Изолента на ХБ основе 18 мм х 10 м, 100 г Сибртех
- Главная
- Каталог
- Отделочный инструмент
- Ленты
- Ленты изоляционные
Артикул:
Скачать фото
Скачать все архивом
- Группа товаров
- Ручной инструмент
- Ширина, мм
- 18
- Бренд
- СИБРТЕХ
- Длина, м
- 10
- Основа
- ХБ
- Цвет
- черный
Станьте нашим партнером и получите уникальные условия сотрудничества
Стать партнеромВойти в аккаунт
С этим товаром покупают
Изолента на ХБ основе 18 мм х 10 м, 100 г Сибртех
Изолента на ХБ основе 18 мм х 10 м, 100 г Сибртех
Нож, 18 мм, выдвижное лезвие металлическая направляющая, эргономичная двухкомпонентная рукоятка Matrix
Нож, 18 мм, выдвижное лезвие металлическая направляющая, эргономичная двухкомпонентная рукоятка Matrix
Набор отверток диэлектрических до 1000 В, 5 шт, тестер, CrV, двухкомпонентные рукоятки Сибртех
Набор отверток диэлектрических до 1000 В, 5 шт, тестер, CrV, двухкомпонентные рукоятки Сибртех
130905
Тестер напряжения 70-250 В многофункциональный Sparta
Клещи для снятия изоляции Insulated, 160 мм, двухкомпонентные рукоятки Matrix Professional
Клещи для снятия изоляции Insulated, 160 мм, двухкомпонентные рукоятки Matrix Professional
Похожие товары
Изолента на ХБ основе 18 мм х 30 м, 300 г Сибртех
Изолента на ХБ основе 18 мм х 30 м, 300 г Сибртех
Изолента на ХБ основе 18 мм х 7 м, 80 г Сибртех
Серии товаров — Коллекция упаковки Дарите Счастье BASIC | 234 SKU в наличии
Коробка складная «Фуксия», 10 х 8 х 3,5 см
15 ₽ / опт
Арт.
: 7601813; Дарите СчастьеКоллекция упаковки Дарите Счастье BASICРоссияКартонВ боксе 800 шт.
Размер
10 х 8 х 3,5 см
20 × 12 × 4 см
Пакет ламинированный «Красный», S 12 х 15 х 5,5 см
14,32 ₽ / опт
Без скидок
Арт.: 6582784; Доступные РадостиКоллекция упаковки Дарите Счастье BASICКитай12 см × 5,5 см × 15 смБумагаВ боксе 1000 шт.
Размер
S 12 х 15 х 5,5 см
L 31 х 40 х 11,5 см
ML 23 х 27 х 8 см
MS 18 х 23 х 8 см
18,40 ₽
23 ₽
-20% 09:07:33
Бумага упаковочная глянцевая «Нежная мята», 70 × 100 см
15,20 ₽ / опт
Без скидок
Арт.: 6885238; Дарите СчастьеКоллекция упаковки Дарите Счастье BASICРоссияБумагаВ боксе 90 шт.
18,40 ₽
23 ₽
-20% 09:07:33
Бумага упаковочная крафтовая «Изумрудная», 70 × 100 см
15,20 ₽ / опт
Без скидок
Арт.
: 7315905; Дарите СчастьеКоллекция упаковки Дарите Счастье BASICРоссияБумагаВ боксе 200 шт.
18,40 ₽
23 ₽
-20% 09:07:33
Бумага упаковочная крафтовая «Бирюза», 70 × 100 см
15,20 ₽ / опт
Без скидок
Арт.: 7315903; Дарите СчастьеКоллекция упаковки Дарите Счастье BASICРоссияБумагаВ боксе 200 шт.
18,40 ₽
23 ₽
-20% 09:07:33
Коробка складная крафтовая 12х5х10 см
16 ₽ / опт
Без скидок
Арт.: 7653791; Дарите СчастьеКоллекция упаковки Дарите Счастье BASICРоссияКартонВ боксе 200 шт.
Размер
12х5х10 см
15х7х12 см
18х7х12 см
19 ₽
23 ₽
-17%
Коробка складная «Бежевый», 12 × 8 × 12 см
16 ₽ / опт
Без скидок
Арт.: 7354525; Дарите СчастьеКоллекция упаковки Дарите Счастье BASICРоссияКартонВ боксе 250 шт.
Варианты
19 ₽
29 ₽
-34%
Пакет ламинированный «Белый», S 12 х 15 х 5,5 см
15,20 ₽ / опт
Без скидок
Арт.: 6582774; Доступные РадостиКоллекция упаковки Дарите Счастье BASICКитай12 см × 5,5 см × 15 смБумагаВ боксе 800 шт.
Размер
S 12 х 15 х 5,5 см
L 31 х 40 х 11,5 см
MS 18 х 23 х 8 см
20 ₽
25 ₽
-20% 09:07:33
Пакет ламинированный «Зелёный», S 12 х 15 х 5,5 см
15,20 ₽ / опт
Без скидок
Арт.: 6582782; Доступные РадостиКоллекция упаковки Дарите Счастье BASICКитай12 см × 5,5 см × 15 смБумагаВ боксе 1000 шт.
20 ₽
25 ₽
-20% 09:07:33
Коробка складная «Бежевый», 17 × 9 × 17 см
20 ₽ / опт
Арт.
: 7354519; Дарите СчастьеКоллекция упаковки Дарите Счастье BASICРоссияКартонВ боксе 200 шт.
Варианты
20 ₽
35 ₽
-43%
Химия 1E03-01: Учебники
Химия 1E03-01: УчебникиПРИМЕЧАНИЕ. Студенты, изучающие химию 1E03-01, не будут проходить формальное обучение во время курса. неделя с 11 по 15 октября. Решения будут опубликованы.
1. Студенческая FM-радиостанция McMaster CFMU вещает на частоте 93,3 МГц (МГц = 1 мегагерц = 10 6 сек — 1 ).
а) Какова длина волны этого сигнала в метрах?
ню = с/лямбда
лямбда = c / nu = (3,00 x 10
лямбда = 3,22 м
б) Какова энергия одного фотона этой частоты?
E = h x nu = 6,62 x 10 -34 Дж s x 9,33 x 10 7 с -1
E = 6,18 x 10 -26 Дж
c) Сравните энергию фотона части b с энергией фотона
красного света с длиной волны 685 нм.
Красный фотон (его nu составляет около 10 15 с -1 ) имеет
энергия примерно E = h x nu = 6,62 x 10 -34 Дж с x 10 15 с
2. Чашка, содержащая 250 см 3 воды, первоначально при 25 или С, нагревается до 95 o С в микроволновой печи, работающей на частоте 2,45 ГГц (ГГц = 1 гигагерц = 10 9 сек -1 ). Как много микроволновые фотоны этой частоты должны быть поглощены, чтобы нагреть воду? Предположим, что теплоемкость чашки пренебрежимо мала по сравнению с теплоемкость воды.
Плотность H 2 O = 1,00 г/см 3 ; таким образом, 250 см 3 H 2 O имеет массу 250 г.
тепловой поток q = масса H 2 O x C sp,h3O x дельта T = 7,32 х 10 4 Дж
E одного микроволнового фотона = h x nu = 6,62 x 10 -34 Дж с х 2,45
x 10 9 с -1
E = 1,62 x 10 -24 Дж/фотон
Требуемое количество фотонов = 7,32 x 10 4 Дж/1,62 x 10 -24 Дж/фотон
= 4,52 х 10 28 фотонов
3.
Свет с наибольшей длиной волны, вызывающий испускание электрона
от газообразного атома лития составляет 520 нм. Газообразные атомы лития облучаются
светом с длиной волны 400 нм. Чему равна кинетическая энергия излучаемого
электронов, кДж/моль?
КЭ электрон = E 400 нм — E 520 нм , где 520 нм соответствует минимальной энергии, необходимой для удаления электрона
KE = h x c x (1/лямбда 400 нм — 1/лямбда 520 нм)
KE электрон = [6,62 x 10 -34 Дж с x 3,00 x 10 8 м/с]/[1,00 x 10 -7 м x (1/4,00 — 1/5,20)]
KE электрон = 1,15 x 10 -19 Дж/электрон.
Для одного моля электронов KE = 1,15 x 10 -19 Дж/электрон х 6,022 x 10 23 электронов/моль x 10 -3 кДж/Дж
КЭ = 69,3 кДж/моль
4. Предположим, что вы получили диплом инженера McMaster,
и что вы проектируете космический зонд для посадки на далекую планету.
Ты
хотите использовать переключатель, который работает за счет фотоэлектрического эффекта. Металл
который вы хотите использовать в своем устройстве, требует 6,7 x 10 -19 Дж/атом
выбить электрон. Вы знаете, что атмосфера планеты, на которой
ваше устройство должно отфильтровывать весь свет с длинами волн короче
540 нм. Будет ли ваше устройство работать на планете? Почему или почему нет?
Энергия, связанная с фотоном наивысшей возможной энергии на планета
E = h x c / лямбда
= [6,62 х 10 -34 Дж с х 3,00 х 10 8 м/с]/[5,40 х
10 -7 м]
= 3,69 х 10 -19 Дж
Этот фотон недостаточно энергичен, чтобы выбросить электрон из выбранного металл. Так что устройство не будет работать на планете. Вы должны выбрать другой металл!
5. В модели Бора для атома водорода
E n = -2,178 x 10 -18 J/n 2
Вычислите, является ли фотон зеленого света с длиной волны 500 нм,
имеет достаточно энергии, чтобы возбудить электрон в атоме водорода из n =
от 1 до n = 2.
Здесь мы имеем дело с переходом E 1 —> E 2
E требуется фотон = разница в энергии между E 2 и E 1
Итак, мы вычисляем, какой должна быть энергия фотона, чтобы это произошло:
E фотон = E 2 — E 1
= [(-2,178 x 10 -18 /4) — (-2,178 x 10 -13 / 18 )J]
E фотон = 1,634 x 10 -19 Дж
Рассматриваемый фотон зеленого света имеет энергию
E = h x c / лямбда
= [6,62 х 10 -34 Дж с х 3,00 х 10 8 м/с]/[5,00 х
10 -7 м]
= 3,97 х 10
Значит, у зеленого фотона слишком мало энергии, чтобы возбудить электрон из Е 9от 0082 1 до E 2 (нужен УФ-фотон)
6. Когда атом водорода находится при относительно низких температурах, его
электрон находится на самом низком энергетическом уровне, n = 1.
Это называется основным
государство.
а) Какова наибольшая длина волны излучения, которое может быть поглощено таким атомом?
Наибольшая длина волны света, которая может быть поглощена, соответствует наименьшая разница в уровнях энергии. Поскольку n начальный = 1, п финал должно быть равно 2, чтобы иметь наименьшую дельту E.
В задаче 5 (выше) мы подсчитали, что этот свет должен иметь энергия 1,634 х 10 -19 Дж
Поскольку E = h x nu = h x c / лямбда, лямбда = hc/E
лямбда = [6,62 x 10 -34 Дж с x 3,00 x 10 8 м/с]/[1,634
х 10 -18 Дж]
лямбда = 1,21 x 10 -7 м (или 121 нм)
b) Какое минимальное количество энергии необходимо для удаления электронов? из моля атомов водорода в основном состоянии?
Чтобы УДАЛИТЬ электрон из атома Н, мы должны считать, что n = 1 —> n = бесконечность.
Для одного электрона эта энергия равна h x nu.
Чтобы удалить электрон из N водорода
атомам требуется энергия N x h x nu.
E = N x h x nu = N x (E бесконечность — E 1 )
= 6,022 х 10 23 х 2,178 х 10 -18 ) Дж х [0 — (- 1)]
E = 1,31 x 10 6 Дж = 1,33 МДж (см. стр. 333 у Kotz and Treichel)
7. Рассчитайте длину волны в нм для наиболее длинноволнового излучения. переход, наблюдаемый в ряду Брэкетта водорода, а именно там, где конечная состояние соответствует n = 4,
Серия линий Брэкетта — это эмиссионные линии, все из которых заканчиваются на n = 4. Самая длинноволновая линия в этом ряду соответствует наименьшему энергетическая щель, т. е. n = 5 —> n = 4.
E = h x nu = h x c / лямбда; лямбда = h x c / E фотон
лямбда = h x c / (E n = 5 — E n = 4 )
6,62 x 10 -34 Дж с x 3,00 x 10 8 м/с
= ———————————————— —
[(-2,178 х 10 -18 )/25 — (-2,178 x 10 -18 )/16)]J
лямбда = 4,05 x 10 -6 м (4050 нм)
8.
Серия Брэкетта эмиссионных линий атомарного водорода возникает
в дальней инфракрасной области. Одна из линий имеет длину волны 2625 нм.
Определить значения квантового числа n для двух энергетических уровней.
участвует в переходе. Покажите свои расчеты.
E фотон = h x c / лямбда
6,62 x 10 -34 Дж с x 3,00 x 10 8 м/с
= ———————————————————
2,625 x 10 -6 м
E фотон = 7,568 x 10 -20 Дж
Это линия серии Брэкетта, n ниже = 4.
Следовательно, Delta E водород = 7,568 x 10 -20 J = -2,178 x 10 -18 (1/n 2 — 1/16)J
7,568 x 10 -20 Дж — 13,61 x 10 -20 Дж = -2,178 x 10 -18 Дж/(n 2 )
n 2 = 2,178 x 10 -18 /6,04 x 10 -20 = 36,06
Следовательно, n = 6 (переход 6 —> 4)
9.
Линия излучения атомарного водорода от n = 3 до n = 1 возникает в
УФ-область (входит в серию Лаймана). Не производя никаких расчетов,
решить, какие из следующих линий излучения атомарного водорода возникают
на более длинных волнах, чем эта линия.
а) n = 4 —> n = 2;
б) n = 4 —> n = 1;
в) n = 5 —> n = 1;
г) n = 5 —> n = 3.
Нам нужно определить те переходы, которые требуют МЕНЬШЕ энергии, чем переход 3 —> 1. Поэтому переходы 4 —> 1 и 5 —> 1 являются устранены, так как они требуют больше энергии. Переход 4 -> 2 ВИДИМЫЙ переход (серия Бальмера) и требует меньше энергии, чем УФ переход. Точно так же переход 5 —> 3 в инфракрасной области требует меньше энергии, чем УФ-переход.
Квантовая теория
Нижеследующее является содержанием Лекции по общей химии 25. В этой лекции мы продолжим обсуждение электромагнитного излучения и представим теорию Бора об атоме и квантовых числах.
Электромагнитное излучение Продолжение
Наблюдаемое нами электромагнитное излучение возникает из-за изменения положения электронов в атомах различных элементов. Нам нужно обсудить, как эти электроны используются для создания различных длин волн света и что мы имеем в виду, когда говорим, что свет «квантуется». Теория Бора показывает, что электроны вокруг ядра не распределены случайным образом, а скорее существуют на определенных энергетических уровнях, называемых «оболочками», и именно движение электронов между этими оболочками вызывает испускание или поглощение энергии и, следовательно, испускание или поглощение. света. |
Модель Бора
Модель Бора состоит из четырех принципов:
1) Электроны принимают только определенные орбиты вокруг ядра. Эти орбиты стабильны и называются «стационарными».
2) Каждая орбита имеет связанную с ней энергию. Например, ближайшая к ядру орбита имеет энергию E1, ближайшая к ней E2 и так далее.
3) Свет испускается, когда электрон перескакивает с более высокой орбиты на более низкую, и поглощается, когда он перескакивает с более низкой орбиты на более высокую.
4) Энергия и частота излучаемого или поглощаемого света определяется разницей между энергиями двух орбит, например,
ΔE(свет) = E
F — E IЕсли орбиты электрона ограничены, энергии, которыми может обладать электрон, также ограничены и определяются уравнением:
Где R H — постоянная, называемая постоянной Ридберга и имеющая значение
2,18 x 10
-18 ДжОбратите внимание, что это значение представляет собой комбинацию постоянной Ридберга 1,097 × 10 7 м –1 * Постоянная Планка и скорость света. (R H *h*c)
‘n’ — это целое число, называемое главным квантовым числом, которое соответствует различным разрешенным орбитам электрона. Таким образом, электрон на первой разрешенной орбите (ближайшей к ядру) имеет n = 1, электрон на следующей разрешенной орбите дальше от ядер имеет n = 2 и так далее.
Таким образом, относительные энергии этих разрешенных орбит для электронов можно изобразить следующим образом:
Все относительные энергии отрицательные
Примечания:
•Чем ниже энергия, тем стабильнее атом
•Самое низкое энергетическое состояние (n=1) называется основным состоянием атома
• Когда электрон находится на более высокой (менее отрицательной) энергетической орбите (т.е. n=2 или выше), говорят, что атом находится в возбужденном состоянии
• Когда n становится больше, мы достигаем точки, в которой электрон полностью отделяется от ядра
·E = (-2,18 x 10-18 Дж)(1/бесконечность) = 0
· Таким образом, состояние, в котором электрон отделен от ядра, является эталонным или нулевым энергетическим состоянием (фактически более высоким по энергии, чем другие состояния)
Бор также предположил, что электрон может переходить с одной разрешенной орбиты на другую:
•Энергия должна быть поглощена, чтобы электрон перешел в более высокое состояние (с более высоким значением n)
• Энергия излучается, когда электрон перемещается на орбиту с более низкой энергией (с более низким значением n)
•Общее изменение энергии, связанное с «перескакиванием по орбите», представляет собой разницу в уровнях энергии между конечной (конечной) и начальной орбитами:
ΔE(свет) = E F — E I
Подстановка в ранее определенное уравнение энергии:
Когда электрон «падает» с более высокой орбиты на более низкую, разница энергий составляет определенную величину и приводит к испусканию электромагнитного излучения определенной энергии ( ΔE )
Помните, что Планк сделал вывод, что энергия фотонов, составляющих электромагнитное излучение, является функцией его частоты (E = h v )
Следовательно, если испускаемое излучение падающего электрона имеет определенную энергию, то оно должно иметь соответственно определенную частоту:
Примечание:
ΔE положительно, когда n f больше, чем n i , это происходит, когда энергия поглощается и электрон перемещается на более высокий энергетический уровень (т.
е. на орбиту). Когда ΔE отрицательно, излучается лучистая энергия и электрон переходит в более низкое энергетическое состояние. Обратите внимание, что если вы решаете для n в вопросе, вам может потребоваться УСТАНОВИТЬ знак hv как отрицательный, если процесс является выбросом, чтобы получить правильное значение n.
Вот пример использования этого уравнения:
Вот несколько практических задач:
Рабочий лист и ответы
Уравнение де Бройля
В 1924 году молодой физик де Бройль предположил, что природа не выделила свет как единственная материя, демонстрирующая корпускулярно-волновой дуализм. Он предположил, что обычные «частицы», такие как электроны, протоны или шары для боулинга, также могут проявлять волновые характеристики при определенных обстоятельствах.
Количественно он связал длину волны с частицей массы m, движущейся со скоростью v:9.0009
λ = h / mv
h = постоянная Планка
m = масса объекта
v = скорость объекта
Вот некоторые практические задачи
Организация электронов вокруг атома: квантовые числа тот же набор из четырех квантовых чисел.Существует 4 квантовых числа, предназначенных для описания положения электрона в атоме:
n = Принципиальное квантовое число
l = Азимутальное квантовое число
ml = Магнитное квантовое число
ms = Спиновое квантовое число
1) Может быть любым целым числом от 1 до ∞
2) измеряет среднее расстояние e — от ядра
3) разные значения n означают разные уровни энергии
4) разные значения n означают относительно большие различия в энергиях e — с
5) наименьшее среднее расстояние и наименьшая энергия имеют место при n = 1; каждое увеличение n увеличивает эти количества.
6)количество e- возможных на уровне 2n 2
1) l изменяется от 0 до n-1 в пределах уровня энергии
2) значения l = 0 (для s), 1 (для p), 2 (для d), 3 (для f) подуровней
3 ) указывает на форму орбитали (множество вероятных местоположений e- )
4) разн. значения l означают различные подуровни. На подуровне все e- имеют почти одинаковую энергию.
5) разные подуровни в пределах одного уровня могут иметь умеренно большие различия в энергии.
6) внутри любого уровня низшим энергетическим подуровнем является s, затем p, затем d, затем f.
7) количество возможных значений l для уровня равно значению n
S Орбитали
1)все s орбитали имеют l = m = 0, значение n может варьироваться 2)95% времени электрон будет находиться в достаточно легко определяемой области пространства, довольно близкой к ядру. |
