Электроды с кристаллическими мембранами — Студопедия
Кристаллические гомогенные мембраны изготавливают из индивидуального кристаллического соединения (LaF3, Ag2S) или гомогенной смеси кристаллических веществ (Ag2S+AgCl, Ag2S+CuS). Если мембрана состоит только из одного кристаллического вещества, то она может быть либо монокристаллом либо изготовлена прессованием или спеканием многих мелких кристаллов в виде поликристаллического диска. Так мембрану хлорид- и бромид-селективных электродов изготавливают из монокристаллов (хлорида или бромида серебра) или поликристаллических смешанных таблеток. Такие мембранные электроды называются гомогенными. При изготовлении гетерогенных кристаллических мембран электродно-активное вещество смешивают с инертной матрицей (силиконовая смола, эпоксидные смолы, поливинилхлорид) или наносят гидрофобизованный графит. В качестве ионочувствительного активного вещества используются различные малорастворимые соединения, такие, как, сульфат бария, оксалат кальция и др. Электрическая проводимость этих мембран обусловлена способностью иона решетки с наименьшим радиусом и зарядом перемещаться по вакансиям решетки.
Для кристаллических мембран характерна высокая специфичность, обусловленная тем, что размер, форма и распределение заряда вакансии решетки позволяют занять это место только определенному подвижному иону. Низкая растворимость материала мембраны позволяет достигать очень низких пределов обнаружения. Состав наиболее распространенных кристаллических мембран приведен в таблице 1.
Таблица 1
Состав наиболее распространенных кристаллических мембран
| Определяемый ион | Состав мембраны |
| F— | LaF3 |
| Cl— | AgCl или AgCl+Ag2S |
| Br— | AgBr или AgBr+Ag2S |
| I— | AgI или AgI+Ag2S |
| SCN— | AgSCN+Ag2S |
| S2- | Ag2S |
| Ag+ | Ag2S |
| Cu2+ | Cu1,8Se или CuS+Ag2S |
| Pb2+ | PbS+Ag2S |
| Cd2+ | CdS+Ag2S |
Практическое значение имеет ионселективный электрод с мембраной из сульфида серебра, пригодный для измерения концентрации (активности) и Ag+— и S2--ионов. Сульфид серебра является превосходным электродно-активным веществом и обладает малой растворимостью (Ks~10-51), высокой устойчивостью к окислителям и восстановителям, низким электрическим сопротивлением. Мембрану можно изготовить из прессованного кристаллического сульфида серебра или из пластинки монокристалла. Подвижными в мембране из сульфида серебра являются ионы серебра. Серебро этим электродом может быть определено в интервале от 1 до 10
На основе мембраны их сульфида серебра конструируются также различные галогенидные и металлочувствительные электроды. Для этого в сульфид серебра вводят галогениды серебра или сульфиды меди, свинца, кадмия и некоторых других металлов.
Электроды на основе сульфида серебра с добавкой соответствующего галогенида серебра чувствительны к ионам Cl—, Br—,
Используются также электроды на основе сульфида или селенида меди, чувствительные к ионам меди.
Электроды, выпускаемые промышленностью на основе кристаллических мембран, состоят из пластмассового корпуса (поливинилхлорид, тефлон и др.), в конец которого вклеен или плотно вставлен в оправу монокристалл или прессованная мембрана. Пластмассовый корпус заполняется раствором, содержащим ион, на который данный электрод реагирует. И наконец, в эту трубку погружают электрод сравнения; раствор, заполняющий трубку, следовательно, должен содержать также ион, на который реагирует электрод сравнения.
Характерная особенность всех кристаллических мембран заключается в том, что электрический ток переносится через них только ионами. Ионами-переносчиками заряда могут служить ионы только определенного размера, такого, на который реагирует сам электрод, например, ионы серебра, меди и т.д. такой реакцией обладают все ионселективные электроды. Ее называют первичной реакцией. Электроды могут обладать также и вторичной реакцией, когда они реагируют на противоион труднорастворимого соединения кристалла мембраны. Например, электрод с электродно-активной фазой из сульфида серебра можно использовать для определения концентрации (активности) ионов серебра в растворах солей серебра и сульфид-ионов в сульфидных растворах. Подобными свойствами обладают хлорид-, бромид-, иодид-, тиоцианат-селективные электроды, имеющие первичную реакцию на ионы серебра.
Нижний предел чувствительности электрода определяется произведениями растворимости входящих в состав мембраны соединений.
На работу электродов с гомогенными кристаллическими мембранами оказывают влияние ионы и рН раствора. Хотя ионы водорода непосредственно не участвуют в электродной реакции, они могут с некоторыми определяемыми ионами образовывать слабо диссоциирующие соединения, такие как HF, H
В таблице 2 приведены значения оптимального интервала рН раствора и области концентрации ионов, определяемых при помощи ионселективных электродов с кристаллическими мембранами.
Таблица 2
Характеристики ионселективных электродов с гомогенными
кристаллическими мембранами
| Определяемый ион | Интервал измерения, pC | Оптимальный интервал рН раствора | Мешающие ионы | Применение |
| Cl— | 0-4,3 | 2-11 | S2-, I—, Br—, CN— | Анализ пищевых продуктов, фарм. препаратов, мыл, пластиков, стекла, вод |
| Br— | 0-5,3 | 2-12 | S2-, I—, CN— | Титрование эпоксигрупп HBr |
| I— | 0-7,3 | 3-12 | S2-, CN— | - |
| F— | 0-6 | 5-8 | OH— | Анализ вод, электролитических ванн, зубных паст, тканей, зубов и костей |
| SCN— | 0-5 | 2-12 | I—, Cl—, сильные восстановители | - |
| CN | 0-6 | 11-13 | S2-, I— | Анализ промышленных стоков, электролитических ванн, определение амигдалина |
| Cu2+ | 0-8 | 3-7 | S2-, Ag+, Hg2+, Cl—, Br-, Fe3+ | Анализ электролитических ванн, вод, пищевых продуктов, сточных вод, рудных концентратов, фунгицидов |
| Cd2+ | 1-7 | 3-7 | Fe3+, Pb2+, Ag+, Hg2+, Cu2+ | Анализ вод, промышленных отходов, электролитических ванн, бумаги и пигментов |
| Pb2+ | 1-7 | 4-7 | Cd2+, Ag+, Hg2+, Cu2+, Fe3+ | Анализ нефтяных продуктов, пищевых продуктов, загрязнений, воздуха, определение Pb с ЭДТА и SO42- раствором Pb2+ |
| S2- | 0-17 | 13-14 | нет | Анализ промышленных отходов, продуктов бумажной и целлюлозной промышленности |
| Ag+ | 0-17 | 2-9 | Hg2+ | Титрование смеси галогенидов или цианидов раствором Ag+ |
F—-селективный электрод
Наиболее совершенным ионселективным электродом с кристаллической мембраной является фторид-селективный (фторидный) электрод, изображенный на рисунке 4.
Рис. 4. Фторид-селективный электрод:
1 – пластинка из LaF3, 2– утренний стандартный раствор NaF+NaCl, 3 – внутренний электрод сравнения, 4 – изоляция, 5 – токоотвод
Мембрана его изготовлена из пластинки монокристалла фторида лантана, имеющего чисто фторидную проводимость и активированного для увеличения дефектов решетки (понижения электрического сопротивления) фторидом двухзарядного катиона (бария, европия). Монокристалл имеет гексагональную решетку, состоящую из слоев фторида лантана, окруженных фторид-ионами, пять из которых находятся в непосредственной близости. В такого рода решетке фторид-ионы отличаются высокой подвижностью.
Перенос заряда в таком монокристалле происходит за счет дефектов кристаллической решетки:
LaF3 + Вакансия (дырка) → LaF2+ + F—
Чувствительность фторид-селективного электрода позволяет проводить измерения равновесной концентрации фторид-ионов в широкой области концентраций – от 10-6 до 1 М. В этой области отклонений от уравнения Нернста не наблюдается. Селективность электрода очень высока – даже тысячекратный избыток посторонних ионов (галогенид-, нитрат-, сульфат-ионов и др.) по сравнению с фторид-ионами не мешает определению последних и только в присутствии гирокисид-ионов селективность падает (ОН—-ион является мешающим). Работа фторид-селективного электрода ухудшается также в присутствии лигандов, образующих с ионами La3+ прочные координационные соединения в растворе (цитрат-, оксалат-ионы и др.). Существенно мешают определению активности фторид-ионов только катионы, образующие комплексные соединения с фторид-ионами – Al3+, Fe3+, Ce4+, Li+, Th4+. При определении концентрации (активности) фторид-ионов в присутствии таких ионов, как Al3+ и Fe3+ необходимо в раствор добавлять комплексообразующий реагент R, который в свою очередь образует еще более устойчивые комплексы с данными катионами металлов по реакции вытеснения, при этом выделяются фторид-ионы, которые можно измерить при помощи электрода, например:
AlF63- + R3- ↔ AlR + 6F—
Подходящими комплексообразующими реагентами являются цитраты, ЭДТА, ЦГДА и др.
Вполне понятно также, что с увеличением кислотности среды равновесная концентрация фторид-ионов в растворе уменьшается за счет образования молекул HF, на которые электрод не дает отклика (электродный потенциал при этом возрастает и становится более положительным):
H+ + 3F— ↔ HF + 2F— ↔ HF2— + F— ↔ HF32-
Таким образом, показания фторидного электрода в кислой области будут существенно зависеть от рН. В щелочной области на поверхности электрода может образоваться осадок La(OH)3, что также вызовет искажение показаний электрода (потенциал электрода при этом уменьшается и становится более отрицательным):
LaF3 + 3OH— ↔ La(OH)3 + 3F—
Точные границы рН, в которых показания фторидного электрода от рН зависят несущественно, привести трудно, так как с уменьшением концентрации фторид-ионов эта область также уменьшается. Для растворов с концентрацией фторид-ионов n·10-4 М и более этот интервал охватывает область значений рН примерно от 4-5 до 8-9, чего можно добиться при помощи ацетатного буферного раствора.
Зависимость потенциала фторид-селективного электрода от рН раствора иллюстрирует рисунок 5.
Рис. 5. Зависимость потенциала фторид-селективного электрода от рН раствора
Фторидный электрод используется для определения фторид-ионов в питьевой и морских водах, различных биологических пробах, витаминах, молоке, при контроле за загрязнением окружающей среды, в пищевых продуктах и т.д. Он широко применяется также для исследования процессов образования фторидных комплексов в растворе и других реакций с участием фторид-ионов.
Определение фторидов с помощью ионоселективного электрода — Студопедия
Сущность метода. Потенциометрический метод определения фторидов основан на определении ЭДС электродной системы, состоящей из фторселективного электрода и вспомогательного хлоридсеребряного электрода. Метод позволяет определить суммарную концентрацию фторидов (всех его форм: иона фтора, его комплексных соединений). Диапазон измеряемых концентраций без разбавления пробы 0,10-190 мг/дм3. Погрешность не превышает 25–30% с Р = 0,95 при массовой концентрации фторидов 0,1…0,15 мг/дм3; 15% при концентрации 0,2…0,5 г/дм3 и 7%при концентрации фторидов более 0,5 мг/дм3 .
Мешающие вещества.Мешают большие количества сульфидов, хлоридов, бромидов, роданидов, образующих на поверхности электрода нерастворимые соли, а также сильные восстановители и вещества, образующие комплексные соединения с серебром (например, ЭДТА). Для устранение мешающего влияния солей алюминия и железа к пробе цитратно-этанольный (если массовая концентрация алюминия и железа не более 40 мг/дм3 ) или ацетатно-цитратный буферный раствор.
Реактивы и оборудование
Иономер с иононоселективным фторидным и хлоридсеребрянным электродами
Фторид натрия, 0,1 М раствор. Раствор хранят в полиэтиленовой посуде с плотно закрытой пробкой не более 6 мес.
Ацетатно-цитратный буферный раствор с рН = 5 ± 0,2: в мерную колбу вместимостью 500 см3 помещают 52,0 г уксуснокислого натрия, 29,2 г хлористого натрия, 3,0 г лимоннокислого натрия, 0,3 г трилона Б и 8 см3 ледяной уксусной кислоты. Приливают 200 – 300 см3 дистиллированной воды, растворяют соли и доводят объем раствора до метки дистиллированной водой. рН раствора проверяют потенциометрически и при необходимости доводят до требуемого значения 10 % раствором гидроксида натрия или 10% раствором уксусной кислоты. Раствор хранят в холодильнике. Срок хранения 3 мес.
Полиэтиленовые стаканы
Магнитная мешалка, магнит в пластиковой оболочке.
Стаканы на 50 см3
Мерные колбы на 100 см3
Пипетки на 10 см3
Презентация на тему: Комбинированные электроды для измерения pH: готовая ячейка
Щелочная и кислотная погрешность
•При измерении pH с помощью стеклянного электрода возникает два типа погрешностей (отклонение от теоретического отклика):
•Первый из них называется щелочной погрешностью. Она обусловлена способностью мембраны реагировать наряду с протонами на присутствие других катионов. По мере снижения активности протонов эти ионы становятся потенциал определяющими.
•Второй тип погрешности определения pH с помощью стеклянного электрода — кислотная погрешность. Она обусловлена тем, что потенциал мембраны зависит от активности контактирующей с ней воды. При активности воды, равной единицы, потенциал электрода описывается уравнением Нернста. Но в очень кислых растворах активность воды меньше единицы (заметное количество расходуется на сольватацию протонов) и поэтому при измерении pH возникает положительная погрешность. Подобного типа погрешность возникает также из- за уменьшения активности воды при высокой концентрации растворенных солей или при добавлении неводного растворителя, например, этанола.
Калибровка электродов
•Стандартный потенциал для каждого электрода имеет свою величину. Со временем эта величина меняется
•Электроды нужно периодически калибровать
•Стеклянный электрод перед каждым измерением рН калибруется по стандартным буферным растворам с точно известным рН
Фторид-селективный электрод
•Определяемый ион: фторид-анион F-
•Материал мембраны: монокристалл LaF3 + EuF2
•Диапазон измерения, моль/л: 10-5 — 10-1
•Диапазон pH: 4.5.- 8.0
•Рабочая температура, °С: 5 – 50
•Существенно мешают определению активности фторид-ионов только катионы, образующие комплексные соединения с фторид-ионами – Al3+, Fe3+, Ce4+, Si4+, Li+, Th5+.
Буферный раствор общей ионной силы (БРОИС, англ. TISAB)
Для обеспечения постоянства ионной силы (а также величины pH) анализируемого раствора к нему добавляют кондиционирующие растворы в соотношении 1:1. При определении фторид-ионов таким растворов является — TISAB:
Состав TISAB 1M NaCl + ацетатная буферная смесь pH=5 + цитрат-ионы (~10-3 M) для связывания Al3+
Электроды с (поли)кристаллическими мембранами
•Практическое значение имеет ионселективный электрод с мембраной из сульфида серебра, пригодный для измерения концентрации (активности) и Ag+- и S2—ионов.
•AgS является превосходным электродно-активным веществом и обладает малой
растворимостью (Ks~10-51 моль3∙л-3), высокой устойчивостью к окислителям и восстановителям, низким электрическим сопротивлением.
•Серебро этим электродом может быть определено в интервале от 1 до 10-7 М, а в некоторых условиях и до 10-12 М и ниже. В столь же низких концентрациях могут быть определены и сульфид-ионы.
•На основе сульфида серебра можно изготовить множество других ионселективных
мембран. Например, в результате прессования смесей порошков Ag2S и галогенидов либо псевдогалогенидов серебра AgX (X = Cl, Вг, I, SCN) получаются мембраны, которые чувствительны не только к ионам Ag+ и S2-, но и X-. В соответствии с уравнением гетерогенного равновесия активность ионов серебра на поверхности мембраны однозначно связана с активностью ионов Х-. Потенциал такого электрода определяется выражением:
Состав наиболее распространенных кристаллических мембран
Определяемый ион
Cl-
Br-
I-
SCN-
S2-
Ag+
Cu2+
Pb2+
Cd2+
Состав мембраны
AgCl или AgCl+Ag2S AgBr или AgBr+Ag2S AgI или AgI+Ag2S AgSCN+Ag2S
Ag2S
Ag2S
Cu1,8Se или CuS+Ag2S PbS+Ag2S CdS+Ag2S
Жидкостные ионоселективные электроды
Конструкция электродов с жидкими мембранами аналогична конструкции твердых мембранных электродов, только вместо твердой мембраны в корпус электрода вклеена пористая гидрофобная мембрана из пластика, которая пропитывается
ионочувствительной органической жидкостью. Внутрь электрода залит стандартный раствор. В качестве токоотвода используют хлор-серебряный полуэлемент. Внутренний стандартный раствор представляет собой 0,1 М раствор хлорида калия и 0,1 М раствор соли измеряемого иона.
Пример: Ca-селективный электрод, содержит в качестве жидкого ионита кальциевую соль алкилфосфорной кислоты, растворенную в диалкилфенилфосфонате:
E = E0мембр –
0,0291lgaCa2+
| На главную | База 1 | База 2 | База 3 |
| Поиск по реквизитамПоиск по номеру документаПоиск по названию документаПоиск по тексту документа |
| Искать все виды документовДокументы неопределённого видаISOАвиационные правилаАльбомАпелляционное определениеАТКАТК-РЭАТПЭАТРВИВМРВМУВНВНиРВНКРВНМДВНПВНПБВНТМ/МЧМ СССРВНТПВНТП/МПСВНЭВОМВПНРМВППБВРДВРДСВременное положениеВременное руководствоВременные методические рекомендацииВременные нормативыВременные рекомендацииВременные указанияВременный порядокВрТЕРВрТЕРрВрТЭСНВрТЭСНрВСНВСН АСВСН ВКВСН-АПКВСПВСТПВТУВТУ МММПВТУ НКММПВУП СНЭВУППВУТПВыпускГКИНПГКИНП (ОНТА)ГНГОСТГОСТ CEN/TRГОСТ CISPRГОСТ ENГОСТ EN ISOГОСТ EN/TSГОСТ IECГОСТ IEC/PASГОСТ IEC/TRГОСТ IEC/TSГОСТ ISOГОСТ ISO GuideГОСТ ISO/DISГОСТ ISO/HL7ГОСТ ISO/IECГОСТ ISO/IEC GuideГОСТ ISO/TRГОСТ ISO/TSГОСТ OIML RГОСТ ЕНГОСТ ИСОГОСТ ИСО/МЭКГОСТ ИСО/ТОГОСТ ИСО/ТСГОСТ МЭКГОСТ РГОСТ Р ЕНГОСТ Р ЕН ИСОГОСТ Р ИСОГОСТ Р ИСО/HL7ГОСТ Р ИСО/АСТМГОСТ Р ИСО/МЭКГОСТ Р ИСО/МЭК МФСГОСТ Р ИСО/МЭК ТОГОСТ Р ИСО/ТОГОСТ Р ИСО/ТСГОСТ Р ИСО/ТУГОСТ Р МЭКГОСТ Р МЭК/ТОГОСТ Р МЭК/ТСГОСТ ЭД1ГСНГСНрГСССДГЭСНГЭСНмГЭСНмрГЭСНмтГЭСНпГЭСНПиТЕРГЭСНПиТЕРрГЭСНрГЭСНсДИДиОРДирективное письмоДоговорДополнение к ВСНДополнение к РНиПДСЕКЕНВиРЕНВиР-ПЕНиРЕСДЗемЕТКСЖНМЗаключениеЗаконЗаконопроектЗональный типовой проектИИБТВИДИКИМИНИнструктивное письмоИнструкцияИнструкция НСАМИнформационно-методическое письмоИнформационно-технический сборникИнформационное письмоИнформацияИОТИРИСОИСО/TRИТНИТОсИТПИТСИЭСНИЭСНиЕР Республика КарелияККарта трудового процессаКарта-нарядКаталогКаталог-справочникККТКОКодексКОТКПОКСИКТКТПММ-МВИМВИМВНМВРМГСНМДМДКМДСМеждународные стандартыМетодикаМетодика НСАММетодические рекомендацииМетодические рекомендации к СПМетодические указанияМетодический документМетодическое пособиеМетодическое руководствоМИМИ БГЕИМИ УЯВИМИГКМММНМОДНМонтажные чертежиМос МУМосМРМосСанПинМППБМРМРДСМРОМРРМРТУМСанПиНМСНМСПМТМУМУ ОТ РММУКМЭКННАС ГАНБ ЖТНВННГЭАНДНДПНиТУНКНормыНормы времениНПНПБНПРМНРНРБНСПНТПНТП АПКНТП ЭППНТПДНТПСНТСНЦКРНЦСОДМОДНОЕРЖОЕРЖкрОЕРЖмОЕРЖмрОЕРЖпОЕРЖрОКОМТРМОНОНДОНКОНТПОПВОПКП АЭСОПНРМСОРДОСГиСППиНОСНОСН-АПКОСПОССПЖОССЦЖОСТОСТ 1ОСТ 2ОСТ 34ОСТ 4ОСТ 5ОСТ ВКСОСТ КЗ СНКОСТ НКЗагОСТ НКЛесОСТ НКМОСТ НКММПОСТ НКППОСТ НКПП и НКВТОСТ НКСМОСТ НКТПОСТ5ОСТНОСЭМЖОТРОТТПП ССФЖТПБПБПРВПБЭ НППБЯПВ НППВКМПВСРПГВУПереченьПиН АЭПисьмоПМГПНАЭПНД ФПНД Ф СБПНД Ф ТПНСТПОПоложениеПорядокПособиеПособие в развитие СНиППособие к ВНТППособие к ВСНПособие к МГСНПособие к МРПособие к РДПособие к РТМПособие к СНПособие к СНиППособие к СППособие к СТОПособие по применению СППостановлениеПОТ РПОЭСНрППБППБ-АСППБ-СППБВППБОППРПРПР РСКПР СМНПравилаПрактическое пособие к СППРБ АСПрейскурантПриказПротоколПСРр Калининградской областиПТБПТЭПУГПУЭПЦСНПЭУРР ГазпромР НОПРИЗР НОСТРОЙР НОСТРОЙ/НОПР РСКР СМНР-НП СРО ССКРазъяснениеРаспоряжениеРАФРБРГРДРД БГЕИРД БТРД ГМРД НИИКраностроенияРД РОСЭКРД РСКРД РТМРД СМАРД СМНРД ЭОРД-АПКРДИРДМРДМУРДПРДСРДТПРегламентРекомендацииРекомендацияРешениеРешение коллегииРКРМРМГРМДРМКРНДРНиПРПРРТОП ТЭРС ГАРСНРСТ РСФСРРСТ РСФСР ЭД1РТРТМРТПРУРуководствоРУЭСТОП ГАРЭГА РФРЭСНрСАСанитарные нормыСанитарные правилаСанПиНСборникСборник НТД к СНиПСборники ПВРСборники РСН МОСборники РСН ПНРСборники РСН ССРСборники ценСБЦПСДАСДАЭСДОССерияСЗКСНСН-РФСНиПСНиРСНККСНОРСНПСОСоглашениеСПСП АССП АЭССправочникСправочное пособие к ВСНСправочное пособие к СНиПСправочное пособие к СПСправочное пособие к ТЕРСправочное пособие к ТЕРрСРПССНССЦСТ ССФЖТСТ СЭВСТ ЦКБАСТ-НП СРОСТАСТКСТМСТНСТН ЦЭСТОСТО 030 НОСТРОЙСТО АСЧМСТО БДПСТО ВНИИСТСТО ГазпромСТО Газпром РДСТО ГГИСТО ГУ ГГИСТО ДД ХМАОСТО ДОКТОР БЕТОНСТО МАДИСТО МВИСТО МИСТО НААГСТО НАКССТО НКССТО НОПСТО НОСТРОЙСТО НОСТРОЙ/НОПСТО РЖДСТО РосГеоСТО РОСТЕХЭКСПЕРТИЗАСТО САСТО СМКСТО ФЦССТО ЦКТИСТО-ГК «Трансстрой»СТО-НСОПБСТПСТП ВНИИГСТП НИИЭССтП РМПСУПСССУРСУСНСЦНПРТВТЕТелеграммаТелетайпограммаТематическая подборкаТЕРТЕР Алтайский крайТЕР Белгородская областьТЕР Калининградской областиТЕР Карачаево-Черкесская РеспубликаТЕР Краснодарского краяТЕР Мурманская областьТЕР Новосибирской областиТЕР Орловской областиТЕР Республика ДагестанТЕР Республика КарелияТЕР Ростовской областиТЕР Самарской областиТЕР Смоленской обл.ТЕР Ямало-Ненецкий автономный округТЕР Ярославской областиТЕРмТЕРм Алтайский крайТЕРм Белгородская областьТЕРм Воронежской областиТЕРм Калининградской областиТЕРм Карачаево-Черкесская РеспубликаТЕРм Мурманская областьТЕРм Республика ДагестанТЕРм Республика КарелияТЕРм Ямало-Ненецкий автономный округТЕРмрТЕРмр Алтайский крайТЕРмр Белгородская областьТЕРмр Карачаево-Черкесская РеспубликаТЕРмр Краснодарского краяТЕРмр Республика ДагестанТЕРмр Республика КарелияТЕРмр Ямало-Ненецкий автономный округТЕРпТЕРп Алтайский крайТЕРп Белгородская областьТЕРп Калининградской областиТЕРп Карачаево-Черкесская РеспубликаТЕРп Краснодарского краяТЕРп Республика КарелияТЕРп Ямало-Ненецкий автономный округТЕРп Ярославской областиТЕРрТЕРр Алтайский крайТЕРр Белгородская областьТЕРр Калининградской областиТЕРр Карачаево-Черкесская РеспубликаТЕРр Краснодарского краяТЕРр Новосибирской областиТЕРр Омской областиТЕРр Орловской областиТЕРр Республика ДагестанТЕРр Республика КарелияТЕРр Ростовской областиТЕРр Рязанской областиТЕРр Самарской областиТЕРр Смоленской областиТЕРр Удмуртской РеспубликиТЕРр Ульяновской областиТЕРр Ямало-Ненецкий автономный округТЕРррТЕРрр Ямало-Ненецкий автономный округТЕРс Ямало-Ненецкий автономный округТЕРтр Ямало-Ненецкий автономный округТехнический каталогТехнический регламентТехнический регламент Таможенного союзаТехнический циркулярТехнологическая инструкцияТехнологическая картаТехнологические картыТехнологический регламентТИТИ РТИ РОТиповая инструкцияТиповая технологическая инструкцияТиповое положениеТиповой проектТиповые конструкцииТиповые материалы для проектированияТиповые проектные решенияТКТКБЯТМД Санкт-ПетербургТНПБТОИТОИ-РДТПТПРТРТР АВОКТР ЕАЭСТР ТСТРДТСНТСН МУТСН ПМСТСН РКТСН ЭКТСН ЭОТСНэ и ТЕРэТССЦТССЦ Алтайский крайТССЦ Белгородская областьТССЦ Воронежской областиТССЦ Карачаево-Черкесская РеспубликаТССЦ Ямало-Ненецкий автономный округТССЦпгТССЦпг Белгородская областьТСЦТСЦ Белгородская областьТСЦ Краснодарского краяТСЦ Орловской областиТСЦ Республика ДагестанТСЦ Республика КарелияТСЦ Ростовской областиТСЦ Ульяновской областиТСЦмТСЦО Ямало-Ненецкий автономный округТСЦп Калининградской областиТСЦПГ Ямало-Ненецкий автономный округТСЦэ Калининградской областиТСЭМТСЭМ Алтайский крайТСЭМ Белгородская областьТСЭМ Карачаево-Черкесская РеспубликаТСЭМ Ямало-Ненецкий автономный округТТТТКТТПТУТУ-газТУКТЭСНиЕР Воронежской областиТЭСНиЕРм Воронежской областиТЭСНиЕРрТЭСНиТЕРэУУ-СТУказУказаниеУказанияУКНУНУОУРврУРкрУРррУРСНУСНУТП БГЕИФАПФедеральный законФедеральный стандарт оценкиФЕРФЕРмФЕРмрФЕРпФЕРрФормаФорма ИГАСНФРФСНФССЦФССЦпгФСЭМФТС ЖТЦВЦенникЦИРВЦиркулярЦПИШифрЭксплуатационный циркулярЭРД |
| Показать все найденныеПоказать действующиеПоказать частично действующиеПоказать не действующиеПоказать проектыПоказать документы с неизвестным статусом |
| Упорядочить по номеру документаУпорядочить по дате введения |
Фторид-селективный электрод — Infogalactic: ядро планетарных знаний
Фторид-селективный электрод — это тип ионоселективного электрода, чувствительного к концентрации фторид-иона. Типичным примером является электрод из фторида лантана.
Электрод из фторида лантана
В электроде из фторида лантана чувствительным элементом является кристалл фторида лантана LaF 3 , легированный фторидом европия EuF 2 для создания вакансий в решетке.Такой кристалл является ионным проводником в силу подвижности ионов фтора, которые прыгают между вакансиями решетки. Электрохимическая ячейка может быть построена с использованием такого кристалла в качестве мембраны, разделяющей два раствора фторида. Эта ячейка действует как концентрирующая ячейка с переносом, где число переноса фторида равно 1. Поскольку перенос заряда через кристалл почти полностью происходит за счет фторида, электрод очень специфичен для фторида. Единственный ион, который существенно мешает, — это гидроксид (OH — ).Обычно такой «щелочной ошибки» можно избежать, забуферив образец до pH ниже 7.
Схема сотовой связи
Схема ячеек типичной экспериментальной установки:
- Cu ‘| Ag, AgCl | KCl || решение | LaF 3 | KF, KCl | AgCl, Ag | Cu
где:
- Cu ‘| Ag, AgCl | KCl — внешний электрод сравнения
- KF, KCl | AgCl, Ag | Cu — внутренний эталон внутри фторидного селективного электрода
Электрод сравнения
Некоторые коммерчески доступные электроды сравнения имеют внутренний переход, который сводит к минимуму потенциал перехода жидкости между раствором образца и электролитом в электроде сравнения (KCl).Внутренний электролит имеет фиксированный состав, а отклик электрода определяется уравнением Нернста:
- E = E 0 — RT / F ln a F —
где:
- E — измеренный потенциал ячейки
- E 0 — стандартный потенциал ячейки
- R — постоянная идеального газа
- T — температура в кельвинах
- F — постоянная Фарадея (9.6485309 × 10 4 С · моль −1 )
- a F — — активность фторид-иона
Список литературы
- Light, Truman S .; Капучино, Карлтон К. (1975). «Определение фтора в зубной пасте с помощью ионно-селективного электрода». Журнал химического образования . 52 : 247. DOI: 10.1021 / ed052p247.
Мартин С.Франт и Джеймс У. Росс-младший. Электрод для измерения активности фторид-ионов в растворе. Science 23 декабря 1966 г .: Vol. 154. нет. 3756, стр. 1553 — 1555
.Wikizero — Фторид-селективный электрод
Из Википедии в свободной энциклопедии
Фторид-селективный электрод — это тип ионоселективного электрода, чувствительного к концентрации фторид-иона. Типичным примером является электрод из фторида лантана.
Электрод из фторида лантана [править]
В электроде из фторида лантана чувствительным элементом является кристалл фторида лантана LaF 3 , легированный фторидом европия EuF 2 для создания вакансий в решетке.Такой кристалл является ионным проводником в силу подвижности ионов фтора, которые прыгают между вакансиями решетки. Электрохимическая ячейка может быть построена с использованием такого кристалла в качестве мембраны, разделяющей два раствора фторида. Эта ячейка действует как концентрирующая ячейка с переносом, где число переноса фторида равно 1. Поскольку перенос заряда через кристалл почти полностью происходит за счет фторида, электрод очень специфичен для фторида. Единственный ион, который существенно мешает, — это гидроксид (OH — ).Как правило, такой «щелочной ошибки» можно избежать путем буферизации образца до pH ниже 7.
Диаграмма ячеек [править]
Диаграмма ячеек типичной экспериментальной установки:
- Ag, AgCl | NaF | LaF3 | { \ displaystyle {\ ce {Ag, AgCl | NaF | LaF3 |}}} раствор аналита фторида
где:
- Hg | 12Hg2Cl2 | KCl (насыщенный) {\ displaystyle {\ ce {Hg | 1 / 2Hg2Cl2 | KCl (sat)}}} — внешний электрод сравнения
- NaF, NaCl | AgCl, Ag | {\ displaystyle {\ ce {NaF, NaCl | AgCl, Ag |}}} является внутренним эталоном внутри селективного фторидного электрода
Электрод сравнения [редактировать]
Некоторые коммерчески доступные электроды сравнения имеют внутренний переход, который сводит к минимуму потенциал жидкостного перехода между раствором образца и электролитом в электрод сравнения (KCl).Внутренний электролит имеет фиксированный состав, а отклик электрода определяется уравнением Нернста:
- E = E 0 — RT / F ln a F — ,
где:
- E — измеренный потенциал ячейки,
- E 0 — стандартный потенциал ячейки,
- R — постоянная идеального газа,
- T — температура в кельвинах,
- F — постоянная Фарадея (9.6485309 × 10 4 Кл / моль).
- a F — — активность фторид-иона.
Ссылки [редактировать]
Мартин С. Франт и Джеймс В. Росс-младший Электрод для определения активности фторид-ионов в растворе. Science 23 декабря 1966 г .: Vol. 154. нет. 3756, стр. 1553 — 1555
.Фторид-селективный электродWikipedia
Фторид-селективный электрод — это тип ионоселективного электрода, чувствительного к концентрации фторид-иона. Типичным примером является электрод из фторида лантана.
Электрод из фторида лантана []
В электроде из фторида лантана чувствительным элементом является кристалл фторида лантана LaF 3 , легированный фторидом европия EuF 2 для создания вакансий в решетке. Такой кристалл является ионным проводником в силу подвижности ионов фтора, которые прыгают между вакансиями решетки.Электрохимическая ячейка может быть построена с использованием такого кристалла в качестве мембраны, разделяющей два раствора фторида. Эта ячейка действует как концентрирующая ячейка с переносом, где число переноса фторида равно 1. Поскольку перенос заряда через кристалл почти полностью происходит за счет фторида, электрод очень специфичен для фторида. Единственный ион, который существенно мешает, — это гидроксид (OH — ). Обычно такой «щелочной ошибки» можно избежать, забуферив образец до pH ниже 7.
Схема ячеек []
Схема ячеек типичной экспериментальной установки:
- Ag, AgCl | NaF | LaF3 | {\ displaystyle {\ ce {Ag, AgCl | NaF | LaF3 |}}} раствор аналита фторида
где:
- Hg | 12Hg2Cl2 | KCl (насыщ.) {\ Displaystyle {\ ce {Hg | 1 / 2Hg2Cl2 | KCl (sat)}}} — внешний электрод сравнения
- NaF, NaCl | AgCl, Ag | {\ displaystyle {\ ce {NaF, NaCl | AgCl, Ag |}}} — внутренний эталон внутри фторидного селективного электрода
Электрод сравнения []
Некоторые коммерчески доступные электроды сравнения имеют внутренний переход, который сводит к минимуму потенциал перехода жидкости между раствором образца и электролитом в электроде сравнения (KCl).Внутренний электролит имеет фиксированный состав, а отклик электрода определяется уравнением Нернста:
- E = E 0 — RT / F ln a F — ,
где:
- E — измеренный потенциал ячейки,
- E 0 — стандартный потенциал ячейки,
- R — постоянная идеального газа,
- T — температура в кельвинах,
- F — постоянная Фарадея (9.6485309 × 10 4 Кл / моль).
- a F — — активность фторид-иона.
Список литературы []
Мартин С. Франт и Джеймс У. Росс-младший. Электрод для определения активности фторид-ионов в растворе. Science 23 декабря 1966 г .: Vol. 154. нет. 3756, с. 1553 — 1555
.Фторид-ионный селективный электрод — Купить фторид-ионный селективный электрод, фторид-ионный селективный электрод, фторид-ионный селективный электрод Продукт на Alibaba.com
Электрод для селективного фторид-иона
PFG-2086
Онлайн-анализатор концентрации фторид-иона
Характеристики:
Управление, простое управление, шаги в соответствии с советами на английском языке, без инструкций, это можно выполнить
Многопараметрический дисплей: значение концентрации, температура, время и статус могут отображаться на экране одновременно.
Интеллектуальный: он-лайн детектор ионов фтора использует высокоточное аналого-цифровое преобразование и технологии обработки однокристальных микрокомпьютеров.
Может использоваться для измерения значения концентрации и температуры ионов фтора, автоматической компенсации температуры
, самопроверки и т. Д. Различных функций
Надежность: Все компоненты расположены на одной плате. Отсутствие сложного функционального переключателя и ручки регулировки
Высокая помехоустойчивость: токовый выход использует оптоэлектронную технологию развязки.Этот измеритель обладает высокой помехоустойчивостью и способностью передавать данные на большие расстояния, а также отличной электромагнитной совместимостью.
Водонепроницаемая и пыленепроницаемая конструкция: степень защиты IP54. Это применимо для наружного использования.
Автоматическая калибровка времени: может обеспечить стабильность и надежность измерительного прибора
Интерфейс связи RS485: его можно легко подключить к компьютер для мониторинга и связи.Решение заземления: оно может устранить все нарушения цепи заземления.
Инструмент не дает сбой: процедуры сторожевого таймера, гарантирующие, что инструмент не будет работать непрерывно
сбой Программный установленный выходной ток: 0 ~ Выходы 10 мА или 4 ~ 20 мА, пользователям не нужно набирать какой-либо переключатель
Технические индексы:
.Диапазон измерения: концентрация ионов фтора: 0,2 мкг / л ~ 2300 мг / л температура: 0 ~ 99,9 ° C |
2. Разрешение: концентрация ионов фтора: 0,1 мкг / л, температура: 0,1 ° C |
3. Диапазон автоматической температурной компенсации: 0 ~ 99,9 ° C, при 25 ° C |