение теллурическое (земное) железо редко встречается в базальтовыхлавах (Уифак, о. Диско, у западного берега Гренландии, вблизи г. Касселя Германия). В обоих пунктах с ним ассоциируют пирротин (Fe_1-xS) и когенит (Fe₃C), что объясняют как восстановление углеродом (в том числе и из вмещающих пород), так и распадом карбонильных комплексов типа Fe(CO)_n. В микроскопических зернах оно не раз устанавливалось в измененных (серпентинизированных) ультраосновных породах также в парагенезисе с пирротином, иногда с магнетитом, за счет которых оно и возникает при восстановительных реакциях. Очень редко встречается в зоне окисления рудных месторождений, при образовании болотных руд. Зарегистрированы находки в осадочных породах, связываемые с восстановлением соединений железа водородом и углеводородами.
Почти чистое железо найдено в лунном грунте, что связывают как с падениями метеоритов, так и с магматическими процессами. Наконец, два класса метеоритов — железокаменные и железные содержат природные сплавы железа в качестве породообразующего компонента.

ПРИМЕНЕНИЕ

Кольцо из железа

Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 % мирового металлургического производства.
Железо является основным компонентом сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов.
Железо может входить в состав сплавов на основе других металлов — например, никелевых.
Магнитная окись железа (магнетит) — важный материал в производстве устройств долговременной компьютерной памяти: жёстких дисков, дискет и т. п.
Ультрадисперсный порошок магнетита используется во многих чёрно-белых лазерных принтерах в смеси с полимерными гранулами в качестве тонера. Здесь одновременно используется чёрный цвет магнетита и его способность прилипать к намагниченному валику переноса.
Уникальные ферромагнитные свойства ряда сплавов на основе железа способствуют их широкому применению в электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей.
Хлорид железа(III) (хлорное железо) используется в радиолюбительской практике для травления печатных плат.
Семиводный сульфат железа (железный купорос) в смеси с медным купоросом используется для борьбы с вредными грибками в садоводстве и строительстве.
Железо применяется в качестве анода в железо-никелевых аккумуляторах, железо-воздушных аккумуляторах.
Водные растворы хлоридов двухвалентного и трёхвалентного железа, а также его сульфатов используются в качестве коагулянтов в процессах очистки природных и сточных вод на водоподготовке промышленных предприятий.

Какова температура кипения железа?

Ощущения вас не обманывают. Температура кипения сиропа зависит от концентрации самого сиропа. Так если на 900 гр. воды берем 100 гр сахара, то температура кипения данного сиропа будет мало чем отличаться от температуры кипения воды,а будет она равна 100,4*С .

А вот если мы делаем очень концентрированный сироп : на 200 гр воды берем 800 гр сахара, то температура кипения данного сиропа будет уже 115 *С.

7 месяцев назад

Это банальная двухходовка.

Температура плавления железа 1538°C. Так что для начала железо надо нагреть от 10°C до его температуры плавления. Удельная теплоёмкость железа 460 Дж/кг*К, так что сосчитать, сколько же тепла должно пойти на нагревание вот стольки килограмм на вот столько градусов можно в одной действие.

Дальше это железо надо расплавить. Удельная теплота плавления — 277 кДж/кг. Значит, опять же не штука сосчитать, сколько нужно, чтоб расплавить вот столько килограмм.

Ну и сложите два числа.

6 месяцев назад

Нет, конечно.

Кипение — это процесс перехода жидкости в пар, происходящий во всём объёме жидкости.

Жидкость кипит тогда, когда давление её насыщенного пара сравнялось с атмосферным.

А атмосферное давление бывает разным. В горах, например, оно низкое, из-за малой плотности воздуха. Поэтому на большой высоте температура кипения воды снижается.

А есть кастрюля-скороварка — там давление высокое. А значит, температура кипения воды повышается. Пища становится вкуснее.

Температуру кипения воды в зависимости от атмосферного давления можно вычислить по уравнению Клапейрона — Клаузиуса:

http://ru.wikipedia.org/wiki/Температура_кипения

7 месяцев назад

Интересный вопрос!

Казалось бы, в нашем воображении, возможно тепература кипения воды повышалась бы с каждой минутой. Но на практике это не так! Единственное чего можно добиться, повышая температуру кипения, это еще более быстрое испарение воды. Но температура кипения будет оставаться на прежнем уровне, не повышаясь!

6 месяцев назад

тут надо терминатора 2 спросить. Он на себе пробовал, но… Там жидкий азот был. В общем замерз бедалага и его разбили. Если гвоздь погрузить в жидкий азот (-200), то можно сломать. Однако… Железа на земле не так уж и много. В чистом виде только в метеоритах, да и то никелевый сплав.

Как правило сталь. Тут смотря какая. Но при температуре минус 250 градусов, думаю что угодно можно разбить.

7 месяцев назад

Какова температура плавления ртути?

При повышении давления температура кипения жидкостей повышается (при снижении давления — понижается). Температура замерзания жидкостей от давления практически не зависит, вернее, зависимость есть, но она очень слабая. Например у воды температура замерзания с повышением давления — понижается.

6 месяцев назад

У большинства проводников сопротивление возрастает с ростом температуры, практически линейно. В частности так ведут себя металлы с традиционной «металлической» кристаллической решеткой. Но у полупроводников и растворов солей зависимость иная, вследствие иной природы носителей заряда.

7 месяцев назад

Тепло- это количественная мера скорости движения молекул. Соответственно, когда эта скорость уменьшается до очень малых значений, то считается, что температура около 0К (0 градусов по Кельвину). При этой температуре даже водород превращается в жидкость, причем она сверхтекучая. И сверхпроводники полностью теряют сопротивление именно при приближении к абсолютному нулю. Да и, вообще, чем ближе к абсолютному нулю, тем страннее ведут себя все вещества. Но абсолютный ноль не достижим. Даже в космосе температура чуть выше.

7 месяцев назад

Ключевое слово здесь в вопросе — «кажется»:

«воздух кажется теплым»

Термометр покажет одинаковую температуру выдыхаемого воздуха, независимо от того, как именно дуть.

Если температура окружающего воздуха немного ниже, чем 36.6С и, если интенсивно помахать рукой перед тем как на неё дуть, то граничный слой воздуха, нагретого кожей, будет сдут. Тогда тоже неважно будет, как дуть — слабо, или сильно. Тепло будет ощущаться в любом случае.

А вот если просто дуть на руку, то слабое дыхание не будет сдувать поверхностный слой воздуха, зато воздух от дыхания в 36.6С будет создавать ощущение тепла. А вот при интенсивном дыхании, слой воздуха будет сдут, а смесь выдыхаемого воздуха и окружающего воздуха будет чуть ниже 36.6С, что создаст ощущение прохлады.

6 месяцев назад

Ответ, что на расстоянии в 39 миллионов километров от солнца параметр температуры будет такой же как и на кончике сигареты в наших земных условиях. Но вот чего очень важного не будет в 39-ти миллионах километрах от солнца, так это воздушного пространства с его процентным содержанием кислорода в атмосфере.

Так что прикурить сигарету на том расстоянии. которое рассчитано по формулам, не получается из-за условий отсутствия кислорода на том расстоянии от солнца.

Кроме всего, в какой скафандр нужно облечь голову курящего вместе с губами, то есть не понятна технология закуривания, которая очень проста на Земле.

6 месяцев назад

химический элемент, температура плавления и кипения, пошаговая инструкция

Медь входит в семёрку самых древних металлов, с которыми люди познакомились на самом начальном этапе своего существования. Период с 4 по 3 тысячелетие до нашей эры так и называется медный век в истории развития человечества. Древние люди изготавливали из неё предметы быта, орудия труда и боевое оружие. Это стало возможным благодаря относительно невысокой температуре плавления меди.

Купрум: характеристика элемента

Научное наименование меди Cuprum (Купрум) происходит от названия греческого острова Кипр, где медь начали добывать ещё в середине третьего тысячелетия до нашей эры. В периодической таблице Менделеева химический элемент медь имеет 29 атомный (порядковый) номер, находится в 11 группе четвёртого периода. Принадлежит к пластичным переходным металлам. В чистом виде имеет характерный золотисто-розовый цвет. Чистую медь легко окислить, поэтому в естественных условиях она всегда образует на своей поверхности тонкую оксидную плёнку, которая придаёт ей красноватый оттенок.

Физические свойства

Это второй металл после серебра по уровню электропроводности, что делает её крайне востребованной в современной электронике. Второе ценное качество — высокая теплопроводность, это позволяет её широко применять во всевозможных теплообменниках и в холодильной аппаратуре.

• Температура плавления 1083 градуса.
• Температура кипения 2567 градусов.
• Удельное сопротивление при 20 градусах составляет 1,68·10 ^-3 Ом·м.
• Плотность 8,92 г/см.

Нахождение в природе

В природе встречается в самородном виде и в виде соединений.

Самые крупные месторождения самородной меди находятся в США в районе озера Верхнего. Именно в этом районе был найден самый крупный медный самородок весом 3560 килограмм. А также много самородной меди встречается в рудных горах Германии.

В России и на постсоветском пространстве добыча меди происходит путём извлечения из сульфидной руды. Её можно добыть, извлекая из медного колчедана или халькопирита CuFeS2. Наиболее известны такие месторождения, как Удокан в Забайкалье и Джезказган в Казахстане.

Сульфиты меди чаще всего образуются в так называемых среднетемпературных гидротермальных жилах. Могут образовываться и в осадочных породах в виде медистых песчаников и сланцев.

Как правило, медная руда всегда добывается открытым способом. Процентное содержание чистой меди в руде составляет от 0,2 до 1,0 процента в зависимости от месторождения.

Медные сплавы

Являются самыми первыми металлическими сплавами, получение которых человечество освоило ещё на самой заре своего развития. При какой температуре плавится медь, зависит от того, в каком сплаве она находится. В настоящее время наиболее известны и востребованы такие сплавы, как:

• Латунь. Сплав с добавление цинка, содержание которого может доходить до 40%. Цинк повышает пластичность и прочность металла. Температура, при которой латунь плавится, составляет 880 — 950 градусов.
• Бронза. Сплав с оловом, с добавлением некоторых других компонентов, таких как кремний, бериллий, свинец. Получать бронзу из меди человек научился ещё в самом начале бронзового века. Бронза не утратила своей актуальности даже с наступлением века железа, например, ещё в начале 20 века стволы пушек изготавливали из так называемой орудийной бронзы. Температура, при которой бронза начинает плавиться, составляет 930 — 1140 градусов.
• Мельхиор. Кроме меди, содержит в своём составе 5−30% никеля. Никель увеличивает прочнос

Какова реальная точка кипения THC?

• Магазин
• Цифровой архив
• Подписка на журнал
• Cannabis Cup
• HIGHTIMES TV
• Español

Избранные категории

Новости

Просмотр сообщений

Руководства

Просмотр сообщений

Расти

Просмотр сообщений

События

Просмотр сообщений

Развлечения

Просмотр сообщений

Культура

Просмотр сообщений

Социальные ссылки

• Новости
  • Бизнес
  • Окружающая среда
  • Законы
  • Легализация
  • Политика
  • Мир
• Культура
  • Развлечения
    • Знаменитости
    • Кино Вода 9006
    00
  70075 Музыка75 Музыка точка меняется с высотой? Американцы не уверены

  СПОЙЛЕР ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ: Если вы еще не сделали этого, проверьте себя с помощью нашей новой викторины по научным знаниям.Обсуждаем один из ответов на вопросы ниже.

  Это похоже на один из тех фундаментальных научных фактов: вода закипает при 212 градусах по Фаренгейту (100 градусам Цельсия), верно? Ну не всегда. Это зависит от того, где вы варите.

  Фактически, вода в Денвере закипает при температуре около 202 градуса из-за более низкого давления воздуха на такой большой высоте. Согласно недавнему исследованию научных знаний исследовательского центра Pew Research Center, только 34% американцев знали, что вода кипит при более низкой температуре в Майл-Хай-Сити, чем в Лос-Анджелесе, который близок к уровню моря.На этот вопрос в нашей викторине меньше всего ответило правильно: 26% сказали, что, по их мнению, вода в Денвере закипит при температуре выше , а 39% сказали, что она закипит при температуре в обоих местах.

  Температура кипения воды или любой жидкости зависит от окружающего атмосферного давления. Жидкость закипает или начинает превращаться в пар, когда ее внутреннее давление пара становится равным атмосферному. Например, если вы нагреете чайник на плите, вы создадите больше водяного пара; когда давление водяного пара повышается достаточно, чтобы превысить давление окружающего воздуха, начинают образовываться пузырьки и вода закипает.

  Но давление падает по мере того, как вы набираете высоту — скажем, при движении из Лос-Анджелеса в Денвер — потому что на вас давит меньше молекул воздуха. В Денвере атмосферное давление составляет всего около 12 фунтов на квадратный дюйм по сравнению с 14,7 фунтами на квадратный дюйм в Лос-Анджелесе. При гораздо меньшем давлении вам не нужно прикладывать столько тепла, чтобы давление пара превышало окружающее атмосферное давление — другими словами, вода закипает при более низкой температуре. Помещение жидкости в частичный вакуум также снижает ее температуру кипения.Причина та же: удаляя часть воздуха, окружающего жидкость, вы понижаете атмосферное давление в ней.

  В Ла-Ринконада, шахтерском городке в перуанских Андах, который находится на высоте более 16 700 футов и является самым высоким постоянно заселенным городом в мире, вода кипит при температуре около 181 градуса. Если бы вы хотели заварить себе чашку хорошего чая на вершине Эвереста (29 029 футов), вам нужно было бы только довести воду до температуры около 162 градусов, чтобы она закипела. Другая крайность — в Долине Смерти, Калифорния.- самая низкая точка в США, на 282 фута ниже уровня моря — вода кипит при температуре чуть выше 212 градусов.

  Низкое атмосферное давление на большой высоте также влияет на приготовление пищи и выпечку, поэтому многие рецепты и смеси имеют особые «высотные» направления. Обычно приготовление пищи занимает больше времени на высоте более 3000 футов, и продукты обычно высыхают быстрее. Тесто поднимается быстрее (потому что газы расширяются больше), а жидкости в тесте испаряются быстрее.

  При какой температуре закипает вода? Точка кипения и высота — сложный процент

  Нажмите для увеличения

  Вода всегда закипает при 100˚C, верно? Неправильно! Хотя это один из основных фактов, который вы, вероятно, усвоили довольно рано, еще на школьных уроках естествознания, ваша высота над уровнем моря может повлиять на температуру, при которой вода закипает, из-за разницы в давлении воздуха.Здесь мы рассмотрим точки кипения воды в различных местах, а также подробно рассмотрим причины различий.

  От самой высокой точки над уровнем моря, горы Эверест, до самой низкой, Мертвого моря, температура кипения воды может варьироваться от чуть ниже 70 ˚C до более 101 ˚C. Причина такой вариации сводится к разнице атмосферного давления на разных высотах.

  Атмосферное давление — давление, создаваемое массой атмосферы Земли, которое на уровне моря просто определяется как 1 атмосфера или 101 325 паскалей.Даже на одном уровне есть естественные колебания давления воздуха; регионы с высоким и низким давлением обычно показаны как части прогноза погоды, но эти отклонения незначительны по сравнению с изменениями, происходящими по мере того, как мы поднимаемся выше в атмосферу. По мере того, как ваша высота (высота над уровнем моря) увеличивается, вес атмосферы над вами уменьшается (так как вы теперь находитесь над некоторой ее частью), и поэтому давление также уменьшается.

  Чтобы понять, как это влияет на температуру кипения воды, нам сначала нужно понять, что происходит, когда вода закипает.Для этого нам нужно поговорить о том, что называется «давлением пара». Это можно представить как тенденцию молекул жидкости уходить в газовую фазу над жидкостью. Давление пара увеличивается с повышением температуры, поскольку молекулы движутся быстрее, и у большего количества из них есть энергия, чтобы покинуть жидкость. Когда давление пара достигает значения, эквивалентного давлению окружающего воздуха, жидкость закипает.

  На уровне моря давление пара равно атмосферному давлению при 100 ˚C, следовательно, это температура, при которой вода закипает.По мере того, как мы поднимаемся выше в атмосферу и атмосферное давление падает, уменьшается и давление пара, необходимое для кипения жидкости. Из-за этого температура, необходимая для достижения необходимого пара, становится все ниже и ниже по мере того, как мы поднимаемся над уровнем моря, и поэтому жидкость будет кипеть при более низкой температуре.

  Это, конечно, факт, справедливый для всех жидкостей, а не только для воды. И не только атмосферное давление может повлиять на температуру кипения воды.Большинство из нас, вероятно, знают, что добавление соли в воду во время приготовления увеличивает температуру кипения воды, и это также связано с давлением пара. Фактически, добавление любого растворенного вещества к воде увеличивает температуру кипения, так как снижает давление пара, а это означает, что требуется немного более высокая температура, чтобы давление пара стало равным атмосферному давлению и вода закипела.

  Еще одним фактором, который может повлиять на температуру кипения воды, является материал, из которого сделана емкость, в которой она кипит.Эксперименты показали, что при одном и том же давлении вода в металлических и стеклянных сосудах будет кипеть при разных температурах. Предполагается, что это происходит из-за того, что вода кипит при более высокой температуре в сосудах, к которым ее молекулы прилипают сильнее — здесь есть гораздо больше подробностей об этом явлении.

  Итак, точка кипения воды не абсолютна, и на нее может влиять целый ряд факторов. Полезная информация, если вы когда-нибудь захотите заварить чашку чая на Эвересте — более низкая точка кипения будет означать, что чашка, которая у вас получится, довольно слабая и неприятная!

  Понравились этот пост и изображение? Подумайте о поддержке сложного процента на Patreon и получайте предварительные просмотры будущих публикаций и многое другое!

  Изображение в этой статье находится под лицензией Creative Commons Attribution-NonCommercial-NoDerivatives 4.0 Международная лицензия. См. Рекомендации по использованию содержания сайта.

  Ссылки и дополнительная литература

  Какова точка кипения воды?

  Джойс Чепкемой, 10 октября 2017 в Знаете ли вы,

  Температура кипения воды составляет 100 градусов по Цельсию (212 по Фаренгейту).

  ---

  Что такое точка кипения воды?

  Температура, при которой вещество переходит из жидкого в газообразное состояние, называется точкой кипения. Чтобы быть более конкретным, точка кипения вещества — это температура, при которой его жидкое и парообразное или газовое состояния находятся в равновесии. Точка кипения возникает только при нагревании жидкого вещества; его температура достигает точки, в которой давление пара жидкости совпадает с давлением окружающих газов.Когда вещество достигает точки кипения, температура остается постоянной и больше не повышается. Во время испарения дополнительная тепловая энергия, которая распределяется, поглощается в виде скрытой теплоты парообразования и превращает жидкость в пар. Изменение температуры происходит не только на поверхности жидкости, но и во всем объеме жидкости, что приводит к образованию пузырьков газа.

  Что означает «точка кипения»?

  Если налить воду в кастрюлю и оставить на плите до перегрева, она автоматически закипит.Фраза «точка кипения» по существу означает, что вода переходит из жидкого в газообразное состояние с большой скоростью. Кипящая вода характеризуется энергичными пузырьками и паром и считается горячей. Обычно вода закипает при температуре 100 градусов по Цельсию или 212 по Фаренгейту, но только на уровне моря. В связи с этим температура кипения воды меняется при изменении барометрического давления. С увеличением высоты температура кипения воды снижается. Например, температура кипения воды на Эвересте составляет 68 градусов по Цельсию или 154 по Фаренгейту.

  Использование кипящей воды

  Температура кипения воды используется для различных целей, например, для приготовления овощей, картофеля, макаронных изделий и многого другого. Кроме того, есть люди, которые кипятят воду с целью ее стерилизации, чтобы ее можно было пить. Несмотря на то, что этот метод эффективен, существуют определенные меры предосторожности, которые следует учитывать.Прежде всего, большинство микроорганизмов и бактерий погибают при кипячении воды, но в некоторых случаях такие организмы умирают в зависимости от температуры воды, а не от того, кипячена она или нет. Однако температура кипящей воды на разной высоте может не убить некоторые микроорганизмы и бактерии. Во-вторых, некоторые организмы устойчивы к кипячению воды при любой температуре. Чтобы гарантировать, что большинство, если не все бактерии, мертвы, рекомендуется оставить воду кипятить не менее 10 минут.

  Факторы, влияющие на точку кипения воды

  Температура кипения воды зависит от двух факторов: некоторые примеси в воде и атмосферном давлении. Что касается атмосферного давления, точка кипения воды снижается с увеличением высоты. Некоторые примеси в воде — еще один фактор, влияющий на ее температуру кипения. Например, при стандартном атмосферном давлении чистая вода имеет фиксированную точку кипения.Однако, если в чистую воду добавить примеси, такие как хлорид натрия или обычная поваренная соль, температура кипения воды изменится. По этой причине точки кипения часто используются для определения чистоты вещества, поскольку чистые вещества обычно имеют фиксированные точки кипения.

  Объясните, почему точка кипения этанола выше, чем у гексана.

  Объясните, почему температура кипения этанола выше, чем у гексана (относительная молекулярная масса этанола 46, а гексана 86).

  ответы

  ---

  Далее: Температура кипения этанола, пропанола и бутанола составляет 78 ^o C, 97.2 ^o C и 117 ^{o Объясните эту тенденцию}
  Предыдущий: a) Как называется соединение, которое содержит только углерод и водород? б) Гексан — соединение, содержащее углерод и водород.

  Просмотреть больше вопросов и ответов по химии | Вернуться к индексу вопросов

  Связанные вопросы

  ---

  • Температура кипения этанола, пропанола и бутанола составляет 78 ^o C, 97,2 ^o C и 117 ^{o Объясните эту тенденцию} (Решено)

    Температура кипения этанола, пропанола и бутанола составляет 78 ^o ° C, 97.2 ^o C и 117 ^o C. Объясните эту тенденцию

    Дата публикации: 21 февраля 2017 г. Ответы (1)

  • Определите термин теплота испарения (Решено)

    Что подразумевается под теплотой испарения
    

    Дата публикации: 21 февраля 2017 г. Ответы (1)

  • Пентан и этанол смешиваются. Опишите, как воду можно использовать для разделения смеси пентана и этанола (решено)

    Пентан и этанол смешиваются.Опишите, как можно использовать воду для разделения смеси пентана и этанола

    Дата публикации: 21 февраля 2017 г. Ответы (1)

  • Укажите наблюдение, которое будет сделано, если кусок металлического натрия поместить в образцы: (Решено)

    Укажите наблюдение, которое будет сделано, если кусок металлического натрия поместить в образцы:
    i) пентан
    ii) пентанол

    Дата публикации: 21 февраля 2017 г. Ответы (1)

  • Назовите одно натуральное волокно и укажите одно преимущество синтетических волокон перед натуральными.(Решено)

    a) Назовите одно натуральное волокно
    b) Укажите одно преимущество синтетических волокон перед натуральными.

    Дата публикации: 21 февраля 2017 г. Ответы (1)

  • а) Назовите сырье, из которого извлекается натрий. б) Объясните причину, по которой натрий извлекается с помощью электролиза в) Назовите две причины наличия металлического натрия (решено)

    a) Назовите сырье, из которого извлекается натрий.
    b) Объясните причину, по которой натрий извлекается с помощью электролиза.
    c) Укажите две причины металлического натрия

    Дата публикации: 21 февраля 2017 г.Ответы (1)

  • Одна из руд меди имеет формулу CuFeS ₂ . Опишите, как железо из руды удаляется при извлечении металлической меди (решено)

    Одна из медных руд имеет формулу CuFeS ₂ .
    а) Опишите, как железо из руды удаляется при извлечении металлической меди.
    б) Укажите две экологические проблемы, связанные с добычей металлической меди.

    Дата публикации: 21 февраля 2017 г.Ответы (1)

  • Алюминий одновременно ковкий и пластичный …. (Решено)

    Алюминий одновременно ковкий и пластичный
    a) Что подразумевается под?
    i) Ковкий
    ii) Пластичный
    b) Укажите одно применение алюминия на основе:
    i) Податливость
    ii) Пластичность
    

    Дата публикации: 21 февраля 2017 г. Ответы (1)

  • а) Объясните, почему металлы магний и алюминий являются хорошими проводниками электричества. б) Помимо стоимости, укажите две причины, по которым алюминий используется для изготовления электрических кабелей, а магний — нет.(Решено)

    a) Объясните, почему металлы, магний и алюминий, являются хорошими проводниками электричества.
    b) Помимо стоимости, укажите две причины, почему алюминий используется для изготовления электрических кабелей, а магний — нет.

    Дата публикации: 21 февраля 2017 г. Ответы (1)

  • При промышленной добыче металлического свинца руду сначала обжигают в печи (решено)

    При промышленной добыче металлического свинца руду сначала обжигают в печи.Затем полученная твердая смесь подается в другую печь вместе с коксом, известняком и железным ломом. Укажите функцию каждого из следующих элементов в этом процессе:
    a) Кокс
    b) Известняк
    c) Металлолом.

    Дата публикации: 21 февраля 2017 г. Ответы (1)

  Точка кипения

  Новая концепция охлаждения поверхности кипения может помочь предотвратить аварии на атомных электростанциях

  Октябрь2, 2018 г. — Ученые продемонстрировали новую концепцию, которая позволяет преодолеть допустимый предел тепла или так называемый критический тепловой поток (CHF). Они придумали новый метод, который увеличил CHF …

  ---

  Квантовая физика: контролируемый эксперимент наблюдает самоорганизованную критичность

  16 января 2020 г. — Исследователи наблюдали важные характеристики сложных систем в лабораторном эксперименте. Их открытие может способствовать развитию квантовой физики…

  ---

  «Камера снежков» помогает исследователям использовать переохлажденную воду для поиска темной материи

  15 апреля 2019 г. — После просмотра видеороликов на YouTube, где люди переохлаждали воду в бутылке, а затем заставляли ее замерзать, ударив по ней, что-то в этой концепции укрепилось для исследователя, особенно когда он увидел …

  ---

  Новые фотонные жидкие кристаллы могут привести к появлению дисплеев следующего поколения

  7 ноября 2019 г. — Новый метод изменения структуры жидких кристаллов может привести к разработке быстро реагирующих жидких кристаллов, подходящих для дисплеев следующего поколения — 3D, дополненной и виртуальной реальности…

  ---

  Водоотталкивающие поверхности могут эффективно кипятить воду, сохраняя охлаждение электроники

  30 апреля 2018 г. — Поверхности, отталкивающие воду, могут поддерживать эффективное кипение, если сначала из системы будет удален весь воздух и пар, согласно новому …

  ---

  Захватывающий фазовый переход: от одного жидкого состояния к другому

  25 марта 2019 г. — Ученые описали редкий фазовый переход «жидкость-жидкость» в чистом трифенилфосфите.Это может улучшить наш контроль транспортных свойств …

  ---

  Электростанции: добраться до дна «кризиса кипения»

  5 апреля 2019 г. — Исследователи рассматривают возможность возникновения «кризиса кипения» в таких средах, как атомные электростанции. Полученные данные могут привести к улучшению конструкции поверхностей теплопередачи и могут позволить растениям …

  ---

  Квантовые флуктуации успешно отображены

  20 августа 2018 г. — Ученым впервые удалось визуализировать квантовые флуктуации.В их эксперименте были визуализированы не только квантовые флуктуации, но и новая информация о размерах, временах и …

  ---

  AI Используется, чтобы показать, как водород превращается в металл внутри гигантских планет

  9 сентября 2020 г. — Исследователи использовали комбинацию ИИ и квантовой механики, чтобы показать, как водород постепенно превращается в металл внутри гиганта …

  ---

  Жидкая сера меняет форму и становится критически важной под давлением

  Августа19, 2020 — Ученые нашли доказательство перехода из жидкого состояния в жидкое в сере и критической точки нового типа, положившей конец этому …

  ---

  .

  No related posts.